2009年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．C 10．C
二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不得分。)
11．AD 12．A 13．A 14．B 15．C 16．D 17．BD 18．C
三．本题包．括2个小题，共23分
19．(9分)
(1)
每种物质的结构简式各1分
(2)(2分)
20．(14分)
(1)
(A、B的结构简式各1分，化学方程式2分)
(2) (2分) 碳酸氢钠溶液(1分)
(3)滴定需在不断振荡下且较快地进行(1分)，理由是防止因NaOH局部过浓(1分)
和滴定时间过长而使产品水解(1分)
(4)由于水杨酸的pKa l=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75，而酚酞终点pH=9.0，可见终点时产物为：
，因此在测定中，每一摩尔的乙酰水杨酸消耗2mol的NaOH。
(4分)
四．本大题有2个小题，共13分
21．(共4分)
(1)确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜。(2分)
(2)确保所有的氮氧化合物都被吸收掉。(2分)
22．(共9分)
(1)①(2分)
②原料使用冰醋酸和无水乙醇(1分)；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动(1分)；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡不断正向移动，提高原料利用率。(1分)
(2)①答案要点：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。(2分)
②所用试剂：碳酸钠溶液(1分)；操作：分液(1分)。
五．本题包括3个小题，共26分
23．(8分)
(1)
(2)
(3) (每个方程式2分，共8分)
24．(10分)
(1)
①
②
(2)A是CuCl(1分)，B是Na[CuCl2](1分)
①Cu FeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓(2分)
CuFeS2 + 3CuCl2 = 4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓(2分)
③2Na[CuCl2] = 2NaCl + Cu + CuCl2(2分)
25．(8分)(1)NaCl0(2分)；[(2分)
(2) 3NaCl0 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2Fe04 + 3NaCl + 5H20(2分)
(3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302↑+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H20(2分)
六．本题共2个小题，共16分
26．(本题共6分)
(1)a-(f)-(d)-(h)-(i)-(c)-(g)-(j)-(e)-(b)(3分)
(2)一个水分子中三个原子的平均相对原子质量=18／3=6。其它分子中原子的平均相对原子质量与此相接近。例如碳水化合物【以C(H20)简单表示之】中的平均相对原子质量=28／4=7。所以，可以假设人体全部都由水分子所组成。(1分)
60kg的水=10，000mol的原子=6×1027个原子。
(2分，只要数量级在1027～1028之间，皆可得2分)
27．(10分)(1)除方程式(4)为1分，余皆0.5分一个，共3分
(2) 反应㈣产生的HBr，在反应(2)中部分分解，由反应(1)，(2)的化学计量数可知，反应(1)产生的HBr的总物质的量为：n(HBr)+2n(Br2)，此也是反应(1)生成的Ag的物质的量。由前述方程式(3)(4)(5)可知：n(HBr)+2n(Br2)=3.000×10-3mol，n(Ag)= 3.000×10-3mol (2分) (3)a．由上述方程式可知，干燥尾气中仅有稀有气体和氢气，所以
n(稀)+n(H2)=PV／RT：101.3×0.4924／(8.314×300.0)=2.000×10-2(mo1) (1分)(用其他方法求得此结果也给分)
由原始气体的体积比，可知稀有气体和氢气的物质的量相等；又由反应(1)、(2)可知，通过舟皿后体系中HBr的物质的量，是被消耗的H2的物质的量的2倍，故有：
尾气：
由反应(3)、(4)可知
也即：
解(1)、(2)、(3)联立方程组，可求得n(H2)=9.255×10-3mol(2分，考虑到计算过程的差异，计算结果在9.2×10-3~9.3×10-3之间，皆可得2分，但若解题方法不正确，则不得分)特别提醒：第(3)小题在解答中，有些选手由于审题不严，没有注意“纯．HBr
．．”的前提条件，误认为
．．．气体
H2与AgBr反应后生成HBr和Ag、HBr再部分分解为H2和Br2时，HBr的分解率也是
16.67％.事实上，此时的分解率比“纯．HBr
．．”的要小。直接造成的后果是，这些选手很可
．．．气体
能会从守恒法解答此题，下面是可能的错误解法之一：
根据Na元素和Br元素的原子守恒，可知H2和AgBr反应产生的HBr的初始总量为(40mL-1OmL)×O.Imol／L×10-3，则根据反应(1)可知反应掉氢气的量为1.5×10-3moI，HBr又有16.67％分解产生1／2X3.O×O.1667×10-3moI的氢气。剩余尾气的量应为总气体量减去反应掉的氢气再加上重新生成的氢气的量。
假设原先通入的氢气和氦气都是X mol
2x-1.5×10-3 + 1／2×3.O×0.1667×10-3=(0.4924／22.4)×(273／300)=O.02
解出x=O.01062moI ，剩余氢气的物质的量为剩余尾气总量减去氦气的量为
9.38×10-3moI 。
虽然此值与正确答案相差不太大，但在HBr 分解率概念的理解上有本质的错误，故不能
2010年浙江省高中学生化学竞赛参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D
2.D
3.D
4.A
5.C
6.D
7.D
8.D
9.C 10.B
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）
11.AB 12.CD 13.BD 14.AD 15.C 16.A 17.C 18.C
三、本题包括2个小题，共21分
19、（9分）（1）①②③⑤（每个0.5分，共2分）
（2）C 2 （2分）（3）保护酚羟基不被硝酸氧化（2分）
（4） NH 2CH 3COO ；CH 2COOH H 2N ；NO 2CH 3CH 2（每个1分，共3分） 20、（12分）（1）A ：C 2H 5OOC(CH 2)4COOC 2H 5 （2分） B ：O
3COOC 2H 5
（2分）；（2）
产生红棕色的气体（1分）；逐滴加入（1分）；浓度过大，导致反应过于剧烈难以控制，且会产生大量红棕色的气体，影响后续操作（1分）
