全国初中（第十九届天源杯）化学竞赛
初赛试题
说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头
对应的位置上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动，
先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准．．
使用铅笔和涂改液。 4．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108
一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是
A ．温室效应
B ．云雾消失
C ．冰川融化
D ．形成酸雨
2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．．
A ．混合物
B ．纯净物
C ．化合物
D ．氧化物
3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是
A ．花香四溢——分子在不停运动
B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变
C ．酒精挥发——分子间距增大
D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化
4
．．
的是
B. CO 2性质检验
D. 制取CO 2并验满
5．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用下列的
A ．稀硫酸
B ．氯化钡
C ．碳酸钠
D ．氢氧化钾
6．下列情况不会造成．．．．
室内空气污染的是 A ．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B ．水烧开时产生的大量水蒸气
C ．装修木板释放出的甲醛、苯等物质
D ．大理石放出的放射性气体——氡
7．现有H 2SO 4、NaOH 、CuO 、Na 2CO 3四种物质，分别与其他某种物质反应都有同一种物质X 生成，则X 的化学式可能是
A ．H 2O
B ．CO 2
C ．NaCl
D ．BaSO 4
8．根据你所学过的化学知识分析，下列说法错误．．
的是 A ．腌制的酸菜含有少量亚硝酸盐 B ．区分硬水和软水的方法是加肥皂水
-20+2+4+6S 2S SO 2SO 42含碳量/%生铁钢酸奶食盐pH 铁铜银金属活动性由强到弱 C ．将pH 试纸直接浸入溶液中测溶液pH D ．碳酸氢铵化肥一定要密封于阴暗处保存
9．将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属，分别放入
溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m
与反应时间t 的关系如右图所示。则下列分析正确的是
A ．甲比乙活泼
B ．产生的H 2乙比甲多
C ．相对原子质量甲大于乙
D ．在t 2时：甲、乙均完全反应
10．“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为100%、且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A B ．深埋含镉、汞的废旧电池
C ．C 3H 4+2H 2H 8O 2
D ．2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
11．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误．．
的是 A ．银、铜、铁的金属活动性强弱：
B ．硫及其化合物与化合价的关系：
C ．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
D ．物质形成溶液的pH: 12．日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是
A ．燃烧
B ．电熨斗通电发热
C ．生石灰与水混合放热
D ．锌与硫酸反应放热
13．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误．．
的是 A ．N 2（O 2）——通过灼热的铜网
B ．Fe （Fe 2O 3）——过量稀盐酸、过滤
C ．H 2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D ．NaOH 溶液（Na 2CO 3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤
14．以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是
A.健康常识
B.安全常识
C. 性质与用途
D. 物质分类
二、填空题（本题有5小题，共22分）
15．（4分）农业上经常要配制一定浓度的食盐水溶液来选种，配制的步骤是计算、 、溶解，需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻棒、 ，其中玻棒的作
石墨能导电——作电极 活性炭有吸附性——作冰箱除臭剂 不明洞穴探险——先做灯火实验 家中石油气泄漏――立即打开排气扇
人体缺铁——易患贫血病 人体缺锌——易患佝偻病 常见的碱——熟石灰、烧碱、纯碱 常见的干燥剂——浓硫酸、生石灰、碱石灰
△
温度/ C
/用是 。
16．（3分）A 、B 两种物质的溶解度曲线如右图。则：
在t 2℃时，物质的溶解度B ______ A (填：大于、小于、
等于)；当B 溶液中含有少量A 时，可用____________法提
纯B ；在t 2℃时，一定量的A 物质的饱和溶液蒸发掉10g 水，
可得到mg A 晶体（不含结晶水），那么该温度时A 的溶解度
为__________g 。
17．（3
表示氢原子， 表示氧原子，该反应的化学方程式为： ，
反应类型为 。
18．（6分）请用化学知识回答：
（1）化石燃料通常是指煤、 、天然气；用石灰浆粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉，可使墙壁迅速硬化，同时墙壁上会出现一些水珠，其原因是（用化学方程式表示） 。
（2）如果煤炭长期密实地堆积，可能会因 导致温度升高而自燃；当大量堆积的煤发生燃烧时，灭火的最好方法是 （写一种）。
（3）汽车的尾气管中装有金属铂、钯的合金网，目的是将汽油燃烧时产生的有害气体CO 、NO 转变为CO 2和N 2，那么这些金属在反应中起的作用是 。
19．（6分）右下图为“太平梳打饼干”的 “营养说明书”的一部分，请回答：
（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响
生长发育，这主要是由于摄入______（填序号）
不足而引起的：A.维生素、B.油脂、C.蛋白质。
（2）“太平梳打饼干”中所含的钙、铁是指
_________（填：单质、原子、元素），这种饼干有咸味是因为它加入了___________（填名称）。
（3）每100g 这种饼干含量最多的营养物质是 ；制作这种饼干过程中常加入膨松剂NaHCO 3，它与发酵面团中的酸反应产生 气体使饼干酥松；正常情况下，成人每日摄入的脂肪不超过60g ，则每日成人食用该梳打饼最多不应超过__________g 。
三．（本题有2小题，共16分）
20．（8分）铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等。请回答：
（1）地壳中铝的含量居所有元素的第 位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的 性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、 和强度好
用其制造火箭、飞机、轮船的外壳。
（2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保．．护膜．．中铝的化合价．．．．．．为 ；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议 。
（3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和 ；氮化铝（AlN ）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN 和CO ，该反应的化学方程式为： 。
