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第三节化学键

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第三节 化学键

第三节 化学键

第一章第三节化学键知识点一：化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强烈作用关键词：1.相邻 2.强烈 3 相互作用（包括吸引力和排斥力）化学键一种静电作用。

静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用知识点二：化学键的类型离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键（金属与非金属之间）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键（非金属之间）分为极性共价键，非共价键本质理解：1.成键原因都是使最外层电子数达到稳定结构状态（8电子规律）3.活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如AlCl3不是通过离子键结合。

4.非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物离子键与共价键的比较：题型1 离子键概念的理解与应用例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键知识点三：化学键与物质结构的分类离子化合物：含有离子键的化合物共价化合物：只含有共价键的化合物本质理解：1.只要有离子键的化合物一定为离子化合物2．只有共价键的化合物为共价化合物（ＮＨ４Ｃｌ特殊）题型2 物质中化学键类型的判断例2下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2D．Ar题型3 化学键与分子结构例3下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是() A．CCl4B．BF3C．HCHO D．NCl5变型1：下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O2知识点四：分子间作用力范德华力：氢键：规律：离子键只存在于离子化合物中，共价键可以存在于离子化合物、共价化合物及非金属单质中。

（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、P4、金刚石等。

化学键

化学键

第三节化学键一导入你是否曾想过：为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？二化学键•定义通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。

分为离子键、共价键等1 离子键（1）定义像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。

(成键粒子：阴、阳离子)（2）形成条件A 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

B 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐(酸根离子：)C 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

把NH4+看作是活泼的金属阳离子(3)离子化合物含有离子键的化合物。

离子化合物在室温下多数以晶体的形式存在，这种由离子键结合而成的晶体一般具有热稳定性较大，硬度较高，密度较大，熔点、沸点较高等特点。

（4）电子式A 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。

B阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。

C阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。

练习硫原子，溴离子，钾离子氯化钠溴化钙（5）用电子式表示离子化合物的形成过程:注意A 离子必须标明电荷数，阴离子必须加[ ]。

B 不能把“→”写成“=”。

C 在箭号右边，不能把相同离子归在一起。

练习用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程2 共价键（1）定义原子间通过共用电子对所形成化学键，叫做共价键。

（成键微粒：原子）（2）形成共价键条件▪非金属元素之间化合Cl2、HCl、H2O▪部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；（3）共价化合物：像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物。

（4）用电子式表示共价化合物的形成过程:氢分子的形成：氯化氢分子的形成：思考含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？离子键和共价键的比较3 配位键定义：成键两原子的共用电子对是由一个原子单方面提供的，我们把这种特殊的共价键称为配位键。

第三节_化学键

第三节_化学键

键角影响分子 构型，不同的 键角会导致不 同的分子构型。
常见的分子构 型有直线型、 平面三角形和 四面体等，这 些构型与键角
密切相关。
例如，在四面 体构型中，键 角为109度28 分，而在平面 三角形中，键 角为120度。
了解键角与分 子构型的关系 对于理解化学 反应和分子性 质非常重要。
05
化学键的断裂与形 成反应
键长与分子结构的关系
键长与分子稳定性：较短的键长通常意味着较高的分子稳定性。 键长与分子振动频率：键长的变化会影响分子的振动频率，进而影响分子的热力学性质。 键长与分子光谱：特定的键长会产生特定的光谱特征，可用于分析分子的结构。 键长与反应活性：某些化学反应的活性会受到键长的影响。
键角与分子构型的关系
分子轨道理论
分子轨道理论 由美国化学家 鲍林提出，用 于解释化学键
的形成。
分子轨道理论 认为分子中的 电子在原子核 和电子云之间 运动，形成分
子轨道。
分子轨道理论 可以解释不同 化学键的形成 和性质，如共 价键、离子键 和金属键等。
分子轨道理论 在化学领域中 具有重要的应 用价值，为化 学反应和分子 设计提供了理
共价键：原子间通过共享电子形成的 化学键
离子键：原子间通过电子转移形成的 化学键
金属键：金属原子间通过电子自由移 动形成的化学键
配位键：一种特殊的共价键，其中 一个原子提供一对孤对电子，另一 个原子提供空轨道来容纳这些电子
电子的共享与转移
电子的共享：形成共价键 电子的转移：形成离子键 电子的偏移：形成极性键 电子的配对：形成配位键
添加标题
添加标题
形成条件：一个原子有空轨道， 另一个原子有孤对电子
实例：如水分子中的氢氧配位键

第三节 化学键

第三节 化学键

第三节化学键一．离子键1．离子键：（1）离子键形成的一般条件：，特殊：。

（2）形成离子键的微粒：；相互作用：；2．电子式：（1）原子电子式：在元素符号周围用“·”（或“×”）标出最外层电子．．．．．．．1）钠原子2）铝原子3）硫原子4）氙原子5）碘原子二．共价键1．共价键：（1）共价键形成的一般条件：。

（2）形成共价键的微粒：；相互作用：；2.复杂粒子电子式（1）阳离子电子式：单核阳离子直接用离子符号表示，多原子阳离子要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且在“[ ]”右上方标上所带的正电荷。

1）钠离子2）铝离子3）钡离子4）钙离子5）铵根离子（2）阴离子电子式：要标出最外层电子，再括上“[ ]”, 且“[ ]”右上方标上所带的负电荷。

1）氟离子2）溴离子3）碘离子4）氧离子5）硫离子6）氢氧根离子（3）离子化合物：1)溴化钾2）碘化钙3）过氧化钠4）K2S 5）NaHS 6) 氢氧化镁7)氯化铵共价化合物：1)氟化氢2）氨气3）二氧化碳4）水5）甲烷6）次氯酸例1.写出下列物质的电子式：1）液溴2）硫化氢3）氢氧化钾4）氧化钾5）氯化镁例2.用电子式表示下列物质的形成过程：1）溴化钙2）硫化氢3）氧化钾4）水3.极性键和非极性键（2）极性键形成的一般条件： 。

（3）非极性键形成的一般条件： 。

4.化学键是 。

三．化学反应的本质是______________________________________________________________________【针对训练】1.下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH)2B. H 2SO 4C. Na 2O 2D. CaCl 22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B ．有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电3．下列说法中正确的是A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4.下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子B 只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D 氦分子中含有共价键5．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C 60。

第三节 化学键

第三节 化学键

第三节化学键使离子相结合或原子相结合的强烈作用力叫做化学键。

化学键分为离子键和共价键。

一、离子键1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。

(2)成键粒子：阴离子和阳离子。

(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。

(4)存在：离子化合物。

2．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。

即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。

3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。

(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。

离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。

(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

4、用电子式表示离子化合物[1].由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。

[2].电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。

(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na＋、Mg2＋等。

(3)简单阴离子的电子式：氯离子、氧离子。

(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。

第三节 化学键

第三节 化学键

10.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的 是（ CD） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
11. 有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁
C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾 序号，下同）；
（1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 （填 （2）熔点最低的是 （4）只含有极性键的是
3.下列物质发生变化时： （1）破坏离子键的是 （2）破坏共价键的是 （3）破坏氢键的是 （4）破坏范德华力的是 ①干冰升华 ②冰融化 ； ； ； 。 ③食盐溶于水 ⑧NaCl受热熔化
④HCl溶于水 ⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体
答案 （1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦
4.下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
沸点
I2 100 150 Br2 I2
熔点
-50 -100 -150 -200
-250
0
50
Cl2 Cl2
Br2 200 250 相对分子质量
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
问题 对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四 碘化碳，其熔沸点如何变化？
温度/℃ 250 200 150 CBr4 CCl4 ×
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程
作业： 用电子式表示下列物质的 形成过程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O
完成全品上的相关练习！
题1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该 离子化合物。
题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠 ，请用电子式表示氧化钠的形成过程。

化学键优秀课件(上课用)

化学键优秀课件(上课用)

第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？

第三节_化学键

第三节_化学键
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型 A2B型 AB2型
电子式书写注意：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在 右上角标出“n-”电荷字样。
静电作用
静电吸引=静电排斥
离子键
离 子 化 合 物
2
用 电 子 式 表 示
例
Cl
Mg
Cl
Cl Mg
Cl
第一章 物质结构 元素周期律 Huaxuejian
化学键
第二课时 共价键
[思考与交流]
我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠 是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那 我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和 NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下， H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原 子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？ 是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
☆★特殊的共价键：----- 配位键 共用电子对由某一原子单方面提供，而为两个 原子所共用所形成的共价键。
如：NH4+的形成：
配位键
H ﹕+ H + H﹕ N H ﹕﹕
或：
[
[
H ﹕ H H﹕ N H
﹕﹕
]
+
配位键，箭头 由提供电子的 一方指向接受 电子的一方。

