化学竞赛-初赛试题-2009

第23届（2009年）全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。

当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是A．由于浓度差产生放热B．发生了水分解反应C．发生了盐分解反应D．盐的溶解程度增大2．有四组物质，每一组物质分别由同一主族的元素组成，在101.3kPa时测定它们的沸点(°C)如下表所示：下列各项中正确的是A．a、b、c的化学式分别为He2、Br2、HClB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中HF的沸点最高，是因为分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O> H2S > H2Se > H2Te3．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol-1，下列叙述不正确的是A．16.9g过氧化钡( BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B．25°C时，1LpH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×10234．下列有关指定实验装置图的说法不正确的是A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．当装置②电路中通过1mol 电子时，Cu 电极可能增重32g ，也可能减重32gC ．装置②中的X 一定作负极D ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体 5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe +4H + + NO -3=Fe 3++ +NO↑+ 2H 2OB ．KHCO 3 的水解：-3HCO + H 2O ⇌H 3O + +CO 2-3C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO -3+OH -=CO 2-3+ 4H 2OD ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2 ：2C 6H 5O -+ CO 2 + H 2O→2C 6H 5OH + CO 2-36．过渡元素的价电子来自 A ．仅仅d 轨道 B ．不同主量子数的原子轨道 C ．仅仅d 轨道和f 轨道D ．相同主量子数的原子轨道7．XSO 4( aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X 3(OH)4SO 4(s)和Na 2SO 4(ag)。

中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题、标准答案及评分细则2009年9月16日第1题(20分)1-1 Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4 ;F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF31-2 (1)分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

(2) 分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。

1-3将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

1-4BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。

1-5高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。

这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。

画出该化合物的结构简式，并指出Cr 的氧化态。

1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。

画出Mn(CO)5(CH3) 和PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态。

第2题(6分)下列各实验中需用浓HCl 而不能用稀HCl 溶液，写出反应方程式并阐明理由。

2-1 配制SnCl 2溶液时，将SnCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀。

SnCl 2 +2HCl = SnCl 42- + 2H +不配平不给分(1分)浓HCl 的作用是形成SnCl 42-，可防止Sn(OH)Cl 的形成，抑制SnCl 2水解。

(1分)写配平的水解方程式，加浓盐酸平衡向左移动，抑制水解 也得分2分2-2 加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。

设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类型：word Document source network, if there is infringement, contact the author to delete.2009年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案和评分标准二、填空题（本大题包括x小题，每空1分，共xx分）20．（1）光合呼吸系统（2）C2H4（3）①③21. （1）3 11 金属（2）A （3） Na+ （4）Na2S22.（1）＜（2）影响人类健康（或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等，符合题意均给分）（3）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O （4）B23. （1）NaOH、CuCl2、Na2CO3(或 NaOH、HNO3、Fe2O3等)【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。

填物质名称不得分。

本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O（说明：还可以写相应的其它化学方程式，所写的化学方程式要与（1）小题三空的答案对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不能得分）24.（1）②（2） 35% （3） C或碳 1：1：2：425.（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2（2）分解反应26．（1）FeCl2 + H2Fe + 2HCl（2）防止铁在高温下与氧气反应（3）镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等三、实验探究题（本大题包括3小题，每空1分，共21分）27．(1)玻璃棒；(2)装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；(3)100；(4)④②①⑤③。

28．[提出假设]二氧化锰(或铁粉) 双氧水(或稀硫酸)[设计实验]用带火星的木条伸人试管中（或把燃着的木条移近试管口）[实验现象]带火星的木条复燃（或气体燃烧，火焰呈淡蓝色）[实验结论]①2H2022MnO2H20+02↑（或Fe+H2SO4=FeS04+H2↑）②氧气(或氢气)29．探究1：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）； B 探究2：（2）加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可）有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（或CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O或Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+2H2O或Na2CO3+ H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑）高温探究3：（1） 碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）（2） 取少量样品于试管中，加入足量的BaCl 2溶液[或CaCl 2溶液或Ba(NO 3)2溶液或Ca(NO 3)2溶液……]；过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。

