第一章第三节化学键知识点归纳总结

第三节化学键知识点1、100多种元素通过化学键（离子键、共价键、金属键）、氢键和范德华力组成了数以千万计的物质。

计的物质。

2、化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用（静电吸引和静电排斥），化学键的形成与原子结构有关，它主要是通过原子的价电子间的转移或共用来实现的，稀有气体的价电子已经达到了饱和结构，转移或共用非常困难，通常表现为0价，稀有气体形成的晶体内部也不存在化学键，只有范德华力。

价，稀有气体形成的晶体内部也不存在化学键，只有范德华力。

3、化学变化是以生成新物质为标志，化学变化的发生必然存在旧化学键的断裂和新化学键的形成，的形成，11：氯化铵受热分解时破坏了氯离子和铵根离子之间的离子键和铵根离子内部氮原子和氢原子的共价键，同时，生成了氢原子和氯原子的共价键和氨分子内部的三个共价单键；2：水通电分解，破坏了水分子内部的极性键，同时，生成了氢分子和氧分子内部的非极性键。

键。

4、物理变化是以没有生成新物质为标志，物理变化的发生可能伴随着化学键的断裂，但不会有新的化学键形成，例1：氯化氢溶于水，氯原子和氢原子之间的共价键被破坏，氯化氢变成了盐酸，氢原子和氯原子在溶液中分别以氢离子和氯离子形式存在；物理变化的发生也可能根本没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力，例2：冰的熔化和干冰的气化。

冰的气化。

5、离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，相互作用包括：静电吸引力（阴阳离子之间、核对最外层电子之间）和静电斥力（核与核之间、电子与电子之间）。

6、离子化合物是由离子键构成的化合物，离子化合物的组成微粒是阴阳离子。

7、离子化合物中的阳离子可以是金属阳离子和非金属形成的铵根离子，但不能是氢离子；离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（离子化合物中的阴离子可以是单核阴离子（N N 3- 、O 2- 、F - 、Cl - 、S 2-）、双核阴离子（、双核阴离子（OH OH -、C 、CN -、O 、HS - 、ClO -）、多核阴离子（、多核阴离子（CO CO、SiO 、SO 、NO 、NO 、ClO 、PO 、SO 、ClO ），注意：铵根离子和氢氧根离子结合的化合物不是离子化合物。

化学键知识点总结
化学键知识点总结
一、化学键的分类
化学键是分子中原子之间相互作用的结果，它可以把两个或多个原子联结在一起形成分子或晶体结构。

化学键可以根据原子之间的相互作用方式分为五类：原子键、共价键、离子键、分子间键及非共价键。

1. 原子键：原子之间由共用电子而形成的键，也称单原子键，只存在于少量元素的某些化合物中，如H2、Cl2等；
2. 共价键：是指电子对在原子之间共享，由共享电子对形成的键，是最常见的化学键，如HCl、H2O、CH4等；
3. 离子键：是指离子之间由相互作用形成的键，一般是金属离子与非金属离子结合而形成的，如NaCl、CaCl2等；
4. 分子间键：是指分子之间相互作用形成的键，是化学键中最特殊的一种，如氢键、氯键等；
5. 非共价键：是指原子之间由于氢原子存在而形成的键，是一种较弱的化学键，如氨基酸分子之间的氢键等。

二、共价键的类型
共价键是指原子之间共享电子而形成的键，是最常见的化学键。

它可以根据电子对的数量进行分类：
1. 单键：是指原子之间的电子对数为1的共价键，如H-Cl、H-Br 等；
2. 双键：是指原子之间的电子对数为2的共价键，如Cl-Cl、O=O等；
3. 三键：是指原子之间的电子对数为3的共价键，如N#N、C#N 等；
4. 多键：是指原子之间的电子对数超过3的共价键，如C≡N、C≡C等。

