2009年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准

2010年浙江省高中学生化学竞赛试题（2010年4月17日周六上午09:00——11:00）考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有六大题，26小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2009年12月7日，联合国在哥本哈根召开《联合国气候变化框架公约》缔约方第15次会议，该会议的目的是通过全世界共同努力来减少CO2的排放，以减小温室效应。

有资料表明，当压强达到22MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，称之为“水热反应”——该反应能吸收CO2。

生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确的是（）A．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化B．水热反应说明研究如何吸收利用CO2很有意义C．随着科技的进步，“水热反应”的制取能源有望实现地球上碳资源的循环D．生物质与超临界水作用生成汽油的反应，能解决目前人类汽油短缺问题2．生活中常会碰到的某些化学问题，例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物；⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是（）A．全部正确B．只有①⑤正确C．只有③⑤⑥正确D．以上说法都是错误的3．你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100%B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm4．最新研发的波音787客机具有更省油、更舒适的特点，波音787还是首款使用碳纤维复合材料超过50%的客机，开创了在航空领域复合材料大范围代替传统金属的新时代。

宁波市 2009 年高一化学比赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，27 小题。

满分 120 分，考试时间 120分钟。

2．本卷答案一定做在答题卷相应地点上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

一定在．．．．．．．．．．．．．．．答题卷上写明县 (市)、学校、姓名、准考据号，笔迹清楚。

H相对原子质量He 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.01210.81 12.01 14.0116.0019.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.3126.98 28.09 30.9732.0735.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 63.39 69.72 72.61 74.9278.9679.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.6288.9191.22 92.91 95.94[98]101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8127.6126.9 131.3Cs BaLa-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn132.9 137.3178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0[210][210][222] Fr RaAc-La[223][226]第Ⅰ卷（选择题，共 44 分）一、选择题 ( 此题包含 10 小题，每题 2 分，共 20 分。

浙江省高中学生化学竞赛试题及答案(B组)xx年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)考生须知：⒈全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，26小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷，必须在答一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有1个选项符合题意) ⒈xx年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯-利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与 * 科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。

这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其它元素。

下列有关说法正确的是A.118号元素属于第八周期元素B.118号元素是一种金属元素C.118号元素的原子核中含有118个质子D.118号元素原子经化学反应后可转化成其它元素的原子⒉“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应，不符合绿色化学概念的是A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O⒊市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。

下列说法正确的是A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D.这几类营养盐的主要成分都氯化物⒋在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2Oxx年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)/第 1 页共8页1快乐化学化学题库竞赛试题下列说法不正确的是A.反应中氧化产物是RO4-B. RO3n-中R显+5价C.R元素一定是长周期元素D. RO3n-中的n=1⒌某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一。

二OO 九年临安市高一年级化学竞赛考生须知：1．本卷满分150分，考试时间120分钟； 2．将答案写在答题卷的相应位置，只交答题卷； 3．可以使用计算器；4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 K 39 Ba 137 Mn 55试 题 卷一、选择题（本大题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代。

在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是A ．晶体硅B ．玻璃钢C ．水泥D ．铝合金 2．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子(即H +）的能力：OH －＞CH 3COO －＞Cl－A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③ 3．n mol214N 与n mol O C 1614比较，下列叙述正确的是A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．中子数相等4．在水玻璃中通入少量的CO 2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为A ．SiO 2与Na 2CO 3B ．Na 2SiO 3与Na 2CO 3C ．SiO 2、Na 2SiO 3及Na 2CO 3D ．Na 2SiO 3 5．已知：aM 2+ + bO 2 + 4H + = cM 3+ + dH 2O ，则计量数c 的值是A ．1B ．2C ．3D ．46．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是A ．浓硝酸B ．硫酸亚铁C ．高锰酸钾D ．工业盐酸 7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A ．FeCl 2B ．NaHCO 3C ．Al(OH)3D ．Fe(OH)38．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含有溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含有溶质b g 。

2009全国高中学生化学竞赛初赛试题1、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱,并由强到弱排序。

F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。

②分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中,会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

(4)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式,并指出Be的杂化轨道类型。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定,容易分解,但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。

