人教版九年级化学第二单元复习教案(20210129231923)

初中化学人教版九年级上册第二单元单元复习教学设计
【名师授课教案】
1教学目标
1.知道空气是混合物,也是一种宝贵的自然资源,了解空气中的各成分及其用途。

2.初步掌握在实验室制取氧气。

3.知道氧气的主要性质和用途,认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。

4.进一步了解催化剂的作用、催化剂的概念。

2学情分析
新课刚结束,这是第一轮复习的第一节课。

氧气空气这一部分内容,学生相对而言是学得比较好。

这一届学生,基础知识不太好,氧气制取的化学方程式在书写上还不是很准确,易书写不完整,氧气支持燃烧的一系列物质燃烧的现象老师混淆。

3重点难点
重点
1.实验室制取氧气以及氧气的化学性质
难点
1.对催化剂概念的理解
2.理解测定空气中氧气含量的实验原理
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
1【导入】猜谜语
一物到处有,用棒赶不走; 眼睛看不见,手摸也没有; 咀嚼无滋味,没它活不久。

2【活动】依据提纲系统复习
依据课本第二单元,完成《总复习》的P9-11必考知识整合的考点1-3,小组内可进行合作复习。

3【活动】想一想。

第二单元单元复习一、知识结构1、物质的两种分类：•纯净物：由一种物质组成。

如：•混合物：由多种物质组成如：2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来3、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质4、化学反应的三种分类从反应形式上分类的基本反应类型之二：化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。

特征：多变一分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应特征；一变多从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）二、空气的组成氮气（N2）78% 体氧气（O2）21% 积稀有气体：0.94% 分二氧化碳(CO2)：0.03% 数其它杂质：0.03%三、空气污染与防治空气污染：有害气体，粉尘有害气体：二氧化硫SO2一氧化碳CO二氧化氮NO2污染防治：阅读课本第26页四、氧气的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。

2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。

3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。

4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。

一、氧气的化学性质氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。

点燃C＋Ｏ2CO2二、六、氧气的实验室制法反应原理：装置•仪器装配原则：先下后上，先左后右。

•物质加热原则：先均匀，后集中。

•气体收集方法：•易溶于水排气法，根据密度定上下；•不溶于水排水法，所得气体纯度大。

实验室制氧气歌诀：一要检查气密性二在把药品加入试管中三要把仪器固定好；试管口部略向下导管伸入稍露头。

四再点燃酒精灯先均后固用外焰缓慢加热向管底五用排水集气法连续气泡再入瓶六把导管移出水最后熄灭酒精灯七：氧气的工业制法—分离液态空气法原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

