江苏省盐城市大丰区新丰中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

江苏省大丰区新丰中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题本试卷包括选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1；O－16；Na－23；Ca－40一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分可表示为（）A. SiB. SiO2C. H2SiO3D. Na2SiO32.“g·mol－1”是下列哪个物理量的单位（）A.物质的质量B.物质的量C.摩尔质量D.微粒个数3.下列属于碱性氧化物的是( )A. Na2CO3B. NaOHC. CaOD. CO24.南京大屠杀死难者国家公祭鼎是用青铜铸造的。

下列关于铜的一种微粒6429Cu2＋的说法中，正确的是( )A. 核外电子数为29B. 质子数为27C. 核电荷数为27D. 中子数为355. 下列化学用语表示正确的是（）A. 过氧化钠的化学式： Na2O2B. Mg2+的结构示意图：C. 以氧化物的形式表示镁橄榄石（Mg2SiO4）的组成：MgO·SiO2D. 氯化镁的电离方程式： MgCl2 ＝ Mg2+ + Cl2－6. 下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 氯化钠C. 稀硫酸D. 乙醇7. 下列过程涉及化学变化的是（）A. 碘的升华B. 滴水成冰C.花香四溢D. 高炉炼铁8. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是( )A. 苏打——NaHCO3B. 胆矾—— CuSO4C. 赤铁矿—— Fe2O3D. 漂白粉——Ca(ClO)29. 在含有大量H＋、Ca2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. OH－B. CO2－3C. Ag＋D. Mg2＋10. ClO2是一种高效杀菌剂。

工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。

江苏省2019版高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等．A . ②③⑤⑥⑦B . ①②④⑤C . ①②⑤⑥D . ③④⑥⑦2. （2分） (2016高一上·唐山期中) 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+2）molD . （A﹣N+6）mol3. （2分） (2019高二上·滁州开学考) 下列反应属于放热反应的是（）A . 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如上图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和酸碱中和反应4. （2分）下图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。

下列说法不正确的是（）A . 左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B . 正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋D . 该电池提供1 mol e－，消耗氧气0.25 mol5. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 离子化合物中一定不含共价键C . 任何化学物质中均存在化学键D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物6. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列说法不正确的是（）A . 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B . 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为C . 电子构型为[Ar]3d104s2的元素是过渡金属元素D . 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态7. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B . NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行8. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢9. （2分） (2019高一下·吉林期中) 对A2+3B2 2AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（）A . v(AB3)=0.5mol/(L·min)B . v(B2)=0.6mol/(L·min)C . v(A2)=0.4mol/(L·min)D . v(A2)=0.3mol/(L·min)10. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快11. （2分） (2016高一下·安庆期中) 已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 最外层电子数：Y＞ZB . 核电荷数：a＞bC . 稳定性：H2Y＞HZD . X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质12. （2分） (2016高一下·长春期中) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验：①A,B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C,D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A,C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡，但质量无明显变化；④B,D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A . A＞B＞C＞DB . A＞C＞D＞BC . C＞A＞B＞DD . B＞D＞C＞A13. （2分） (2016高二下·桓台月考) 元素X，Y，Z原子序数之和为36，X，Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强14. （2分） (2017高一下·孝感期中) 钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是（）A . 其单质的熔点比钠的熔点低B . 其氧化物对应的水化物的碱性很强C . 其原子半径在同一主族中是最大的D . 在空气中燃烧只能生成Fr2O15. （2分） (2018高一下·宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）A . 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素16. （2分）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的标志是（）A . A的质量B . 混合气体的质量C . B的物质的量D . 气体的总物质的量17. （2分） (2018高二上·长春期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)18. （2分）一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。