（3）OH
+8HNO 333HOOC(CH 2)4COOH + 8NO + 7H 2O （1分）
按乙醇的密度0.79g/mL ，可以推测环己醇的密度应在0.79~1.00g/mL 之间，
则环己醇的物质的量最大值为5.3×1.00、100＝0.053mol ；（1分）
HNO 3的密度大于1.00g/mL ，假设其密度为1.00g/mL ，所含硝酸物质的量最小值应为0.24mol ，根据上述反应方程式可判断硝酸过量。（1分）
若假设环己醇密度为0.79g/mL 则理论可得产物6.11g
假设环己醇密度为1.00g/mL 则理论可得产物7.74g
根据假设，估算产物在6.0g~8.0g 之间，均给分（2分）
四、本题包括2个小题，共14分
21.（8分）（1）铁钉与不蒸气的接触面太小，未能充分反应（2分）
（2）还原所得固体是Fe 3O 4（2分）；用盐酸溶解，若无气泡产生，则固体是Fe 3O 4（2分）
（3）将酒精灯换成酒精喷灯或煤气灯（2分）
22.（6分）
（1）C 6H 5NO 3·1.5H 2O 的相对分子质量是166，166的16.27%刚好是1.5个H 2O 的质量，
说明从变色开始到完全变色是因为该晶体失去全部结晶水，从而变色后的化学式为C 6H 5NO 3（2分）
（2）具有可逆热色性的原因是：晶体加热到某一温度推动结晶水，晶体结构发生变化；温度降低，晶体又可以吸收空气中的水分而使晶体结构复原，从而颜色复原。（2分）
（3）验证实验：把加热变色后的晶体放入实验室的干燥器中，会发现在温度降低后颜色不
能复原，而拿到空气下晶体颜色很快就能复原，说明吸收了空气中的水而使晶体结构得到了
还原。所以失水和吸水是该晶体呈现可逆热色性的根本原因（2分）
五、本题包括2个小题，共24分
23.（11分）（1）CH 3COONH 4（3分） （2）C ： Y ： （3）（2分）
（4）3Cu+8H +2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+6H 2O （2分）
(5)Na 2O 2 NO 2(各1分)
24（13分）（1）＜（1分） ＞（1分）
（2）x:y=1:1(3分)
解析：M 、N 分别是恒容 和恒压条件，由于反应前后的气体系数和不一样，所以两个平衡态也不一样。要让M 、N 中平衡时A 的体积分数一样，那么只能是M 或N 中，反应前后不论限度多少，A 的体积分数始终为定值。
A(g) + 3B(g) 2C(g)
起始： x y
反应： z 3z 2z
平衡： x-z y-3z 2z
z
y x z x y x x 2-+-=+，则
x=y
（3）10（2分） 逆向（2分）：原平衡体系中，2.0L 容器中含有分子1.0+0.4+0.4＝1.8mol ，当加入A ，体系瞬间有分子1.8+0.36＝2.16mol 。
瞬间总体积变为2.16×2.00/1.8=2.4L ，所以：
106.10)4.0)(36.1()4.2()4.0())(()()())(()(
)()()(3223223232>=====B A C B A C n n V n V n V n V n B c A c C c Q （4分） 六、本题包括2个小题，共19分
O
C O
2－ Na +
2－ Na
+ O
O C O
25.（8分）（1）二（2-乙基己基）磷酸（1分）
（2）P RO
RO O O H H O O P OR OR （2分）
（3）①m （La 3+）水＝0.10mg 萃取率＝98% （2分）
②m （La 3+）水＝9.5×10—4mg 萃取率＝99.98% （2分）
优点：同量的萃取剂，分几次萃取比一次萃取的效率高（0.5分）。但这样会增加萃取的工作量和在操作中引起的误差。（0.5分）
26.（11分）（1）A ：PbO 2 F ：Pb 3O 4 L ：Pb(NO 3)2 Q ：PbSO 4 Z ：PbI 2（各1分）
（2）①PbO 2 +PbS △
2Pb + SO 2（1分）②PbSO 4 + KCN = Pb + KOCN （2分）
（3）SO 2的物质的量等于PbO 2，故：
g 5.15239)291
31.8101001.130031.8101066.2(3
535=⨯⨯⨯⨯-⨯⨯⨯-- （3分） 本试卷来源于《学而优高考网》https://www.doczj.com/doc/4919201284.html,
2012年浙江省高中学生化学竞赛试题 参考答案及评分标准 评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 一、选择题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A B C C B B D A、B 本题答A或B 中任一项均得 4分二、选择题 (本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分) 11 12 13 14 15 16 17 18 AD BD BC B CD C AC D 三、本题包括3个小题，共27分 19．(5分)（1）①Al3++3H2O ?Al(OH)3+3H+ 或 Fe3++3H2O ?Fe(OH)3+3H+ ②2NH4++3O2==2HNO2+2H2O+2H+; NH4++2O2==NO3-+H2O+2H+; （2）① CO(NH2)2＝ 2 NH3+CO2； ②Na2CO3+CaSO4= CaCO3+Na2SO4说明：每空1分，共5分 20、（14分）(1) (NH4)2SO4（1分）； 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-==2NH3↑+2H2O+BaSO4↓ (2)NaHSO4（1分）； BaCO3+SO42-+2H+= H2O+BaSO4↓+CO2↑ (3)Al2(SO4)3； 6Na2O2+2Al2(SO4)3+6H2O==3O2↑+4Al(OH)3↓+6Na2SO4 (4) [H:]-Ca2+[:H]-； 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -2Q kJ/mol 说明：其余每空2分，共14分。 21．（8分）（1）N4H4(SO4)2 (2分)；N4 (1分) （2）不能（1分）； （3）N H N H N H H N 4+ （2分，电荷不写仅得1分） （4）8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O（2分） 四、本题包括2个小题，共21分 22．（6分）⑴ NH4Cl+2HCl=====3H2↑+NCl3（1分） ⑵①2ClO2+10I－+8H+ = 2Cl－+5I2+4H2O （1分） ②用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（ 2分） ③溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色（ 1分） ④1.35cV×10-2 g (1分) 23．（15分） （1）防止乙酸酐水解（1分）