21．（8分）老师在做镁条在空气中燃烧。细心的同学发现，燃烧后的生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体。同学们查资料知道氧化镁与水只是微量反应，于是他们对淡黄白色固体进行了如下的探究：
请回答下列的问题：
（1）镁在空气中燃烧的现象有： 、有白色的烟、 、有淡黄白色固体生成；镁与氧气反应的化学方程式为： 。
（2）由操作③的现象说明该气体是 （填化学式）。经查阅资料了解到：这种气体是镁燃烧产物中的淡黄色固体Mg 3N 2与水反应生成氢氧化镁时生成的，其化学方程式为： 。
（3）操作⑤包含的具体操作名称是：蒸发浓缩、降温 。
四、（本题有2小题，共22分）
22.（13分）现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：
（1）仪器A 的名称为 ；可用作洗涤或干燥气体的装置是 （填序号）。
（2）可用作实验室制取CO 2和用双氧水制取氧气的是 （填序号），其中制取CO 2的化学方程式为 。
（3）序号为 的三个装置都可以用来实验室还原CuO 、Fe 2O 3，用CO 气体还原CuO 的实验只能选序号为 装置，原因是
。
（4）装置⑥可以用于气体的收集，请用图中“a ”或“b ”填空：当收集可溶于水、比① ② ③
④ ⑤ ⑥
空气重的CO2气体时，采用排空气法，气体应从通入。当收集难溶或微溶于水的气体
（如H2、O2、CH4）时，采用排水法收集气体时，先将集气瓶装满水，再将气体从通
入；若要将瓶中气体导出，应将水从充入。
23.（9分）水田或池塘里常常不时地冒出一些气泡，几位同学决心弄清这种气泡的成分。请你与他们一起完成如下的探究：
【猜想】Ⅰ. 这种气体含有CO2；Ⅱ.这种气体含有CH4。
【实验和结论】
（1）在水田中一位同学用木棍搅拌瘀泥，另一位同学将装满水的集气瓶倒置于水中的
气泡上方接收气体，如此重复几次后集满了2瓶气体。这种集气方法属于。
（2）将一集气瓶的玻片移开少许，向瓶中加入澄清石灰水，盖好玻片反复振荡，发现
澄清石灰水变浑浊，说明“猜想Ⅰ”（填：成立、不成立）；然后移开玻
片，立即用燃着的火柴靠近瓶口，剩余气体噗的一声燃烧起来，一位同学就认为“猜想Ⅱ”
成立，燃烧的化学方程式为；另几位同学认
为此现象不能说明CH4的存在，原因是。
（3）为了验证这种可燃性气体含有碳和氢，他们把另一瓶气体装配为如右图所示的装
置，旋开活塞放水到集气瓶中，经验纯后用燃着的火Array柴靠近导管口，气体燃烧起来，紧接着的操作、现象
和判断是：①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火
焰上方，如果杯底变浑浊，说明该气体中含碳；②
。
干燥管中的碱石灰（CaO+固体NaOH）所起的作用
是。
【拓展】如果要进一步确证这种含有C和H的可燃性气体就是CH4，还应该进行
。
五、（本题有2小题，共12分）
24．（5分）美国“9.11”恐怖事件给纽约市带来了一场严重的环境灾难——“石棉污染”，世贸大厦中的装修材料石棉纤维若被人体吸入易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2Mg5Si x O22(OH)2。请计算回答：
（1）该石棉是由种元素组成的。（2）钙元素和镁元素质量比是。
（3）硅的化合价为+4价，则这种石棉的化学式中的x＝；其中硅的质量分数
为（精确到0.1%）。
25．（7分）右下图是某种加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上元素被称为“智力Array之花”，可预防甲状腺肿大。
（2）若已知该食盐中钙元素的质量分数
为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为。
（3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，
为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100 .0g
样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。
参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括14小题，每小题2分，共28分）
1.D
2.A
3.B
4.A
5.C
6.B
7.A
8.C
9.D 10.C 11.D 12.B 13.B 14.C
以下化学方程式若为2分，则未配平扣1分、无反应条件扣1分、该方程扣完为止。
二、填空题（本题有5小题，共22分）
15．（4分）称量（1分）量筒（1分）搅拌（1分）、加速溶解（1分）
16．（3分）小于 蒸发溶剂 10m
17．（3分）2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ （2分） 分解反应（1分）
18．（6分）
（1）（3分）石油（1分） Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O （2分）
（2）（2分）缓慢氧化（1分） 用沙或石棉等方法隔绝空气（合理均给分，1分。注：若用水或用泡末灭火器浇灭，会产生水煤气：H 2+CO ）
（3）（1分）催化剂（或催化作用）
19．（6分）
（1）（1分）A （2）（2分）元素 食盐（或氯化钠）
（3）（3分）碳水化合物（或糖类） 二氧化碳（或CO 2） 300
三、（本题有2小题，共16分）
20．（8分）
（1）（3分）3（1分） 导电（1分） 硬度（1分）
（2）（2分） +3 （1分） 少用铝制餐具，或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少有铝箔包装食品等（合
理均给分，1分）
（3）（3分） Fe （或铁，1分） Al 2O 3+ N 2（2分）
21．（8分） （1）（4分）发出耀眼的白光（1分） 放出大量的热（1分） （2分）
（2）（3分）NH 3（1分） Mg 3N 2 + 6H 2O = 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑（2分）
（3）（1分）结晶
四、（本题有2小题，共22分）
22.（13分）
（1）（2分）长颈漏斗（1分） ⑥（1分）
（2）（4分）①②（2分） CaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+H 2O （2分，若写为Na 2CO 3、NaHCO 3的反应且
正确给1分）
（3）（4分）③④⑤（选对2个给1分，3个全对给2分） ⑤（1分） 可以将尾气在导管末端点燃，
以防止空气污染（1分）
（4）（3分）b a b
23.（9分） MnO
2
【实验和结论】
（1）（1分）排水集气法
（2）（4分）成立（1分） CH 4+2O 2====CO 2+2H 2O （2分） 能然烧的气体不一定
是CH 4[或没有检验可燃
性气体中的C 和H 的存在，合理表述均给分。1分]
（3）（3分）②用干冷（或用无水粘胶粘有硫酸铜的）烧杯罩于火焰上方（1分），如果烧杯内壁出现水雾（或
无水硫酸铜由白色变为蓝色），则说明这种气体含有氢（1分） 吸收原气体中的CO 2和水蒸汽（1分）
【拓展】（1分）定量测定气体中碳和氢的质量 [或先用烧碱或生石灰吸收气体中的CO 2，然后用干燥剂干燥
气体后测气体的密度。或并将气体燃烧后生成的气体分别用浓硫酸、用碱石灰吸收，再称量浓硫酸和碱石灰的增加的质量，计算。1分]
五、（本题有2小题，共12分）
24.（5分） 5（1分） 2 : 3（1分） 8（2分） 27.7%（1分）
25．（7分）
（1）碘（1分）
（2）（2分）2.5%（1%÷40%）
（3）设100g 食盐样品中氯化钠的质量为x.。
NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgC l ↓ …………………………… ….. （1分）
58.5 143.5
x 220.8 g ……………………………………. （1分） ………………………（1分） 则食盐中氯化钠的质量分数为 …….….. (1分)
答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为90.0%。
点燃 58.5143.590.0220.8143.5g x g ⨯==58.5220.8g 解得：x=90.0%100%90.0%100.0g NaCl g =⨯=