这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。

画出该化合物的结构简式,并指出Cr的氧化态。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应,生成酰基配合物。

画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式,并指出Mn的氧化态。

2、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液,写出反应方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2溶液时,将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀。

(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。

(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。

3、用化学反应方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气；(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时,溶液颜色经绿色变成天蓝色,放置后溶液又变为绿色。

4、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。

溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数,它反映了试样中C=C的数目。

测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中,利用电解产生的溴与不饱和烃反应。

2009年第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案第1题 (20分)1-1 Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物.根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序.F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4;F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF31-2 (1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型.(2)分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型.1-3 将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应.写出这两种反应的化学方程式.1-4 BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在.分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型.1-5 高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2] 却是稳定的.这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点.画出该化合物的结构简式，并指出Cr的氧化态.1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物.画出Mn(CO)5(CH3) 和 PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态.第2题 (6分)下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液，写出反应方程式并阐明理由.2-1 配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s) 溶于浓HCl后再加水冲稀.2-2 加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气.2-3 需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金.第3题 (5分)用化学反应方程式表示：3-1 用浓氨水检查氯气管道的漏气；3-2 在酸性介质中用锌粒还原离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色.第4题 (4分) 我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数.溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C的数目.测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反应.当反应完成后，过量溴在指示电极上还原而指示终点.支持电解质为LiBr，溶剂系统仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸.设d为汽油试样密度，Q为终点时库伦计指示的溴化反应消耗的电量(库伦).4-1 导出溴指数与V、d和Q的关系式(注：关系式中只允许有一个具体的数值).4-2 若在溶剂体系中增加苯的比例，说明其优缺点.第5题 (8分)皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯(样品)的质量(mg).