河北省2020-2021学年高二化学寒假作业1

化学反应的热效应1．已知H+(aq)+OH−（aq)=H2O（l) ΔH=—57。

3kJ/mol;现有下列反应(1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l）;（2）H2SO4(aq）+Ba(OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；(3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq）=NH4Cl（aq)+H2O（l）；（4）CH3COOH(aq）+NaOH(aq)=CH3COONa（aq）+H2O（l)；其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2)B．（2)（3)C．(3）（4)D．都不符合【答案】D【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH（aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1）错误；(2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4(s）+2H2O（l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变ΔH＜—114.6kJ/mol，故(2）错误；(3)HCl（aq）+NH3·H2O（aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即ΔH＞-57。

3kJ/mol，故(3)错误；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq)+H2O（l),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4）错误；故选D。

1．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（) A．H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）ΔH=-184。

6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol C．2H2(g)+O2(g）=2H2O(l）ΔH=-571。

6kJ/molD．CO(g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol 2．热化学方程式C(s)+H2O(g)错误!CO(g）+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol 表示(）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。

离子方程式的书写与正误判断1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A ．0.1mo/L NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH+OH −=NH 3·H 2O【答案】A【解析】A ．因酸性：H 2CO 3>HCO>Al(OH)3↓，所以向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2时，反应生成Al(OH)3↓、NaHCO 3，离子方程式正确，故A 正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2不会发生反应，故B 错误；C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3，FeCl 3对H 2O 2分解具有催化作用，因此反应方程式为2H 2O 22H 2O+O 2↑，故C 错误；D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合时，OH −只与H +反应，反应离子方程式为OH −+H +=H 2O ，故D 错误；综上所述，正确的是A 项，故答案为A。

1．下列各电离方程式中，书写正确的是（）A ．CH 3COOHH ++CH 3COO −B ．KHSO 4K ++H ++SO C ．Al(OH)3Al 3++3OH −D ．H 2CO 32H ++CO2．在透明溶液中能大量共存的一组离子是（）A ．NH 、Ba 2+、Br −、COB ．Cl −、S 2−、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 、COD ．Na +、H +、NO 、HCO3．（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A ．用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：HCO+H +=CO 2↑+H 2OB ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +3FeClC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+COD ．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+4．下列离子方程式书写正确的是（）A ．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．四氧化三铁溶于硝酸溶液中：C ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3++Cu=Fe 2+ +CuD ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑5．下列离子方程式中，正确的是（）A ．氯化铁溶液和过量氨水混合：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NHB ．碳酸钙和稀盐酸混合：CO+2H +=H 2O+CO 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl −D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+H +=Cu 2++H 2↑6．下列检验离子的方法中，正确的是（）A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体说明原溶液中含有COB ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀说明原溶液中含有Cl −C ．向某溶液中先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SOD ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，再加足量稀盐酸后沉淀全部溶解，则原溶液中一定含有Ca 2+7．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．Ca(HCO 3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO 3溶液和过量的澄清石灰水B ．MgCO 3和盐酸、Na 2CO 3溶液和盐酸C ．BaCl 2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D ．稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO 3溶液8．已知氧化性：Cl 2>Fe 3+>I 2>S ，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A ．Na +、I −、SO 、Fe 3+B ．Na +、K +、I −、Cl −C ．Na +、Ca 2+、HCO 、NOD ．Ba 2+、Na +、SO 、Cl −9．（双选）下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A ．含有大量H +的溶液：Na +、Al 3+、SO 、Cl －B ．滴加酚酞显红色的溶液：Na +、Ba 2+、SO 、HCO23342Fe O 8H Fe 2=Fe 4H O++++++C ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Mg 2+、SO 、NOD ．含有大量ClO －的溶液：H +、Fe 3+、SO 、Cl －10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +B ．向氯化钙溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +C ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2++HCO+OH −=CaCO 3↓+H 2OD ．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H ++2Cl −=MgCl 2+H 2↑11．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是（）A ．遇Fe 粉能产生H 2的溶液中：K +、Mg 2+、CO 、Cl −B ．澄清透明溶液中：Na +、MnO 、NO 、SOC ．含有0.1mol/LCa 2+的溶液中：Na +、K +、CO 、Cl −D ．强碱性溶液中：K +、Mg 2+、Cl −、SO12．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO 2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO 2气体，反应的离子方程式是_________________。