九年级化学竞赛试题 注意事项： 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷（选择题共16分）；第Ⅱ卷（非选择题共34分）。全卷共50分。考试时间为50分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 H-1 第I卷（选择题共16分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意，把正确答案的序号填入后面的表格中） 1．从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是（） A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．冰，水为之，而寒于水D．曾青（指CuSO4 溶液）得铁则化为铜2．同学们知道食醋、柠檬酸具有酸性，但是哪种物质的酸性强呢？小敏同学提出用PH 试纸检验。就这一过程而言，属于科学探究环节中的（） A.提出假设 B.设计实验 C.得出结论 D.收集证据 3．下列实验操作能达到预期目的是（） A. 用排水法收集氧气 B. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体 C. 用托盘天平称取3.27gNaCl固体 D. 用闻气味的方法鉴别CO和CO2气体 4．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．下列说法正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 1个X分子中有3个原子 C. 反应物中分子的个数比为1：1 D. 的化合价在反应前后未改变
5．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养．你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是（ ） 6．染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C 6H 8N 2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是（ ） A ．对苯二胺中含有 N 2 分子 B ．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为 6:8:2 C ．对苯二胺由 6 个碳原子、8 个氢原子和 2 个氮原子组成 D ．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 12×6 ×100% 12×6+1×8+14×2 7. 下列四个图象反映的变化趋势，分别对应四种操作过程．其中正确的是（ ） A. 某温度下．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B. 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 〔提示：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4〕 C. 用相等质量的双氧水来制取氧气 D. 氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
2009年全国初中（第十九届天源杯）化学竞赛 初赛试题 说明：1．全卷共6页。考试时间90分钟，满分100分。 2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在试卷头 对应的位置上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在试卷指定区域作答；如需改动， 先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。不准．． 使用铅笔和涂改液。 4．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是 A ．温室效应 B ．云雾消失 C ．冰川融化 D ．形成酸雨 2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．． A ．混合物 B ．纯净物 C ．化合物 D ．氧化物 3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是 A ．花香四溢——分子在不停运动 B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变 C ．酒精挥发——分子间距增大 D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 4 ．． 的是 B. CO 2性质检验 D. 制取CO 2并验满 5．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用下列的 A ．稀硫酸 B ．氯化钡 C ．碳酸钠 D ．氢氧化钾 6．下列情况不会造成．．．． 室内空气污染的是 A ．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B ．水烧开时产生的大量水蒸气 C ．装修木板释放出的甲醛、苯等物质 D ．大理石放出的放射性气体——氡 7．现有H 2SO 4、NaOH 、CuO 、Na 2CO 3四种物质，分别与其他某种物质反应都有同一种物质X 生成，则X 的化学式可能是 A ．H 2O B ．CO 2 C ．NaCl D ．BaSO 4
化学竞赛试题 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S：32 Fe: 56 Al: 27 I: 127 Cu: 64 一、单项选择题（每题2分，共50分） 1．用下列灭火剂给图书馆灭火，不会给图书资料造成损坏的是（） A．干冰灭火剂 B．干粉灭火剂 C．泡沫灭火剂 D．水2.下列诗句中只涉及物理变化的是 ( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 3．在煤矿的矿井里，为防止爆炸事故，常采取的安全措施是（） A．进矿井应先做灯火实验 B．准备好灭火器材 C．通风并严禁烟火 D．戴呼吸面具 4．下列实验数据合理的是 ①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末②用广泛pH试纸测得溶 液的pH为3.52 ③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸④用普通温度计测得某液体的温度为25.62ºC ⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL A．①② B．②③④ C．④⑤ D．①⑤ 5．收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护作用 6．为及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为：2C2H5SH + 9O2=== 4CO2 + 2x + 6H2O，则X的化学式 A．S B．SO2 C．SO3 D．CO 7．有机高分子合成材料的出现是材料史上重大突破，下列属于高分子合成材料的一组是 ①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤8．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（） A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．含有的元素无法确定 9．下列四种途述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是 ①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系 ②图像B表示向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀量与加入量的关系