2009年初中化学竞赛题智浪教育—普惠英才文库2009年初中化学竞赛题本试卷可能用到的相对原子质量:Cl-35.5 Na-23 H—1 S—32 O—16 Ba-137 N-14一、单项选择题:(本大题共有8小题，每小题只有1个正确选项，请将正确选项的字母代号涂在答题卡中，每小题2分，共16分)1.下列工艺制作过程中包含了化学变化的是:A、泥土烧成精美的瓷器B、红纸剪成漂亮的窗花C、冰块雕成美丽的冰雕D、玉石磨制成个性化的饰品2(第29届奥林匹克运动会将于2008年8月8日在北京举行。

下列措施不符合绿色奥运理念的是:A(奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术B(在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车C(场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术D(将奥运村的生活垃圾全部集中深埋3.下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是:A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水B.水银、干冰、熟石灰、天然气C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾4(我同桌的化学笔记中有如下记录，我认为其中不合理的是A(CO2暂未列入空气污染指数项目;B(食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水;C(甲烷、葡萄糖、碳酸钙都是有机物;D(物质的颜色、硬度、溶解性等均属于物理性质。

5(某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是: A(用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B(加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl C(用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D(用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液6.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是:A. 碳能形成多种单质，如:金刚石、石墨、C60等。

碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁B . SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收C .铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应D . C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用智浪教育—普惠英才文库7(“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。

2009年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案和评分标准二、填空题（本大题包括x小题，每空1分，共xx分）20．（1）光合呼吸系统（2）C2H4（3）①③21. （1）3 11 金属（2）A （3） Na+ （4）Na2S22.（1）＜（2）影响人类健康（或使森林大面积枯死、或建筑物腐蚀损坏、或土壤酸化等等，符合题意均给分）（3）Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O （4）B23. （1）NaOH、CuCl2、Na2CO3(或 NaOH、HNO3、Fe2O3等)【说明：B物质对得1分，A与B、HCl全对得1分，C与B、HCl全对得1分；若B物质错则不得分。

填物质名称不得分。

本题属开放性答案，其它合理答案也可】(2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O（说明：还可以写相应的其它化学方程式，所写的化学方程式要与（1）小题三空的答案对应，只有得分的物质，该化学方程式才能得分，否则不能得分）24.（1）②（2） 35% （3） C或碳 1：1：2：425.（1）A：Fe B：CuSO4 D：CO2（2）分解反应26．（1）FeCl2 + H2Fe + 2HCl（2）防止铁在高温下与氧气反应（3）镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等三、实验探究题（本大题包括3小题，每空1分，共21分）27．(1)玻璃棒；(2)装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了；(3)100；(4)④②①⑤③。

28．[提出假设]二氧化锰(或铁粉) 双氧水(或稀硫酸)[设计实验]用带火星的木条伸人试管中（或把燃着的木条移近试管口）[实验现象]带火星的木条复燃（或气体燃烧，火焰呈淡蓝色）[实验结论]①2H2022MnO2H20+02↑（或Fe+H2SO4=FeS04+H2↑）②氧气(或氢气)29．探究1：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）； B 探究2：（2）加入锌粒（或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可）有气泡产生（或出现蓝色溶液或固体溶解，溶液变蓝或有气泡产生等）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（或CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O或Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+2H2O或Na2CO3+ H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑）探究3：（1）碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红（或碳酸钠溶液也显碱性）（2）取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……]；过滤，在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。

2009年江苏省化学竞赛试题（本试卷共21题，用2小时完成，全卷共120分；）第一卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖。

下列有关说法中，不正确的是 A ．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同 B ．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等 C ．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸 D ．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化2．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A ．标准状况下，22.4L NO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数为N AB ．任何条件下，4.6g Na 和足量的O 2完全反应失去电子数都为0.2N AC ．常温条件下，pH ＝2的稀醋酸溶液中所含有的H ＋离子数大于0.01N A D ．加热条件下，0.2mol 浓硫酸与足量铜反应生成SO 2分子数为0.1N A 3．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A ．Ba 2＋、Cu 2＋、C1－、NO 3－ B ．Ca 2＋、A13＋、Br －、ClO － C ．NH 4＋、K ＋、HSO 3－、CO 32－ D ．Na ＋、K ＋、MnO 4－、I － 4．下列实验装置图正确的是A ．B ．C ．D ．5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是6A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋Ca 2＋＋2OH －＝MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H 2O B ．Fe 2O 3溶于足量的氢碘酸中：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2OC ．向NH 4A1(SO 4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰使SO 42－沉淀完全NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O ＋2BaSO 4↓ D ．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：2H ＋＋2Cl －H 2↑＋Cl 2↑7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol 氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。