江苏省大丰市新丰中学人教版高一下学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。

设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。

【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。

3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

2015-2016学年大丰区新丰中学第二学期期中考试高一年级化学试题Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（每小题只有一个正确答案， 每小题3分，共计69分）1、 U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关U 23592说法正确的是A ．U 23592含有92个中子B ．U 23592核外有143个电子C ．U 23592与U 23892为U 的两种核素D ．U 23592中有143个质子 2、元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素的原子半径大小呈周期性变化B ．元素相对原子质量依次递增C ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D ．元素的主要化合价呈周期性变化 3、下列化学用语正确的是 A ．氮分子的电子式： B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：4、 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极5、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 A ．1和17 B ．12和9 C ．14和6 D ．15和86、下列物质中只含有离子键的是A ． H 2OB ． NaClC ．NH 4ClD ．CCl 4 7、下图各装置中，不能．．构成原电池的是8、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷与O 2的燃烧反应 9、下列说法中，正确的是 A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B ．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．离子化合物只含有离子键10、对于可逆反应N 2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)C．ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)11、对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误．．的是A、使用合适的催化剂可以加大反应速率B、升高温度可以增大反应速率C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D、增大N2浓度可以增大反应速率12、下列关于能量转换的认识中不正确．．．的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能13、下列变化中，不需要．．．破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠熔化14、下列物质性质递变正确的是A．原子半径：C、Al、Na依次增大B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱D．非金属性：Cl、P、S依次增强15、右图为番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极16、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+ 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ17、人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

江苏省2019版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2019·镇海模拟) 下列表示错误的是（）A . 磷原子结构示意图：B . 溴苯的分子式：C6H5BrC . 乙烯的球棍模型：D . MgF2的电子式：2. （2分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A . 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B . 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C . 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D . 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列仪器经常用于物质分离的有（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．A . ①③⑤⑥B . ①②④⑥C . ①③⑤⑦D . ①③⑥⑧4. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 判断下列化学概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电5. （2分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质6. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O═H2SO4B . CaCO3 CaO+CO2↑C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO37. （2分） (2019高一下·滦平月考) 下列是几种原子结构示意图，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色9. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列实验现象的描述错误的是（）A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列叙述或操作正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C . 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D . 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性11. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（）反应物A+B A+C B+C C+D B+D现象白↓白↓白↓白↓无色↑A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl12. （2分）古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载．20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6 其中Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（）A . 用盐的形式表示：BaSiO3•CuSiO3B . 用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2C . 易溶于强酸、强碱D . 性质稳定，不易褪色13. （2分）下列说法不正确的是（）A . Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B . 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C . 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应14. （2分） (2015高一上·运城月考) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 8：915. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-23 O-16 Na-23 S-32选择题（69分）本题包括23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于（）A. 盐B. 碱C. 氧化物D. 有机物Co可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的（）3．6027A. 原子个数B. 中子数C. 质子数D. 质量数4．当一束光线通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列电离方程式不正确的是（）A ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －B ．KNO 3===K ＋＋NO －3C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K +＋Cl －+O 2－6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

江苏省盐城市大丰区新丰中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种针状晶体，由中国药学家屠呦呦在1971年发现，其分子式为C15H22O5，其中的氧元素在周期表中的位置A．二周期ⅣA族B．二周期ⅤA族C．二周期ⅥA族D．二周期ⅦA族2．2021年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

其中118号元素的原子符号为294118Og，中文名称为“”下列说法不正确的是A．质子数为118 B．中子数为176C．核外电子数为118 D．质量数为4123．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的比例模型：C．氯化氢的电子式：D．N2的结构式：∶N≡N∶4．下列各组物质中，互为同位素的是A．23592U和23992U B．正丁烷和异丁烷C．CH4和C2H6D．O2和O35．下列物质中含有离子键的是（）A．H2O B．CaO C．HCl D．NH36．下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（）A．SiO2B．NaCl C．干冰D．冰7．金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）A．氧化还原反应B．物理变化C．化学变化D．以上都不是8．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A．HCl溶于水B．干冰升华C．NaCl溶于水D．氯化铵受热分解9．某溶液中存在大量的Ba2+、OHˉ、Na＋，该溶液中还可能大量存在的是：A．NH4＋B．CO32-C．ClˉD．SO42-10．苯是一种重要的有机化工原料，下列有关苯的叙述不．正确的是A．分子式为C6H6B．属于不饱和烃C．密度比水小D．无色无毒的液体11．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏12．下列变化过程对应的能量转化关系错误．．的是（）A．燃料电池：化学能→电能B．太阳能热水器：太阳能→电能C．植物光合作用：光能→生物质能D．电解水制氢气：电能→化学能13．下列关于甲烷和乙烯的说法正确的是（）A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和乙烯互为同分异构体C．甲烷可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷和乙烯均易溶于水14．下列各组化合物的性质比较中，不正确．．．的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．稳定性：H2O>HF D．半径：F->Na＋15．对于反应4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g），下列速率关系中，正确的是（）A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5 v(O2)＝4v(NO)C．5v(O2)＝6v(H2O) D．3v(NO)＝2v(H2O)16．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族C．作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近D．同周期元素形成的简单离子的电子层数相同17．下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌片为负极，且锌片逐渐溶解C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护D．该装置能将化学能抟变为电能18．下列有机反应属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．2C6H6+15O212CO2+6H2OC．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClD．+Br2+HBr19．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42ˉ＝BaSO4↓B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋D．碳酸钠与盐酸溶液反应：CO32-＋H＋===CO2↑＋H2O20．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

