【原创】山东省2016年高二化学寒假作业1《化学》选修4 Word版含答案

高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高二化学寒假作业3《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的量 B．增大压强C．加热 D．加酶5.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量6.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率7.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中C02的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数A．①② B．①③ C．②④ D③④二、填空题（本题共3道小题）8.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．9.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；实验混合溶液A B C D E F4mol•L﹣1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V330 V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.55 V620H2O/mL V7V8 V9 V1010 0（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：．10.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。

新课标2016年高二化学寒假作业8《化学》选修四一、选择题（本题共7道小题）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X2.下列说法正确的是（）A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连3.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O此电池充电时，阴极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn4.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag++e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能5.-种具有很高比能量的新型干电池的工作原理如图所示，放电时的电极反应式之一为MnO2+e -，下列说法正确的是一+H2O=MnO(OH)+OHA.铝电极上的电极反应式：Al- 3e一+3NH3.H20= Al(OH)3+3NH4+B．电池工作时，NH4+、Na+移向铝电极C．每消耗27 g铝就会有3 mol电子通过溶液转移到正极上D．放电过程中正极附近溶液的pH减小6.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLi x V2O5．下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为Li x V2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应7.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护2－移向Fe棒C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO4D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应二、填空题（本题共3道小题）8.（12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为．（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B 电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．9.燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。

高中化学学习材料唐玲出品2015年高二寒假生活化学（四）一、选择题1． 某温度下，浓度都是1 mol ·L －1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为：[X 2]＝0.4 mol ·L －1，[Y 2]＝0.8 mol ·L －1，[Z]＝0.4 mol ·L －1，则该反应的反应式可表示为A ．X 2＋2Y 22XY 2 B ．2X 2＋Y 2X 2Y C ．3X 2＋Y 22X 3Y D ．X 2＋3Y 22XY 32． 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性3． 下列关于化学反应速率的说法正确的是A ．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol ·L －1·s －1，是指在1 s 时某物质的浓度是0.8 mol ·L －1C ．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显4． 甲、乙两个容器内都进行A ―→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+ 22H O +，有关说法正确的是A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32-都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol6．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应 D．稀硝酸与铜反应7．将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

新课标2016年高二化学寒假作业10《化学》选修四一、选择题（本题共7道小题）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1 3.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率4.有关如图及实验的描述不正确的是（）A．可以测量大理石与盐酸的反应速率B．说明吸热反应也可能是自发反应C．两个电极都为铜片时，电解初期溶液的浓度基本不改变D．实验中，铁钉上会有刺激性气体产生5.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）A． B．C． D．6.反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ·mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的转化率：A＞C7.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH （NaClO）＞pH（CH3COONa）二、填空题（本题共3道小题）8.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学寒假生活（一）一、选择题1．下列关于判断过程方向的说法正确的是A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同2．下列有关能量变化过程的说法正确的是A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．在稀溶液中所有酸和碱发生的中和反应的反应热数值都相等C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．右图中所存在的反应体系，若使用催化剂，E1会减小；若加热升高体系的温度，E1会增加3．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液4.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。

已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，则A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气6．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A．CN－＋H 2O HCN＋OH－ B．NH3·H2O NH＋4＋OH－C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3 D．H2CO3HCO－3＋H＋7．一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；B．单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；C．容器内的压强不再变化D．混合气体的密度不再变化二、判断填空题8．将0.23 mol SO2和0.11 mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2催化剂加热2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝。

高中化学学习材料唐玲出品化学反应原理第一章电化学命题：张文娟时间：2015.2.71．右图是模拟铁的电化学防护装置。

以下叙述正确的是（）A．此装置属于电解池B．此装置中的铁极发生氧化反应C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D．该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”2．化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( )A ．原电池是将部分化学能转化为电能B ．TNT爆炸是将部分化学能转化为动能C ．铝热反应是将部分化学能转化为热能D ．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能3．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是( )A．放电时K＋移向负极B．放电时电池负极的电极反应为：H2－2e－===2H＋C．放电时电池负极的电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连4．利用如图装置，完成很多电化学实验。

有关此装置的叙述中，不正确的是( )A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是：（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22．4/6 L6．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B．KCl Na2SO4 CuSO4C．CaCl2 KOH NaNO3 D．HCl HNO3 K2SO47．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极8．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C ．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO)D ．用如图2装置为铅蓄电池充电9．装置中，U 型管内为红墨水a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化素养整合题序答案解析1A 物质发生化学反应的反应热不仅指反应放出的热量，也可以是吸收的热量。

2C 焓变单位中的kJ·mol—1,是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A选项错误;在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C选项正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D选项本题考查焓变与放热、吸热反应的关系。

由图可看出，B和C 的焓之和高于A的焓，则反应B＋C A一定是放热反应,ΔH0；反之，A B＋C的反应一定是吸热反应。

根据能量守恒定律,两反应吸收和放出的能量一定相等。

一定为吸热反应。

24（1)释放（2）(a－b)kJ·mol-1 (3）N2(g）＋3H2（g）=2NH3（l）ΔH＝2(a－b－c）kJ·mol－1略实验拓展例．答案:（1)U形管里的红墨水（或品红溶液)会沿开口端上升,即液面左侧下降，右侧升高（2）检查装置气密性（3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液）在U形管中的位置左低右高（4）CaO＋H2O=Ca（OH)2（5）CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH）2的能量(6）否解析：从提供的仪器看，实验的目的意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象.第二节燃烧热能源素养整合题序答案解析1D 一旦发生核泄漏,会对环境造成污染，核变化不属于化学变化，A、B错误；氢气是二级能源，C错误；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D正确。

2A化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧.化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。

化石燃料（煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染,而且能提高燃烧式加合，（①×4＋②－③）/2得：2C（石墨,s)＋H2(g）=C2H2（g)ΔH=2ΔH1＋错误!－错误!,则ΔH＝＋226。

新课标2016年高二化学寒假作业5《化学》选修四一、选择题（本题共8道小题）1.将0．l mol∙L﹣1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c（H+）不变的是（）A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D．NaCl2.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：100 C．1：10 D．1：23.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．NH4NO3溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaCl溶液4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S5.下列有关实验误差分析中，错误的是（）A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D．测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低6.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣17.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①8.下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol二、填空题（本题共3道小题）9.（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）．（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．①应用根据①的实验方法及现象②应用根据②的实验方法及现象．10.某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数-待测体积（mL）-标准烧碱体积（mL）--滴定前读数-滴定后读数第一次-20.00-0.40-20.40第二次-20.00-2.00-24.10第三次-20.00-4.00-24.0011.(1)若25<t1<t2，则α(填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是。

新课标2016年高二化学寒假作业2《化学》选修四一、选择题（本题共7道小题）1.下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=18 mol/（L•min） D．υ（D）=1 mol/（L•s）3.化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的4.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．45.在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（）A．A2+2B2=2AB2B．2A2+B2=2A2B C．3A2+B2=2A3B D．A2+3B2=2AB36.可使反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的用量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO．A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

绝密★启用前鲁科版高中化学选修四全册寒假复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法中正确的是()A． X是正极，Y是负极B． X是负极，Y是正极C． CuSO4溶液的pH逐渐增大D． CuSO4溶液的pH不变2.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。

下列叙述中不正确的是()A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位3.对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）===4Fe（OH）3（s）ΔH=﹣444.3 kJ·mol-1，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A．焓变B．温度C．压强D．熵变4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的5.25 ℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应6.在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。