实验室用双氧水制氧气

试验室用过氧化氢制取氧气教学目标：学问与技能：1．让学生把握试验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作；2．学生能生疏催化剂在化学反响中的作用及反响前后质量和化学性质的变化。

过程与方法：通过各组比照试验，使学生在不断比照中获得学问，感受比照试验在化学学习中的重要价值；情感态度与价值观：1．通过对催化剂更优化的选择，培育学生低碳环保的贵重品质；2．通过比照试验，培育学生合理、科学地分析客观事物的力气。

教学重点：过氧化氢制备氧气的原理、装置和装置优缺点的比较。

教学难点：比照试验装置的优缺点。

教学器材：仪器：试管、药匙、火柴等。

药品：5%的过氧化氢、二氧化锰。

教学过程：进程教师活动学生活动〔回忆〕用高锰酸钾作药品在上一节课，我们已经学习了在试验室如何制取氧气。

设计意图对重要学问的回忆，不仅可以更好地把握重学问回忆那么当时我们用什么药品制取了氧气？制气装置是怎样的？收集装置呢？〔课件呈现试验原理和试验装置〕【设疑】试验室用加热高锰酸钾制取氧气时，常常遇到如下问题：【倾听】把学生的思绪带回到要学问点，还可以为本课的学习作好学问预备。

培育学生擅长观看，勤于思考的良好学习习过渡课引入①很多的高锰酸钾只能制取很少量的氧气；②当产生氧气不够时，不能随时添加高锰酸钾；③操作比较烦琐，试管简洁裂开；【提问】那么在试验室中还有没有更加简洁便利的方法来制取氧气呢？【板书】试验室用过氧化氢制氧气高锰酸钾制取氧气的情景中，反思试验中成功的方面以及缺乏之处。

【沟通】学生沟通争论。

惯，同时也很好稳固了高锰酸钾制取氧气的重要试验。

使学生感受到解决问题的方法可以多样化的。

一、过氧化氢分解制取氧气与生活相结导入课1．了解原料过氧化氢【争论】应中选择怎样的发生装置和收集装置呢？学生阅读资料，并思考。

合，激发学生的学习兴趣。

进展试验2.试验探究过氧化氢分解中二氧化锰的作用【演示试验】①取5%的过氧化氢溶液于试管中，将带火星的木条伸入试管中，观看现象。

双氧水制备氧气及氧气的性质一、实验目的1.掌握实验室制取和收集氧气的方法及其性质实验的操作技巧；2.初步掌握本实验的演示教学方法。

二、实验原理1.过氧化氢法：2H2O22MnO2H2O+O2↑过氧化氢法制备氧气的优点是产物环保清洁，且装置简单；缺点是具有腐蚀性（小）。

实验装置是液固不加热型。

2.氧气的性质：物理性质：在通常状况下， O2为无色无味的气体。

在标准状况下，O2的密度（1.429g.l-1）比空气的平均密度（1.293g.l-1）大。

不易溶于水（每升水溶溶解O2约30ml）。

所以通常采用排水法收集氧气。

化学性质：O2的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃火高温条件下可以喝大多数金属、非金属发生反应，放出大量的热。

三、仪器、材料与药品硬质大试管、试管夹、锥形瓶、分液漏斗、单孔橡皮塞、30。

玻璃弯管、酒精灯、火柴、水槽、集气瓶（共五只）、毛玻璃片（共五片）、橡皮软管、铁架台（配铁夹）、药匙、脱脂棉、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳MnO2、30% H2O2、蒸馏水（本次实验由于没有蒸馏水，故用自来水替代，对实验结果影响不大）、硫黄、木炭、铁丝、蜡烛。

四、实验内容1.双氧水制取氧气在蒸馏烧瓶中装入1gMnO2，用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中装入H2O2，其质量分数以10%～15%为宜(与水的体积比：1∶1～1∶4)。