高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分 满分9 9 4 5 8 6 10 5 8 9 22 5 100 得分 评卷 人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： H C N O Ni Fe 1.008 1 2.01 14.01 16.00 58.70 55.85 第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分） （1）化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是( ) A．用聚乙烯塑料作食品包装袋 B．SiO2是制备光纤导线的主要材料
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期 D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物 （2）下列离子方程式正确的是( ) A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体 ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO C．向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体 AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－ D．海水中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O3 4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O （3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器实验1 实验 2 实验3 反应物投入量始态1mol N2、3mol H2 2mol NH34mol NH3 NH3的平衡浓度 /mol·L-1 c l c2c3 反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
2009年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．C 10．C 二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不得分。) 11．AD 12．A 13．A 14．B 15．C 16．D 17．BD 18．C 三．本题包．括2个小题，共23分 19．(9分) (1) 每种物质的结构简式各1分 (2)(2分) 20．(14分) (1) (A、B的结构简式各1分，化学方程式2分) (2) (2分) 碳酸氢钠溶液(1分) (3)滴定需在不断振荡下且较快地进行(1分)，理由是防止因NaOH局部过浓(1分) 和滴定时间过长而使产品水解(1分) (4)由于水杨酸的pKa l=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75，而酚酞终点pH=9.0，可见终点时产物为：
，因此在测定中，每一摩尔的乙酰水杨酸消耗2mol的NaOH。 (4分) 四．本大题有2个小题，共13分 21．(共4分) (1)确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜。(2分) (2)确保所有的氮氧化合物都被吸收掉。(2分) 22．(共9分) (1)①(2分) ②原料使用冰醋酸和无水乙醇(1分)；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动(1分)；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡不断正向移动，提高原料利用率。(1分) (2)①答案要点：原料甲醇的沸点低于苯甲酸甲酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。(2分) ②所用试剂：碳酸钠溶液(1分)；操作：分液(1分)。 五．本题包括3个小题，共26分 23．(8分) (1) (2) (3) (每个方程式2分，共8分) 24．(10分) (1) ① ② (2)A是CuCl(1分)，B是Na[CuCl2](1分) ①Cu FeS2 + 3FeCl3 = CuCl↓+ 4FeCl2 + 2S↓(2分) CuFeS2 + 3CuCl2 = 4CuCl↓ + FeCl2 + 2S↓(2分) ③2Na[CuCl2] = 2NaCl + Cu + CuCl2(2分) 25．(8分)(1)NaCl0(2分)；[(2分) (2) 3NaCl0 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2Fe04 + 3NaCl + 5H20(2分) (3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302↑+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H20(2分) 六．本题共2个小题，共16分 26．(本题共6分) (1)a-(f)-(d)-(h)-(i)-(c)-(g)-(j)-(e)-(b)(3分) (2)一个水分子中三个原子的平均相对原子质量=18／3=6。其它分子中原子的平均相对原子质量与此相接近。例如碳水化合物【以C(H20)简单表示之】中的平均相对原子质量=28／4=7。所以，可以假设人体全部都由水分子所组成。(1分)
浙江省2001年高中化学竞赛初赛试卷参考答案和评分标准 一、二、三、选择题：共70分（包括20小题，第一、三大题，每小题3分，每小题只有 一个选项符合题意；第二大题，每小题4分，每小题有1~2个正确 答案） 四、填空题（每空1分，有5小题，共23分） 21．（1）S N S N (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向 上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能 是平面形，只能是线型。 22．（1）3FeCl 2+4H 2O ??→?C 0500Fe 3O 4+6HCl+H 2 （2）Fe 3O 4+3/2Cl 2+6HCl ??→?C 01003FeCl 3+3H 2O+1/2O 2 （3）3FeCl 3??→?C 03003FeCl 2+3/2Cl 2 23．（1）B ＞C ； （2）2NH 3+N 2O 3=2N 2+3H 2O ；2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 24．（1）n-1 （2）n+3 （3）C 80；C 160H 320 （4）12；30 （5）AD ； 25．（1）还原；氧化 （2）开启；关闭 五、实验题（每空1分，有1小题，共17分） 26．（1）能；实验①生成NaHCO 3，其中过量溶解的CO 2气体煮沸时除去，在实验③NaHCO 3 恰好被NaOH 中和完全转化为Na 2CO 3 （2）①不能；实验中使用的CO 2气体发生器，只适用于块状固体和液体反应，Na 2CO 3 是粉末状固体 ②水；除去HCl ③锥形瓶 ④不合理；若不先驱出溶液中溶解的CO 2气体，实验③加入的NaOH 将有一部分 消耗于与CO 2的反应，使NaHCO 3不能完全转化为Na 2CO 3。 （3）①U 形管A 中的CO 2气体未全部进入U 形管B ；②U 形管A 中的反应有少量的
