下载文档原格式
人教版九年级化学下册《第九单元课题2溶解度》第1课时教学设计【教材分析】《溶解度》是人教版九年级化学下册第九单元课题2的内容。
在课题1学习的基础上，学生对溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶解的过程，溶液的用途有了一定的了解。
基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，本节课是在是定性的研究上进一步从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
通过饱和溶液和不饱和溶液的定义的理解，以及它们之间相互转化，结晶等的学习，加深学生对物质溶解性和溶液的认识。
【学情分析】学生已了解了溶液的概念，溶质和溶剂的概念，溶液的用途，会从微观角度理解溶解的过程，定性地了解溶液的组成和基本特征。
学法上学生已经基本会通过实验现象推理出实验结论，但对问题缺乏科学全面的分析能力，容易将一般规律绝对化。
【教学目标】1.通过数据或实验现象判断某溶液是否达到饱和状态。
说明饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法。
2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
3.通过理解饱和状态，举例说明结晶现象并根据实验过程辨别结晶的两种方法。
【教学重点】知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化。
【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
【教学方法】问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法【教学准备】教师准备：氯化钠、硝酸钾、高锰酸钾、烧杯等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】【新课导入】【温故而知新】1.溶液的特征:__________、____________、___________2.________分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液_______，_______能够增强乳浊液的稳定性。
提出问题：一种物质在水里能不能无限制的溶解呢？引入新课【新知探究】一、饱和溶液与不饱和溶液【实验探究】：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠,搅拌，等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
第九单元溶液课题2 溶解度（第1课时）导学案【学习目标】:1. 通过实验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,了解结晶现象。
2.初步培养活动与探究的一般程序:提出问题→建立假设→设计方案(画出实验简图)→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
【课前预习】：1. 叫饱和溶液。
4.饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液吗？【课堂探究】一.【问题1】、 NaCl能不能无限制溶解在一定量的水中？【活动与探究】：1、阅读P33《活动与探究》确定实验方案（方案交流互补共享）2、动手实验,观察记录。
结论：NaCl不能无限制溶解在一定量水中。
3、交流讨论:（1）、“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确?（2）、直观区分“溶”与“不溶”的依据是什么？二、【问题2】、硝酸钾作为实验室里的化学药品,它能不能无限制溶解在一定量的水中?【活动与探究】：1、阅读P34《活动与探究》确定实验方案（方案交流互补共享）2、动手实验,观察记录。
三.饱和溶液和不饱和溶液： (根据上述实验探究，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的概念)饱和溶液：不饱和溶液：【讨论】:1.饱和溶液二要素:“一定温度下”“一定量的溶剂”。
2.浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？3、一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？四.饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？（讨论写出）五、结晶：。
观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11,阅读课本p34-p35，观察教材上从海水中提取食盐过程图。
【联想】:炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白色斑迹……【课堂反思】:(本节课，你都有哪些收获？请写下来)【课堂练习】二．选择题：1.下列说法正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.稀溶液比浓溶液含溶质少D.稀溶液一定是不饱和溶液2.20℃时，在一只试管里盛10g水，放入0.1g熟石灰，搅拌，有白色固体沉降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是( )A.无色的溶液B.属于稀溶液C.是饱和溶液D.属于浓溶液3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述，正确的是( )A.稀溶液一定是不饱和溶液B.浓溶液一定是饱和溶液C.在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓D.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液4.在相同条件下，不同质量的同种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量是( )A.一定相同B.一定不同C.可能相同D.无法判断5.下列方法一定能使20℃时，200克很稀的不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )A.降低温度接近0℃B.恒温蒸发足量水分C.加入足量硝酸钾固体D.加热使溶液温度升高，但不蒸发水分【反馈检测】1.下面关于饱和溶液的说法中正确的是( )A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2.从1L氯化钠饱和溶液中取出100mL液体，则原溶液发生的变化是( )A.溶液由饱和变成了不饱和B.溶液中会析出晶体C.溶液中只有溶剂减少了D.溶液中溶剂和溶质都减少了3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是( )A.溶质的质量B.溶剂的质量C.溶液的质量D.溶质与溶剂的质量比4.下列关于溶液的说法中，正确的是( )A.极稀的溶液可能是饱和溶液B.饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液C.不饱和溶液降温后可能变成饱和溶液D.饱和溶液升高温度后一定变成不饱和溶液5.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是( )A.降温到10℃时有KNO3晶体析出B.蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出C.加热到30℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解D.在20℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变.6、在一定温度下，使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是( )A.加入溶质或蒸发溶剂B.加入溶剂C.都采用升高温度的方法D.都采用降低温度的方法7.20℃时，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解.稍加热后，晶体全部溶解.下列说法正确的是( )A.搅拌后加热前一定是饱和溶液B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液C.加热后一定是饱和溶液D.加热后一定是不饱和溶液。