1.了解空气的组成,对空气的污染和防治有一定的了解.2.了解氧气的物理性质和用途.3.了解催化剂和催化作用的概念.4.掌握氧气的化学性质.5.掌握实验室制取氧气的方法和反应原理.1.学会如何防治空气污染.2.通过有关图示,学会利用所学知识进行分析问题和解决问题的能力.3.学会进行制取氧气的实际操作.1.通过复习空气的组成,培养学生的环保意识.2.通过正确规范的实验装置对学生进行知识的传授和安全操作的教育.【重点】1.氧气的化学性质.2.实验室制取氧气和收集气体的操作方法.【难点】如何培养学生分析问题和解决问题的能力,以及逻辑严谨的语言表达能力.专题一空气的成分1.空气的组成以氮气和氧气为主,是长期以来自然界里各种变化造成的.原始大气是以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氨气为主的,随着生命的出现,以及人类活动的影响,形成了今天的大气组成,经过无数实验我们知道了现在空气中各种成分的体积分数:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质占0.03%.需要注意的是这里的百分数是体积分数.空气的可变成分是二氧化碳和水蒸气,空气的不变成分完全因地区而异,总的来说,空气的成分一般是比较稳定的.2.测定空气中氧气的含量.(1)常用仪器及药品:集气瓶、燃烧匙、橡胶塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯、红磷(如图所示).(2)实验步骤:①检查装置的气密性;②集气瓶内装入少量的水,再把剩余的容积分成五等份,并用记号笔做上记号;③点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中,并把塞子塞紧;④红磷燃烧停止,瓶内温度降低至室温,白烟消失后打开弹簧夹.(3)实现现象:①红磷燃烧时产生大量的白烟;②打开弹簧夹,烧杯中的水进入集气瓶中,水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5.(4)原理及结论:①原理:红磷+氧气五氧化二磷;②结论:氧气的体积约占空气的1/5.【专题分析】本专题考查的主要内容有空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用,氧气的主要性质和用途,空气成分、空气中氧气含量的测定等,其中空气中氧气含量的探究性实验是考查热点.某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置,用于“测定空气中氧气的含量”(试管的容积为50 mL,注射器的活塞在实验前停在25 mL处.容器内红磷足量).用酒精灯加热装置中的红磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却,可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是( )A.20 mL处B.15 mL处C.10 mL处D.5 mL处〔解析〕由试管的容积为50 mL,注射器的活塞实验前停在25 mL处,所以总体积为75 mL,该空间中氧气约有15 mL,足量的红磷将空间中的氧气全部消耗,冷却至室温,总体积减少至60 mL.试管中空间为50 mL,注射器中活塞应停留至10 mL处.故选C.[规律方法] 关于空气里氧气含量的探究,解题时注意以下几点:装置的密封性、红磷必须足量、冷却后读数、装置中空气的总体积的确定等.专题二氧气的性质和实验室制法1.氧气的性质:物理性质——无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大,液氧、固氧呈淡蓝色,固氧为雪花状.化学性质——氧气的化学性质比较活泼,能够与多种物质发生化学反应,能使带火星的木条复燃(检验氧气的方法),具有助燃性和氧化性.2.氧气的实验室制法:①原理:分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物.②反应装置:分为发生装置和收集装置.③收集方法:排水集气法,向上排空气法.3.氧气的工业制法:分离液态空气法——利用各物质的沸点不同.【专题分析】氧气的实验室制法是中考必考的知识点.在中考命题中形式多样,主要考查对化学基本概念的理解和实验探究能力,解决生活、生产中的实际问题的能力.题型主要是选择题和实验(探究)题,考查的方式通常有以下几种:(1)常规基础题:考查有关气体制取的基础知识.内容有:制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接等.(2)迁移运用题(或信息处理题):将课本外的气体制取纳入考试范围,给足实验信息,考查学生正确处理信息的能力,及将气体的制取规律迁移到新的问题情境中来,考查学生分析解决新问题的能力.(3)分析评价题:分析实验中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞、评价气体的制取方案等,如药品的选择、制取方案是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等.考查学生思维的灵活性及分析判断能力.(4)综合实验题:集气体的制取、除杂、干燥及性质的实验于一体,考查学生的综合分析能力.(成都中考)实验室制取氧气,下列说法错误的是()A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气〔解析〕高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气;过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气,属于固液常温下制气体;氧气的密度比空气大,应该用向上排空气法来收集;氧气不易溶于水,故可用排水法来收集.故选C.[易错点津] 根据反应物的状态、反应条件和气体的性质来选择合适的制取和收集装置.制取气体的装置的选择取决于反应物的状态和反应条件,收集气体的方法取决于气体的密度和溶解能力.专题三纯净物和混合物纯净物和混合物的比较:纯净物混合物概念由一种物质组成由不同种物质组成特性有固定的组成和性质,如没有固定的组成和性质,如熔熔点、沸点等;可以用符号表示点、沸点等;不能用符号表示.各物质都保持原来的性质举例氧气、氮气、二氧化碳空气、盐水、糖水、汽水联系混合物纯净物【专题分析】物质的组成和分类是初中化学重要的组成部分,也是中考的重点之一.从题型上来说,主要出现在选择题中,有的出现在填空题中.下列物质属于混合物的是( )A.高锰酸钾B.液氧C.空气D.水〔解析〕高锰酸钾是由一种物质组成的,属于纯净物;液氧是由氧气组成的,属于纯净物;空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物;水是由水分子构成的,属于纯净物.故选C.[方法总结] 判断物质是纯净物还是混合物时,不要只看表面字眼“纯”或“混”,而要看实质.例如:“冰和水的混合物”其实不是混合物,而是纯净物,因为冰和水都是由水一种物质组成的.判断纯净物和混合物可以从宏观和微观两个方面分析,还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成,干净的物质不一定是纯净物.纯净物与混合物的主要区别之一是纯净物有固定组成,混合物没有固定组成,混合物的物质种数不固定.其次是纯净物有固定性质,混合物没有固定的性质,如纯净物有固定的熔点、沸点、密度等.专题四化学反应类型的区别与判断1.化合反应、分解反应是化学反应的两大基本类型.分解反应的特点是“一变多”,可用通式“A→B+C”表示;化合反应的特点是“多变一”,可用通式“A+B→C”表示.2.比较化合反应和分解反应:化合反应分解反应概念两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应特征 多种变一种的反应一种变多种的反应 实例 镁+氧气氧化镁过氧化氢水+氧气共性都是化学变化3.化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用下图表示.【专题分析】化学反应类型是中考中的重要内容之一,主要涉及不同化学类型的判断.从题型上来说,以填空题、实验题为主,选择题为辅.化学反应有多种分类.化合反应、分解反应、氧化反应的关系可用下图表示,其中b 处表示既属于化合反应,又属于氧化反应.现有反应:乙醇+氧气水+二氧化碳,则此反应应该填充到 ( )A.a 处B.b 处C.c 处D.d 处〔解析〕 乙醇+氧气水+二氧化碳,该反应的反应物和生成物都是两种,不符合“多变一”和“一变多”的特征,不属于化合反应,也不属于分解反应,是物质与氧发生的反应,属于氧化反应,c 处可表示的化学反应既不是化合反应,也不是分解反应,属于氧化反应.故选C.[易错提示] 掌握化合反应的特征(“多变一”)、氧化反应的特征(物质与氧发生的化学反应)、分解反应的特征(“一变多”)是正确解答本题的关键.。