2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意： 考试时间3小时，满分150分。 直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、选择题（本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。） 1．科学家正在研究开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1o C，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（） A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应 C．由于浓度差产生放热 D．盐的溶解程度增大. 2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa时测定它们的沸 A．a、b、c的化学式分别为 He2、Br2、HCl B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述不正确的是 A．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023 B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022
C ．1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02×1023 D ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02×1023 4．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是 （ ） ① ② ③ (Y 溶液) 4溶液) A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质 B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32g C ．装置②中的X 一定作负极 D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．KHCO 3的水解：HCO 3-＋H 2O H 3O ++CO 32- C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－ 6．下列离子能大量共存的是 （ ） A ．在pH 1=的溶液中： 234Fe NO Cl NH +--+、、、 B ．在pH 13=的溶液中：2Na Cl ++--、K 、S 、 C ．在无色透明的溶液中：H + 、Al 3+、 Mg 2+ 、Cl - D ．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、 7．LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li ++e -→LiFePO 4 负极 Li －e -→ Li +，下列说法中正确的是 （ ） A ．充电时电池反应为FePO 4+Li = LiFePO 4 B ．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C ．放电时电池内部Li +向正极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原 8．下列分子中，中心原子不符合“八隅体规则”的是 （ ） A ．OF 2 B ． SF 4 C ． PF 5 D ．SiF 4 9．过渡元素的价电子来自 （ ） A ．仅仅d 轨道 B ．不同主量子数的原子轨道 C ．仅仅d 轨道和f 轨道 D ．相同主量子数的原子轨道 10．XSO 4(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X 3(OH)4SO 4(s)和Na 2SO 4(aq)。1.0 mol·L -1的XSO 4 和1.0 mol·L -1NaOH 混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两
2020年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准 二、选择题（每小题4分，共32分。每小题只有1~2个正确答案，若有两个正确选项， 19．（6分）CH3F（3分）2 CH3F +3O2——→2CO2+2H2O+2HF（3分） 20．（8分）H2O===H2O++e-；e-(H2O)n（或e x(H2O)n x-）；H2O++H2O==H3O++·OH；（每个2分）；酸性；强还原性；（每个1分） 21．（6分）A的化学式：NH4HC2O4；B的化学式：NH4HCO3； C的结构简式：CO(NH2)2或 （化学式、结构简式每个2分） 四、简答题（本题包括3小题，共22分） 22．（8分）由“石灰氮是化肥”可知固体甲中含钙、氮元素，含碳量最高的气态烃必是C2H2，可知C是CaC2，甲中含氮元素质量分数35.00%，故甲是CaCN2。（以上推理过程不作要求） （1）CaCO3+高温 CaO+CO2↑CaO+3C===CaC2+CO↑CaC2+N2==CaCN2+C （2）CaCN2+3H2O===CaCO3↓+2NH3↑（反应式各2分） 23．（8分）MMT的化学式为：C9H7O3Mn，结构简式为： （化学式，结构简式各4分） 24．（6分） 首先亚甲基蓝被葡萄糖还原，还原后的无色物，又被空气中氧气氧化，又成为亚甲基蓝。反复作用。（答出氧化，还原各得3分） 五、（本题包括2小题，共24分） 25．（14分） （ 1） ，或 H2N C NH2 O Mn C O CH3 O C O C CH3 C C OH O O COOH COOH COOH COOH