化学键知识点归纳总结【推荐】化学键是化学中一个非常重要的概念，它是原子之间相互作用力的结果。

在分子中，化学键的形成与性质对物质的化学、物理性质具有决定性影响。

一、化学键的分类根据电子的共享与转移，化学键可分为以下几类：1. 离子键：由正负离子之间的电荷吸引作用形成的化学键。

离子键的特点是电子的转移，形成离子间的静电作用力。

2. 共价键：由两个原子间共享一对电子形成的化学键。

共价键的特点是电子的共享，形成原子间的较强相互作用力。

3. 配位键：一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道，两者形成的一种共价键。

配位键常见于过渡金属配合物中。

4. 氢键：由氢原子与电负性较大的原子（如氮、氧、氟）之间的相互作用形成的化学键。

氢键是一种较弱的相互作用力，但在生物大分子中起着重要作用。

5. 金属键：金属原子之间的相互作用力。

金属键的特点是电子的自由流动，形成金属的导电性和延展性。

二、化学键的性质与强度1. 化学键的性质：（1）方向性：共价键具有方向性，成键原子间的电子云重叠程度越大，键越稳定。

（2）饱和性：共价键具有饱和性，一个原子能形成的共价键数目有限，与原子的未成对电子数有关。

（3）极性：共价键的极性由成键原子的电负性差异决定。

电负性相差较大的原子形成的共价键，极性较大。

2. 化学键的强度：（1）离子键：离子键的强度与离子的电荷数和离子半径有关。

电荷数越大，离子半径越小，离子键越强。

（2）共价键：共价键的强度与成键原子的电负性、原子半径和成键数有关。

电负性相差较小，原子半径较小，成键数较多的共价键较强。

（3）氢键：氢键的强度较共价键和离子键弱，但比分子间作用力强。

（4）金属键：金属键的强度与金属原子的价电子数、原子半径和堆积方式有关。

三、化学键的形成与断裂1. 化学键的形成：（1）离子键：通过电荷的转移，形成正负离子，进而形成离子键。

（2）共价键：通过原子间电子云的叠加，形成共价键。

（3）配位键：通过提供孤对电子的原子与提供空轨道的原子之间的相互作用，形成配位键。

第一章第三节化学键知识点归纳总结一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。

三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。

b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0HA、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A”电荷字样。

例如：氧离子、氟离子。

③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。

知识点五化学键与物质变化的关系1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。

2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。

物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。

知识点六分子间作用力和氢键一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。

②作用力的范围很小。

当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。

③分子间作用力能量远远小于化学键。

④范德华力无方向性和饱和性。

3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。

对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。

化学键知识点归纳总结(范文)一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。

化学键的形成使得原子或离子能够结合成稳定的分子或晶体。

1.2 化学键的类型根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几种类型：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。

共价键：由原子间共享电子对形成。

金属键：金属原子间通过自由电子形成的键。

分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。

二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常发生在金属和非金属元素之间。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合形成离子化合物。

2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子间的静电吸引力较强，离子化合物通常具有高熔点和沸点。