寒假作业10一．选择题（共 10 小题）1．25°C 时，水的电离达到平衡：H2O H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到 95 0C 时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw 变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，平衡逆向移动，K W不变D．向水中通入 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱2．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数K w不变D．2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在 298 K 时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞03．下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是（）A．Fe2+ B．Na+ C．HCO3﹣D．Cl﹣4．测定下列溶液的 pH 测定结果错误的是（）A．柑橘汁 pH：3～4 B．食盐溶液 pH＝7C．醋酸溶液 pH＝4 D．纯碱溶液 pH＝75．将1 mol•L﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热至 100 ℃，溶液的 pH 保持不变的是（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸天道酬勤。

第1页（共4页）6．稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，造成 NaOH 溶液浓度测定值偏低的原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出7．某学生用0.2000 mol•L﹣1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是（）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视8．用 0.100 mol/L标准盐酸溶液滴定 20 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A．装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B．滴加盐酸时滴到锥形瓶外C．滴定过程中，振荡时待测液溅出锥形瓶D．滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失9．常温下，下列叙述正确的是（）A．pH＜7 的溶液是酸的溶液B．pH＞7 的溶液是碱的溶液C．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出 H+D．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的10．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（）A．溶液中含有 OH﹣B．与氯化铵溶液反应放出氨气天道酬勤。

河北省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣2. （3分）用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A . 乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）B . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）C . 乙烷中的乙烯（Br2水）D . 苯中的苯酚（Br2水）3. （3分） (2018高三上·邢台开学考) 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。

在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法错误的是（）A . Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2018高二上·常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）A . 生石灰—Ca(OH)2B . 明矾晶体—KAl(SO4)2C . 水煤气—CO2和H2D . 钡餐—BaSO46. （3分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

高二年级2月22日寒假作业 化学学科总结体验参考答案一、单项选择题(28个小题，每小题 2 分，共 56分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A D B B C B A B C D D D D 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 BCDBDCDCADBBAC二、非选择题（4个小题，共44分）29. （每空1分共5分）答案 (1) ⑤ (2) ③ ④ ⑧ (3)④ (4)①⑥ (5)⑤30.（每空2分共8分）31. （除标注外每空2分共15分）（1）2,2-二甲基-4,4二乙基-3-己醇； （2）AB （3） 温度计1 插到液面以下 （4）C 5H 10（5）CH 3CH=C(CH 3)2 （6） 分液 （1分）（7）+HBr 90−−−→℃CH 3CH=C(CH 3)2+（CH 3）3CCBr(CH 3)2+H 2O32.（除标注外每空2分共16分） （1）羟基和醛基（1分） （2） 2-甲基-1-溴丙烷（3） (CH 3)2CHCH 2Br ＋NaOH Δ−−→(CH 3)2CHCH 2OH ＋NaBr ； 取代反应（1分）（4） 2＋HOCH 2CH 2CH 2OH 浓硫酸Δ−−−−−→ ＋2H 2O（5） 6（6）CH 3CH 2CH 2OH 连续氧化−−−−→ CH 3CH 2COOH 2Br ，P −−−→CH 3CHBrCOOH +NaOH ，乙醇H −−−−→CH 2==CHCOOH HBr ，过氧化物−−−−−→ BrCH 2CH 2COOH 2+NaOH/H OH −−−−→ HOCH 2CH 2COOH 连续氧化−−−−→HOOCCH 2COOH 322浓硫酸CH CH CH OH−−−−→CH 3CH 2CH 2OOCCH 2COOCH 2CH 2CH 3 （4分） 详解： 1.答案 A解析 丙烯的键线式为，乙醇的结构式为，2-甲基丙烷的结构简式为CH 3CH （CH 3）2。