2009年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意： 考试时间3小时，满分150分。 直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。 一、选择题（本题包括25小题，每小題2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。） 1．科学家正在研究开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1o C，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（） A．发生了盐分解反应 B．发生了水分解反应 C．由于浓度差产生放热 D．盐的溶解程度增大. 2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3 kPa时测定它们的沸 A．a、b、c的化学式分别为 He2、Br2、HCl B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te 3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述不正确的是 A．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023 B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022
C ．1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02×1023 D ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02×1023 4．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是 （ ） ① ② ③ (Y 溶液) 4溶液) A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质 B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32g C ．装置②中的X 一定作负极 D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3－＝Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．KHCO 3的水解：HCO 3-＋H 2O H 3O ++CO 32- C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－ 6．下列离子能大量共存的是 （ ） A ．在pH 1=的溶液中： 234Fe NO Cl NH +--+、、、 B ．在pH 13=的溶液中：2Na Cl ++--、K 、S 、 C ．在无色透明的溶液中：H + 、Al 3+、 Mg 2+ 、Cl - D ．在无色溶液中：324Fe SO Na SCN +-+-、、、 7．LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li ++e -→LiFePO 4 负极 Li －e -→ Li +，下列说法中正确的是 （ ） A ．充电时电池反应为FePO 4+Li = LiFePO 4 B ．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C ．放电时电池内部Li +向正极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原 8．下列分子中，中心原子不符合“八隅体规则”的是 （ ） A ．OF 2 B ． SF 4 C ． PF 5 D ．SiF 4 9．过渡元素的价电子来自 （ ） A ．仅仅d 轨道 B ．不同主量子数的原子轨道 C ．仅仅d 轨道和f 轨道 D ．相同主量子数的原子轨道 10．XSO 4(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X 3(OH)4SO 4(s)和Na 2SO 4(aq)。1.0 mol·L -1的XSO 4 和1.0 mol·L -1NaOH 混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两
2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案 第1题(20分) 1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉 及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。 F 4Si?N(CH 3)3+BF 3?F 3B?N(CH 3)3+SiF 4; F 3B?N(CH 3)3+BCl 3?Cl 3B?N(CH 3)3+BF 3 1-2 (1)分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 (2) 分别画出F 3B?N(CH 3)3和F 4Si?N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨 道类型。 1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式。 1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结 构简式，并指出Be 的杂化轨道类型。 1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2]却是稳 定的。这种配合物仍保持Cr 的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式，并指出Cr 的氧化态。 1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH 3)和PPh 3反应的产物的结构简式，并指出Mn 的氧化态。 第2题(6分)下列各实验中需用浓HCl 而不能用稀HCl 溶液，写出反应方程式并阐明理由。 2-1配制SnCl 2溶液时，将SnCl 2(s)溶于浓HCl 后再加水冲稀。 2-2 加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。 2-3需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。 第3题(5分)用化学反应方程式表示： 3-1用浓氨水检查氯气管道的漏气； 3-2在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放 置后溶液又变为绿色。 第4题(4分)我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C 的数目。测定时将V （毫升）试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反应。当反应完全后，过量溴在指示电极上还原而指示终点。支持电解质为LiBr ，溶剂系统仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。 设d 为汽油试样密度，Q 为终点时库伦计指示的溴化反应消耗的电量（库伦）。 4-1导出溴指数与V 、d 和Q 的关系式（注：关系式中只允许有一个具体的数值）。 4-2若在溶剂体系中增加苯的比例，说明其优缺点。 第5题(8分)皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯（样品）的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000mgmol -1，样品量5-100mg)：准确称取Ｘ(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管
2009年化学竞赛测试试题 一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分） 1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧 A.①③⑤⑦⑨ B.②③⑤⑥⑦ C.②⑤⑥⑦⑩ D.①⑤⑥⑦⑩ 2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B 用托盘天平称取8.75克食盐 C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液 23.10mL D 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋ 2H2O B 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋ H2O C 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3?H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2O