溶液中H 2O2过少，反应太慢，过多则因反应剧烈而引起爆炸事故。

30%的H2O220mL，与蒸馏水1：1混匀后使用。

收集法是用排水法收集，如此收集3瓶。

H 2O2法制取O2实验装置图2.氧气的性质检测(1).硫在O 2中的燃烧取一洁净的燃烧匙，放入少量硫黄粉，酒精灯上加热至燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰。

然后将燃着的硫匙由上往下缓缓伸进集有O 2的集气瓶中，这时火焰的颜色呈现为明亮的蓝紫色，并伴有刺激性气味的SO 2气体生成。

为避免污染空气，将燃烧匙取出后及时淬入盛有冷水的大烧杯中。

过氧化氢制取氧气化学式方程式
过氧化氢（化学式为H2O2）是一种重要的化学物质，它在医学、工业和日常生活中都有广泛的应用。

其中，过氧化氢还可以通过分
解反应制取氧气。

下面我们来看一下过氧化氢制取氧气的化学式方
程式。

过氧化氢分解反应的化学式方程式如下：
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)。

这个方程式表明，过氧化氢在水溶液中分解时，产生水和氧气。

这个反应是通过加热或者使用催化剂来促进的。

过氧化氢的分解反
应是一种重要的制氧方法，因为氧气是许多化学和生物过程中必不
可少的物质。

通过这个化学式方程式，我们可以清楚地看到过氧化氢分解反
应的过程，以及产生的产物。

这个反应不仅有着重要的应用价值，
也是化学学习中的重要知识点。

希望通过这篇文章，大家能对过氧
化氢制取氧气的化学式方程式有更深入的了解。

双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式如下：2 H2O2 + 2 MnO2 → 2 H2O + O2 + 2 MnO双氧水（H2O2）与二氧化锰（MnO2）反应时，产生水（H2O）、氧气（O2）和二氧化锰（MnO）。

双氧水（H2O2）是一种无色液体，由氢和氧组成，它在水溶液中存在。

二氧化锰（MnO2）是一种黑色固体，由锰和氧组成。

当双氧水与二氧化锰反应时，会发生氧气的释放。

这个反应是一个催化分解反应。

催化剂是二氧化锰，它可以加速双氧水分解的速率。

在这个反应中，二氧化锰作为催化剂参与反应，但在反应结束后并不消耗，可以在反应中循环使用。

双氧水分解为水和氧气的反应是一个放热反应，同时也是一个氧化还原反应。

在这个反应中，双氧水氧化为氧气，而二氧化锰还原为锰氧化物。

双氧水的氧原子从-1氧化态变为0氧化态，而二氧化锰的锰原子从+4氧化态变为+2氧化态。

这个反应的化学方程式表达了反应物和产物的摩尔比。

2个双氧水分解为2个水和1个氧气，同时生成2个二氧化锰。

这个反应在实验室中常用于制取氧气。

由于氧气具有较高的化学活性，可以用于许多实验和工业过程中。

制取氧气的方法有很多种，而双氧水与二氧化锰反应制取氧气的方法较为简便和经济。

在实验中，可以将双氧水和二氧化锰混合在一起，反应开始后，氧气会被释放出来，并可以通过收集装置收集氧气。

这种方法相对简单，无需使用复杂的设备，适合于小规模制取氧气。

双氧水与二氧化锰制取氧气的反应是一种常见的化学实验，也是学习化学的基础实验之一。

通过这个实验，可以观察到氧气的性质和特点，了解氧气在化学反应中的应用。

同时，这个实验也展示了催化剂的作用，以及氧化还原反应的原理。

总结起来，双氧水与二氧化锰制取氧气的化学方程式是 2 H2O2 + 2 MnO2 → 2 H2O + O2 + 2 MnO。

这个反应是一个催化分解反应，通过这个反应可以制取氧气。

这个实验既简单又经济，适合于学习化学和制取氧气。

【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。

方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。

方法三：加热分解高锰酸钾。

氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。

1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式
用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：
方程式为：2H2O2=2MnO4=2H2O+O2↑，二氧化锰为催化剂。