化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。

C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。

CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。

0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。

（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。

5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。

5 kJ·mol －1。

【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。

【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。

（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

（5)实施叠加并确定反应热的变化。

【高二】2021年高二化学寒假作业（有答案人教版）一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.一个反应过程中的能量变化如图所示（E1代表正反应的活化能，E2代表反反应的活化能）。

以下陈述是正确的（）a.该反应为放热反应b、催化剂可以改变反应的焓c.催化剂能降低该反应的活化能d、逆反应的活化能大于正反应的活化能2.已知25℃、101kpa条件下：（1）氧（4g）+3g？2al2o3（s）；△h=？2834.9kjmol？一(2)4al(s)+2o3(g)?2al2o3(s);△h=?3119.1kjmol?1结论是正确的（）a.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kjb、同等质量的O2比O3具有更高的能量c.o3比o2稳定，由o2变为o3的化学反应为放热反应d、 O2比O3更稳定，从O2到O3的化学反应是吸热的3.反应a(g)+3b(g)?2c(g)+2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（a）=0.45mol/（ls）②v（b）=0.6mol/（ls）③v(c)=0.4mol/(ls)④v(d)=0.45mol/(ls)下面的反应速率比较是正确的（）a.④③=②①b.④③=②①c.①③④d.④②①4.在一定温度下，反应在密闭容器中进行：2so2（g）+o22so3（g）。

当达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2:3:4保持温度不变，并减少容器的体积。

当反应再次达到平衡时，O2和SO3的量分别为0.8mol和1.4mol。

此时，SO2的量应为（）a.0.2molb.0.4molc.0.8mold.1.0mol5.以下陈述是正确的（）a.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b、已知AgCl KSP=1.810？10.ag2cro4的KSP=1.210？12.因此，在相同温度下，AgCl的溶解度大于ag2cro4c.常温下，将ph=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小d、在室温下，3no2（g）+H2O（L）=2hno3（AQ）+NO（g）的反应可以自发进行△h〉06.氢氟酸是一种弱酸。

河北省2020-2021年高中学业水平考试化学模拟卷（一）化学姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题包括2小题，每小题2分，共44分。

(共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·郫县期中) 对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3. （2分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处4. （2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A . Cl2B . SO2C . NOD . NH35. （2分） (2016高一上·衡水期中) 使用酒精灯时，错误的操作是（）A . 用火柴点燃酒精灯B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用酒精灯外焰给物质加热D . 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭6. （2分） (2015高二上·红河开学考) 下列说法中错误的是（）A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子7. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜B . 青铜C . 不锈钢D . 水银8. （2分） (2018高二下·陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢9. （2分） (2015高二上·秦安期末) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . 某无色溶液中：Mg2+、ClO﹣、SO42﹣、Fe2+C . 能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣10. （2分）过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（）A . 全部﹣1价B . 为﹣1价，为﹣2价C . 全部﹣2价D . 为﹣2价，为﹣1价11. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④12. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关13. （2分）盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（）A . 酸性B . 不稳定性C . 强氧化性D . 挥发性14. （2分）橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。

【高二】高中二年级上学期化学寒假作业（2021?2021）高中二年级上学期化学寒假作业（20212021）一、选择题(本题包括18小题，每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。

这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。

这种绿色汽车的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.即食即热型快餐适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8.下列做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。