人教版九年级化学上册第二单元复习课《催化剂的实验探究》教学设计程中都抓住了催化剂特点，改变化学反应速率，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变。

不同小组的代表相互评价【回忆旧知】什么是催化剂？催化剂是指在化学变化中能够化学反应速率，而本身的和都不变化的物质。

活动意图说明：通过真实情景引入，学生设计实验方案回顾催化剂的概念。

将概念内化，并非死记硬背。

环节二：用科学探究的方法，探究不同催化剂对同一反应的催化效果。

教师活动2我们知道了二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，红砖粉末也可以作为该反应的催化剂，新课中我们还提到硫酸铜溶液也可以，由此看来同一个化学反应可能有多种催化剂，那这些物质的催化效果都是一样的吗？接下来我们来看看关于某同学的探究过程。

一、实验室常用加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合物的方法制取氧气：（1）写出反应的化学方程式，二氧化锰是色固体，其在反应中起作用。

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO（氧化铜）外，Fe2O3（氧化铁）也可作氯酸钾分解的催化剂。

【完成实验】按下表进行实验并获得相关数据（分解温度越低，催化效果越好）实验编号实验药品分解温度（℃）学生活动2在实验室利用过氧化氢制取氧气，采用的催化剂是，化学方程式是。

学生回答学生独立完成，学生代表回答问题编号KC1O3质量/g 加入物质加入物质质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15——171实验25Fe2O30.558实验35MnO20.549实验45KCl0.5154请据此分析：（1）设置实验1的目的是。

（2）实验中，小马是通过测量收集50毫升氧气来比较3种物质的催化效果。

（3）由实验1和实验4可知，氯化钾（选填“有”或“无”）催化作用。

（4）用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为反应生成的加快了反应。

（5）通过表格可得，对于KClO3的分解，催化效果最好的药品为。

人教版九年级化学上册第二单元教案精选7篇篇一：初三化学上册教案篇一1教学目标1.1知识与技能：①认识燃烧的条件与灭火的方法。

②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

1.2过程与方法：①通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

1.3情感态度与价值观：①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关系。

②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获得成就感。

2教学重点/难点/易考点2.1教学重点围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条件和灭火的原理。

使学生感受到化学知识来源于生活，并应用于生活。

2.2教学难点燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生活问题。

3专家建议4教学方法探究式5教学用具1、媒体资源：自制课件2、实验准备：①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。

②点燃两支蜡烛，其中一支用烧杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。

④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。

6教学过程教师活动学生活动设计意图[录像]播放有关燃烧的镜头[引入]燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给人类带来灾难。

燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。

观看录象倾听创设情境，激发学生的兴趣，引入新课[讲述]燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需要条件吗？[指出]氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，燃烧能发生吗？大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢？根据已有的知识，想到燃烧需要氧气由实际到理论，学生容易理解和接受一、认识燃烧的条件1、认识燃烧需要可燃物[讨论]根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气外还需要什么条件？是不是所有的物体都能燃烧？[展示]一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？思考回答：不是所有的物体都能燃烧设置问题，激发学生的求知欲[设问]有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生？例如空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火柴点燃？摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？[讲解]我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着火点。

《溶液》专题复习教学设计(第一课时)一、【复习目标】1、知道溶液的组成以及溶质溶解时的吸放热现象。

2、了解饱和溶液的含义以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化关系。

3、了解溶解度的含义并能从溶解度曲线图中获取相关的信息。

二、【复习重点、难点】1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化2、固体溶解度及溶解度曲线的应用三、【复习过程】（一）知识整理带领学生回忆溶液的概念，特征，组成及分类；熟记固体物质溶解度的四要素并理解溶解度曲线4）。

（二）板块知识点复习知识点一溶液中溶质和溶剂的判断水是最常见的溶剂，对中考中关于水的双关说法进行梳理，并指出汽油也能做溶剂，复习两种除油污的方法并解释原理。

判断方法：若不反应，一般固体、气体溶于液体，是溶质，是溶剂；液体溶于液体，是溶质，是溶剂；若有水，是溶剂。

若发生反应，溶质为。

指导学生完成学案第一题溶液澄清石灰水盐酸碘酒75%的消毒酒精CaCO3与过量盐酸反应后的溶液锌与稀硫酸恰好完全反应得到的溶液溶质溶剂知识点二溶解时的热现象①溶于水温度显著升高：、②溶于水温度显著降低：_____ 溶于水温度变化不大的是延伸中考中涉及的遇水放热的物质，生石灰与浓硫酸并解释原理市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。

其中物质A可能是( )A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠D．氧化钙知识点三饱和溶液和不饱和溶液1.创设问题情境，指导学生完成下表，并得出结论100℃时，氢氧化钙的溶解度是0.077g，硝酸钾的溶解度是246g100℃水的质量（g）加入溶质的种类与质量（g）是否饱和溶液浓稀100 氢氧化钙0.077 是饱和溶液稀溶液 100 氢氧化钙0.06 不是饱和溶液稀溶液 100 硝酸钾246 是饱和溶液浓溶液 100 硝酸钾245 不是饱和溶液浓溶液结论：①浓溶液是饱和溶液②稀溶液是不饱和溶液③在一定温度时，同种溶质(同一溶剂中)的溶液要比它的溶液浓（填饱和或不饱和）组织学生完成学案对应知识点的练习2.a通过图表得出不饱和溶液与饱和溶液的若干个转化方法问题情境：在一定温度下，处于B点的不饱和某溶液，可以采取哪些方法使其转化为饱和溶液？转化过程中B点如何移动？处于C点的该饱和溶液，可以采取哪些方法转化为不饱和溶液，C点应如何移动？2.b等效法解释蒸发溶剂法使不饱和溶液向饱和溶液转化组织学生完成学案对应练习知识点四溶解度a影响固体溶解度的因素：①_____、______的性质（种类）②______。

人教版九年级上册化学第二单元气体制取复习教学设计一、教学目标•了解气体制取的基本原理和方法；•掌握氧气、二氧化碳和氢气的制取方法和实验过程；•培养学生的实验操作能力和科学观察能力。

二、教学内容•气体制取的原理和方法；•氧气、二氧化碳和氢气的制取方法和实验过程。

三、教学过程1. 导入（10分钟）教师通过提问或简单的实验演示，引导学生复习气体的特性和性质，激发学生的兴趣和思考。

问题示例：气体与固体和液体相比有什么不同之处？你能举出气体的一些例子吗？2. 知识讲解（20分钟）教师通过多媒体展示或板书，讲解气体制取的基本原理和方法，并介绍氧气、二氧化碳和氢气的制取方法和实验过程。

