硫酸 高中化学课件

①与Cu反应 化学方程式为
△
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②与铁、铝反应
常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓
硫酸氧化为 致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一 步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。 ③与非金属反应 化学方程式为
△
C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2 4
四、SO的检验 1．Ag＋、SiO32-的干扰：用盐酸酸化以防止Ag＋、SiO的 干扰，因为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓。 2．CO32-、SO42-、PO43-的干扰：因为BaCO3、BaSO3、 Ba3(PO4)2 也是白色沉淀。与 BaSO4 白色沉淀所不同的是 , 这 些沉淀溶于强酸中，如BaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Ba2＋。 因此检验 SO42-时，必须用酸酸化。但不能用 HNO3酸化，同 理所用钡盐也不能用 Ba(NO3)2 溶液，因为在酸性条件下， NO 具有强氧化性， SO32- 、 HSO3- 、 SO2 等会被溶液中的 NO 氧化成SO，从而得出错误的结论。 因此，检验SO42-的合理操作为：
△
“氧化性酸”和“酸的氧化性”的区别。
所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓 ＋6 ＋5 H2SO4、HNO3等。由于其中 S 、 N易获得电子，表现出很强 的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸、磷酸等，酸根部分不能 或不易获得电子，所以它们是非氧化性酸，其中盐酸、氢硫 酸酸根部分易失电子，在氧化还原反应中作还原剂，故又可 叫还原性酸。 在水溶液中任何酸都不同程度地电离出 H＋，H＋在一定 条件下可获得电子形成 H2，从这一点看，酸都具有氧化性， 这是 H ＋ 的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易 获得电子具有氧化性是不同的。 区别上述两个概念的关键在于，酸根部分易得电子→有 氧化性 → 氧化性酸；酸电离出 H ＋ → 有氧化性 → 酸的氧化 性。
3．浓、稀硫酸的判断方法 (1)取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸试样，如能放出大量 的热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。 (2)称量，因浓硫酸密度大，则等体积时，重者为浓硫酸，轻 者为稀硫酸。 (3)观察状态，略微摇动，若为油状黏稠液体则是浓硫酸，另 一种为稀硫酸。 (4)取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫 酸，另一种为浓硫酸(钝化)。 (5)用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑者为浓硫酸，另一种 为稀硫酸。 (6)取少量试液，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的(有 气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸，无现象的为稀硫酸。 (7)在锯末或蔗糖上滴入少量试液，变黑的为浓硫酸，另一种 为稀硫酸。 (8)在蓝色石蕊试纸上滴 1 ～2滴试液，变红色的为稀硫酸，先 变红后变黑的为浓硫酸。 (9)取等质量的试液，敞口放置一段时间后称量，质量增大的 为浓硫酸，另一种为稀硫酸。
第2课时
硫
酸
三维目标
1.掌握浓硫酸的性质(吸水性、脱水性和 强氧化性)(重点) 2．掌握硫酸根离子的检验方法(重点) 通过对浓、稀硫酸的化学性质的对比， 学习比较的方法，培养分析、归纳的能 力 体会量变引起质变的辩证唯物主义观点 和内因与外因的辩证关系
知识与技能
过程与方法
情感、态度 与价值观
思维激活
浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最
高价态的硫(＋6价)产生的，加热时能氧化许多金属、非金属
及某些具有还原性的化合物，浓硫酸的还原产物一般为二氧 化硫。如：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2H2O＋2SO2↑。 稀硫酸中不存在硫酸分子，因而无强氧化性，但电离产 生的H＋具有较弱的氧化性，只能氧化比较活泼的金属 (如Zn 等 ) 而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。如： Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。
浓度为18.4 mol· L－1。
二、浓硫酸的化学性质
1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
2．浓硫酸的特性
(1)脱水性 浓硫酸能把有机物中的 H 、 O 元素按原子个数比 2∶1 脱 去，留下黑色炭。例如，浓硫酸能使蔗糖炭化。 (2)吸水性 浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。
(3)强氧化性
三、浓硫酸的吸水作用与脱水作用的比较
作用类型 硫酸规格 作用对象 吸水作用 浓硫酸 脱水作用 浓硫酸
由 H 2 O 分子组成的水，结晶水合物 一般为含氢、氧元素的有机物， H、 O原子按2∶1的物质的量比脱去 中的水
变化型 能量变化
物理变化 放热
化学变化 放热
说明：①区别浓H2SO4的吸水性和脱水性，关键是看水的 来源。若水来源于物质中的水蒸气或结晶水，则体现了吸水 性；若被脱水的物质本身并没有水分，只有 H 、 O 元素，则 浓H SO ― →CO↑＋H2O中 体现了脱水性。如制CO：反应HCOOH ―― △ 浓H2SO4在作催化剂的同时又作了脱水剂。 ②浓H2SO4用做干燥剂时，一般不能干燥碱性(如NH3)和 部分还原性气体 (如H2S、HI、HBr)，可干燥O2、H2、Cl2、 N2、CO、CO2、SO2等气体。
名称 溶质的主要存 在形式 氧化性 还原产物 遇Fe、Al(常温)
浓硫酸 H2SO4分子 ＋6价S，强氧化性 SO2 钝化
稀硫酸 H＋、SO ＋1价H＋，弱氧化性 H2 反应
遇Zn
遇Cu、C(加热) 脱水性 吸水性
Zn足量时，先生成SO2， 硫酸变稀后生成H2
反应 有 有
生成H2
不反应 无 无
2．浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性
2006年8月3日早晨，京杭运河余杭段中一艘运硫酸的船 发生浓硫酸泄漏事件，产生了十多米高的白雾，船体附近的 河面像沸腾了一样冒着水泡，船里还发出砰砰的爆炸声，硫 酸泄漏的河段有不少死鱼浮起。你知道为什么浓硫酸遇水会
产生大量白雾吗？
自学导引
一、浓硫酸的物理性质 浓H2SO4是 无色黏稠状液体，难挥发，能以任意比与水 混溶，常用98%的浓H2SO4的密度为1.98 g· cm－3，物质的量
名师解惑
一、浓H2SO4的物理性质 1 ．色、态：纯净的硫酸及浓硫酸 (H2SO4 的质量分数为 98.3%)是无色、黏稠、油状液体。 2．沸点：质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点338 ℃，硫 酸是典型的难挥发性酸(高沸点酸)。 3．密度：质量分数为98.3%的浓硫酸的密度为1.84 g· cm － 3 ，硫酸也是典型的高密度酸。硫酸溶液的密度随 H SO 的 2 4 质量分数的增大而增大。 4 ．溶解性：硫酸易溶于水，能跟水以任意比互溶。浓 硫酸溶解时放出大量的热，这又是硫酸物理性质中的一个特 点。 二、浓硫酸与稀硫酸 1．浓硫酸、稀硫酸的比较