酸碱性：二氧化锰是两性氧化物，它是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂。

在实验室常利用它的氧化性，和浓HCl作用以制取氯气。

将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到氯化锰、氯气和水。

二氧化锰遇还原剂时，表现为氧化性。

如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到l氯化锰、氯气和水。

二氧化锰遇强氧化剂时，还表现为还原性。

如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，
将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。

在酸件介质中是一种强氧化剂。

生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，其特征在于每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室。

在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管，多组元电极组由单元极板组装。

硝酸锰法将软锰矿与煤粉混合，经还原焙烧使高价锰还原成一氧化锰，用硝酸及硫酸浸取，经过滤、净化，得硝酸锰溶液，再经浓缩、热分解得二氧化锰，最后经稀硝酸精制、硫酸活化处理、水洗、干燥，制得化学二氧化锰产品。

用双氧水制取氧气的实验装置在实验室里，制取氧气的方法其实有很多，但用双氧水来搞定这件事，真是个既简单又有趣的选择。

大家可能会想，双氧水？就是那种洗伤口的东西吧！没错，就是它！可别小看这个小家伙，它可有大能量，今天我们就来聊聊用它制取氧气的实验装置。

你得准备一些东西，像试管、漏斗，还有氢氧化钠这种催化剂。

这些东西在一起，就像一支默契的乐队，配合得恰到好处。

先说试管，得选个合适的。

太小了不行，氧气都挤不进来；太大了，反倒浪费。

把双氧水倒进试管，哎呀，这时候别着急，静静地等着。

把氢氧化钠放进去。

就像给双氧水加了点魔法，它瞬间变得活跃起来，冒泡泡，像在跟你打招呼，真的太有意思了！这时候，氧气开始冒出来了，真是神奇。

你可能会听到那种“嘭嘭”的声响，别怕，完全正常。

这就像是一场小型的烟花秀，太炫酷了！然后，你得把试管放到一个稍微倾斜的地方，这样氧气就能更顺畅地从试管里出来，像流水一样。

在试管的嘴上，放个气球或者试管夹，氧气慢慢往上跑，充满整个气球，看着它鼓起来，心里那个乐呀！就像小孩子在游乐场里玩，兴奋得直蹦跳。

氧气越积越多，气球也越来越大，真是个快乐的小家伙。

整个过程还特别安全。

只要你不傻傻地去喝双氧水，呵呵，没问题。

大家都知道，科学实验最重要的就是安全，安全第一嘛！搞完之后，把气球拿掉，氧气就留在里面了。

你可以用它来做很多有趣的实验，像让火焰更旺盛，或者干脆放到瓶子里，看看会发生什么有趣的事情。

实验室的气氛就像煮熟的豆腐，软绵绵的，但双氧水这位小助手总能带来新鲜感。

大家围着实验台，兴致勃勃地观察，看着氧气一个个冒泡，心中那份成就感可不是盖的。

想象一下，原本平淡无奇的试管，现在却冒出了一片活泼的氧气，简直让人想要为它鼓掌。

科学真是一门有趣的艺术，运用得当就能带来惊喜。

再说说后续的处理。

氧气制取完了，大家别急着走，学会打理实验现场也很重要。

试管里的残余物可不能随便倒掉，得好好处理。

实验室的规矩可不是随便说说的，处理完后，记得把所有的器材都清洗干净，保持实验室的整洁，才能让下一次的实验更加顺利。

制取氧气的三种方法化学式第一种方法：燃烧法制取氧气（2KClO3 → 2KCl + 3O2）燃烧法是制取氧气最常用的方法之一。

在实验室中，可以利用高温下的氯酸钾（KClO3）的分解反应来制取氧气。

当加热氯酸钾时，其分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。

该反应的化学式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2。

在这个过程中，氧气通过收集装置收集起来。

