高中化学(新教材)课件《硫酸 》
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高中化学《四四节氨硝酸硫酸时》新人教版必修
①NH3极易溶于水。（1:700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。 大部分NH3与水结合成 NH3·H2O，
NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3++OH-
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
所以氨水显_弱__碱__性_，既能使无色的酚酞溶液变
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
17
一、氨
思考与交流
O2
O2 H2O
N2 NH3 NO NO2 HNO3
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
18
一、氨
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
催化剂
4NH3+5O2==△== 4NO+6H2O
2NO + O2=== 2NO2 3NO2 +H2O ===2HNO3 +NO
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
25
一、氨
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
新课标人教版高中化学课件系列
必修 化学1 第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
2024/10/16
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
新教材高中化学-硫酸酸酸根离子的检验课件
应用体验
1．在某溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉 淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ( C )
A．一定含有 SO24－ B．含有 SO24－和 Ag＋ C．可能含有 SO24－、Ag＋、SO23－中的一种或两种 D．可能含有 SO23－或 CO23－
解析：A 项错误，不能排除 Ag＋、SO32－干扰；B 项错误，因溶液 中 SO24－与 Ag＋反应不能大量共存；D 项错误，由“加入稀硝酸，沉淀 不溶解”可以判断不可能有 CO32－。
实验结论 ______浓__硫__酸___具__有__脱__水__性_________
②对比
原理
区别 应用
吸水性
脱水性
浓硫酸能够吸收_气__体__、__液__体___ 浓硫酸能把有机物中__氢__、__氧_ __中__的__水__分__子___及固体中的结 __元__素__按__水__的__组__成__比____脱去，
晶水 _____物__质__中__含__有__H_2_O______ _作__干__燥__剂_
剩余黑色的炭 __物__质__中__不__含__有__H_2_O_，__只__含__有___ __氢__元__素__和__氧__元__素___
(2)强氧化性 ①实验探究
实验 操作
实验 现象
实验 结论
a试管中铜丝表面___有__气__泡__产__生____； b试管中的溶液__逐__渐__变__为__无__色____； c试管中的__紫__色__石__蕊__溶__液__逐__渐__变__为__红__色____； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，__溶__液__显__蓝__色___。 Cu和浓硫酸反应的化学方程式：
第五章 化工生产中的重要非金属元素
新教材必修二高中化学第一节硫酸硫酸盐
新教材必修二高中化学第五章第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐（共49张PPT）
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元 素具有很强的得电子能力。而稀硫酸是其溶液的H＋得电子被 还原，氧化性较弱。
新教材必修二高中化学第五章第一节 第2课时 硫酸 硫酸盐（共49张PPT）
1．SO24－的检验方法 (1)检验原理：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓。 (2)实验操作： 取少量溶液―加―入―稀―盐―酸→除去沉淀―加―入―B―aC―l―2溶―液→若有白
色沉淀生成，则溶液中含有 SO42－。 2．物质提纯的原则
3．除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的 流程及目的
液中先加入盐酸，可以排除CO23－等离子及Ag＋的干扰。 答案：C
2．要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方
法是
()
A．加入适量Na2SO4溶液后过滤
B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发
D．加入过量Na2CO3溶液后过滤 解析：NaOH溶液与MgCl2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，
1．用可溶性钡盐检验SO
2－ 4
的存在时，先在待测溶液中加入
盐酸，其作用是
()
A．形成较多的白色沉淀
B．使形成沉淀的纯度更高
C．排除SO24－以外的其他阴离子及Ag＋的干扰 D．排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰 解析：BaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后 者可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸。因此，在待测
②常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生 钝化。 ③与非金属的反应： 加热时与木炭反应的化学方程式为
人教版高中化学必修一课件高一化学《第四章第四节氨硝酸硫酸(第3课时)》.pptx
硝酸的用途： 硝酸是一种重要的化工原料， 可用于制造炸药、燃料、塑料、 硝酸盐等，在实验室里它是一 种化学试剂。
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
2019/11/17
2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
空白演示
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
2019/11/17
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
有 有 无 稳定 易挥发 无 无
有有 有有
浓有 稳定 难挥发 有 有 有 不稳定 易挥发 无 无
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2019/11/17
10
二、硫酸和硝酸的氧化性
△ C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及 某些有机物反应时，反应物反应条件不 同，硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸 中的+5价的氮得电子，被还原成较低得 氮的化合物。如: +4+3+2+10-3 NO2HNO2NON2ON2NH3
保存：
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2019/11/17
7
二、硫酸和硝酸的氧化性
浓硝酸与铜的反应：
现象：1、产生红棕色气体；2、溶液由无色变为
绿色；3、铜在不断的溶解。
固+液→气
浓HNO3
2019/11/17
NaOH溶液
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
3、硝酸具有强氧化性：
还C原u+剂4H氧N化O3剂(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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新课标人教版高中化学课件系列
必修化学1 第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第3课时
2019/11/17