可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000mgmol-1，样品量5-100mg)：准确称取Ｘ(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量0.5molL-1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流0.5-3小时；皂化完成后，用1-2mL乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5molL-1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5molL-1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；然后用0.0250molL-1盐酸溶液滴定至刚好无色，消耗盐酸V1(mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用0.0250molL-1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V2(mL).在没有酯存在下重复上述实验步骤，消耗标准盐酸溶液分别为V3和V4(mL).5-1 碱石灰管起什么作用？5-2 写出计算皂化当量的公式.5-3 样品中的游离羧酸将对分析结果有什么影响？如何消除影响？第6题 (10分)6-1 文献中常用下图表达方解石的晶体结构：图中的平行六面体是不是方解石的一个晶胞？简述理由.6-2 文献中常用下图表达六方晶体氟磷灰石的晶体结构：该图是c轴投影图，位于图中心的球是氟，大球是钙，四面体是磷酸根(氧原子未画出).试以此图为基础用粗线画出氟磷灰石晶胞的c轴投影图，设晶胞顶角为氟原子，其他原子可不补全.6-3 某晶体的晶胞参数为：a=250.4pm, c=666.1pm，γ=120°；原子A的原子坐标为0，0，1/2和1/3，2/3，0，原子B的原子坐标为1/3，2/3，1/2和0，0，0.(1)试画出该晶体的晶胞透视图(设晶胞底面即ab面垂直于纸面，A原子用“○”表示，B原子用“●”表示).(2)计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距d(AB).(3)共价晶体的导热是共价键的振动传递的.实验证实，该晶体垂直于c轴的导热性比平行于c轴的导热性高20倍.用上述计算结果说明该晶体的结构与导热性的关系.第7题 (8分)1964年，合成大师Woodward提出了利用化合物A (C10H10)作为前体合成一种特殊的化合物B(C10H6).化合物A有三种不同化学环境的氢，其数目比为6:3:1；化合物B分子中所有氢的化学环境相同，B在质谱仪中的自由区场中寿命约为1微秒，在常温下不能分离得到.三十年后化学家们终于由A合成了第一个碗形芳香二价阴离子C，[C10H6]2-.化合物C中六个氢的化学环境相同，在一定条件下可以转化为B.化合物A转化为C的过程如下所示：7-1 A的结构简式：7-2 B的结构简式：7-3 C的结构简式：7-4 B是否具有芳香性？为什么？第8题 (16分)8-1 化合物A是一种重要化工产品，用于生产染料、光电材料和治疗疣的药物等.A由第一、二周期元素组成，白色晶体，摩尔质量114.06 g/mol，熔点293℃，酸常数pK a1= 1.5，pK a2 = 3.4；酸根离子A2-中同种化学键是等长的，存在一根四重旋转轴.(1)画出A的结构简式.(2)为什么A2-离子中同种化学键是等长的？(3)A2-离子有几个镜面？8-2 顺反丁烯二酸的四个酸常数为1.17×10-2，9.3×10-4，2.9×10-5和2.60×10-7.指出这些常数分别是哪个酸的几级酸常数，并从结构与性质的角度简述你做出判断的理由.8-3 氨基磺酸是一种重要的无机酸，用途广泛，全球年产量逾40万吨，分子量为97.09.晶体结构测定证实分子中有三种化学键，键长分别为102、144和176pm.氨基磺酸易溶于水，在水中的酸常数K a=1.01×10-1，其酸根离子中也有三种键长，分别为100、146和167pm.(1)计算0.10molL-1氨基磺酸水溶液的pH值；(2)从结构与性质的关系解释为什么氨基磺酸是强酸？(3)氨基磺酸可用作游泳池消毒剂氯水的稳定剂，这是因为氨基磺酸与Cl2的反应产物一氯代物能缓慢释放次氯酸.写出形成一氯代物以及一氯代物与水反应的方程式.第9题 (8分)请根据以下转换填空：9-19-2 分子A中有____个一级碳原子，有____个二级碳原子，有____个三级碳原子，有____个四级碳原子，至少有____个氢原子共平面.9-3 B的同分异构体D的结构简式是:9-4 E是A的一种同分异构体，E含有sp、sp2、sp3杂化的碳原子，分子中没有甲基，E 的结构简式是:第10题 (15分)高效低毒杀虫剂氯菊酯(I)可通过下列合成路线制备：10-1 化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色且不存在几何异构体.A的结构简式B的结构简式10-2 化合物E的系统名称化合物I中官能团的名称10-3 由化合物E生成化合物F经历了____步反应，每步反应的反应类别分别是____.10-4 在化合物E转化成化合物F的反应中，能否用NaOH/C2H5OH代替C2H5ONa/C2H5OH溶液?为什么？