河北省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→ 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化3. （1分） (2016高二下·河南月考) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . BF34. （1分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C5. （1分）有关原子轨道说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B . 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C . 苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D . 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6. （1分）下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）A . 都是直线形结构B . 中心原子都采取sp杂化C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D . N原子和C原子上都没有孤对电子7. （1分） (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和Cu SO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑥8. （1分） (2019高一下·余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ②③④D . ①③④⑤⑥9. （1分） (2016高二下·重庆期中) 如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A . 该晶体属于离子晶体，M呈+2价B . 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C . 该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D . 该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个10. （1分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+11. （1分） (2016高一下·吴中期中) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . NaC . AlD . Mg12. （1分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键13. （1分） (2016高二上·长安期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 将NO2球浸泡在冷水和热水中B . 向H2O2溶液中滴加MnO2粉末C .T（℃）2550100水的离子积常数KW（×10﹣14）1.01 5.4755.0D .c（氨水）/mol．L﹣10.10.01pH11.110.614. （1分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸15. （1分） (2018高二上·固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。

河北省2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

) (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·商都期中) 在物质分类中，前者包括后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化合物、电解质C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系3. （2分） (2015高一下·番禺期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的氧化铜与CO的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化5. （2分）(2016·北京) 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂D . 侯德榜联合制碱法6. （2分） (2016高一下·南阳期中) 二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ，是制备半导体的材料C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明硅酸酸性强于碳酸D . Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸可制备硅酸胶体7. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 以下化学用语正确的是（）A . 苯的最简式：C6H6B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 甲醛的结构式：8. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列做法中利用盐类水解的是（）A . 明矾净水B . 臭氧消毒餐具C . 食醋清洗污垢D . 工厂高压除尘9. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热10. （2分）(2018·浙江选考) 下列操作或试剂的选择不合理的是（）A . 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B . 可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C . 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D . 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A . 长期饮用蒸馏水对身体有益B . 电解水时，正极产生的气体是氢气C . 利用蒸馏方法可以淡化海水D . 水直接由氢原子和氧原子构成12. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列有关石油和煤的叙述中，错误的是（）A . 煤的干馏属于化学变化B . 石油分馏得到的汽油是混合物C . 煤的气化和液化是物理变化D . 石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料13. （2分） (2017高二上·浦东期末) 如图是周期表中短周期的一部分，已知A、C两种元素的核电荷数之和等于B的核电荷数，下列叙述正确的是（）A CBA . B为第二周期的元素B . C为第五主族元素C . A的原子序数为6D . C是非金属性最强的元素14. （2分）关于能源的叙述正确的是（）A . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B . 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C . 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D . 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖15. （2分） (2016高一上·邵东期末) 质量反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OB . 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓C . FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3++Fe═2Fe2+D . 碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2016. （2分）某医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题．新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点．一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量．下列关于小分子团水的说法正确的是（）A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变A . 水分子的化学性质改变B . 水分子中氢氧键缩短C . 水分子间的作用力减小D . 水分子间结构、物理性质改变17. （2分）有机物X的结构简式是，符合该结构简式的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A . 15种B . 20种C . 25种D . 30种18. （2分） (2017高一下·湖北期中) 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加少量稀NaOH溶液B . 加入少量NaNO3固体C . 加入少量NaHSO4固体D . 加入少量CuSO4溶液19. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

原子结构一、开天辟地——原子的诞生1．原子的诞生（1）原子的诞生（2）人类对原子结构认识的演变2．宇宙中的元素宇宙的组成元素及含量宇宙错误!其他原子总数不到1%3．地球上的元素分布绝大多数为金属元素,包括稀有气体在内的非金属仅24种。

地壳中含量在前五位：O、Si、Al、Fe、Ca。

二、能级与能层1．能层能层一二三四五六七……符号K L M N O P Q……28183250……最多容纳电子2．能级同一个能层中电子的能量也可能不同，同一能层又分成不同的能级(电子亚层）。

能级名称:s、p、d、f、g、h……能级符号：ns、np、nd、nf……（n代表能层)每一能級最多容纳电子的数量s:2 p：6 d：10 f:14 3．能层、能级与最多容纳电子数由上表可知：（1)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有3个能级。