导电性：在熔融状态或水溶液中，离子化合物能够导电，因为此时离子可以自由移动。

硬度大、脆性大：离子化合物通常硬度较大，但脆性也大，容易在受到外力时断裂。

2.3 典型离子化合物NaCl（氯化钠）：由Na+和Cl离子组成，是最常见的离子化合物之一。

CaCO3（碳酸钙）：由Ca2+和CO3^2离子组成，广泛存在于自然界中。

三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常发生在非金属元素之间。

两个原子通过共享一对或多对电子形成共价键，使得每个原子都达到稳定的电子配置。

3.2 共价键的类型单键：由一对共享电子形成，如H2分子中的HH键。

双键：由两对共享电子形成，如O2分子中的O=O键。

三键：由三对共享电子形成，如N2分子中的N≡N键。

3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，原子间的电子云重叠决定了键的方向。

饱和性：每个原子能够形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。

极性：根据形成共价键的原子电负性差异，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。

(新)高一化学必修一化学化学键(按章节归纳)本文档将按照《高一化学必修一》课程章节归纳介绍化学键知识。

第一章化学键基础1.1 原子与离子的化学键1.1.1 金属键金属键通常形成于金属元素之间，是通过金属原子的电子互相共享而形成的。

1.1.2 离子键离子键是由正、负离子间的静电引力所形成的强力勾连。

1.1.3 共价键共价键是由原子间共用一对电子而互相吸引所形成的键。

1.2 化学键的强度强度的大小取决于元素的电负性和原子间距离的大小。

通过共价键组成的分子通常比离子键分子具有较低的沸点和融点。

第二章共价键和共价分子2.1 共价键简介2.1.1 共价键类型单共价键、双共价键和三共价键。

2.1.2 共价键的特点电子互相共享而形成一对电子形成的键称为单共价键，双共价键由两对电子形成，三共价键三对电子。

2.2 共价分子的成对电子成对电子指的是存在于化学键和孤对电子中的电子。

2.3 共价分子的构造共价分子由非金属元素通过共价键连接形成一个基本分子单位。

第三章分子离子共存的化学键3.1 非金属原子的电负性非金属原子的电负性随着对原子尺寸的影响而改变。

3.2 极性共价键和极性分子极性共价键是指化学键由电负性不同的两种非金属原子组成的共价键。

极性分子是由极性共价键连接起来的分子。

3.3 氢键氢键是指由一个非金属原子与氢原子形成的共价键。

第四章金属间的化学键4.1 金属元素金属是指具有金属光泽、导电性、热传导性等物理性质的元素。

4.2 金属结构与金属键金属晶体具有由金属离子和自由电子组成的晶体结构，金属键是由金属原子的自由电子共享形成的。

4.3 合金合金是由两种或两种以上不同金属原子混合而成的材料，其性质比单一金属材料更为优异。

该文档共介绍了化学键的基础知识、化学键的强度、共价分子、分子离子共存的化学键和金属间的化学键等方面，希望对您复习高一化学必修一课程有所帮助。

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高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键知识点一化学键的定义一、化学键:使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。

相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。

【对定义的强调】(1）首先必须相邻。

不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻．．"和“强烈．．".如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。

二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低.三、类型：离子键化学键 共价键 极性键 非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。

b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H-、SO42—等）.某些不活泼金属与非金属之间.形成示例共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小,作用力越强与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。