重点讲解每种气体的制取实验步骤和注意事项。

3. 实验操作（40分钟）学生分组进行实验操作，按照教师的示范和实验指导书的要求，完成氧气、二氧化碳和氢气的制取实验。

教师要仔细检查学生的实验操作，确保实验过程的安全和准确。

4. 实验总结（15分钟）每组学生总结实验结果，并回答以下问题：•实验中遇到的困难和问题；•氧气、二氧化碳和氢气的特性和性质；•如何更好地制取气体。

5. 拓展课堂（15分钟）教师简要介绍一些实际应用气体的例子，如氧气的医学应用、二氧化碳的火灾扑灭和氢气的燃烧等。

鼓励学生思考并提出相关问题，推动课堂思维的拓展和深入。

四、教学评价根据学生的实验操作情况和实验结果，进行现场评价，并对学生的实验操作技能和对气体制取的理解深度给予评价。

同时，可以根据学生的课堂表现和参与情况，进行课后评价。

五、教学反思在教学过程中，要注重充分调动学生的积极性和主动性，引导他们积极参与实验，锻炼实践能力。

同时，在实验过程中，要加强对学生的安全教育，确保实验过程的安全性。

以上是对人教版九年级上册化学第二单元气体制取复习教学设计的一个简要概述。

具体执行时，还需要根据学生的实际情况进行调整和细化，以达到更好的教学效果。

人教版九年级化学上册第二单元教案5篇时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将开展的教学工作做一个计划呢?教师应该怎么开展化学教学计划呢?下面是小编为大家整理的5篇人教版九年级化学上册第二单元教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！人教版九年级化学上册第二单元教案1[三维目标]知识与技能1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

过程与方法1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2.培养学生的思维能力。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。

氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。

下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。

请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流(学生填写此表)。

引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

教学设计课题：九年级化学复习课教学设计第二单元我们周围的空气九年级化学复习课教学设计第二单元我们周围的空气【教材分析】本单元是系统研究物质的开始，是引领学生真正进入化学世界的台阶。

本单元从回顾空气、氧气入手，围绕物质的组成、用途、制法、与生产生活的联系等方面展开一系列的学习。

本单元复习分三部分：空气、氧气、制取气体，其主要内容有：空气的成分及空气成分的测定实验、空气污染物及防治、物质的分类、氧气的性质、实验室制取气体等知识点，这些内容都是中考重点考查的知识点。

在学完了课本知识之后，要使学生在分组讨论中整合旧知识，在实验探究中提炼新知识。

本堂课教学的这种价值定位，力求体现以学生发展为本的新课程理念，有别于以单纯复习知识为本，以应试为目的的价值取向。

【学情分析】《我们周围的空气》是学生首次系统的认识物质、在新课学习中因知识点零碎、学习不够深入、感觉较难。

在刚刚结束新课的时候，学生对于前面学过的基础知识已淡忘了很多，这时提出身边的化学物质空气、氧气、实验室制取气体的复习很有必要。

因此在教学过程中，引导学生把知识点进行归类，运用归纳、对比等方法。

要注意从日常生活和生产中选取学生熟悉的素材，注重引导学生通过观察和实验探究活动认识物质、变化及变化规律；通过对具体的化学变化现象的复习，激发学生的化学学习兴趣；用大量具体的真实事件引导学生体会化学与社会发展的关系，认识学习化学的重要性。

【教学目标】知识与技能1、了解空气的主要成分，了解氧气的性质。

认识物质的分类，能区分常见的物质。

2、掌握实验室制取氧气和二氧化碳的主要方法和原理。

过程与方法1、通过对“测定空气中氧气含量”的实验的操作、观察、分析和改进，了解空气组成。

2、通过回顾氧气的性质，学会观察、正确记录化学实验现象、体会归纳方法。

情感态度与价值观1、通过了解空气的危害，认识空气的重要性，树立爱护环境的意识和责任。

2、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神教学重点：1、记住空气的成分及其体积分数。

最新初中人教版九年级化学上册第二单元单元复习课公开课教案单元复课复目标】1.能够回忆并表述本单元的主要内容。

2.能够根据知识网络结构图，对本单元的知识内容进行梳理、补充、复和巩固。

复重点】1.氧气的化学性质；氧气制取的原理和实验操作；2.化合反应和分解反应以及氧化反应。

复难点】空气的成分和混合物、纯净物的概念。

情景导入生成问题1.导语：本节课对第二单元的内容进行整理复。

2.明确复目标，解读目标。

自学互研生成能力知识模块一：空气1.知识结构：原理→ 现象→ 空气→ 结论→ 污染→ 空气的污染与防治→ 防治2.基本概念：混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物。