(2)s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为1、3、5、7的2倍.（3）原子核外电子的每一能层最多可容纳的电子数是2n2(n为能层的序数)。

三、构造原理1．构造原理多电子基态原子的电子按先填能量低的能级，填满后再填能量高的能级的规律。

即电子所排的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s..2．电子排布式(1）电子排布式：①概念：能层低的能级写在左边,依次书写能层高的能级，能级的右上角标注排布的电子数。

②表示方法例如：8O：1s22s22p4。

(2)简化（并）电子排布式:与之接近的稀有气体元素符号(原子实)+剩余的电子排布。

四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

2．基态原子与激发态原子(1）基态原子：处于最低能量的原子。

（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。

(3）基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子错误!激发态原子3．光谱（1)光谱的成因及分类（2）光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析.五、电子云与原子轨道1．原子核外电子的运动特点(1)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大。

【高二学习指导】2021高二化学寒假作业练习摘要：要多练习，知道自己的不足，对大家的学习是有所帮助的，以下是化学网为大家总结的2021高二化学寒假作业练习，希望大家喜欢。

说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将答案填在答题卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 I 127第Ⅰ卷(选择题共分)选择题(本题包括1小题，每小题3分，共4分。

每小题只有一个选项符合题意).........................6.....互为同分异构体7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.反应2SO2+O2 2SO3，SO2的转化率达到了最大D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快...A.海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2+ Br2+ 2H2O=2HBr+H2SO4. H2O(g) CO(g)+ H2(g)C.SO2：SO2+NaOH=. SO2+ O22CaSO4+ 2CO211. W在同周期元素中非金属性最强。

下列说法正确的是A.....下列有机物的一氯代物的同分异构体种数大小关系正确的是(不考虑立体异构)( )①(CH3)2CHCH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH3 ③(CH3)3CCH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3A.①③=④②B.①④=②C.①=③②D.①④②13.?s2? p= ③hclo4的酸性比h2so4的强④常温下Cl2是气体，S是固体⑤HCl的稳定性比H2S的强.⑤ B...⑤14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42?向Cu极移动④电子的流向是：CuZn⑤若有0.mol电子流经导线，则可产生0.25mo气体⑥正极反应式：Cu2e?=Cu2+，发生氧化反应A.①②③ B.②⑤ C.②③④ D.③④⑤⑥..B...16.某孔雀石的主要成分为CuCO3?Cu(OH)2，可用来冶炼铜。

高一化学寒假作业3命题人：张明学生训练日期：1.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g) △H=－Q kJ/mol(Q>O)。

一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。

下列分析不正确的是A．两次平衡时，C(g)的浓度相等B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量2.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40％C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大3.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是A．若温度升高，混合气体的颜色变深B．在该温度下反应2NO2(g) N 2O4(g)的平衡常K为25/9C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC （g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（）A．反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1B．该反应方程式中，x=1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60%5.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）6.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（）A．B． c. D.7. (14分)在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h 0 1 2 4 8 16 总压强p/100kPa 4.00 4.20 4.50 5.20 6.00 6.00 回答下列问题：（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H____0（填>、<或=）（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是____。

河北省2020-2021版高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有关实验的做法或说法正确的是（）A . 在制备乙烯的实验中，为了防止反应产生副产物，加热时应使温度迅速上升至170℃B . 分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，并在水浴中加热，乙酸乙酯香味散失的速度按氢氧化钠、水、稀硫酸的顺序依次减慢C . 将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成D . 向苯酚钠稀溶液中，通入少量二氧化碳气体，溶液中生成碳酸钠3. （2分）某化合物的结构简式(键线式)及球棍模型如下图所示。

