学案：4-2 富集在海水中的元素——卤素

第二讲 富集在海水中的元素 —氯考纲要求：1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

[循着图示·想一想][特色特性·记一记]1．特殊颜色：Cl 2——黄绿色气体2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl 2、HClO 、H 2O)、四离子(Cl －、ClO －、H ＋、OH －) 3．Cl 2实验室制法五装置：①发生；②净化；③干燥；④收集；⑤尾气处理 4．必记五反应： (1)Cl 2＋H 2＋HClO(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2=== CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(3)Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO (4)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (5)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O考点一 氧化性强的非金属单质——氯气[教材知识层面]1．研究物质性质的基本程序观察物质的外观⇒预测物质的性质⇒实验和观察⇒解释和结论。

2．氯元素的原子结构氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA 族，原子结构示意图为，最外层有7个电子，在化学反应中易获得1个电子而表现为－1价。

自然界中氯主要以化合态形式存在。

3．氯气的性质 (1)物理性质：颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。

(2)化学性质：①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)。

a ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

b ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

②与非金属反应：与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2＋＋Cl －＋HClO④与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ⑤与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： a ．与碘化钾溶液反应：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。

第二节富集在海水中的元素——氯一、学情分析：氯是一种比较典型的、重要的非金属元素，对氯气性质、用途等内容的学习，不但可以让学生了解典型非金属及其化合物的性质，对学生形成正确的观点、掌握元素化合物学习的思路和方法起到引导作用。

氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。

这一节是必修1元素化合物章节的第二节，在第一节硅元素的学习中，已经初步建立了“原子结构—>元素性质—>单质、化合物性质—>物质用途”这样一个学习顺序，也了解了分析元素化合物性质的两条线索：物质类别和价态变化。

因此，在本节的学习中，依然按照这样的学习顺序和线索，引导学生对氯元素进行学习。

本节课还根据氯气有毒不适合学生进行探究实验的特点，进行了改革，结合moodle平台，把每个环节设计成小活动，实验视频类似微课可以反复观看，学生能够仔细观察实验现象，在电脑上进行自主学习，运用平台进行交流学习。

这种方式比较新颖，学生在家也会接触电脑，应该比较容易接受。

3班学生的综合素质较强，应该比较容易接受这种授课方式，4班的学生能力较差，要注意把控每个环节的时间。

二、教学目标（一）知识目标1.了解氯气的物理性质；2.学会从氯原子结构推测氯气性质；3.掌握Cl2的化学性质。

能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜的反应，并能写出相关的化学方程式。

（二）能力目标1.能有序地观察和描述氯气有关实验的现象，能分析和解释实验现象；2.学习运用Moodle平台进行自主学习。

（三）情感态度价值观1.通过学习氯气的发现这一史实，学习科学家锲而不舍的探究精神和实事求是的科学态度；2.通过对燃烧本质的学习，体验透过现象挖掘本质的乐趣。

三、教学重点氯气与氢气、金属的反应七、教学反思本节课运用实验视频与Moodle平台相结合的方式，引导学生了解氯原子的结构及物理、化学性质，搭建学生互动讨论交流的平台。

富集在海水中的元素——氯一、氯的存在和结构1.存在：氯元素在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 形式存在于海水和陆地的盐矿中。

2.结构：氯原子的原子结构示意图: 。

氯原子最外层有个电子，很容易个电子变为。

氯元素是典型的元素。

二、氯气的物理性质氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的气体。

密度比空气，溶于水。

氯气在低温和加压的条件下可转变为液态和固态。

易。

液氯保存在钢瓶中。

思考：①实验室中如何闻氯气的气味？②实验室中用什么方法来收集氯气？三、氯气的化学性质1、与金属反应：（1）2Na＋Cl2 现象: （2）2Fe＋3Cl2 现象: （3）Cu＋Cl2 现象:思考：为什么可以用钢瓶储运液氯？注意：氯气有强性，氯气与变价金属反应时生成价金属氯化物。

2。

思考：通过 H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？3、与水的反应（1）溶于水中的部分Cl2与水反应：（标出电子转移的方向和数目）该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 , 氧化产物是，还原产物是，转移的电子数目。