2009全国高中学生化学竞赛初赛试题1、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性强弱,并由强到弱排序。

F4Si-N(CH3)3 + BF3→F3B-N(CH3)3 + SiF4F3B-N(CH3)3 + BCl3→Cl3B-N(CH3)3 + BF3(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型,指出中心原子的杂化轨道类型。

②分别画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型,并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中,会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

(4)BeCl2是共价分子,可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式,并指出Be的杂化轨道类型。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定,容易分解,但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。

这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。

画出该化合物的结构简式,并指出Cr的氧化态。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应,生成酰基配合物。

画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式,并指出Mn的氧化态。

2、下列各实验中需用浓HCl而不能用稀HCl溶液,写出反应方程式并阐明理由。

(1)配制SnCl2溶液时,将SnCl2(s)溶于浓HCl后再加水冲稀。

(2)加热MnO2的浓HCl溶液制取氯气。

(3)需用浓HCl溶液配制王水才能溶解金。

3、用化学反应方程式表示：(1)用浓氨水检查氯气管道的漏气；(2)在酸性介质中用锌粒还原Cr2O72-离子时,溶液颜色经绿色变成天蓝色,放置后溶液又变为绿色。

4、我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。

溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数,它反映了试样中C=C的数目。

测定时将V(毫升)试样加入库伦分析池中,利用电解产生的溴与不饱和烃反应。

2009年江西省化学竞赛初赛试题（时间：120分钟满分：120分）第一卷 (选择题共50分)可能用到的相对原子质量数据有：Cu—64 Al—27 Fe—56 O—16 H—1一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意)1.《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是A．水的电离过程是放热的过程 B．盐的水解一定能促进水的电离C．催化剂能提高水分解的转化率 D．金属的电化腐蚀与水无关2.亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A ．0.1mol·L－1的亚硝酸溶液的pH约为2B．100mL 1mol·L —1的亚硝酸溶液恰好与100mL 1mol·L—1的NaOH 溶液完全反应C．用亚硝酸溶液作导电性试验，灯泡很暗D．HNO2溶液与NaCl溶液不能发生反应3．某溶液中加入铝粉后，能放出大量H2，那么该溶液中一定能大量存在的离子组是A．K+、AlO2-、OH-、NO3- B．Na+、K+、Ba2+、Cl-C．NO3-、Ba2+、K+、Cl- D．Na+、S-2、SO32-、Cl-4．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。

这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。

火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。

为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，关于该涂料的性质描述中最有可能的是A．在高温下不熔化 B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能分解5．已知A为酯，且有如下转化关系，若C、E均不能发生银镜反应，则A的结构简式有：H +A 4种B 3种C 2种D 1种6.定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需用A、氧炔焰B、铝热剂C、液氧D、电弧7、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后，c(X2)为0.4mol/L，c(Y2)为0.8mol/L，生成的Z为0.4mol/L，则该反应式是A、X2+2Y22XY2B、2X2+Y22X2YC、3X2+Y22X3YD、X2+3Y22XY8.下列说法中正确的是A．测定溶液的pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿B．称量加热后的固体时，均需先将固体在空气中冷却C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶应先用试剂润洗D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗9.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是A、H 2O+H2O H3O++OH－B、HCO3－+OH－H2O+CO32－C、CO 2+H2O H2CO3D、CO32－+H2O HCO3－+OH－10．某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是A．KMnO4 B．NaClO C．H2O2 D．Cl211．下列离子方程式中正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓B. 铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+错误！未找到引用源。