该有机物分子的核磁共振氢谱如下图所示(单位是ppm)。

下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物分子中不同化学环境的氢原子有9种B . 该有机物属于芳香族化合物C . 键线式中的Et代表的基团为—CH3D . 利用质谱法可确定该有机物的相对分子质量4. （2分） (2018高二上·湛江月考) 以下关于甲烷的说法中错误的是（）A . 甲烷分子是由极性键构成的分子B . 甲烷分子具有正四面体结构C . 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D . 甲烷分子中具有非极性键5. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 羟基的电子式B . 乙烯的结构简式是CH2CH2C . 醛基的结构简式是—COHD . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n6. （2分） (2016高二上·南宁期中) 某有机化合物的结构简式为，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH，NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3：2：1B . 3：1：1C . 1：1：1D . 3：3：27. （2分）下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体8. （2分） HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。

河北省2020-2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 全球环境问题按其相对的严重性，排在前三位的是（）A . 全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题B . 海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝C . 森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移D . 饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NAB . 标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NAD . 常温常压下，0.10 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA3. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－B . 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－C . 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－D . 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－4. （2分） (2015高一上·大田月考) 能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB . NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC . K2CO3+2CH3COO H═2CH3COOK+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O5. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高二上·广州期中) N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）⇌NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol7. （2分） (2019高二上·达州期末) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC （g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（）A . C的体积分数增大了B . A的转化率降低了C . 平衡向正反应方向移动D . x+y＜z8. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液9. （2分） (2017高二上·重庆期末) 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（）A . 2molB . 4molC . 6molD . 8mol10. （2分） (2018高二上·无锡期末) 《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是（）A . 电能转变为化学能B . 负极发生了还原反应C . 利用该技术可捕捉大气中CO2D . 金属铝作正极11. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 ， Ksp（AgI）=1.5×10-16 ， Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（）A . AgCl＞AgI＞AgBrB . AgCl＞AgBr＞AgIC . AgBr＞AgCl＞AgID . AgBr＞AgI＞AgCl12. （2分）两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A . 一定互为同分异构体B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式相同D . 只能是同种物质13. （2分）电路电流从b流向a．将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈．将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . dcabB . dabcC . dbacD . badc14. （2分） (2018高一上·包头期末) 现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：115. （2分）肼（N2H4）﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A . 负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O+N2↑B . 正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣=2H2OC . 溶液中阴离子向正极移动D . 溶液中C﹙OH﹣﹚保持不变16. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是（）A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃17. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 25℃时，向VmL pH=a的醋酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是（）A . 此时a+b的值是大于14B . 反应后溶液呈中性C . 反应后溶液中由水电离的c（H+）小于10﹣7mol/LD . 反应前醋酸和NaOH对水的电离影响程度一样18. （2分）下图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和硫酸钠溶液的原理示意图。

河北省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B . 分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3：2：1C . 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D . 2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的3. （2分）下列说法正确的是（）A . 氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1 ，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S （s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1C . 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多4. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH﹣）与c （Ba2+）的比值近似为（）A . 1：1B . 1：2C . 10：1D . 2：15. （2分）下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . c（H+）等于1×10﹣7 mol•L﹣1的溶液一定是中性溶液B . 0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍C . 室温时，pH=2的CH3COOH和0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7D . 等物质的量浓度的Na2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）=3[c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）]6. （2分） (2018高二上·湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（）①根据图甲可判断反应的△H＜0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②二、不定向选择题 (共6题；共15分)7. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（）①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A . ①④⑦B . ②⑤⑧C . ③⑥⑨D . 全部8. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是（）A . c(Na＋) / c(SO32-)的值B . 水解常数KhC . 水的电离程度D . 溶液中c(OH−)•c (H+)9. （3分） (2015高二上·咸阳期末) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20gNaClC . 用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL10. （3分）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O⇌H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（）A . 该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）B . 该生成H4SiO4的反应为吸热反应C . 用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（L•h）D . 若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大11. （3分）糖元[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖。