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第2课时常见的弱电解质
1．能够运用水的离子积常数进行有关计算。
(重点)
2．能够从化学平衡的角度，理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。
(重难点)
水的电离
[基础·初探]
1．水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式为：2H
2
O H3O＋＋OH－，简写为
H 2O H＋＋OH－，水的电离常数K电离＝c(H＋)·c(OH－)
c(H2O)。
2．水的离子积常数
(1)表达式
K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，K w＝1×10－14。
(2)影响因素
水的离子积K w，只受温度的影响，温度升高，K w增大。
[探究·升华]
[思考探究]
用电导仪测定水的电导率，如下图。
接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水分子发生了电离。
问题思考：
(1)由以上实验判断水是不是电解质？若是，请写出水的电离方程式，并判
断由水分子电离出的OH－和H＋数目是否相等？
【提示】水是弱电解质，H 2O H＋＋OH－，水电离出的H＋和OH－的数目相等。
(2)结合弱电解质电离平衡的影响因素，填写下表空白。
水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0
影响因素移动方向c(H＋) c(OH－) K w
升温向右移动增大增大增大
加酸向左移动增大减小不变
加碱向左移动减小增大不变
(3)在水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)都是水电离出的吗？在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)还相等吗？
【提示】K w＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)不一定都是水电离出来的。
在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等。
[认知升华]
水的离子积常数及应用时的注意事项
1．K w＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液和纯水，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。
在任何时候、在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为一常数。
在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相等的。
2．K w＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的是溶液中的H＋和OH－的总浓度，要弄清溶液中的c(H＋)和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的c(OH－)。
一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由水电离出的H＋或OH－浓度的1 000倍，水电离产生的H＋或OH－浓度即可忽略。
[题组·冲关]
题组1水的电离及水的离子积常数
1．如果25 ℃时，K w＝1×10－14，t℃(t>25)时K w＝1×10－12，这说明() A．t℃时水的电离程度较大
B．前者c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．K w和温度无直接关系。