（2） （每个结构2分）其它合理的答案同样给分） 26．（10分）（1）结构简式A ： （半胱氨酸） B ： （2） （3） （4） （结构、反应式每个2分） 六、计算题（12分） 27．设反应前NO 为3 mol ；O 2为1 mol ；NO 2转化率为x 2NO+O 2=====2NO 2 2NO N 2O 4 2 1 （2）平衡： 2-2x x 因为n 平==n NO +n NO2+n N2O4==（3-x ）mol 所以T 、V 恒定时 始 平 始平n n P P = 则10 1.743= -x 所以x=0.16 （7分） 所以 9.4284 .232 1303____ =?+?=M （5分） （答43.0同样正确） D.B.C C A. C.HS CH 2CHCOOH NH 2HOOC CH CH 2S SCH 2 CH COOH NH 2 NH 2HS CH 2CHCOOH NH 2+O 242HOOC CH CH 2S SCH 2 CH COOH NH 2 NH 2+2H 2O HS CH 2CHCOOH NH 2+2OH - -S CH 2CHCOO -NH 2 +2H 2 O HS CH 2CHCOOH NH 2 419+O 212CO 214H 2O 4SO 2++2N 2 +
2009年化学竞赛测试试题 一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分） 1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩ 2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B 用托盘天平称取8.75克食盐 C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液 23.10mL D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋ 2H2O B 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋ H2O C 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3?H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2O
D 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+ 4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 A CH4 B HCl C Cl2 D NH3 5、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族 B H2TeO4的酸性比H2SO4弱 C H2Te没有HI稳定 D 单质碲在常温下是固体 6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA－HA—H++A2－， 己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是 A 0.01mol/L的H2A溶液 B 0.01mol/L的NaHA溶液 C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a￡5，b￡5），则反
关于公布2009浙江省高中学生化学竞赛 杭州市学生获奖名单的通知 县（市、区）教育局教研室 市区各高中： 2009浙江省高中学生化学竞赛于2009年4月19举行,本次竞赛分A组（省一级重点中学组）、B组（非省一级重点中学组）两个组进行。经各地初评和浙江省化学会复核审定,全省共评出A组一等奖189名，二等奖311名,三等奖402名，集体优胜奖21名；B组一等奖322名,二等奖441名,三等奖524名，集体优胜奖28名。其中杭州市学生获得A组一等奖46名，二等奖54名，三等奖71名，集体优胜奖3名；B组一等奖2名，二等奖16名，三等奖25名。（名单见附件）。 杭州市普通教育研究室 杭州市化学会 2009年5月20日
附件： 2009年浙江省高中学生化学竞赛杭州市学生获奖名单 A组 浙江省一等奖（46名） 富阳中学俞力尚杭四中黄晨煜 富阳中学金咏哲杭州外国语学校裘宇飞 杭二中黄超杭州外国语学校张凯冬 杭二中金泽鑫杭州外国语学校郑勋泽 杭二中徐贝帝萧山中学金洋 杭二中诸琪磊萧山中学洪伟 杭二中邵陈荻萧山中学俞东 杭二中褚则伟萧山中学徐雪清 杭二中王佳辰萧山中学李丹阳 杭二中梅豪萧山中学王世恒 杭二中何源学军中学王慧峰 杭二中俞思嘉学军中学李博闻 杭二中陆益斌学军中学夏鸣 杭二中顾弘原学军中学黄山 杭二中周见责学军中学杜佩帆 杭二中王佳纬学军中学葛晓燕 杭二中谢天学军中学田心瑜 杭二中章胜统学军中学何毅帆 杭二中沈力超学军中学王慧楠 杭二中马雨杭学军中学周佳安 杭二中钱寅悦余杭高级中学孟嘉辉 杭二中冯明宇浙大附中荣越 杭二中相舸浙大附中祝立 浙江省二等奖（54名） 富阳中学徐若翼萧山中学李跃峰 富阳中学孙承恺萧山中学王恩 富阳中学杨晓军学军中学赵辰勉
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛 (第十九届天原杯)复赛试题 试题说明： 1、考试时间：2小时 2、本试卷共6页，满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。 3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Si ：28 S ：32 C1：35.5 Fe ：56 Cu ．：64 Zn ：65 Ba ：137 1个或2) 1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变 化”。下列做法或认识不符合．．．这—主题的是( ) A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B.在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C.植树造林，严禁乱砍滥伐 D.广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分 类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是( ) 3 学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一 NH 2，具有碱的性质)和羧基(一COOH ，具有酸的性质)。该分子具有的性质是( ) A 、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B 、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C 、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D 、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 4、1~18号元素中X 元素的原子最外层只有1个电子，Y 元素的原子的第三层有6个电子，Z 元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z 元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A 、XYZ 4 B 、X 2YZ 3 C 、X 3YZ 4 D 、XYZ 3 5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是( ) A 、活性炭 B 、石蕊溶液 C 、无水硫酸铜 D 、淀粉溶液 6