第三节 化学键

第三节 化学键

2、含有离子键的化合物就是离子化合物 。大多数的盐、强碱、活泼金属氧化 物都属于离子化合物。如：KCl、Na2O 、Na2S、MgCl2、NaOH、KOH、MgO、 Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 是离 子化合物。
二、电子式 1、原子的电子式：在元素符号周围用 “· ”或“×”来表示原子最外层电子 · · Cl · 。例如： · · · Na Mg · · 2、阳离子的电子式：简单阳离子的电 子式就是它的离子符号，复杂阳离子 （NH4＋）例外。如：Na+ Al3+
· · · · · · · ： · ]-Ca2+[： ：]： ： · · ＋ Br · [ Br Br Br ＋ Ca· ： → · · · · · · · ·
· · · 2+[：· ]2·Mg · ·O · → Mg ＋ O： · · · · · · · ·S · → K+ [：·：]2- K+ 2K·＋ · S · · · 箭头左方相同的原子可以合并，箭头右方 相同的微粒不可以合并。
3、一般情况下，相同类型的分子，
相对分子量越大，分子间作用力越 大，熔沸点越高。
物质
F2
Cl2
Br2
160 -7.2 58.78
I2
254 113.5 184.4
38 71 相对分 子量 熔点 -219.6 -101 （℃） 沸点 -188.1 -34.6 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
比较离子键和共价键
键型 成键 方式 成键 粒子 形成 条件 离子键 得失电子 共价键 共用电子
阴、阳离子
原子 同种或不同种非金属原 子间
多数非金属单质、共价 化合物、某些含原子团

第三节 化学键

第三节 化学键

离子键和共价键的比较
离子键 成键微粒 成键本质 表示法 阴、阳离子 静电作用 以NaCl为例 NaCl为例 共价键 原子 共用电子对 以为HCl例 以为HCl例 HCl
ห้องสมุดไป่ตู้Na+[ : Cl :]-
典型的金属元素、 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 成键元素 属元素之间 型的非金属元素之间
: : : : : : : :
离子化合物的形成过程的表示方法
注意点： 注意点： 等式当中需用箭头表示电子转移的情况。 ①等式当中需用箭头表示电子转移的情况。 离子化合物形成符合质量守恒定律， ②离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和 生成物一般用“ 不用“===”。 生成物一般用“ ”不用“=== 。 反应物要用原子的电子式表示， ③反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或 分子的电子式表示； 分子的电子式表示；
练习
用电子式表示Na 、 1、用电子式表示 2S、MgBr2、Na2O的形成过程 的形成过程
注意点： 注意点： 生成物中“同类项” 只能分写，不能合并。 ④生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。
课堂练习
下列说法正确的是： 1、下列说法正确的是： D A.离子键就是使阴 离子键就是使阴、 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 在化合物 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各 下列各数值表示有关元素的原子序数, 原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： 原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是： C A.10与 A.10与12 B.8与 B.8与17 C.11与 C.11与17 D.6与 D.6与14 3、用电子式下列物质的形成过程。 用电子式下列物质的形成过程。 Mg3N2

第三节 化学键

第三节 化学键

第五章 第三节 化学键1．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

2．了解结构式的表示方法，了解电子式的书写。

基本自查(理一理)1．化学键是 ，根据形成化学键的微粒及微粒间的相互作用通常将化学键分为 和 。

2．在化学反应中 断裂和 生成，原子间重新组合成新的分子，所以化学变化的实质是旧键断裂和新键形成，在化学反应中不但有物质变化，同时伴随着 。

3．化学键的类型(1)离子键是阴、阳离子之间通过 对形成的化学键。

(2)共价键是 对形成的化学键。

(3)除共价键和离子键外，组成物质的微粒还存在的相互作用有 、 、 。

4．离子化合物和共价化合物是将原子(或离子)按一定数量结合在一起，形成具有固定组成的物质的一种强相互作用。

根据化合物中所含化学键的类型不同，把含有 的化合物称为离子化合物。

把只含有 的化合物称为共价化合物。

1．分子间作用力(1)定义： 的作用力，又称 。

(2)特点①分子间作用力比化学 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 分子间作用力。

(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。

例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。

2．氢键(1)定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。

化学键分子间作用力和氢键(2)形成条件除H 外，形成氢键的原子通常是 、 、 。

(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O 、NH3、HF 等分子之间。

分子间氢键会使 物质的熔点和沸点 。

电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等 表示原子或离子的最外层电子，并用n ＋或n －(n 为正整数)表示离子所带电荷。