2009年全国化学竞赛内蒙古赛区初试试题（2009年6月28日上午9:00~12:00 共计3小时）第1题 选择题（共12分，每小题只有1个正确选项） 1、下列解释不科学的是（ ）A.“温室气体”是指能吸收太阳能在近地表面的长波红外辐射，使大气增温的气体，包括CO 2、N 2O 、CH 4、H 2O 、O 3等气体。

B.长期盛放NaOH 溶液的玻璃塞试剂瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C.“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与石头中的CaCO 3长期作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故。

D.草酸可以除去衣服上的铁锈斑点的原因是草酸为双基配位体，容易与铁配位形成可溶性配合物而溶解洗掉衣服表面的铁锈斑点。

2、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至过量。

下列各图中表示生成沉淀的量(m)和氢氧化钠加入量(x)3、某研究学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应。

B. 镁粉只与溴水中的酸反应。

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应的结果。

D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应。

4、氢气是洁净而重要的能源，但要想充分利用氢气做能源，首先必须解决安全有效储存氢气的问题。

镧(La) 是重要的稀土元素，镧属于轻稀土，在包头稀土矿中储量丰富。

有报道称利用镧和镍(Ni)制备的合金材料具有较大的储氢能力，有潜在的应用价值。

改合金材料的晶体结构如右图所示，则这种合金的化学式为（ ） A. LaNi 3 B. LaNi 4 C. LaNi 5 D. LaNi 65、特氟隆(Teflon ，也译作特氟龙)是美国杜邦公司研制和开发出的一类高性能涂料，该涂料具有耐热性、化学惰性和优异的绝缘稳定性及低摩擦性，具有其他涂料无法抗衡的综合优势。

2009年全国化学竞赛(初赛)试题与答案第1题 (20分)1-1 Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。

根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序。

F4Si N(CH3)3 + BF3 F3B N(CH3)3+ SiF4;F3B N(CH3)3 + BCl3 Cl3B N(CH3)3 + BF31-2 (1) 分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。

(2) 分别画出F3B N(CH3)3 和F4Si N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。

1-3将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。

写出这两种反应的化学方程式。

1-4BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。

分别画出它们的结构简式，并指出Be的杂化轨道类型。

1-5高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2] 却是稳定的。

这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。

画出该化合物的结构简式，并指出Cr的氧化态。

1-6某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。

画出Mn(CO)5(CH3) 和PPh3反应的产物的结构简式，并指出Mn的氧化态。

第2题 (6分) 下列各实验中需用浓HCl 而不能用稀HCl 溶液，写出反应方程式并阐明理由。

2-1 配制SnCl 2溶液时，将SnCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀。

2-2 加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。

2-3 需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。

第3题 (5分) 用化学反应方程式表示： 3-1 用浓氨水检查氯气管道的漏气；3-2 在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时，溶液颜色经绿色变成天蓝色，放置后溶液又变为绿色。

第4题 (4分) 我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。

2009年全国化学竞赛内蒙古赛区初试试题（2009年6月28日上午9:00~12:00 共计3小时）第1题 选择题（共12分，每小题只有1个正确选项） 1、下列解释不科学的是（ ）A.“温室气体”是指能吸收太阳能在近地表面的长波红外辐射，使大气增温的气体，包括CO 2、N 2O 、CH 4、H 2O 、O 3等气体。

B.长期盛放NaOH 溶液的玻璃塞试剂瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

C.“水滴石穿”主要是溶解了CO 2的雨水与石头中的CaCO 3长期作用生成了可溶性Ca(HCO 3)2的缘故。

D.草酸可以除去衣服上的铁锈斑点的原因是草酸为双基配位体，容易与铁配位形成可溶性配合物而溶解洗掉衣服表面的铁锈斑点。

2、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，直至过量。

下列各图中表示生成沉淀的量(m)和氢氧化钠加入量(x)3、某研究学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应。