D 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+ 4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 A CH4 B HCl C Cl2 D NH3 5、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族 B H2TeO4的酸性比H2SO4弱 C H2Te没有HI稳定 D 单质碲在常温下是固体 6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H++HA－HA—H++A2－， 己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是 A 0.01mol/L的H2A溶液 B 0.01mol/L的NaHA溶液 C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a￡5，b￡5），则反
初中化学竞赛试题 一、选择题(共3 8分，1～10题每题2分，ll～16题每题3分，每题有1个或2个正确答案) 1．下列物质由一种气体单质在氧气里燃烧生成的是( )。 (A)二氧化硫 (B)二氧化碳 (C)水 (D)一氧化氮 2．在常温下，向100克质量分数为5％的氯化钠溶液里加入5克氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液中溶质的质量分数将( )。 (A)增大 (B)减小 (C)不变 (D)无法判断 3．实验室制氧气、氢气、二氧化碳，都可选用的仪器是( )。 (A)大试管 (B)长颈漏斗 (C)广口瓶 (D)平底烧瓶 4．汽油加油站必须贴的标志是( )。 5．为建一个大型化工基地，收集到下列意见，其中正确的是( )。 (A)建在干旱山区可以脱贫致富 (B)不宜建在居民区附近 (C)企业有权自主选择基地 (D)应建在水源丰富和交通方便的地点 6．下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是( )、 (A)浓H2SO4 (B)CaCO3 (C)CaO (D)KNO3 7．已知反应3A＋2B==2C＋D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( )。 (A)6 0克(B)80克(C)90克 (D)12O克 8．下列过程有元素化合价变化的是( ) (A)用磷制造烟幕 (B)撒布干冰产生云雾 (C)用液态氢发射火箭 (D)加热胆矾颜色变白 9．比Ar原子核电荷数少1且有相同核外电子数的微粒是( )。 (A)F－ (B)S2－ (C)K－(D)Cl－ 1O．1吨下述氮肥的市场价格如下：CO(NH2)2，1080元、(NH4)2SO4，450元、NH4NO3，810元、NH4HO3，330元。分别用m元采购上述氮肥，购得的氮肥含氮元素最多的是( )。 (A)CO(NH2)2 (B)NH4HCO3 (C)NH4NO3 (D)(NH4)2SO4 11．在加热条件下，l4．4克某金属氧化物与一氧化碳充分反应，可生成8．8克二氧化碳。这种氧化物是( )。 (A)FeO (B)ZnO (C)PbO (D)CuO l 2．将5 6克不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，仍能生成2克氢气，是因为( )。 (A)铁中含有碳和锌 (B)铁表面有铁锈 (C)铁中含有碳和铝 (D)铁中含有碳 1 3．下列各组溶液中，需要用其他试剂配合才能一一鉴别出来的是( )。 (A)NH4Cl、CuSO4、NaOH (B)K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2
初中化学竞赛试题(附答案) 一、选择题 1．单质M与氧气反应可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。 (A)S(B)C(C)Fe(D)Na 2．镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。 主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失 理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化 3．下列叙述正确的是( )。 (A)Na和Na＋都是钠元素，它们的化学性质相同 (B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零 (C)结晶水合物是纯净物 (D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O％的硫酸铜溶液 4．下列化学方程式正确的是(。 )。 (A)2Fe＋6HCl==2FeCl3＋3H2↑ (B)Fe＋H2SO4(稀)==FeSO4＋H2↑ (C)2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑ (D)Cu(OH)2＋Na2SO4==CuSO4＋2NaOH 5．下列各组中，核外电子总数相等的一组是( )。 (A)CO和NO(B)H2O和HCl (C)SO2和H2S(D)NH3和CH4 6．如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。 (A)饱和溶液 (B)不饱和溶液 (C)M未完全溶解 (D)无法配制 7．有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反应；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反应。 (A) (B) (C) (D) 甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2 乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH 8．某学生用托盘天平称量5．1克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是( )。 (A)4．9克 (B)5．O克 (C)5．1克 (D)5．3克 9．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11．2克 CaO，若要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。 (A)1 1．2克(B)1 7．6克 (C)20克 (D)2 2．4克 1 0．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是 ( )。 (A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO3 11．用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，如图所示是产生氢 气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条 图线从上到下的顺序是( )。 (A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a l 2．使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反应，得到5 8克AgCl。则样品