书写 时要注意以下几点：1．同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。

第三节 化学键

第三节 化学键

第三节化学键第一部分基础知识一、化学键1．概念：使离子或原子相结合的作用力。

2．形成与分类3．化学反应的本质反应物内化学键的和生成物内化学键的。

重点提示：(1)化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。

(2)存在化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、氯化钠溶于水。

二、离子键与共价键(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？提示：(1)不是，稀有气体分子是单原子分子，该物质无化学键。

(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但NH＋4与Cl－之间存在离子键。

基础训练:1．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A. a和c B．a和fC．d和g D．f和g2．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是()A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O23．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()4．将HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物质按以下要求填空：(1)只存在共价键的是________。

(2)只存在离子键的是________。

(3)既存在离子键，又存在共价键的是______，其电子式为______。

(4)既不存在离子键，又不存在共价键的是________。

第二部分考点突破透析高考考点一离子化合物和共价化合物1．离子化合物与共价化合物的辨析[特别提醒]判断化合物是离子化合物还是共价化合物有三看：一看组成：组成中有NH或第ⅠA、ⅡA族金属元素的一定为离子化合物。

二看种类：强碱、多数盐、活泼金属氧化物为离子化合物。

三看性质：熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

2．化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质①只含极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

②只含非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。

化学键

化学键

阳离子： 氢离子 H+
钠离子 Na+
镁离子 Mg2+
阴离子：
氯离子
氧离子 [ · ·]2－
氢氧根
4、单质和化合物的电子式
（1）单质
H2、 Cl2、
N2、
O2 、
（2）化合物 离子化合物：
NaCl
Na+[× ]—
Na2O
Na+ [×
]2—
×
Na+
共价化合物：
H2O、
5、形成过程
原子电 Na+[ × ]—
Na× ＋
＋ ×Na
Na+ [×
]2—
×
Na+
H·+
+
H·+ ·H
H:H
6、共价物质的结构式 在化学上常用一根短线表示一对共用
电子，因此，一些分子也可表示为：
H-H；Cl-Cl；O=O
五、化学键学习网络
化学键
例：HCl 的形成过 程
电子式
离子键
共价键
特点
阴阳离子间的相 共用电子对形成的相互作用 互作用
成键粒子 阴阳离子
同种原子
不同种原子
形成条件 存在
活泼金属与活泼 非金属
离子化合物
一般为非金属与非金属
非金属单质、共价化合物、 某些离子化合物
三、离子化合物与共价化合物
化合物类型
离子化合物
共价化合物
定义
由阴阳离子相互作用构成的 以共用电子对形成分子的
第三节 化学键
一、化学键
1、概念：把是离子相结合或原子相结合 的作用力通称为化学键。 2、分类：离子键、共价键、金属键 3、化学反应的本质：反应物分子内化学 键的断裂和生成物分子内化学键的形成。

第三节 化学键——共价键

第三节 化学键——共价键

化学键与分子间作用力比较
化学键 分子间作用力 相邻的原子间 物质的分子间存 强烈的相互作 在的微弱的相互 用 作用 较大 很小 主要影响物质 主要影响物质的 物理性质 的化学性质
概念 能量 性质 影响
知识拓展：键长、键能、 知识拓展：键长、键能、键角
1.键长：分子中两个成键的原子的核 键长： 键长 间距离叫做键长 H－H － C－C － 0.74×10-10 m × 1.54×10-10 m ×
: : : : : : : : : :
化学键
1、定义： 定义： 相邻的原子之间强烈的相互作用 叫做化学键。 叫做化学键。 讨论： 讨论： 用化学键的观点来分析化学反应的本质？ 用化学键的观点来分析化学反应的本质？
H2和Cl2作用生成 作用生成HCl的反应过程： 的反应过程： 的反应过程 氢原子 ① ② 2 ① 氯原子 第一步: 第一步: 旧键断裂 第二步： 第二步： 新键形成
离子键和共价键的比较 离子键 共价键 成键 阴、阳离子 原子 微粒 成键 静电作用 共用电子对 本质 以NaCl为例 为例 以为HCl例 以为 例 表示 Na+[ : Cl :]H : Cl : 法 典型的金属元素、 成键 典型的金属元素、典 同种元素或同类 元素 型的非金属元素之间 非金属元素之间
二、共价键
3.成键微粒： 原子 成键微粒： 成键微粒 4.成键性质： 共用电子对与原子核 成键性质： 成键性质 的电性作用
思 考
为何氯化氢的化学式为 HCl，而不是 2Cl或HCl2呢？ ，而不是H 或
例：O2的电子式 练习： 练习：Cl2、N2、H2O、NH3、 、 CH4的电子式
一样， 像HCl一样，以共用电子 一样 对形成分子的化合物叫共 价化合物。 价化合物。