纯净物：只由一种物质组成的物质叫做纯净物。

知识模块二：氧气1.氧气的性质：氧气的成分按体积分数计算。

2.基本概念：化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

氧化反应：物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。

缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应叫做缓慢氧化。

知识模块三：制取氧气1.实验室制法：1) 药品：过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾2) 反应原理：①过氧化氢→水+氧气②氯酸钾→氧化钾+氧气③高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气3) 验证方法(鉴别)：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃则证明该气体是氧气。

4) 验满方向：将带火星的木条放在瓶口，如果复燃则已集满(向上排空气法)；集气瓶口有气泡冒出(排水法)。

5) 操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

2.基本概念：催化剂：在化学反应中，能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

分解反应(一变多)：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。

人教版九年级化学二单元教案（共5篇）第一篇：人教版九年级化学二单元教案[新授课]第周授课人：课题1 空气（第5课题）情境导入：1、播放一段身边美丽的自然环境，蓝天、白云、溪水、绿树、阳光，引出我们须臾离不开的空气请大家做个深呼吸，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？2、学生讨论发言：能够说明空气确实存在的实验或实例。

(过渡)出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。

合作探究：1、仿照这个著名实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。

[实验2-1]所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：（1）有关仪器的名称；（2）集气瓶中有物质吗?（3）谁能说出空气的成分有哪些?要求学生按教材中图2—3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

2、观察记录分析讨论你在实验过程中看到了什么现象?你能分析原因吗?请把看到的现象及你的分析与同组的同学交流一下。

3、引导学生从两方面来分析：（1）实验成功，描述现象；（2）实验失败，寻找原因。

归纳小结：由于红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。

（1）描述实验现象；（2）小结并交流成功的经验；（3）寻找并分析失败的原因。

变式训练根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1／5，而我们在实验中，为什么气体减少的体积小于1／5？可能的原因有哪些?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？水面上升不满1／5的原因有：①装置漏气或红磷不足等；②当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。

归纳总结在上述探究活动的基础上，师生共同归纳空气的主要成分：由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。

阅读教材的有关内容，归纳空气的组成成分，形成反应的文字表达式、化学符号。

（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?(小结)空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。

第一单元空气氧【教学目的】1.掌握空气的主要成分；了解空气的污染及防治.掌握氧气的性质和实验室制法、初步了解物质的性质与用途的辨证关系。

2.培养学生创造性思维及严肃认真的学习态度.【重点】氧气的实验室制法，分解反应的概念。

【难点】实验室制氧气的装置图，催化剂的有关知识。

【过程】一、空气的组成1.空气的成分：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

（体积数）测定空气中氧气的含量注意两点：1、红磷要过量 2、点燃后，要迅速插入钟罩内。

实验现象：1.有大量白烟生成；2.钟罩内水面逐渐上升；3.水面上升至罩内体积约1/5时燃烧停止。

结论：空气中约有1/5体积的氧气。

2.污染空气的因素：粉尘、有害气体(CO、NO2、SO2酸雨)两大类。

说明：1）一般来说空气成分是比较固定的。

由于现代工业的发展，环保意识的淡薄等因素，造成大量有害气体及粉尘排放到空气中，给人类和大自然带来危害。

2）有害气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂废气。

讨论：1）为改进长沙市的空气污染问题，你有什么合理化建议？2）你知道还有哪些因素污染空气吗？二、氧气的性质和用途1、在通常状况下，氧气是一种没有颜色、没有气味的气体。

在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升,比空气略大(空气的密度是1.293克/升)。

它不易溶于水，1升水中只能溶解约30毫升氧气。

在压强为101千帕时，氧气在约-1830C（90K）时变为淡蓝色，在约-2180C(55K)时变成雪花状的淡蓝色固体。

工业上使用的氧气，一般是加压贮存在钢瓶中。

2、氧气的化学性质：化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

氧化反应——物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应。

三、氧气的制法1.反应原理: 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl +3 O22.实验仪器装置：仪器：铁架台、酒精灯、水槽、集气瓶、试管、导管、橡皮管、橡皮塞等。