如：MgO>NaCl共价键越强（键能越大),所形成的共价分子越稳定,所形成的原子晶体的熔沸点越高。

化学高一知识点总结化学键化学高一知识点总结：化学键化学是自然科学中一门重要的学科，它研究物质的性质、组成和变化规律。

而化学键作为物质中最基本的构成单元之一，在化学中发挥着重要的作用。

本文将对化学高一中的化学键知识点进行总结和探讨，帮助读者更好地理解和掌握化学键的相关概念和应用。

第一部分：化学键基础知识1. 原子与分子：化学键是由原子之间的相互作用力所形成的，在分子中负责连接原子。

分子是由两个或多个原子通过化学键结合形成的。

要理解化学键，首先需要了解原子和分子的基本概念。

2. 原子价电子及其规律：原子中的价电子是参与化学键形成的外层电子。

根据元素周期表的规律，可以推断元素的价电子数，从而预测元素的化学性质以及与其他元素形成化学键的倾向。

3. 共价键：共价键是通过原子间相互共享电子而形成的。

共价键的长度、键能和键角等参数决定着化合物的性质和结构。

本节将介绍共价键的特点、分类及相关概念。

4. 离子键：离子键是电子从一个原子转移到另一个原子而形成的。

离子键的强度和稳定性取决于离子的电荷和尺寸。

小节将讨论离子键的形成、性质以及与共价键的区别。

第二部分：化学键的应用1. 化学键与物质性质：化学键的类型和性质决定了物质的性质。

例如，共价键使得物质通常具有较低的熔点和沸点，而离子键使得物质具有良好的导电性。

本节将通过实例说明化学键对物质性质的影响。

2. 分子结构与功能：分子的结构决定了它们的功能。

例如，键角和键的长度可以影响分子的活性和稳定性。

本节将介绍几个有代表性的分子结构与功能的关系，如有机分子的结构与反应活性。

3. 化学键与化学反应：化学键在化学反应中起着至关重要的作用。

我们将通过解释几个典型的化学反应，如酸碱中和反应和氧化还原反应，来说明化学键在反应中的断裂和形成。

第三部分：化学键的拓展应用1. 共价键的杂化：杂化理论是解释共价键性质的重要工具。

通过对杂化的概念、杂化轨道的生成以及其对分子构型和键角的影响进行介绍，可以更好地理解共价键的性质和形成机制。

化学键知识点归纳总结化学键是化学物质中原子之间的相互连接，是构成化合物的基本单位。

化学键的形成涉及原子中的电子与其他原子之间的相互作用。

以下是化学键的一些主要知识点的总结：1.电子共享键：电子共享是指两个非金属原子共享一对电子，形成共价键。

共价键通常形成于两个原子中原子轨道上的电子进行重叠或混成的过程中。

共价键形成的分子通常稳定，并具有共享电子对的特点。

共价键的角度和长度可以由VSEPR理论和实验测定。

2.极性共价键：如果一个原子对共价键中的电子具有较高的电负性，那么它将吸引共享电子对更多，并形成一个偏离平衡位置的极性共价键。

极性共价键会导致分子的非均匀电子密度分布，从而引起分子的极性。

3.离子键：离子键是形成于金属和非金属之间的电子转移过程中。

金属原子通常失去外层电子成为阳离子，而非金属原子通常接受这些电子成为阴离子。

阳离子和阴离子之间的电吸引力形成了离子键。

离子键通常较强，但易溶于极性溶剂。

4.金属键：金属键形成于金属原子之间。

金属原子失去它们外层电子形成正离子（阳离子），而剩下的电子形成了一种特殊的电子"海"。

金属离子通过这个"海"与周围离子相互连接，形成了金属键。

金属键通常很强，但易导电和易形变。

5.氢键：氢键是在氢原子与带有强电负性原子（如氮、氧、氟）的分子中形成的一种相互作用力。

氢键是非共价键，其形成是由于氢原子与带有孤电子对的原子之间的相互吸引力。

氢键通常较弱，但在分子间的相互作用中具有重要的功能，如在水分子中形成三维网状结构。

6.自由基键：自由基键是一种非常不稳定的共价键，自由基是一个具有非成对电子的分子或原子。

自由基键容易断裂和重新形成，对于许多化学反应和自然过程（如DNA损伤和氧化反应）起重要作用。

7.范德华力：范德华力是指非化学键或相互作用，包括静电作用力、诱导作用力和分散作用力。

这种力对于许多物质的物理和化学性质都具有重要影响，如分子间的吸引力、气体的压缩性和液体的表面张力。

初中化学化学键知识点总结
在初中化学中，化学键是原子之间的相互作用力，它们决定了
分子的稳定性和性质。

以下是初中化学化学键的主要知识点总结：
一、离子键
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间
的吸引力形成的。

离子键通常在金属与非金属之间形成，例如氯化
钠（NaCl）。

二、共价键
共价键指的是形成于非金属原子之间，它们通过共享电子对来
实现稳定。

共价键通常在非金属与非金属之间形成，例如氧气
（O2）。

共价键的强度可以通过化学键的长度和键能来衡量。

键长越短，键能越大，说明化学键越强。

三、金属键
金属键是由金属原子之间的电子云形成的。

金属键可以形成固体金属中的晶格结构。

金属键通常在金属与金属之间形成，例如铁（Fe）。

四、范德华力
范德华力是由于电子在原子周围的运动而形成的，对于非极性分子是一种相互吸引的力。

它在分子间起到维持分子之间距离的作用。

以上是初中化学中化学键的主要知识点总结，理解这些概念对于学习化学的基础知识非常重要。