第3节化学键带答案

第3节化学键带答案

物质结构元素周期律第三节化学键一、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。

2．分类3．化学反应的本质4．离子键与共价键(1)概念①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

(2)对比5．极性键与非极性键※基础小题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(×)(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(√)(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(×)(4)所有物质中均含有化学键(×)(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(×)(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(×)2．下列变化过程，破坏了哪些化学键？(1)NaHSO4熔化_____离子键_______________________，(2)金刚石变成石墨_____共价键____________________，(3)NH4Cl受热分解______共价键和离子键___________，(4)电解Al2O3制Al_____离子键__________________，(5)Na2O2溶于水_____离子键和共价键______________。

※常考题1．下列有关化学键的叙述，正确的是() AA．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含非极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物2．下列关于化学键的说法正确的是() B①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①②⑤B．④⑤⑥C．①③④D．②③⑤3．下列说法正确的是() AA．Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键B．碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键C．60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10N AD．氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同4．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是() AA．CaC2B．N2H4C．Na2O D．NH4NO3[探规寻律]化学键类型的判断方法(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断二、电子式1．概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。

第三节 化学键

第三节 化学键

第三节 化学键化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

化学反应的实质就是反应物分子内化学键的断裂和生成物分子中化学键的形成过程。

化学键的基本类型如下： 离子键极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）一．离子键１．离子键：(1)定义：阴、阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

成键微粒:阴、阳离子 (2) 相互作用：静电作用（包含吸引作用和排斥作用）(3)形成条件：活泼金属与活泼非金属通过原子间得失电子形成阳、阴离子后可形成离子键。

离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。

如NaCl 、Na 2O 、K 2S 等（2）强碱：如NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na 2CO 3、BaSO 4 （4）铵盐：如NH 4Cl小结：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。

（一般规律）注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

２.电子式电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

用电子式表示离子化合物形成过程： ( 1 )离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ( 3 )阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”；（5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。

注意：1、含有离子键的化合物一定是离子化合物。

2、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3。

3、不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物，如NH 4Cl.4、离子化合物呈固态时是以离子形式存在，且阴、阳离子按一定规律在空间排列，所以离子化合物中并不存在单个的分子。

化学键 共价键【练习】1．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（）A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F二．共价键1．共价键：（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

第三节 化学键

第三节 化学键

第三节化学键[本节学习目标]1.了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

3.明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

4.会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

知识点一：离子键要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。

我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2.成键条件：（1）活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键。

如IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成离子键。

（2）金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有离子键。

说明：离子键（1）成键的主要原因：电子得失；（2）成键的粒子：阴阳离子；（3）成键的性质：静电作用；（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素；（5）存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐。

知识点二：共价键要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。

共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。

第三节 化学键

第三节 化学键

点燃
思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的？
不稳定
电子转移
稳定
Na+
Cl－
一、离子键
定义：像Na+与Cl－之间，带相反电荷离子之间相互作用 1.成键微粒：阴阳离子 注 2.相互作用：静电作用（包括静电引力和斥力） 意 3.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
2
练习：下列物质中 A、F、 1．含离子键的物质是 2．含非极性共价键的物质是 C、D、I、 3．含极性共价键的物质是B、E、G、H、J
A. KF E. CS2 H. CCl4
B. H2O F. CaCl2、 I. Br2