试题说明：1、本题卷7页,满分100分。 2、可能用到的相对原子量： H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、 Cl—35.5、K—39、Ca—40、Cu—64、I—127。 一、选择题：（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选择符合 1、下列说法中，你认为不科学的是（C ） A、食用含碘盐可预防甲状腺肿大 B、使用含氟牙膏可预防龋齿 C、绿色食品是指不含任何化学物质的食品 D、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 2、化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验 中利用家庭日常生活用品能进行的实验是（C ） ①检验纯碱中含有CO32- ②除去热水瓶内壁上的水垢 ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸4、检验自来水中含有C l- A、①②④ B、①③④ C、①②③ D、①②③④ 3、氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为： 2H2O===== 2H2 ↑+O2 ↑ 下列有关说法不正确的是( A ) A、TiO2是反应中作氧化剂 B、水分解不产生污染物 C、TiO2是反应中作催化剂 D、该技术将太阳能转化为化学能 4、地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ A ） A、加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B、利用太阳能将海水蒸馏淡化 C、在一定的条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 D、选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离 Ａ、用柴油作燃料B、焚烧垃圾 C、汽车排放的尾气 D、用天然气作燃料 6、英国泰唔士河曾是世界上最脏臭的河流之一，由于执行了严格的污水排放制度重建了水
全国化学竞赛初赛试题 一、选择题（共30题，每题2分，共60分） 1. 下列酸性氧化物中，对健康最无害的是： A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳 2. 以下关于元素周期表的说法，正确的是： A. 周期数代表元素的电子层数 B. 元素周期表按照元素的质量进行排列 C. 元素周期表对应的周期数即为元素的原子序数 D. 元素周期表将元素按照化学性质进行分组 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是： A. 2H2 + O2 → 2H2O B. Fe + S → FeS C. NaCl + H2O → NaOH + HCl D. 2H2O → 2H2 + O2 4. 下列金属中，能与水反应产生氢气的是： A. 铁 B. 铜 C. 铝 D. 银 5. 某金属氧化物加热分解，生成该金属和氧气。根据实验数据，得出氧化物的化学式为：
A. MO2 B. MO C. M2O3 D. M2O …… 二、填空题（共10题，每题4分，共40分） 1. 氧化还原反应中，被氧化的物质称为________，氧化反应中，得到电子的物质称为________。 2. 溶液的pH值为3，该溶液具有________性。 3. 将硝酸铁(III)溶液与硫酸铵混合，会生成______色的沉淀。 4. 氢氧化钠与盐酸反应生成________和________。 5. 在电化学纯度测定方法中，可以通过比较待测金属与________在同样条件下的电极电势差，来确定其纯度。 …… 三、简答题（共5题，每题10分，共50分） 1. 简述溶液中酸和碱的电离过程及其性质。 2. 电极电势有哪些影响因素？请分别说明。 3. 简述燃烧与腐蚀的区别和联系。 4. 请解释化学式中的下标数字代表的含义。 5. 请分析金属的导电性是由什么决定的？并列举一个导电性最好的金属。 ……
初中化学竞赛初赛试题 初中化学竞赛初赛试题 初中化学竞赛试要取得好成绩不妨多做一些试卷习题提升吧。下面是店铺为您带来的初中化学竞赛试题及答案，希望对大家有所帮助。 磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。 2.在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能的化学反应方程式。 3.测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 (1)写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 (2)利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 4.为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分： 有关数据如下： CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5 H 2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5 H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-11 (1)请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么? (2)为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN 检验，是否正确?说明理由。
2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题 与答案 三 四总分得分试题说明： 1、本试卷共8页，满分100分。<附加题供选用） 2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl: 35、5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 n9SsCjJlU0 3、考试时间：2小时得分评卷人 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）题号123456789101112131415答案甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和 SO2DH2O和NH3 硝酸银溶液和HCl 1、联合国决定xx年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 < ）n9SsCjJlU0 A、化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B、普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C、让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情n9SsCjJlU0 D、推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2、关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( >n9SsCjJlU0 A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B、液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C、天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D、与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3、三甲基一氯硅[(CH3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是 < ）n9SsCjJlU0 A、保存三甲基一氯硅时应密封防水 B、扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C、三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D、三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4、根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备< ） A、HBr B、CaO C、H2 D、 Hg 5、新型纳M材料MFe2Ox (3＜x＜4>中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下： n9SsCjJlU0则下列判断正确的是< ） A、MFe2Ox是还原剂 B、SO2是该反应的催化剂 C、x＜y D、SO2发生了分解反应