江苏省盐城市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B . 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C . 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D . 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇2. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . NH4Cl的电子式C . 钠原子的结构示意图：D . 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42﹣3. （2分） (2016高二上·长沙期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、CO32﹣B . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、Cl﹣C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣12的溶液：K+、NH4+、SO42﹣、Fe3+D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣4. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B . 除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C . 证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D . 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸5. （2分）某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.0。

以下叙述正确的是（）A . 雨水样品不属于酸雨B . 雨水样品酸性没有变化C . 雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D . 雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO46. （2分）自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（）A . 若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池B . 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3﹣等C . 自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D . 用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍7. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）38. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数目为1.0NAB . 常温下，1L 0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO﹣和Na+总数为0.2NAC . 标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD . 常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA9. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA . ①②⑤⑦B . ①②⑥⑧C . ①③④⑧D . ①③⑥⑦10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Fe （OH ）3 溶于稀 H 2 SO4 中：H++OH﹣→H2OB . 氨水滴入 AlCl 3 溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C . FeO 溶于稀 HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD . 铝溶解在 NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑11. （2分）原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d，它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8．c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，d﹣比c+多一个电子层．下列叙述正确的是（）A . 元素的非金属性：c＞bB . a与b只能形成化合物ab和ab2C . c和其他3种元素均能形成离子化合物D . c与d形成的化合物能促进水的电离12. （2分） (2016高一上·安庆期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2F e2++I2 ，则下列有关说法中不正确的是（）A . 还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化C . 线段BC表示生成4 mol Fe3+D . 原溶液中n（Br﹣）=6 mol13. （2分） (2019高一下·深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（）A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算14. （2分） (2020高二下·大庆期中) 为达到实验目的，下列实验设计错误的是（）A . 实验Ⅰ探究乙烯与Br2的加成反应B . 实验Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键C . 实验Ⅲ探究乙醇的还原性D . 实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯15. （2分）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A . 0.21 molB . 0.25 molC . 0.3 molD . 0.35 mol二、非选择题 (共5题；共34分)16. （5分） (2016高一上·吉安期中) 已知反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O（1）该反应中氧化剂是________（填化学名称），被氧化的元素是________（填元素符号），氧化产物是________（填化学式）．（2）若有1mol O2参加反应，则转移的电子是________ mol．（3）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目________．17. （8分）(2016·万载模拟) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．实验步骤：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面．请回答下列问题：（1） A试管中发生反应的化学方程式为________．（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式________________写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：________．（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是________．（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是________．（6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________ mol（不考虑溶解的SO2）．18. （7分）下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素，其中X在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。

江苏省盐城市大丰市2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题共69分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28选项符合题意）一．选择题（每小题只有一个．．．．1、新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是（）A．氢气 B．煤炭 C．天然气 D．石油2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl—离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3、根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是是（）Ａ． 10与19 Ｂ． 6与16 Ｃ． 11与17 Ｄ． 14与84、当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为Ａ．同位素Ｂ．同素异形体Ｃ．同分异构体Ｄ．同一种物质5、下列反应不可用于设计原电池的是是（）A．NaOH+HCl====NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O C．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O====4Al（OH）36、下列过程中共价键被破坏的是是（）Ａ．碘升华Ｂ．水结成冰Ｃ．食盐熔化Ｄ．电解水生成氢气和氧气7、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，热能转变为化学能8、下列说法正确的是是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．在共价化合物中一定存在共价键C．N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．离子化合物一定只含离子键9、下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是是（）A．CO2和H2O B．NaOH和CH4 C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl的是是（）10、对于工业合成氨反应： N2 + 3H22NH3,下列说法错误．．A．使用合适的催化剂可以加大反应速率Ｂ．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ Ｄ．增大N2浓度可以增大反应速率11、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是是（）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应12、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是是（）Ａ．镀铜铁板Ｂ．镀锌铁板Ｃ．镀铅铁板Ｄ．镀锡铁板13、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是是．．．（）A．该反应为置换反应 B．该晶体为分子晶体C．该物质是一种新的化合物 D．该物质的相对分子质量是240014、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。

2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是A．元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行，16 个族D．第IA 族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】D【解析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A不符合题意；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B不符合题意；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅤ族，共16个族，故C 不符合题意；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的所有金属元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D符合题意；故答案为：D。

2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能B．化学能全部转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能【答案】A【解析】因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等，故答案选A。

3．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫的催化氧化B ．氯气溶于水C ．工业合成氨D ．水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中的燃烧反应【答案】D【解析】A ．二氧化硫催化氧化时，发生反应2SO 2+O 2垐垐?噲垐?催化剂高温2SO 3，A 不合题意； B ．氯气溶于水时，发生反应Cl 2+H 2OHCl+HClO ，B 不合题意； C ．合成氨时发生反应N 2+3H 22NH 3，C 不合题意； D ．水电解时发生反应2H 2O2H 2↑+O 2↑，H 2在O 2点燃时发生反应2H 2+O 22H 2O ，D 符合题意； 故选D 。

江苏省2019年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。

据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。

下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A . ①④B . ②③C . ①②D . ②④2. （2分） (2018高一下·临汾期末) 分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 12种3. （2分）乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成．相关表示不正确的是（）A . 环氧乙烷的结构简式：C2H4OB . 中子数为16的磷原子： PC . 氯原子的结构示意图：D . PCl3的电子式：4. （2分） (2016高一下·应县期中) 下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石5. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（）A . X与Y只能形成一种化合物B . 原子半径：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . Z的最高价氧化物对应的水化物是酸6. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列事实不能用元素周期律解释的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2B . 酸性：H2SO4 ＞HClOC . 稳定性：HBr＞HID . 氧化性：O2 ＞ S7. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度8. （2分）下列关于元素的叙述正确的是（）A . 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数9. （2分）(2016·六安模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol•L ﹣1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物D . X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物10. （2分） (2016高二下·福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L﹣1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞YB . 简单离子半径：Z＜WC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性11. （2分） (2018高二下·新余开学考) 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A . 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B . 该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C . 该反应属于取代反应D . 反应物和生成物中均含有极性键和非极性键12. （2分） (2016高二下·盘山月考) 若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素基态原子中共有3个电子B . 该元素原子核外有5个电子层C . 该元素原子最外层共有3个电子D . 该元素原子M能层共有8个电子13. （2分）实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和醋酸钠的熔化C . 液溴和液汞的汽化D . 氨的气化和水的电离14. （2分）已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。

江苏省大丰市新丰中学2019-2020学年高二上学期期中考试（必修）试题一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.2016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征五号”成功发射。

该火箭主发动机中所用的液氧（O 2）属于（ ） A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 有机物『答案』A 『解析』【详解】液氧（O 2）是同种元素组成的纯净物，属单质，故『答案』为A 。

2.“摩尔庄园”是一款专门为7﹣12岁儿童设计的安全健康益智网页游戏，它和我们高中化学的“摩尔”没有任何的关系，我们所学的“摩尔”其实是（ ） A. 国际单位制中的一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位『答案』C 『解析』【详解】物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，属于国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故选C 。

3.国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀23592235(U)-是制造原子弹的燃料。

23592U 原子核内含有中子数为（ ） A. 92B. 235C. 143D. 327『答案』C 『解析』【详解】铀23592235(U)-质子数是92，质量数是235，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数是235-92=143。

因此『答案』选C 。

4.实验室中配制250mL 0.10mo1·L -1NaOH 溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）A. 锥形瓶B. 试管C. 分液漏斗D.容量瓶『答案』D『解析』【详解】实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，不需要锥形瓶、试管和分液漏斗，『答案』选D。

5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A. Na2CO3是碱B. Na2CO3是盐C. Na2CO3是钠盐D. Na2CO3是碳酸盐『答案』A『解析』【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；『答案』选A。