C. N2 G. CH4 J. PH3
D. F2
请分析: Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化学键
2.氢键
一些氢化物的沸点
氢键比化学键弱，但比分子间作用力（范德 华力）稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子 间作用力。
氢键不是化学键
它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、 N原子与H原子之间形成。如存在于H2O、HF、NH3、 CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用 力。
一（2）1月30日
离子化合物：由离子键构成的化合物。 大多数含活泼金属的化合物与铵盐. 如KCl、CaCO3、NaCl、NH4Cl、Na2O等
[特别提醒] AlCl3、BeCl2等虽含金属元素，但它们不 是离子化合物；而NaH、CaH2等是离子化合物。
判断一种化合物是否是离子化合物的方法：在熔
融状态能导电的化合物即为离子化合物；否则不是。
(1)氢键形成的条件
①分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。

第三节 化学键

第三节 化学键
又如氯化氢分子的形成： 极性共价键 · · · · H ·＋ ·Cl： → H Cl H﹣Cl（结构式） · · · · 特点： 共用电子对偏向吸引电子能力强的 原子一边（氯原子），氯原子带部 分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · ·
用电子式表示下列共价分子的形成过程 · · · · · · · · I ：I ： 碘 ：I ·＋ ·I： → ： · · · · · ·· · · · 2 水 ＋ ·O ·→ H ﹕O﹕ H · · H· · · ＋ ·S · → H ﹕S ﹕H 硫化氢 2 · · H· H · ﹕ ＋ ·N → H ﹕N 3 氨 · H· H · · · ﹕ C﹕ ﹕O ＋ 2 ·O · → O﹕ 二氧化碳 ·C · · · ·
子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原 子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 O· ·
Na
+
2+ · [· ] O · · Na
：：
：：
离子键与共价键的比较
离子键 概念 阴、阳离子间的静电作
用
共价键
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用
成键 离子 粒子 实质 阴、阳离子间的电性作
用
分子
两原子核与共用电子对 之间的电性作用
化学键
一、化学键：
1、定义：使离子相结合或原子相结 合的作用力通称为化学键。
2、分类： ①离子键；
②共价键；
Na和Cl的反应
Na +11
2 8 1 +11 2 8
Na+
不稳定 Cl
+17
稳定
287 Cl+17 288
Na+
Cl-
想一想
原子结构示意图 通过什么途径达到 氯离子和钠离子是如 稳定结构 何构成氯化钠
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第三节化学键一、学习目标：1．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物及形成过程。

2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物及形成过程。

3.能够对共价键进行分类。

二、学习重点：判断化合物的种类及化学键的类型，并能熟练地用电子式表示化合物的形成过程。

三、主要内容：一、离子键1、定义：阴阳离子键强烈的相互作用2、成键的粒子：阴、阳离子3、成键的元素：活泼的金属和活泼的非金属注意：特例：①NH4 Cl② AlCl34、成键的原因①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；②、离子间吸引与排斥处于平衡状态；③、体系的总能量降低。

5、成键的作用力：静电作用6、存在范围：活泼金属氧化物、强碱、盐二、离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物如： KCl MgCl2 ZnSO4 NaOH MgO三、电子式1、定义：在元素符号周围用●或×来表示物质组成的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）（2）阳离子的电子式：说明：①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（4）离子化合物的电子式（5）用电子式表示出化合物的形成过程如 NaCl： MgCl2：K2S： NaOH：注意：①、书写格式：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接②、要符合原子守恒四、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。

2、成键粒子：原子3、成键元素：一般非金属元素与非金属元素间形成共价键，如 H2O CO2注意：特例：①NH4 Cl② AlCl34、成键原因：原子间吸引电子的能力相差不多，都不能失去或得到5、共价化合物：不同种非金属元素形成的化合物；如：HCl6、共价键的存在范围：①、非金属单质②、共价化合物③、离子化合物五、共价键的表示方法：电子式六、用电子式表示共价键的形成过程HCl：； I2：；CS2：七、共价键的分类：1、非极性键：同种原子间形成的共价键2、极性键：不同种原子间形成的共价键八、化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成判断：HCl气体溶于水的过程中，有没有破坏化学键？该过程能否称为化学反应？NaCl固体的熔化过程？九、化学键1、定义：物质中离子相结合或原子相结合的作用力叫化学键。