2011年湖南省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题 题 号 一 二 三 四 总 分 得 分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。 ：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 3.考试时间：2011-04-02 9.00-11.00 (2小时) 一、选择题(本题包括17个小题，每小题2分，共34分。每小 题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空格内。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 答案 1．下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是 2．一年来的初中化学学习，使我们了解了不少化学知识，下面是某同学关于化学的一些看法，你认为不正确的是 3 ．下列化学用语及结构表达不正确的是 A ．Na + 的结构示意图： B ．C 60分子的结构： C ．4个氮原子：2N 2 D ．酒精的化学式：C 2H 5 4 ．右图是某服装标签，仔细阅读后可知 A. 该服装不可水洗 B. 熨烫时温度越低越好 C. 该服装面料为天然纤维 D ．市售洗涤剂均可使用 5 ．吸入人体内的O 2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。我国科学家尝试用硒化合 洗涤说明 1.小心手洗 2.不可氯漂 3.蒸汽熨烫 4.常规干洗 5.悬挂晾干 规 格 ： 165/88A 货号：112 面料： 羊毛 100﹪ 里料： 棉 100﹪
物（Na2SeO3）消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价是 A.+4 B.+3 C.+2 D.+1 6．常见金属活动性顺序表如下： 下列各组物质不能发生化学反应的是 A．汞与硝酸银溶液B．液锌与硫酸亚铁溶液 C．铜与硝酸镁溶D．铝与稀盐酸 7 ．不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长 期摄入易引发多种疾病，其结构为：，据此结构，不能推断出丙烯酰胺的 A．组成元素B．密度、状态C．化学式D．相对分子质量 8 ．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 A．CaO B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．CaCO3 9 ．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. b的溶解度大于a的溶解度 B. t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量 的水，析出晶体的质量一定相等 C. 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b饱和溶液 D. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 10 ．下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来 的是 A．KCl溶液B．稀盐酸C．NaNO3溶液D．K2CO3溶液11．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B．利用粗铜丝能控制反应的发生和停止 C. 产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D．能验证二氧化碳的密度比空气大 12．从下列图片中不能 ．．获取的信息是 A. 硅原子是由原子核和电子构成的 B. 分子之间有间隔 C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子 13 ．“低碳经济”已成为经济发展的重要模式，实现“低碳经济”的一种策略是节能。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案全国化学竞赛初赛试题 一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。 （1）写出全部的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。 （2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。 二、（4分）某人坐在带空调的车内踉在一辆卡车后面。此人依据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。简述缘由。 三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7），和(NH4)2CO3组成。当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。 （1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）； （2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。 四、（17分）现正开头使用一种平安气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生不测。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68％NaN3（叠氨化钠）、0～5％NaNO3、0～5％陶土、23～28％Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6％石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内布满N2气
而胀大，阻挠人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消逝”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。 （1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消逝”、Na变成Na2O过程各需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？ （2）若气袋内放300g NaN3，在布满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？ （3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？ （4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式； （5）怎样做到既使混合物在30毫秒内快速分解，但又不燃烧、爆炸？ 五、（10分）具有族光性的化合物A（C5H10O4）和乙酸酐反应生成二乙酸酯，但不与费林试剂（是检验脂肪醛和还原糖试剂）反应。1摩尔A与稀酸加热得1摩尔甲醇和另一化合物B（C4H8O4）。B与乙酸酐反应得三乙酸酯。B经HNO3氧化可得无旋光性的二元酸C。写出 A、B、C的结构式和有关反应式。 六、（7分）(CH3)3SiCl水解产物为挥发性(CH3)3SiOH（沸点：99℃），后者脱水成(CH3)3SiOSi(CH3)3。 （1）写出(CH3)2SiCl2水解并且脱水后产物的结构式； （2）写出(CH3)2SiCl2和少量CH3SiCl3水解并且脱水产物的结构式。
1．我们生活在绚丽多彩旳物质世界里，下列色彩是由化学变化展现出来旳是（）A．雨后旳彩虹B．夜晚旳霓虹灯C．节日旳礼花D．彩色旳图画 2下列物质中，属于纯净物旳是() A．空气B．石油C．沼气D．干冰 3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话旳科学本意揭示了() A．分子间有间隙B．分子旳质量和体积都很小 C．分子总是在不停运动着D．分子是保持物质化学性质旳最小粒子 4．下列不属于“低碳生活”方旳是A．多用电邮、等即时通讯工具，少用打印机B．乘地铁上下班 C．将呼吸产生旳二氧化碳用石灰水吸取 D．吃天然食品、穿棉质服装 5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：470℃ 3CO2+4Na=====xR+C（金刚石），则x、R为() A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O2 6．下列对有关试验现象旳描述对旳旳是() A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质 B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红 C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味 7．把分别盛有甲、乙、丙气体旳试管倒插入盛有水旳烧杯中，一段时间后，观测到如图所示旳现象，对甲、乙、丙