高中学生化学竞赛试题 考生须知: 1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题：27小题：满分150分。考试时间120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上：做在试题卷上无效：考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号：字迹清楚。 一．选择题（本题包括10小题：每小题4分：共40分：每小题只有1个正确答案）1．常温时：以下4种溶液pH最小的是 (A)0.01 mol·L-1醋酸溶液 (B)0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 (C)0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 (D)pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 2．某有机物分子组成为C9H12：它不能使溴水褪色：但可以使酸性KMnO4溶液褪色：其可能结构有多少种 (A)6 (B)7 (C)8 (D)9 3．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂：当水中溶解了某种不挥发的溶质时：水的凝固点（即冰点）即会下降：海水在0℃时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关：而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时：凝固点的降低值与溶质分子数成正比。已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘：凝固点下降了13℃：即么：组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中：凝固点下降约多少？ （已知萘的相对分子质量为：128） (A)5℃(B)8℃(C)7℃(D)12℃ 4．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：若其中有两个NH3分 子分别被Cl-和H2O取代：所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何 异构体种数有（不考虑光学异构）几种 (A)3种(B)4种(C)5种(D)6种 5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水：解 决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水：具有饮用量 少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少 的特点。一次饮用125 mL小分子团水：可维持人体6小时正常
评分通则 1.凡要求计算或推导的，必须示出计算或推导过程。没有计算或推导过程，即使结果正确也不得分。 2.有效数字错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。 3.单位不写或表达错误，扣0.5分，但每一大题只扣1次。 4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的，不得分。 5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。 6.用铅笔解答（包括作图）无效。 7.使用涂改液涂改的解答无效。 8.不包括在标准答案的0.5分的题，可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。 9.答案中红色字为标准答案，而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。 气体常数R ＝8.31447 J K -1 mol -1 法拉第常数F ＝96485 C mol -1 阿佛加德罗常数N A ＝6.022142×1023 mol -1 第1题 (15分) 1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到
281 Rg 后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程 每式1分，画箭头也得 1分。两式合并为 23n +Uns 5+Uns =Bk 6+Ca 6293 97294117249974820也得满分。 （2分） 分） 1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。请依样画出其他所有八面体构型的异构体。 第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。 2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子
中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则： 1．凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分; 2．有效数字错误,扣分,但每大题只扣1次; 3．单位不写或表达错误,扣分,但每大题只扣1次; 4．只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的,不得分; 5．方程式不配平不得分; 6．不包括在此标准答案的分的题,可由评分组讨论决定是否给分; 第1题15分 1-1 2011年是国际化学年,是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年;居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 ; 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒,反应后溶液变为紫色;在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液,产生白色沉淀;生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液,白色沉淀消失,其离子方程式是 ; 1-3 20世纪60年代维也纳大学研究小组报道,三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B;A 和B 分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B 分子有一根三种轴和3个镜面;画出A 和B 的结构式明 确示出单键和重键,不在纸面上的键用楔形键表示,非键合电子不必标出; 1-4 画出Al 2n-C 4H 94H 2和MgAlCH 342的结构简式; 1-5 已知E FeO 42—/Fe 3+ = V,E FeO 42— /FeOH 3 = V; ① 写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式; ; ② 写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式; ; ③ 用高铁酸钾与镁等组成碱性电池,写出该电池的电极反应 ; 第2题11分 2-1 画出2,4-戊二酮的钠盐与Mn 3+ 形成的电中性配合物的结构式配体用O O 表示; 2-2 已知该配合物的磁矩为玻尔磁子,配合物中Mn 的未成对电子数为 ; 2-3 回答：该化合物有无手性为什么 2-4 画出2,4戊二酮负离子的结构简式必须明确其共轭部分,写出其中离域π键的表示符号; 2-5 橙黄色固体配合物A 的名称是三氯化六氨合钴Ⅲ,是将二氯化钴、浓氨水、氯化铵和过
第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题、答案及评分标准 第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。 1- 1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀［Pb2(0H) 2CrO4］。 1- 1 1- 2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐 ［K4Fe(CN)6? 3H2O］。 1- 2 1- 3酸性溶液中，黄血盐用KMnO 4处理，被彻底氧化，产生NO3询CO2 1- 3 1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S,分离，所得溶液中加碘水不褪色。 1-4 第2题(12分) 2- 1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。从中选择一种试剂，分别分离以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。 -9 一-9 (1) CaCO3 ( 3.4 汉10 )和CaC2O4 (2.3 汉10 ) -0 十-io (2) BaSO4 (1.1 x 10 )和BaCrO4 (1.1 汉10 ) (3) Zn(OH) 2 ( 3.0 x 10-7 )和Ni(OH) 2 (5.5 x 10 -6) -0 十-7 (4) AgCl ( 1.8 10 )和AgI (8.5 10 ) -22 巧2 (5) ZnS (2.5 10 )和HgS (1.6 10 ) 2-1 (1)选用 ⑵选用 ⑶选用
⑷选用 选用
2- 2在酸化的KI 溶液中通入S02,观察到溶液变黄并出现混浊 （a ），继续通S02，溶液变为 无色（b ）,写出与现象 a 和b 相对应所发生反应的方程式。写出总反应方程式 （c ），指出KI 在反应中的作用。 2-2a 2-2b 2-2c 2- 3分子量为4000的聚乙二醇有良好的水溶性, 会在体内转化，却能使肠道保持水分。 2- 3-1 2- 3-2聚乙二醇为何能保持肠道里的水分？ 2- 3-3聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成，写出反应式。 第3题（10分） 3- 1早在19世纪初期，法国科学家 Dulong 和Petit 测定比热时，发现金属的比热 （c m ）与其原 子量的乘积近似为 常数 6 cal g^o C 1 （ 1 cal = 4.18 J ）。当时已知的原子量数据很少， 因此，可 利用比热推算原子量，进而采用其他方法分析得到更精确的原子量。 3- 1-1将40.0g 金属M 块状样品加热到100o C,投入50.0 g 温度为15.2°C 的水中，体系的温 度为17.2 o C 。推算该金属的摩尔质量。 3- 1-2取金属M 的粉末样品 种缓泻剂，它不会被消化道吸收，也不 以下哪个结构简式代表聚乙二醇? H H> o H H D
20２3年浙江省高中学生化学竞赛试题 满分150分。考试时间120分钟。 一、选择题（本题包括1０小题，每题4分,共4０分。每题只有一种选项符合题意)： 1．国家环境保护部对《环境空气质量原则》重新作了修订,其中有“增设了颗粒物（ＰＭ２．5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”、“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不对旳旳是A．臭氧与空气中旳某些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害 B.高空中臭氧层可以吸取太阳紫外线，为地球上旳生物提供了天然旳保护屏障,但低空旳臭氧是污染气 体，会给人体导致伤害 C．化石类燃料旳燃烧、含硫金属矿石旳冶炼和硫酸旳生产等过程中都是导致SO２污染旳重要原因 D.浙江省杭甬等七市从3月2５日开始公布空气中旳PＭ２.５检测值。PM2.5是指空气中直径≤2．５ ｐm旳固体颗粒或液滴旳总称 2.在压强为2.20×1０4kPa、温度到达374℃时,水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转 化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不对旳旳是 A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油旳反应,属于放热反应 Ｂ.“水热反应”是一种复杂旳物理化学变化 C．火力发电厂可望运用废热，将二氧化碳转变为能源物质 D．伴随科技旳进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源旳友好循环 ３．2023年我国女科学家屠呦呦因“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾旳药物, 挽救了全球尤其是发展中国家旳数百万人旳生命”而获得有诺贝尔奖“风向
