制取氧气(过氧化氢) 催化剂

实验中的作用是什么？ ?【设计实验】
实验探究 ?【进行实验】
实验现象和分析
实验
现象
分析
带火星木条 常温下，过氧化氢分
不复燃
解产生氧气的速度 慢
迅速产生气泡 二氧化锰加快了过氧 带火星木条 化氢的分解速率
复燃
实验探究 ?【继续实验】
实验现象和分析
实验
现象
分析
前后质量 相等为0.2g
二氧化锰的 质量不变
继续产生气泡 带火星木条
复燃
二氧化锰的 化学性质不变
实验结论
?【文字表示式 】
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
（符号表示式： H2O2 MnO 2 H 2O + O2）
?【得出结论】
二氧化锰加快了该反应的速率，
本身的质量和化学性质不变。
知识梳理
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生改变的物质
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
知识提取 催化剂要点：
?一变： 改变反应速率
反应速度快或慢 产物的量不改变
?二不变： 本身的质量 本身的化学性质例题巩固
有关催化剂的说法正确的是（ D ）
A．催化剂只能加快物质的反应速度 改变 B．催化剂在化学反应前后质量和性质不变 物理性质 C．MnO2是过氧化氢唯一的催化剂 氧化铜等 D．过氧化氢没有催化剂也能反应生成氧气
催化剂
珠海 文园中学 梁贞洁
本课内容 实验室探究过氧化氢溶液制取氧气反应 化学表达式的正确书写
催化剂和催化作用
生活情景
【主要成分】 :过氧化氢 H 2O2
【含量规格】: 3% 【医疗作用】: 消毒

过氧化氢分解生成氧气和水方程式
过氧化氢的化学式是H2O2，它是一种含有两个氧原子的双氧水。

当它分解时，会释放出氧气并形成水。

H2O2理化性质
实验室制取氧气的方法：
反应物：过氧化氢
反应条件：二氧化锰（土豆块，红砖粉末）等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）
生成物：氧气和水方程式：2H2O2= 2H2O + O2↑
H2O2物理性质
水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。

凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。

它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

排水
此装置中气体的收集方法是_______
法，当导管口___________________
连续并比较均匀地
放出气泡
_________时，开始收集氧气。
二氧化锰
（2）用装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入_____________（
过氧化氢溶液
填试剂名称，下同），再向长颈漏斗中加入_______________。此
1．下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的
说法正确的是
（ B ）
A．化合反应的反应物一定是两种
B．反应物只有一种的反应不一定是分解反应
C．三种反应都属于基本反应类型
D．有氧气参加的反应既是氧化反应又是化合反应
第二单元
空气和氧气
化学
知识点3
实验室制取氧气
试剂
高锰酸钾
加热
反应原理
高锰酸钾
锰酸钾＋二
（文字表达式）
铃声伴读
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
2.加热高锰酸钾制取氧气时：
①试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质
进入导管。
②试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水流至热的试管底部，
避免试管炸裂。
③用排水法收集氧气的最佳时机是导管口连续并比较均匀地放
出气泡。
④用排水法集满氧气后，应先从水槽中撤出导管，然后再熄灭
辨别常见的分解反应。③能举例说明化学家利用化学反应造
福人类的创造性贡献。
第二单元
空气和氧气
化学
实验室除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气外，还可以用过氧
化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会
产生氧气，同时还生成水。
过氧化氢俗称
“双氧水”，

制作氧气的三个方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；
二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。

氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

制取氧气的三种方法
1氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
2高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
3过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。