2、分类：思考：直接相邻的分子之间的相互作用是不是化学键？是不是所有物质中都存在化学键？例题讲解：例1．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键例2．下列物质中既有离子键，又有极性共价键的是A、KClB、Na2O2C、NaOHD、H2O2例3．下列分子的电子式书写正确的是A.氨B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳例4.（10年石景山高三期末）下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有8个中子的氧原子：D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1课后练习：1．下列说法正确的是A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低中，两个氯离子间也存在离子键D．在离子化合物CaCl22．X和Y两种元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于(双选)A、ⅠA和ⅥAB、ⅡA和ⅥAC、ⅡA和ⅦAD、ⅥA和ⅦA3．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A．10与19 B．6与16 C． 11与17D．14与84．(15年东城期末)6. 下列物质的电子式书写正确的是5．下列化合物电子式书写正确的是6．具有下列价电子数（即最外层电子数）的原子，最难形成离子的是A、L层6个B、L层4个C、M层2个D、M层7个7．下列不是离子化合物的是A.HFB.CaI2C.KOHD.NaNO38．下列说法正确的是A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、阳离子一定由金属元素组成C、离子化合物中一定含有金属元素D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键9．下列各组元素化合时，最易形成离子键的是A、H 和SB、S 和OC、Na和FD、C和O10．（15年东城期末）9. 下列物质中，属于共价化合物的是A. O3B. PCl3C. Na2O2D. NH4Cl11．AB型的离子化合物中，A、B两种离子的核外电子数之和为20，可知A、B两元素在元素周期表中的周期序数分别为A．同在第二周期B．第二周期和第三周期C．同在第三周期D．第三周期和第二周12．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13．关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含极性键14．下列说法正确的是A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物D．气态单质分子中一定含有非极性键15．下列关于极性键的叙述不正确的是A. 由不同种的元素原子形成的共价键B. 离子化合物中可能含极性键C. 由同种元素的两个原子形成的共价键D. 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方16．下列叙述正确的是A．O2分子间存在着非极性共价键 B. CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D. 盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物17．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键A．Na B. Ne C. Cl D. Ｃ18．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. H2OB. BF3C. SF6D. CO219．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A. HI和NaIB. H2S和CO2C. Cl2和CCl4D. Na2O2和NaOH20．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A.无中子的原子和最外层有6个电子的短周期元素的原子B. 核电荷数分别是12和17的元素C. ⅣA族和ⅥA族中原子半径最小的元素D. 最高正价都为奇数的两种元素21．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是A．水溶液能导电 B．易溶于水C．熔化时能导电 D．有较高的熔点22．下列过程中化学键未被破坏的是A．干冰升华 B．溴与H2生成HBr C、SO2气体溶于水 D、NaCl固体溶于水23．(2012·玉溪高一检测)下列说法正确的是( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：124．(2013·试题调研 )下列叙述中正确的是( )A．原子的半径一定比对应离子的半径大 B．阴离子一般具有氧化性C．金属阳离子可能既有氧化性，又有还原性D．离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同25．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )二、填空题1．A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A与D能组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数为30，D－的核外电子排布与Al3＋相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC的水溶液是一种强酸。

(1)请推出上述四种元素：A__________，B________，C__________，D__________；(2)写出单质C与水反应的离子方程式、单质D与水反应的化学方程式：__________________________。

(3)用电子式表示化合物AD2的形成过程_____________________________________。

2. A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：(1)B 元素的名称 ____________。

(2)A 、B 形成的化合物的电子式 _________________________________。

(3)C 的最高价氧化物的化学式 ___________________。

(4)D 元素在元素周期表中的位置是 _____________________。

3．(2013·经典习题选萃)短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，其中C 为金属元素，C 的最外层电子数和A 相等；C 、D 两元素原子的质子数之和为A 、B 两元素质子数之和的3倍。

请回答：(1)A 为__________，B 为__________，C 为__________，D 为__________； (2)A 、B 、C 、D 的原子半径大小顺序为___________________； (3)A 和C 形成化合物CA 的电子式________；(4)用电子式表示C 与D 形成化合物C 2D 的过程__________________________________________。

4．(2013·经典习题选萃)有A 、B 、C 、D 、E 五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4，原子序数按E 、B 、D 、C 、A 的顺序依次增大。

D 的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35：1，且该原子核内质子和中子相等，A 、B 、C 原子的次外层都有8个电子，E 原子的次外层有2个电子。

(1)计算D 的摩尔质量________；写出D 的原子符号________。

(2)用电子式表示A 与D 形成化合物的过程：________________________________________。