《溶解度》说课稿各位评委老师大家好！我是初中理化生组的XXX。
我说课的内容是人教版九年级《化学》下册第九单元课题2溶解度，此为本课题的第一课时。
我主要从教材分析、教法、学法和教学过程四个方面说起。
一、教材分析本节包括饱和溶液和不饱和溶液及其转化关系，是本章重点，也是整个中学化学的重点之一，属于中考常考范围。
本课在学习了溶液的形成的基础上，以两个实验探究为主线，引领学生对物质溶解的认识开始从质到量的过渡，也为下一章酸碱的教学构建了理论铺垫。
据此我确定一下教学目标：1、知识与技能：掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念及其转化。
2、过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液的含义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3、情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受溶液饱和与不饱和的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想来看待事物的变化。
教学重点：根据课标要求把建立饱和溶液概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化作为本节重点。
教学难点：根据学生已有的只是储备确定构建溶液饱和与不饱和的相对性及转化为本节难点。
二、说教法根据以上教学分析，为促进学生的知识及实验分析能力发展，对本节只是我将采用实验引导、启发学生自己总结，抛出问题、组织学生讨论思考的教法，最后因材施教，设置不同难度的习题练习讲解突破难点。
三、说学法为使所学知识更好的纳入学生已有的知识体系，促进学生智能发展，可采用实验归纳发掌握饱和溶液的概念，及亲身试验感受饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，最后做题练习巩固。
四、教学过程复习溶液知识及溶液、溶质、溶剂的关系，提出问题“一杯水是否可以无限地溶解溶质呢？”启发学生思考，引入本课。
首先，以NaCl的溶解实验，是学生观察到NaCl溶于水，再向其中加入NaCl固体后振荡，发现NaCl未被完全溶解，得知一定量的水中NaCl的溶解度是一定的。
当不能再溶时，我们就说它达到一个饱和状态，提出饱和溶液的第一个重点即在一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。
课题2 溶解度
第一课时饱和溶液与不饱和溶液
【学习目标】
1．能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。
2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
3.了解结晶现象。
【学习重点】饱和溶液与不饱和溶液的概念。
【学习难点】饱和溶液与不饱和溶液的转化方法；结晶的方法。
学习过程
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
一饱和溶液与不饱和溶液
1．在________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质____________时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．一般情况下，饱和溶液可以通过________________的方法转化为不饱和溶液；不饱和溶液可以通过__________________________的方法转化为饱和溶液。
二结晶
3．____________________________的过程叫结晶，结晶有两种方法：一是________，二是____________________。
答案：1．一定温度溶剂不能继续溶解继续溶解这种溶质 2.升温或增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降温 3.溶液中溶质以晶体形式析出蒸发溶剂冷却热饱和溶液
我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
二、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标1 ：饱和溶液与不饱和溶液【活动探究I】阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl
解
再加入5g硝酸钾，搅拌加入的硝酸钾固体溶解
冷却有硝酸钾固体析出
【形成概念】
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液。
【讨论】
1.饱和溶液与不饱和溶液转化的方法
答案：
2. 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
答案：溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然的联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
对于同种溶质，在一定温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。
3. 不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的浓度一定增大吗？
答案：不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶液的浓度增大，但降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液的浓度不变。
目标2：结晶阅读P34硝酸钾从溶液中析出的过程及教材P35海水晒盐的原理。
1.结晶的概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
2.结晶的方法
（1）冷却热饱和溶液结晶：一般适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化较大的物质，如从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，就可以用冷却热饱和溶液的方法。
（2）蒸发溶剂结晶：一般适用于在一定量水中溶解的最大量受温度影响变化不大的物质，如从海水中提取食盐，大致过程如下：
3.结合海水晒盐的过程
思考结晶析出后所得的母液是食盐的饱和溶液吗？
答案：母液对于析出的氯化钠来说是饱和溶液。
三、检测反馈
1.能证明硝酸铵溶液在30℃时已达到饱和状态的叙述是（ D ）
A.取少量该溶液，升温后硝酸铵晶体析出
B.取少量该溶液，降温到10℃时，有硝酸铵晶体析出
C. 在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的
D.温度不变时，向该溶液中加入少量硝酸铵晶体，晶体不再溶解
2. 下列说法正确的是（ A ）
A.溶液一定是混合物
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液一定是稀溶液
D.石墨分散在水中能形成乳浊液
3.要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ D ）
A.降低温度
B.蒸发水，再恢复到室温
C.加KNO3固体
D.加水
4.对结晶后的溶液，下列说法中正确的是（ A ）
A.一定是饱和溶液
B.一定是不饱和溶液
C.一定是浓溶液
D.一定是稀溶液
5.下列关于溶液的说法中正确的是（ C ）
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
6. 20℃时，50g水中溶解了18g氯化钠恰好成为饱和溶液。
（1）20℃时，50g水中加入15g氯化钠得到的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）向上述溶液再加入5g氯化钠，得到的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中，溶质的质量是6g，溶液的质量是56g。