气体旳分析对旳旳是() A．甲、乙、丙气体都易溶于水 B．乙气体比甲气体更易溶于水 C．可以采用排水集气措施搜集丙气体 D．不可以用排空气措施搜集甲气体 -1- 8．20℃时，NaCl溶解于水旳试验数据如下表。则下列论述对旳旳是(A) A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl C．③④溶液旳溶质质量分数相等 D．①所得溶液旳溶质质量分数为20％ 9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃旳接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中通过了磨毛处理旳是（） A、量筒 B、集气瓶 C、烧杯 D、锥形瓶 10．X、Y、Z、W是四种不一样旳金属，为比较金属活动性旳强弱，某同学运用这四种金属单质、盐酸、Z旳硝酸盐、W旳硝酸盐进行有关试验，成果如下表(能发生置换反应旳记为“√”，不能反应旳记为“一”，无标识旳表达未做该试验)。这四种金属旳活动性次序为() A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z X Y Z W 盐酸√——√Z旳硝酸盐√ W旳硝酸盐√—
2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案的全部内容。
2018年上海市初中生化学竞赛 预赛试卷 （总分100分时间1小时) 相对原子质量： H—1 C-12 Na-23 Al—27 Si—28 Cl—35。5 K—39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、单项选择题(每题2分,共40分，每小题只有一个正确答案） 1.光导纤维的应用使人们可以坐享“互联网+”带来的变革，以下可用来生产光导纤维的是 A 。硫 B。二氧化硅 C。铁 D。氧化铝 2.正常情况下，下列液体PH小于7的是 A 。人体胃液 B 。人体血液 C 。小苏打溶液 D。生理盐水 3。对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。下列物质分类方法错误的是 ①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁 A .有机物：③⑤ B.碱：①④ C。氧化物：②⑧ D.单质：⑥⑦ 4.一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入或通入少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计) A。 B。①③
2009年全国初中化学素质和实验能力竞赛 (第十九届天原杯)复赛试题 试题说明： 1、考试时间：2小时 2、本试卷共6页，满分100分。附加题20分计入总分。答案必须写在答题卷上。 3、可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Si ：28 S ：32 C1：35.5 Fe ：56 Cu ．：64 Zn ：65 Ba ：137 1个或2) 1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变 化”。下列做法或认识不符合．．．这—主题的是( ) A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B.在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C.植树造林，严禁乱砍滥伐 D.广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应 2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分 类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是( ) 3 学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一 NH 2，具有碱的性质)和羧基(一COOH ，具有酸的性质)。该分子具有的性质是( ) A 、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B 、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C 、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应 D 、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应 4、1~18号元素中X 元素的原子最外层只有1个电子，Y 元素的原子的第三层有6个电子，Z 元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z 元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A 、XYZ 4 B 、X 2YZ 3 C 、X 3YZ 4 D 、XYZ 3 5．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是( ) A 、活性炭 B 、石蕊溶液 C 、无水硫酸铜 D 、淀粉溶液 6
对称性和VSEPR A组 B组 1．IO65－中的I是采用何种形式杂化 A d2sp3 B sp3d C dsp3 D sp3d2 2．下列分子或离子为平面四边形构型的是 A ICl4 B ClO4－ C BrF4＋ D SF4 3．ClO3F的结构属于 A 线型 B 平面四边 C 平面三角 D 四面体 4．XeF2和PCl5两种分子没有极性,而XeO3分子则是极性分子,试画出这三种分子的结构。 5．磷的氯化物有PCl3和PCl5,氮的氯化物只有NCl3,为什么没有NCl5？白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时,其产物共有几种不同分子。 6．在立方体中找出4根三重轴,3根四重轴和9个镜面。 C组 7．HCN和CS2都是直线型分子,请写出它们的对称元素。 8．写出H3CCl分子中的对称元素。 9．写出三重映轴S3和三重反轴I3的全部对称操作。 10．写出四重映轴S4和四重反轴I4的全部对称操作。 11．写出σxz和通过原点并与x轴重合的C2轴的对称操作C21的表示矩阵。 12．用对称操作的表示矩阵证明： （a）C21（x）σxy＝i （b）C21（x）C21（y）＝C21（x）（c）σyzσxz＝C21（x） 13．写出ClHC＝HCl（反式）分子的全部对称操作及其乘法表。 14．写出下列分子所归属的点群：HCN,SO3,氯苯（C6H5Cl）,苯（C6H6）,素（C10H8）。 15．判断下列结论是否正确,说明理由。 （a）凡直线型分子一定有C∞轴。 （b）甲烷分子有对称中心。 （c）分子中最高轴次（n）与点群记号中的n相同（例如C3h中最高轴次为3）。 （d）分子本身有镜面,它的镜像和它本身全同。 16．联苯C6H5－C6H5有三种不同构象,两苯环的二面角（α）分别为：（a）α＝0（b）α＝90o,（c）0＜α＜90o,试判断这三种构象的点群。 17．SF5Cl分子的形状和SF6相似,试写出它的点群。 18．画一立方体,在8个项角上放8个相同的球,写明编号。若：（a）去掉2个球,（b）去掉3个球。分别列表指出所去掉的球的号数及剩余的球构成的图形所属的点群。 19．判断一个分子有无永久偶极矩和有无旋光性的标准分别是什么？ 20．作图绘出Ni（en）(NH3)2Cl2可能的异构体及其旋光性。 21．由下列分子的偶极矩数据,推测分子的立体构型及其点群。 （a）C3O2（μ＝o）（b）SO2（μ＝25.40×10－30C·m）