B. 镁粉只与溴水中的酸反应。

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应的结果。

D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应。

4、氢气是洁净而重要的能源，但要想充分利用氢气做能源，首先必须解决安全有效储存氢气的问题。

镧(La) 是重要的稀土元素，镧属于轻稀土，在包头稀土矿中储量丰富。

有报道称利用镧和镍(Ni)制备的合金材料具有较大的储氢能力，有潜在的应用价值。

改合金材料的晶体结构如右图所示，则这种合金的化学式为（ ） A. LaNi 3 B. LaNi 4 C. LaNi 5 D. LaNi 65、特氟隆(Teflon ，也译作特氟龙)是美国杜邦公司研制和开发出的一类高性能涂料，该涂料具有耐热性、化学惰性和优异的绝缘稳定性及低摩擦性，具有其他涂料无法抗衡的综合优势。

2009年湖北省高中化学竞赛初赛试题考试限时：150分钟试卷满分：150分考试要求：（1）允许使用非编程计算器及直尺等文具。

迟到半小时不得进场，开始考试后1小时内不得离场。

（2）考号、姓名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处。

（3）时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场。

第I卷（选择题，共70分）一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。

每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。

请将答案填写在第I卷答题表中）第Ⅰ卷答题表1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面做出的卓越贡献。

生色团是GFP发出荧光的物质基础，也是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（）A．2 B．3 C．4 D．52、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（）A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。

下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（）A．均为强电解质B．均为弱电解质C．均为离子化合物D．均为共价化合物4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )A．1mol单质甲完全燃烧生成的氧化物与热烧碱溶液反应，最多消耗12molNaOH，甲的分子结构为正四面体。

2009年化学竞赛测试试题一、选择题：（每小题1-2个正确答案，每题3分）1、我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站。

北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，以监测大气情况，且每天都公布空气质量。

下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是：①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氢氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩2、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLD 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.53、能正确表示下列反应的离子方程式是A 向偏铝酸钠溶液中滴加过量的盐酸：A1O2－＋4H+＝Al3+＋2H2OB 用NaOH溶液吸收少量的硫化氢气体：OH一＋H2S＝HS－＋H2OC 氯化银溶于浓氨水：AgC1＋2NH3•H2O＝[Ag(NH3)2]+＋Cl—＋2H2OD 向沸水中滴加饱和的的氯化铁溶液：Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H+4、实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是A CH4B HClC Cl2D NH35、VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以任激光照射下发生化学的或物理的性能改变而记录、储存信号。

碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是A Te元素位于周期表中第六周期第Ⅵ族B H2TeO4的酸性比H2SO4弱C H2Te没有HI稳定D 单质碲在常温下是固体6、某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H++HA－HA—H++A2－，己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是A 0.01mol/L的H2A溶液B 0.01mol/L的NaHA溶液C 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合7、如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a£5，b£5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是A、14.40B、8.00C、5.60D、2.868、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

上海市2009年高中学生化学竞赛初赛试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列食品添加剂与类别对应错误的是A．调味剂——亚硝酸钠B．防腐剂——苯甲酸钠C．疏松剂——碳酸氢钠D．着色剂——叶绿素2．全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：111号元素(符号为Rg)的中文名称为“錀”(读音为伦)。

下列说法正确的是A．111号元素的质量数为111 B．111号元素是过渡元素C．111号元素是非金属元素D．111号元素位于第六周期、第IV A族3．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有①蛋白质遇浓硝酸一黄色；②淀粉溶液遇单质碘一蓝色；③溴化银见光分解一银白色；④热的氧化铜遇乙醇一绿色；⑤新制氯水久置后一无色；⑥苯酚在空气中氧化一粉红色。

A．2个B．3个C．4个D．5个4．下列过程属于化学变化的有①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变A．3个B．4个C．5个D．6个5．化学概念在逻辑上存在如下几种关系,有关概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系6．下表为元素周期表短周期的一部分。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是A ．A 与B 形成的阴离子可能有：2-3AB 、2-24A BB ．E 的氢化物的沸点比C 的氢化物的沸点高 C ．B 与C 形成的化合物中B 呈正价D ．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种。

7．在短周期元素中，能形成中学化学学习中常见的A 2B 2型化合物的两种元素，它们的原子的核电荷数之差不可能是下列的 A ．3B ．4C ．5D ．78．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。