大丰区新丰中学2019-2020学年度第二学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：Fe-56一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．对以下科学家的发明发现，分析不合理的是A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为NaHCO3C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循2．下列有关叙述正确的是A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种核素B．OH﹣与H3O+组成元素相同，所含质子数相同C．13C与15N有相同的中子数D．15N的核外电子数与核内中子数相等3．下列有关化学用语的表示正确的是A．质量数为37的氯原子：ClB．二氧化碳分子的比例模型：C．NH4Br的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1 mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.5 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣5.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图2表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH3COOH稀溶液中，NaOH、CH3COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜06．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是A．简单离子半径大小顺序：r W＞r Z＞r YB．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同7．下列有关说法正确的是A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B．0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释后，溶液中的值减小C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞08．室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是A．通入少量 HCl 气体B．加入少量 NaOH 固体C．加入少量 H2O D．适当升高温度9．下列实验现象（或操作）与盐类水解无关的是A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度B．1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱C．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D．向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体10．下列各项叙述中，正确的是A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D．C、N、O的气态氢化物稳定性依次减弱二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．）11．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和 2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同分异构体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用 H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核12．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

2019-2020学年度第一学期期中考试高一化学试题1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间为60分钟。

2．答题前，先将自己的班级、姓名和座位号填写在答题卷侧边，并将个人考试号二维码粘贴在答题纸上的指定位置。

3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-23 O-16 Na-23 S-32选择题（69分）本题包括23小题，每小题3分，共计69分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．小苏打是焙制糕点常用的发酵粉，小苏打属于（）A. 盐B. 碱C. 氧化物D. 有机物Co可用于农作物诱变育种的放射性同位素，这里的“27”是指该原子的（）3．6027A. 原子个数B. 中子数C. 质子数D. 质量数4．当一束光线通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液5．下列电离方程式不正确的是（） A．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4 D．KClO3===K+＋Cl－+O2－6．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

下列物质可用作该饮料中的电解质的是（）A. FeB. 葡萄糖C. MgSO4D. CO27．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量的铁完全反应转移的电子数为3N AB．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC ．1mol·L -1的MgCl 2溶液中含Cl －的数目为2N AD ．常温常压下，48gO 2与O 3的混合气体中含有的原子总数为3N A8．小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖315.910mol L --⨯⋅，正常值为313.9 6.110mol L --⨯⋅～，表示该体检指标的物理量是 （ ） A. 溶解度()s B. 物质的量浓度()cC. 质量分数()wD. 摩尔质量()M9．为了除去KNO 3固体中少量的KCl ，有以下可供选择的8个操作：①过滤 ②萃取 ③固体溶于水 ④冷却结晶 ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤 ⑧分液 从中选出正确的操作且排序正确的是 （ ）A. ⑤④①B. ③②⑧C. ③①⑦⑥D. ③⑤④①⑦⑥10．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是 （ ）A ．加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl －B ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO 42－C ．加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定NH 4+D ．加入稀HCl ，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO 32－11．下列实验操作或装置错误的是 （ ）A. 转移溶液B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏12．将一小块金属钠投入饱和的食盐水中，不可能出现的现象是 （ ）A ．钠沉在水下B ．钠熔化成银白色的小球C ．钠在水面上四处游动D ．溶液中出现浑浊13．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是 （ ）A. 氢氧化钠溶液B. 稀硫酸C. 氯水D. 氯化钾溶液14．工业上通过2Al 2O 3＋3C ＋6Cl 2 高温4AlCl 3＋3CO 2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（）A．Al2O3是还原剂 B．Cl2是氧化剂C．每生成1 mol CO2，转移4个电子 D．C发生还原反应15．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．配成溶液后分别测定pH，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A. 氯水使有色布条褪色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 氯水显黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子17．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 从海水中提取溴，只需经过物理变化就可以得到溴单质B. 目前工业上直接由海水提取I2C. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化D. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na18．下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（）A．因为氯气有很强的氧化性，故可以用于自来水的消毒B．因为钠比较活泼，故可以从某些金属氯化物的水溶液中置换出金属单质C．因为过氧化钠与二氧化碳反应可以产生氧气，故可以作为呼吸面具中的供氧剂D．因为碳酸钠可以与酸反应产生气体，故可以用作焙制糕点的发酵粉成分之一19．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO22 aL (体积均在标准状况下测定)。