2019-2020学年金山中学高二下期中考化学试卷
- 格式：pdf
- 大小：606.45 KB
- 文档页数：9
第 1 页 / 共 9 页 金山中学2019学年度第二学期高二年级化学学科期中（等级）试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1.合成氨工业所需氢气的主要来源是（ ）
A.水和燃煤B.电解水C.锌和硫酸反应D.液化空气
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.乙烯的分子式：CH
2＝CH
2 B.过氧化氢的结构式：H—O—O—H
C.含有8个中子的氧原子：18
8O
D.NH
4Cl的电子式：H
HH:N:HCl+
−
3.漂白原理不是使有机质氧化褪色的物质是（ ）
A.SO
2 B.Na
2O
2 C.O
3 D.HClO
4.下列有机物的命名正确的是（ ）
A.3—乙基—4—甲基己烷B.2,2—二甲基丁烷
C.3—乙基—4—甲基庚烷D.3—异丙基已烷
5.喷气式飞机排放的尾气NO在对流层中进行如下反应：
32OOO→+
，
322NOONOO+→+
，
22NOONOO+→++
，NO在反应中的作用是（ ）
A.催化剂B.还原剂C.氧化剂D.中间产物
6.下列共价键中，极性最强的是（）
A.H—C B.H—O C.H—N D.H—F
7.可用于铵根离子检验的一组试剂是（）
A.NaOH溶液、蓝色石蕊试纸B.NaOH溶液、稀硫酸
C.盐酸、红色石蕊试纸D.NaOH溶液、浓盐酸
8.反应：()()
22A()Bg2ABggQ+→+
的能量变化如图所示，对该反应的叙述正确的是（）
第 2 页 / 共 9 页 A.每生成2分子AB（g）吸收bkJ热量
B.Q＝(b-a)kJ
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量
9.将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是熔化的铝（ ）
A.滴落B.剧烈燃烧C.不滴落，好像有一层膜兜着D.火星四溅
10.如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是（）
A.a是阴极，发生还原反应
B.b是负极，发生氧化反应
C.滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D.铜片上的电极反应式是：
22H2eH+
−→
11.关于工业上用接触法制硫酸的说法不正确的是（）
A.硫酸厂应建在靠近原料产地的地区
B.主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔
C.三氧化硫不用水吸收，而是用浓硫酸吸收
D.尾气若不经处理排放，有可能形成硫酸型酸雨
12.已知化合物A的结构如图所示，则A的二氯代物的数目为（ ）
A.3B.4C.5D.6
13.一定呈碱性的溶液是（ ）
A.pH＝8的某电解质的溶液B.[OH-]＞1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH-D.K
w＞[H+]
2
第 3 页 / 共 9 页 14.N
A代表阿伏伽德罗常数。已知C
3H
6和C
4H
8的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）
A.燃烧消耗的O
2一定是：33.6
14a
L
B.原子总数：
14AaN
C.碳氢键数目：
7AaN
D.共用电子对数目：
71Aa
N
+
15.由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺的描述错误的是（ ）
A.X可以是石灰乳 B.氨气循环使用
C.原料是食盐、NH
3、CO
2和水D.产品是纯碱和氯化钙
16.
某高分子化合物的结构：，其单体是（
）
①CH
2＝ CHCN；②乙烯；③1,3—丁二烯；@苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1—丁烯
A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑥D.①③④
17.向酸化的()
3
3FeNO
溶液中逐渐通入
2HS
气体，可能发生反应的离子方程式正确的是（ ）
A.2
323S2NO8H2NO3S4HO−−+
++→++
B.32
322Fe3NO5HS2H3NO5SFe6HO+−++
+++→+++
C.32
322Fe7NO10HS8H7NO10SFe14HO+−++
+++→+++
D.2
322S2NO4H2NOS2HO−−+
++→++
18.pH＝2的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，
下列说法正确的是（ ）
①若a＜5，则A、B都是弱酸；
②稀释后[H+]：A＞B；
③若a＝5，则A是强酸，B
是弱酸；
第 4 页 / 共 9 页 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
A.①④B.②③C.①③D.②④
19.现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是（ ）
A.图Ⅰ：制取乙酸乙酯，图Ⅱ：制取乙酸丁酯
B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流
C.都可用饱和Na2CO
3溶液除去酯中的酸和醇
D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率
20.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-
、2
4SO−
、2
3SO−
、
3HCO−
、Na+
、Mg2+
、Fe3+
，所含离子
的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A.气体A可能是CO
2或SO
2
B.溶液X中一定存在2
4SO−
、
3HCO−
、Na+
、Mg2+
C.溶液X中一定不存在Fe3+
和Mg2+
，可能存在Na+
D.分别在溶液1和溶液2
中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成自色沉淀
第 5 页 / 共 9 页 二、综合分析题（共60分）
（一）黑火药爆炸时发生的反应为：
3222S2KNO3C2KSN3CO++⎯⎯⎯→++点燃
。完成下列填空：
21.该反应的氯化剂是，每生成1molCO
2转移电子的个数为 。
22.上述反应涉及元素中，比较属于同一主族的元素的气态氢化物的稳定性强弱：，从原子结构角度
分析原因： 。
常温下，向1LpIH＝10的NaOH 溶液中持续通入CO
2。通入CO
2的体积（V）与溶液中2
3CO−
离子浓度的关
系如图所示。
23.O点：由水电离产生的[H+]＝；a点：溶液中离子浓度由大到小的关系是： ；
b点：溶液呈碱性的原因是 ；若通入CO
2使溶液呈中性，此时溶液中的溶质是 。
（二）生产水煤气的过程如下：
①()()()
2CsCOg2COg172.5kJ+
−
；②()()()()
222COgHOgCOgHg41.1kJ++
+
；
③()()()()
2223COgHgCOgHOgQ++
+
。
完成下列填空：
24.CO
2的电子式是 ，碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO
2外，还可形成C
2O
3，C
2O
3分子中每个
原子最外层都是稳定状态，则C
2O
3的结构式是 。
25.在一定温度下，将等物质的量的CO和H
2O(g)通入恒容密闭容器中发生反应②，平衡后，向容器中再充
入1molH
2O(g)，平衡向 （选“正反应”或“逆反应”）方向移动，重新达到平衡，与原平衡相比，H
2O(g)
的转化率：（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
26. Q
3＝ kJ，判断反应③是 反应（选填“吸热”成“放热”）。
27.某温度下，在体积为2L的绝热恒容密闭容器得中通入2molCO
2和4molH
2(g)发生成应③，5min时达到
平衡，测得CO
2(g)的转化率是75%，则0-5min内，用H
2O表示的反应速率v(H
2O)＝ ，可以作为判
断该反应达到平衡的标志有 。
第 6 页 / 共 9 页 a.混合气体的平均相对分子质量不再改变b.v
正(H
2)＝ v
逆(H
2O)
c.容器中压强不变d.容器内温度不再变化
（三）（本题共15分）
某化学兴趣小组为探究Cl
2、Br
2、Fe3+
的氧化性强弱，涉及如下实验：
完成下列填空：
28.装置A中发生反应的化学方程式是，整套实验装置存在的一处明显不足
是 。
29.用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl
4层无明显变化。
则Cl
2、Br
2、Fe3+
的氧化性由强到弱的顺序为 。
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl
4层
先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
(SCN)
2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl
2＞(SCN)
2。
30.用平衡移动原理解释Cl
2过量时D中溶液红色褪去的原因。
请设计简单实验证明上述解释： 。
31.欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，
取少量，加入ABNO
3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原
因 。
32.将少量BaCI通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。