__________________.10-5 化合物G和H反应生成化合物I、N(CH2CH3)3和NaCl，由此可推断：H的结构简式H分子中氧原子至少与____个原子共平面.10-6 芳香化合物J比F少两个氢，J中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是9 : 2 : 1，则J可能的结构为(用结构简式表示)：2009年第23届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)参考答案及评分细则第1题 (20分)1-1 BCl3＞BF3＞SiF4 顺序错误不给分 (2分)1-2 (1)分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp2 (0.5分)分子构型为三角锥形，不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp3 (0.5分)(2) B：sp3 (1分)+(1分)Si，sp3d (1分)+ (1分) 1-3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl 不配平不给分 (1分) BCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5或BCl3+=(1分)1-4 Cl—Be—Clsp结构简式和杂化轨道各0.5分 (1分)结构简式1.5分sp2杂化轨道0.5分 (2分)结构简式1.5分sp3杂化轨道0.5分画成也得分 (2分)1-5只有画出7配位的结构简式才能得满分，端基氮不配位得0分，二级氮不配位得1分 (2分)Cr的氧化态为+4 (1分)1-6(1分)Mn的氧化态为+1 (1分)第2题2-1 SnCl2+2HCl=SnCl42-+2H+ 不配平不给分 (1分)浓HCl的作用是形成SnCl42-，可防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解. (1分)写配平的水解方程式，加浓盐酸平衡向左移动，抑制水解也得分2分2-2 不配平不给分 (1分)加浓HCl利于升高MnO2的氧化电位，降低Cl-的还原电位，使反应正向进行.表述为提高MnO2氧化性，同时提高HCl还原性，也可以. 二个理由各0.5分 (1分)2-3 Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O (1分)加浓HCl利于形成AuCl4-，降低Au的还原电位，提高硝酸的氧化电位，使反应正向进行.表述为提高Au的还原性，提高硝酸的氧化性，有利于反应向右进行，也得满分.二个理由各0.5分 (1分)第3题 (5分)3-1 (1)2NH3+3Cl2=N2+6HCl(2)NH3+HCl=NH4Cl (白烟) 每个反应式各1分，不配平不给分 (2分)合并成一个反应也得分.得到N2得1分，得到NH4Cl得1分.3-2 在酸性介质中用锌粒还原离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色.(1)3Zn+Cr2O72-+14H+=3Zn2++2Cr3+(绿)+7H2O(2)Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+(天蓝)(3)4Cr2++O2+4H+=4Cr3+(绿)+2H2O或2Cr2++2H+=2Cr3+(绿)+H2每个反应式各1分，不配平不给分 (3分)第4题 (4分)4-1(2分)4-2 优点：增加汽油溶解度，有利于烯烃的加成过程； (1分)缺点：降低溶液电导，将使库伦仪输出电压增加. (1分)第5题 (8分)5-1 防止空气中的二氧化碳进入试样溶液，否则会在溶液中产生碳酸盐，后者不能使酯发生皂化反应却在酚酞无色时以碳酸氢根存在导致滴定结果有正误差. (2分)5-2(3分)5-3 样品中的游离羧酸会降低皂化当量.要消除这种影响，可另取一份样品，不必皂化，其它按上述测定步骤进行操作，然后将第二次滴定所消耗的0.025molL-1盐酸标准溶液的毫升数，自皂化样品滴定时所消耗的0.025molL-1标准盐酸溶液的毫升数中减去，以进行校正. 其中空白实验 (3分)第6题 (10分)6-1 不是. (1分)晶体的平移性决定了晶胞的8个顶角必须相同，平行棱的结构必须相同，平行面的结构必须相同，而该平行六面体平行棱上的碳酸根离子的取向是不同的. (1分)6-2 (2分)6-3 (1) (2分)(2)d(AB)=250.4pm×0.5÷cos30°=144.6pm只要有计算过程，得出正确的核间距 (2分)(3)因为该晶体的c=666.1pm, 是AB最短核间距的4.6倍，其间不可能有共价键，只有范德华力，该晶体属层状晶体，难以通过由共价键振动传热. (2分)第7题 (8分)7-1 其他答案不得分. (2分)7-2 或只要答出其中一种，得2分；(2分)7-3只要答出其中一种，得2分；(2分)得1 分7-5 B不具有芳香性. (1分)因为不符合4n+2规则. (1分)第8题 (16分)8-1 (1)其他答案不得分. (2分)(2)A2-环内的π电子数为2，符合4n+2规则，具有芳香性，π电子是离域的，可记为，因而同种化学键是等长的. (2分)(3)5 (2分)8-2共4个酸常数，每个0.5分 (2分)顺式丁烯二酸发生一级电离后形成具有对称氢键的环状结构，十分稳定，既使一级电离更容易，又使二级电离更困难了，因而其K1最大，K2最小. (2分)8-3 (1)c/K=0.1/10-1＜500, K=[H+]2/(c-[H+]),[H+]=0.062mol L-1pH=1.21 (2分)(2)N-S键中的电子由于磺酸根强大的吸电子效应使H-N键极性大大增大，而且去质子后N-S缩短，导致H-N很容易电离出氢离子. (2分)(3)H3NSO3+Cl2=H2ClNSO3+HCl H2ClNSO3+H2O=HClO+H3NSO3每个方程式1分 (2分)第9题 (8分)9-19-2 2，0，4，1，4．每空0.5分 (2.5分)9-3 只要正确表达出双键加成就可得分.其他答案不得分. (2分) 9-4答出1个就得满分.错1个扣0.5分. (2分)第10题 (15分)10-110-2 化合物E的系统名称3,3-二甲基-4,6,6-三氯-5-己烯酸乙酯. 其他答案不得分. (2分)化合物I中官能团的名称卤原子、碳碳双键、酯基、醚键. 共4种官能团，每个0.5分.写错1个扣0.5分.(2分)10-3 2 其他答案不得分. (1分)酸碱反应 (亲核)取代反应. 共2个反应类别，每个0.5分.(1分)10-4 不能其他答案不得分. (1分)因为酯会发生皂化反应、NaOH的碱性不够强(不能在酯的a 位生成碳负离子)、烯丙位的氯会被取代、双键可能重排等等. 答出二种或二种以上给满分. (2分)10-5其他答案不得分. (1分)11 其他答案不得分. (1分)10-6答出1个得2分，答错1个扣0.5分 (2分)。