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
二、硝酸
（一）硝酸的物理性质：
【高中化学】硫酸 高一化学同步课件(人教版2019必修第二册)
2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
铜与浓硫酸反应：2H2SO4(浓)＋Cu==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
吸收尾气 SO2，防止污染空气。 SO2＋2OH－===SO23－＋H2O。
【做一做】
下列分别体现了硫酸的什么性质? (1)用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”实验,体现了浓硫酸具有_脱__水__性__和__强__氧__化__性__。 (2)浓硫酸可以用来干燥H2、CO2等气体,体现了浓硫酸具有_吸__水__性__。 (3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SO2,体现了浓硫酸具有 强__氧__化__性__与__酸__性___。 (4)常温下,浓硫酸能用铁制容器盛放,体现了浓硫酸具有_强__氧__化__性__。
硫气体。
()
(3)浓硫酸与足量 Zn 反应的后期可以生成 H2。 (4)H2、Cl2、CO2、HCl 均可用浓硫酸干燥。 (5)浓硫酸使纸张变黑体现了浓 H2SO4 的脱水性。
() () ()
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√
下列关于浓硫酸的叙述正确的是( B )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现强氧化性
二、浓硫酸的特性
1. 吸水性 (能吸收物质中现成的水，可直接与水分子结合) 。 如：气体中、液体中的水分子；固体中的结晶水。
思 考 ：浓硫酸具有难挥发性。将其敞口放置，其浓度和质量 会不会发生改变？ 浓度会变小，质量会增加，浓硫酸是常用的干燥剂。
浓硫酸可作干燥剂
1.不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥中性气体和酸性气体： H2、O2 、 N2、 CO、 NO 、 CH4、NO2、SO2、HCl、Cl2 、CO2 等。
5-1-2硫酸 硫酸根离子的检验(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修 第二册
【学而思】 1.思考：浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，结合以下反应，说明 浓硫酸不能干燥哪些物质？ （1）2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4 （2）H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O
提示：不可干燥的气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。可干燥酸性气体(如 CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。
[提升1] [2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d均
为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
答案：B
解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现 出浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生 成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有 漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应， SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可 知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性， 将反应生成的H2O吸收，故D错误。
学业基础
核心素养
学考评价
学业基础
一、硫酸 1．硫酸的用途与工业制备 (1)用途： ①重要的化工原料，可用于制_化__肥_、__农__药____、炸药、染料、盐类等。 ②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥
剂等。
(2)工业制备：
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第二册《硫酸》精美课件
该实验结论： 浓硫酸具有脱水性（和强氧化性）
注：
①有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成C
②把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到 试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了
③若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量 水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液
【对比分析】
吸水性与脱水性
吸水性
脱水性
原 理
浓硫酸能够吸收_气__体__、__ 浓硫酸能把有机物中_____
一、硫酸的用途及工业制备
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 (2)制备
三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段)
②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段)
工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产 生酸雾，影响SO3的吸收。 SO3 + H2SO4（浓） === H2SO4·SO3
应 用
_作__干__燥__剂__
有水为吸 无水则脱
【思考与交流】
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和 二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
仪器连接如下：
（3） 强氧化性 ①与金属的反应
实验现象
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为___无__色___ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红__色____ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu
浓H2SO4
注：
①有机物被浓硫酸脱去水并不一定都生成C
②把浓硫酸点在蓝色石蕊试纸上，将看到 试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了
③若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应用大量 水进行冲洗，然后再涂上NaHCO3稀溶液
【对比分析】
吸水性与脱水性
吸水性
脱水性
原 理
浓硫酸能够吸收_气__体__、__ 浓硫酸能把有机物中_____
一、硫酸的用途及工业制备
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 (2)制备
三种原料:硫黄(或黄铁矿FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸(代替水)。 三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化(造气阶段)
②SO2转化为SO3(接触氧化阶段) ③SO3的吸收和H2SO4的生成(生成阶段)
工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产 生酸雾，影响SO3的吸收。 SO3 + H2SO4（浓） === H2SO4·SO3
应 用
_作__干__燥__剂__
有水为吸 无水则脱
【思考与交流】
设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和 二氧化硫。
按正确的顺序连接下列仪器,并说明你的理由.
仪器连接如下：
（3） 强氧化性 ①与金属的反应
实验现象
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为___无__色___ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为__红__色____ 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu
浓H2SO4
苏教版高中化学必修一课件4.1.2硫酸的制备和性质
且温度最低，于是得到A处温度最高，C处最低，在工
业生产浓硫酸时，吸收塔中是用98.3%的浓硫酸来吸
收SO3的，从吸收塔中出来的气体是空气和未反应的 SO2，应再循环利用进入接触室。 答案:（1）4FeS2+11O=高2=8温=SO=2+2Fe2O3沸腾炉 （2）SO3、SO2、O2C、B、A （3）98.3%浓硫酸接触室
【典例2】下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A.浓硫酸与铜共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化 性，又表现出酸性 B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生 成的一般是SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一 般是H2 C.浓H2SO4具有吸水性，可以干燥任何气体
D.浓H2SO4是一种难挥发性酸，而HCl、HI、H2S是挥发 性酸，可以用浓H2SO4与NaCl、KI、FeS等反应制取 HCl、HI、H2S等气体 【思路点拨】解答本题掌握好浓硫酸的特性——吸水 性、脱水性、强氧化性是关键！
知识点一：硫酸的制法 1.接触法生产H2SO4的过程中，对“三废”处理正确的 是（） ①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电 A.只有①②B.只有①③④ C.只有①②③D.全部
【解析】选D。接触法制硫酸的工业中，废气、废水 等里面都含有有毒物质，所以在排出之前都要处理， 其方法就是①②，而在生产过程中，有很多热量被浪 费，可以进行处理，废渣中有大量的铁，所以可以用 来炼铁，而其中的硅酸盐可用来制水泥。
设可制得98%的浓硫酸的质量为x，由
4FeS2+11O=高2=温8=S=O2+2Fe2O3；
2SO2+O22SO3；SO3+H2O====H2SO4 得关系式：FeS2～2H2SO4 1202×98 82.5tx×98% 2，1×29得08 出= 8xx×2=.9581%t37.5t。 答案：137.5t
人教版高中化学必修1-4.4《硫酸》说课稿
《硫酸》说课稿云南昆明市第三中学高芳一、教材分析（一）教材的地位与作用书中的位置：“硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节氨硝酸硫酸的内容之一。
到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，也基本构建成了元素化合物知识的网络。
纽带作用：教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
学习的意义：元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
（二）三维目标1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概念，并能较灵活的运用。
2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标：4.定性、定量分析浓硫酸与铜反应的作用。
（三）教学重点和难点重点：浓硫酸的强氧化性难点：浓硫酸的强氧化性，实验探究、评价思维的形成。
突破重、难点的方法：观察、讨论、猜想、归纳二、学情分析教学对象：高一学生学习心理：学生在看到《硫酸》这个课题时，很多学生会觉得对稀硫酸已经很熟悉，又在新闻中看到过浓硫酸伤人的负面报道，对之或多或少有点恐惧，所以，学生学习硫酸的兴趣不会很大，做浓硫酸的实验也不会太积极。
但是高一学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。
【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【实验5-4】
生成白色
沉淀 沉淀
不溶解
生成白色 沉淀
沉 淀不溶解
SO
2 4
白色沉淀
SO24+Ba2+=BaSO4↓
生成白色 沉淀
沉淀溶 解,且有气泡 产生
CO32
学习任务五：SO42-的检验
(1)待测液―稀―盐―酸――酸―化→无明显现象―B―a―C―l2溶――液→出现 白色 沉淀，即可确定 存在 SO24－。
√D.丁中pH试纸变成红色
不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ②强氧化性。 解析 常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜， 阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
实验2： 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫 酸, 搅拌, 观察现象。
“黑面包”实验
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气 味的气体放出。
1.烧杯壁为什么是热的？ 2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化
3.为什么体积会膨胀？
有气体生成
现象: 敞口试管溶液体积较密封增大 蓝色晶体变为白色粉末
原理:
学习任务二：浓硫酸的性质
(二) 三大特性
1、浓硫酸的吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
(1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水放热; (3) 作某些气体干燥剂。
可干燥：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
高中化学浓硫酸的性质课件(必修一)PPT
向反应后的溶液中加水，溶液
生成CuSO4溶液
变蓝色。
∆
（酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
小 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态
，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。
金属单质+浓硫酸 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
脱水性与
原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 吸水性有
中H与O按2:1比例失去。
何差别?
强氧化性
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
还原剂 氧化剂
浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属 氧化生成最高价氧化物或对应的酸。
注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物碳化。 如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用
浓硫酸的性质
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体 高沸点（338℃） 不易挥发， 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm－3 ，密度比水大 与水互溶，溶于水时放出大量热。
浓硫酸的特性
吸水性 打开一瓶浓硫酸，经过一段时间
发现变重了，这是什么原因？
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子
也能吸收结晶水合物中的水分子
短 出 长
气体干燥剂 进
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3
2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
新人教版高中化学必修1课件： 硫酸和硝酸的氧化性
水溶液中，NO－ 3 本无氧化性，但当水溶液中有大量 H＋存 在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有 H＋、NO－ 3 存在的 溶液中就不能存在 Fe2＋、S2－、I－、SO23－、Br－等还原性 离子。
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
（2）规律。 ①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（ 3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
②与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO（ 4 浓）===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。规律： 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀， 就会发生反应 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ③与氢之后的不活泼金属（除 Au、Pt 外）反应： Cu＋2H2SO4（浓）==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：反应需加热，否则不反应； 氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO2； 浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；
（5）酸化 KMnO4 时，既可以加浓 H2SO4 也可以加 浓 HNO3。（ ）
答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）×
2.由下列实验事实得出结论错误的是（ ） A.将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说是浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性 C.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫 酸具有强氧化性 D.常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫 酸不反应 答案：D
2021_2022学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素1.2硫酸硫酸根离子的检验课件新
S
O
2 4
。其错误是未注意溶液中不含
S
O
2 4
,而含Ag+时也会产生同样的
现象:Ag++Cl-====AgCl↓(白色)。
误区三:误将
S
O
2 3
判断成
S
O
2 4
。如先用稀硝酸酸化,再加入BaCl2溶液或向待测
液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有 S
O
2 4
。该错误
是未注意
提示:浓硫酸具有脱水性,可以使白纸和竹筷中的有机物变成炭(即碳化)。
(2)(教材二次开发)教材P5“实验室用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸, 不用浓硫酸”,原因是浓硫酸与金属发生氧化还原反应,除了生成硫酸盐外,还 生成二氧化硫污染环境。金属与浓硫酸反应的实验中,如何证明H2SO4的还原产 物是SO2?哪些措施可以减少(或消除)SO2对环境的污染?(科学探究与创新意识)
(3)(情境思考)有人说“常温下,浓硫酸不能与铁反应,铁很稳定”,也有人说 “浓硫酸常温下也能与铁反应,浓硫酸是铁的保护神”。孰对孰错?仔细辨析。 浓硫酸有强氧化性,常温下应如何储运浓硫酸?
提示:常温下,浓硫酸可以使铁发生钝化,钝化是化学变化,生成的物质防止金属 进一步被腐蚀。因常温下,浓H2SO4能使Fe、Al“钝化”,故可用铝槽(或铁罐)车 储运浓硫酸。
被检液 (2)原理:
取清液
有无白色沉淀(判断有无
S
O
2 4
)
①先加稀盐酸的目的:防止
C
O
2 3
、S O
2 3
、Ag+的干扰。
②过程中可能发生反应的离子方程式:
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2．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干 燥剂。 (2)脱水性
浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的□05 氢、氧 元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：
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4．硫酸根离子的检验
试剂： □07 稀盐酸、BaCl2 溶液
。
通常将溶液先用 □08 稀盐酸 □ 酸化，以 09 排除 CO23－等可能造成的干扰 ，然 后加入 □10 BaCl2 溶液 来检验 SO24－的存在。
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粗盐中 SO42－检验的流程如下
取少量 粗盐
―加 溶―水 解→
溶液A
试――剂→①
无明显 现象
试――剂→②
白色 沉淀B
1．上述实验，利用 SO24－的什么性质？
提示：SO24－能与 Ba2＋反应生成 BaSO4 白色沉淀。
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提示
2．实验中，试剂①、试剂②分别是什么？为什么加入试剂①？ 提示：盐酸、BaCl2 溶液。加盐酸可以排除 CO23－等的干扰。
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1 向 50 mL 18 mol·L－1 的浓 H2SO4 中加入过量的铜片并加热。充分反 应后，被还原的 H2SO4 的物质的量是( )
A．小于 0.45 mol
B．等于 0.45 mol
C．在 0.45～0.90 mol 之间 D．大于 0.45 mol
②与非金属的反应
浓硫酸与木炭的反应：
□13 2H2SO4(浓)＋C==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
。
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3．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于金属加工前的酸洗除锈及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。
[答案] A
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解析
答案
[练 1] 将蔗糖放在小烧杯中，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到 蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴 有刺激性气味。上述过程中主要体现出浓硫酸( )
A．有强氧化性、酸性 B．有脱水性、酸性 C．有吸水性、脱水性 D．有脱水性、强氧化性
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①蔗糖变 □06 黑 ； ②蔗糖体积□07 膨胀 ，变成疏松多孔的海绵状的炭；
③放出有刺激性气味的气体。 (3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
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与铜反应的实验探究
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硫酸盐、SO24－的检验
□ 1.
01 CaSO4·2H2O 石膏
150 ℃ H2O
□02 2CaSO4·H2O 熟石膏
2. □03 BaSO4 在医疗上被用作“钡餐”，自然界中以 □04 重晶石
(BaSO4)形式存在。
3．硫酸铜是白色粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称□05 胆矾 ，化学 式为 □06 CuSO4·5H2O 。
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[批注点拨]
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[解析] 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。 随着反应的进行，浓硫酸变稀到一定程度时反应就会停止。因此，参加反 应的硫酸实际量要比理论计算量小。由反应 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4 ＋SO2↑＋2H2O 知，硫酸被还原的理论值为 n(H2SO4)＝12×18 mol·L－ 1×0.05 L＝0.45 mol，故实际被还原的 H2SO4 的物质的量必小于 0.45 mol。
A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．CuO―→CuSO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
答案 A
解析 H2SO4 中所含元素化合价降低，则 H2SO4 作氧化剂，表现氧化 性；生成物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应中表现酸性，故选 A。
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硫酸
[明确学习目标] 1.通过浓硫酸分别与不活泼金属、非金属反应，认识浓 硫酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸和稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应 条件对反应产物的影响。3.了解 SO24－的检验方法。
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23
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硫酸的性质 1．稀硫酸的化学性质
□ 具有酸的通性，溶于水完全电离： 01 H2SO4===2H＋＋SO24－。
答案 D
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答案
解析 在此过程中，浓 H2SO4 先将蔗糖脱水，然后与 C 反应 C＋ 2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故选 D。
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解析
[练 2] 下列物质的转化中，浓 H2SO4 既表现了氧化性，又表现了酸性 的是( )
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②与较不活泼金属反应 金属＋浓硫酸―― △→高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O a．反应需要加热(否则不反应)； b．浓硫酸的还原产物是 SO2。 ③与非金属反应 非金属单质＋浓硫酸―― △→高价态氧化物＋SO2↑＋H2O ④与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI、HBr)氧化。
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提示
23
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知识点一 浓硫酸的性质 1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
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2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的 得电子能力。 (2)反应规律 ①常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸 盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为 H2。