第二种方法：过氧化银法制取氧气（2Ag2O → 4Ag + O2）过氧化银法是另一种制取氧气的方法。

在该方法中，过氧化银（Ag2O）被加热分解为银（Ag）和氧气（O2）。

该反应的化学式为：2Ag2O → 4Ag + O2。

与燃烧法不同，过氧化银法不需要外部燃料，只需加热过氧化银即可制取氧气。

第三种方法：双氧水分解法制取氧气（2H2O2 → 2H2O + O2）双氧水分解法是一种常见的制取氧气的方法。

在该方法中，双氧水（H2O2）在催化剂的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。

该反应的化学式为：2H2O2 → 2H2O + O2。

常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）和过氧化铁（FeO2）。

催化剂加速了双氧水的分解反应。

以上是制取氧气的三种常用方法。

燃烧法通过高温分解氯酸钾制取氧气，过氧化银法通过加热分解过氧化银制取氧气，双氧水分解法通过催化剂的作用分解双氧水制取氧气。

这些方法都是可行且常用的制取氧气的过程，并且它们的化学式清晰明了。

制取氧气的方法不仅在实验室中有重要的应用，也在工业生产和医疗领域发挥着重要作用。

通过这些方法，我们可以有效地获取纯净的氧气，满足各种需求。

“实验室双氧水制取氧气”实验的改进常州市武进区牛塘初级中学许燕原理过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气器材铁架台、锥形瓶、分液漏斗、水槽、集气瓶、双孔塞、导管、双氧水（6%）、二氧化锰操作要点（1）、在反应器中加入二氧化锰。

（2）、在分液漏斗中加入6﹪左右的过氧化氢（双氧水）水溶液(3)、调节加入过氧化氢溶液的速度，使反应能保持较平稳地进行。

教学建议及说明一、教材实验存在的问题用教材中的实验方法制取氧气，效果不佳的主要原因是双氧水浓度低（6﹪左右），反应速度慢，制取和收集氧气的时间长，由于氧气的量少，常常难使带火星的木条复燃。

若改用浓度较大的双氧水进行实验，由于升温效应反应速度加快，可导致反应液沸腾起来，橡皮塞甚至会弹出，气流快速从导管中冲出，并夹杂有水雾。

在催化剂作用下，双氧水常温下分解放出氧气和热量，温度越高，浓度越大，分解就越快。

一旦引发了分解，放出的热会使物料温度升高，更能加快双氧水的分解速度，产生更多的气体，甚至导致反应难于控制。

二、实验方案及实验装置用废弃的塑料瓶替代实验室中的锥形瓶，用医用注射器（50mL）替代分液漏斗。

三、操作步骤将针头插入橡皮塞，如图安装好仪器，检查装置的气密性后，在塑料瓶中放入适量的二氧化锰（约一药匙），用注射器吸取约50mL6%-10%的过氧化氢水溶液，推动注射器加入双氧水溶液，过一段时间后（约1-2分钟），检验产生的气体，用排水法收集氧气。

四、实验效果及其他说明1、改进后的实验能有效防止产生的氧气给使用分液漏斗对实验操作的影响，不会导致装置内压强过大，以致双氧水难以滴下，使实验操作不易进行。

2、改进后的塑料瓶与注射器容易寻找，成本低；使用时不会破损。

3、使用溶质质量分数为6%的过氧化氢水溶液产生的氧气较平缓，而为10%的过氧化氢水溶液产生的氧气速度较快，可有效缩短课堂实验时间。

4、如果重新添加双氧水溶液时，不要直接抽拉活塞，避免水槽中的水倒吸，应将针筒直接取下，加入双氧水后，再安装好针头。

一、实验原理：
二、实验装置图：
三、实验药品及仪器：
药品：5%的双氧水，二氧化锰粉末
仪器：分液漏斗1支，双孔橡胶塞1个、导管，水槽1只，集气瓶100mL，毛玻璃片，小木条，火柴1盒
四、实验步骤:
1.连接好实验装置，检查试验装置气密性
2.在锥形瓶中加入少量的二氧化锰粉末，塞紧橡胶塞，再分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液。

3、打开活塞，等气泡连续均匀冒出时，把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集气体。

4、等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把集气瓶移出水槽，正方在桌子上。

5、将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
6、实验完毕，整理器材。