2009年浙江省高中学生化学竞赛试题参考答案和评分标准一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．C 10．C二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不得分。

） 11．AD 12．A 13．A 14．B 15．C 16．D 17．BD 18．C三．本题包括2个小题，共23分（2）(2分)催化剂OCH 3＋ O 22OCH O22＋ 2H 2O20.（14分）（1）O HC O O N a O HC O O HA :B :H 3PO 4O HC O O H+ (C H 3C O )2OO C O C H 3C O O H+ C H 3C O O H(A 、B 的结构简式各1分，化学方程式2分)（2）OCO n （2分） 碳酸氢钠溶液（1分） （3）滴定需在不断振荡下且较快地进行（1分），理由是防止因NaOH 局部过浓（1分）和滴定时间过长而使产品水解（1分）（4）由于水杨酸的p K a 1 = 3.0，p K a 2 =13.1，乙酸的p K a=4.75，而酚酞终点pH=9.0，可见终点时产物为：COO -OH+ CH 3COO -，因此在测定中，每一摩尔的乙酰水杨酸消耗2mol 的NaOH 。

含量(g/片)=121[(N aO H )(H C l)]180.22100010c V c V W G-⨯⨯总 (4分)四．本大题有2个小题，共13分21.(共4分)(1)确保所有的硝酸都作氧化剂,在溶液中将铜氧化，以生成硫酸铜。

(2分)(2)确保所有的氮氧化合物都被吸收掉。

(2分) 22． （共9分）(1) ① CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O ； (2分)②原料使用冰醋酸和无水乙醇（1分)； 使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动（1分)；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡不断正向移动，提高原料利用率。

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。

5方程式不配平不得分。

6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

第1题 (20分)1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

F 4Si -N(CH 3)3 + BF 3 → F 3B -N(CH 3)3 + SiF 4 ;F 3B -N(CH 3)3 + BCl 3 → Cl 3B -N(CH 3)3 + BF 3BCl 3 > BF 3 > SiF 4 顺序错误不给分 (2分) 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

BFFF分子构型为平面三角形，不画成平面形不给分 (0.5分)sp 2(0.5分)H 3C33分子构型为三角锥形， 不画成三角锥形不给分 (0.5分)sp 3(0.5分)(2) 分别画出F 3B -N(CH 3)3 和F 4Si -N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。

CH 3H 3C H 3CFB FF B ：sp 3 (1分)+ (1分)CH 3H 3CH 3CFSi FFSi ，sp 3d (1分)+ (1分)1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

BCl 3 + 3H 2O = B(OH)3+ 3HCl 不配平不给分 (1分) BCl 3 + C 5H 5N = Cl 3B-NC 5H 5或BCl 3 +N=Cl 3N(1分)1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。

2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。

试题共有六大题，26小题。

满分150分。

考试时间120分钟。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等等都能迅速破坏其活性。

下列不能杀灭禽流感病毒的物质是（）A．H2O2溶液B．NaClO溶液C．矿泉水D．醋酸2．用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。

原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是( )A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会3．下列物质不可能通过化合反应制取的是（）A．Fe(OH)3B．Al(OH)3C．HgS D．CuS4．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。

Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。

有关这种拟晶的说法错误．．的是（）A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子5．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。

则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体（）A．3种B．4种C．5种D．2种6．酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在下列平衡：HIn(红色)H++In—(黄色)。

请判断浓度为2×10—2mol∙L-1的下列溶液：①盐酸，②澄清石灰水，③氯化铵溶液，④硫酸氢钠溶液，⑤亚硫酸氢铵溶液，⑥磷酸氢二铵溶液其中能使指示显红色的是（）A．①④⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑤D．其他组合7．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。