标”之誉旳拉斯克临床医学奖。青蒿素构造式如图所示。已知一种碳原子上连有4个不一样旳原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素旳说法不对旳旳是 A.青蒿素分子有6个手性碳原子 B．青蒿素旳化学式为：C１5H22O5 Ｃ.青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应,且有氧化性 D.青蒿素是脂溶性旳 ４.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获２0２３年诺贝尔化学奖。某准晶体Ｗ由一定比例旳铁、铜、铝构成,取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理旳是 A．在烧杯①中，若构成微型电池,负极反应式为２Aｌ-６ｅ-＝2Ａl3＋，正极反应式为：6H2O+e＋＝6OH －+3H2↑ Ｂ．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池,则铁为负极;若铝、铁构成微型电池，则铁为正极 C.在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极,正极反应式为2H2Ｏ+e+=２OH-+Ｈ2↑ D.在烧杯②中，固体最终完全溶解,溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色 ５．在绝热状况下向四份０.1 moｌ/L旳醋酸钠溶液中分别加入少许KNＯ3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽视溶液体积变化),则ｃ（Aｃ－)/c(Na＋）旳变化对旳旳是 A．增大、增大、不变、减小ﻩﻩﻩB.减小、增大、不变、减小 Ｃ.增大、减小、减小、减小ﻩﻩD．增大、减小、减小、增大 6.下列有关试验旳操作、原理和现象，不对旳旳是 A．纸上层析法一般以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上旳羟基具有亲水性，它所吸附旳水作固定相 B.重结晶时,溶质旳溶解度越大、溶液冷却速度越慢,得到旳晶体颗粒越大
2022年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： ⒈全卷分试题和做题卷两局部.试题共有六大题,26小题.总分值150分.测试时间120分钟. ⒉本卷答案必须做在做题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交做题卷.必须在做题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚. 一．选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个选项符合题意,) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证.后又聚焦于反物质的合成研究.1997年人类首次合成了9个反氢原子.2022年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼.你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成. (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成. (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成. (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成. 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但近年来发现它能致癌而禁止使用.以下溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强.当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2022年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有芬太 奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药.以下关于芬太奴的说法不正确的选项是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反响,又能与热的氢氧化钠溶液反响 5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案： 假设按实验原那么进行操作,那么两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6．C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,以下说法中正确的选项是( ) (A)分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
2０23年浙江省高中学生化学竞赛(A组）参照答案和评分 意见 一.选择题（本题包括10小题，每题４分，共40分。每题只有一种选项符合题意。) １．C。2.C。3.D。4.C。５.B。6．B。7．Ｄ。８.C。9．C。10．B。 二．选择题（本题包括８小题,每题4分,共32分。每题也许有1或2个选项符合题意，若有2个对旳选项，只选１个且对旳给2分,多选、错选都给0分。） １1．D。12.Ｂ。13.CD。14．D。15．AD。16．BC。17．Ｃ。１８.Ａ。 三．本题包括题，共26分。 １9．(16分） (1）（2分）(２分） (2）取代(水解）（1分）氧化反应（１分） （3)（2分) (4）OＨC CHO+4Aｇ(NH3)2OＨＨOOCＣOOH＋4Ａg↓+6NH3+2H２Ｏ(２分） +6NａOH+2NaCl＋4Ｈ2O(2分) (5)4mol(2分) （6)Ｍ5纤维分子中有极性很强旳O—Ｈ、N—Ｈ键，它们之间可形成氢键。（２分) ２０．（1０分)(１）C１8H34O2(1分)同分异构体（1分) 乙(１分）
(2）可以燃烧（1分) C 1８H 34O 2+249O 218CO 2+17H 2O （２分） (3)顺式脂肪分子间空隙大,分子间作用力相对比较弱,反式脂肪分子间空隙小，分子作用力相对比较大,因此反式脂肪酸熔点较低，大多为固态物质,在血管中易形成“堵块”而堵塞血管。（2分,只要答到“分子空隙大小”“分子间作用力大小”等要点就给分） (4）甲(ｌ)→乙(s);△Ｈ＝a Q 282kJ∙mol -１（２分，反应热计算错扣1分） 四.本题包括2小题，共14分 21.（8分)（１)小试管中有气泡，液体变棕黄色（1分)；有白雾出现(1分）;广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分)。 （2)ＩＩI 和IV (1分) (3)反应结束后装置II 中存在大量旳溴化氢，使Ｉ旳水倒吸入I Ｉ中可以除去溴化氢气体,以免逸出污染空气(1分） 启动K 2， 关闭K 1和分液漏斗活塞（1分)。 (4）苯跟溴能发生取代反应（2分）。 22．（6分)（1)Na +（1分） (2）阳(１分） 阴(1分） II （1分） ２H ２Ｏ + ２e - === Ｈ２↑ + 2ＯＨ－ (1分) H 2SO 4溶液、氧气（1分） 五．本题包括2小题，共２0分 23.(10分) （1）B 是Fe(OH)3，D 是K ２Ｃr ２Ｏ7，F 是C ｒ２O 3（每个化学式２分) (２)铬铁矿 A:4Fe(C ｒＯ2）2+8N ａ2ＣＯ3+7O 28Na 2C ｒO ４+2Fe 2Ｏ3+8ＣO ２↑(1分)