该反应的离子方程式。

（2）氯气的水溶液叫 ,饱和氯水中因溶有而呈色有气味。

氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括种分子, 种离子。

思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？（3）次氯酸的性质①弱酸性：HClO的酸性比碳酸的酸性，能证明该反应的事实为：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝。

HClO与NaOH反应的离子反应式。

②不稳定性：在光照下分解,化学方程式③强氧化性：次氯酸是一种强剂。

杀菌、消毒、漂白4、与碱溶液的反应（1）氯气与NaOH的反应制漂白液：化学方程式为（标出电子转移的方向和数目）。

离子方程式为。

工业上漂白液的有效成分是。

（2）氯气与Ca(OH) 2反应，工业制漂白粉（或漂粉精）：化学方程式为（标出电子转移的方向和数目）。

生成的CaCl2和Ca(ClO)2的混合物叫漂白粉，有效成分是。

漂白粉露置在空气中会失效，其原因是：、，因此失效。

富集在海水中的元素——氯第2课时三维目标知识与技能1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。

2.掌握Cl-的检验方法。

3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。

过程与方法1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。

2.在教师的指导下完成一系列实验。

3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。

情感、态度与价值观1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。

教学重点氯气与NaOH反应、Cl-的检验教学难点Cl-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等教学过程导入新课复习引入师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。

请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。

之后，教师总结。

师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。

（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放一游泳馆动画片）师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?生：是不是……师：请同学们自己看书。

思考：为什么不用Cl2?生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。

（2）生成的HClO不稳定。

（3）使用不方便。

（4）效果不理想。

［活动与探究］师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。

教师检查学生书写的情况。

［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O师：稳定性：NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。

师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。

（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）［活动与探究］漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。

红纸蓝色的棉花现象结论师：看书，了解氯气的重要用途。

第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。

【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。

【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。

【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。

☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。

(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。

注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。

b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。

第15讲富集在海水中的元素——卤素[考纲要求]1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

4．了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一氯单质及其重要化合物的性质及应用【自主学习】知识梳理一、氯气1．物理性质(1)色、味、态：。

(2)水溶性：。

(3)毒性：。

2．化学性质(未特别注明的填化学方程式)(1)与金属反应(2)与非金属反应(3)与水反应：。

(4)与碱液反应(5)与还原性物质反应二、氯的重要化合物及其性质1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO==========光或加热2HCl ＋O 2↑。

氯水须现用现配，保存在 中，置于冷暗处。

(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

②可用于杀菌、消毒。

(3)弱酸性NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为 。

2．漂白粉自我检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)燃烧反应一定是O 2参加的氧化还原反应。

( )(2)Cl 2与H 2O 或NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。

( )(3)要证明Cl 2无漂白性而HClO 有漂白性的实验方法，可以先让干燥Cl 2通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条看是否褪色。

( )(4)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气大的性质。

( )(5)久置的氯水比新制氯水氧化性更强。

( )(6)能用pH 试纸测定氯水的pH 。

( )(7)漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的。

( )(8)工业上将Cl 2通入石灰水中制取漂白粉。

( )(9)能用同一原理解释ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存。

( )2．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸名师点拨(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。

第二节 富集在海水中的元素——氯【高考新动向】【考纲全景透析】一、氯气的性质及其应用1物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2化学性质和用途氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：a.2Na ＋Cl 22NaCl （产生白烟） b.Cu ＋Cl 2CuCl 2（产生棕黄色的烟） c.2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

②与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应Cl 2＋H 2O+-+H Cl ＋HClO④与碱反应：与NaOH 溶液反应---+====++Cl2OH Cl ClO H O22⑤与某些还原性物质反应如：a.2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3b.2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）c.SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4⑥与某些有机物反应如：a.CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）b.CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）二.次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸(HClO)(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。

(2)不稳定性：2HClO2HCl + O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中。

(3)强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。

2.漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）【教学设计】1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。

（2）了解常见漂白剂的漂白原理。

（3）使学生掌握氯离子的检验方法。

过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。

情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。

教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。

2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。

3、教学过程：[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。

[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。

[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。

[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。

实验1实验2实验3[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。

溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：2HClO 2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。

次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。