化学方程式的书写学案

1 / 3点燃 课题：第三节 化学方程式班级 姓名 学习时间第二课时二、依据化学方程式计算【教学目标】知识与技能在理解化学方程式的基础上，通过练习能初步学会利用反应方程式进行简单计算。

过程与方法掌握解题格式和方法，培养学生的解题思维能力。

情感态度和价值观从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义。

【教学过程】一、复习回顾1.完成下列反应的化学方程式（1）铁丝在氧气中燃烧（2）高锰酸钾受热分解（3）氢气在氧气中燃烧（4）电解水二、自学成才 (课本P106“联想与启示”)2.在化学反应2Mg + O 2 === 2MgO 中，每 个Mg 与 个O 2反应生成 个MgO ，微粒数之比为Mg ：O 2：MgO = ；每 份质量的镁与 份质量的氧气在点燃的条件下生成了 份质量的氧化镁，(Mg-24 O-16)，质量之比为Mg ：O 2：MgO= 。

请你思考一下：镁在现实生活中用途非常广泛，在烟花、照明弹中均有镁粉。

现已知每48g 镁粉2 / 3加热 三、依据化学方程式计算例 ：实验室用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑若需制备二氧化碳8.8g ，至少需要碳酸钙多少克？【分析过程】 【解答格式】设．未知量----------------------- 解：设需碳酸钙的质量为x 。

写．化学方程式---------------- CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 总相对分子质量 100 44找．关系量已未知量 x 8.8g 列．比例式----------------------- 100 / x =44 /8.8g （100 / 44=x/ 8.8g ） 求．未知量-------------------------- x=20g 写出答．案---------------------- 答：至少需碳酸钙20g 。

初中书写化学式教案
目标：学生能够正确地书写化学式并理解其含义。

时间：1课时
教学内容：
1.化学式的概念和含义
2.原子的基本组成
3.化学式的书写规则
教学步骤：
1.引入：通过生动有趣的例子引出化学式的重要性和作用。

2.讲解：简要介绍化学式的含义和基本组成，引导学生理解原子和分子之间的关系。

3.示范：教师示范如何书写简单的化学式，让学生跟随操作并检查结果。

4.练习：让学生分组进行练习，要求他们根据给定的物质名称写出对应的化学式。

5.讨论：组织学生展示他们的答案，并讨论其中的错误和改进之处。

6.总结：教师总结本节课的内容，强调化学式的重要性和正确书写的方法。

7.作业：布置作业，要求学生继续练习化学式的书写，并写出一份总结报告。

教学评估：
1.观察学生在课堂练习中的表现，看是否能正确书写化学式。

2.考察学生在作业中的表现，看是否能独立书写化学式并理解其含义。

3.听取学生对于本课内容的理解和反馈，看是否掌握了化学式的基本知识。

备注：教师可以根据学生的实际水平和兴趣，添加更多的实例和案例，激发学生对化学式的兴趣和热情。

第五单元化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式学习目标：1、通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。

2、了解书写化学方程式应遵循的原则。

3、能正确书写简单的化学方程式。

学习重点：正确书写简单的化学方程式学习难点：化学方程式的配平【课前预习】1、书写化学方程式应遵循的原则是什么？⑴________________________ ⑵________________________2、化学方程式中的下列符号表示什么意义？“+”______“=”______“△”______“↓”______“↑”_______3、为了体现质量守恒定律，书写化学方程式时，一定要__________4、配平化学方程式时，添加的化学计量数是添在________前，绝不能改动__________。

5、箭头“↓”、“↑”是________物状态的符号，只能标在_____物中，不能标在__________物中。

【课堂探究】一、回想氧气的化学性质，写出碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的反应的文字表达式，并在反应物和生成物的下方写出其化学式。

________________________；__________________________；_________________________；_________________________。

【交流讨论】观察上面的表达式，是否完全符合质量守恒定律？能否客观的反映化学反应的事实？2、归纳书写化学方程式应该遵循的原则？二、1、自己将以上四个反应的化学方程式书写出来并梳理书写化学方程式的步骤。

________________________ ；_________________________；_________________________；_________________________。

书写化学方程式的步骤：⑴___________________________________________________⑵___________________________________________________⑶___________________________________________________2、写出下列化学方程式实验室制氧气:⑴___________________________________________________⑵___________________________________________________⑶___________________________________________________拉瓦锡测定空气成分的实验:⑴汞在空气中加热生成氧化汞⑵氧化汞受热分解生成汞和氧气电解水：_________________________氢气在空气中燃烧：______________________【有效训练】1、同学书写了以下几个化学方程式，请你观察①P + O2点燃P2O5②Mg + O2点燃 MgO2③Na2CO3 + 2HCl＝ 2NaCl + H2O + CO2↑④C + O2点燃 CO2⑤2H2O 2H2↑+O2⑥Fe + O2燃烧Fe2O3⑦Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu↓其中⑴没配平的有_______⑵化学式有错误的有__________⑶反应条件写错的有_________⑷“↓”、“↑”没写或写错的有_________2、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X+3O2点燃 2CO2+2H2O,试推出X的化学式_________【课后提升】1、配平下列化学方程式⑴□Al + □O 2 □Al2O3⑵□C2H4 + □O2□CO2 + □H2O⑶□NaOH + □CuSO4 —□Na2SO4 + □Cu(OH)2⑷□Fe2O3 + □CO□Fe + □CO2⑸□Cu2(OH)2CO3 □CuO + □H2O + □CO2⑹□FeS2 + □O2□Fe2O3 + □SO22、“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。

5--2《如何正确书写化学方程式》（第1课时）学案班别:____ _____ 姓名：______ ______学号：__ ___【学习目标】1、通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。

2、了解书写化学方程式应遵守的原则。

3、能正确书写简单的化学方程式。

【重点】正确书写已学过的化学方程式【难点】化学方程式配平方法的掌握【学习方法】阅读课本，听讲，练习【新课尝试】一、化学方程式的书写原则1、必须以为基础；2、遵守。

二、化学方程式如何体现质量守恒定律木炭在氧气中燃烧的化学方程式为，则每份质量的木炭和份质量的氧气化合，生成份质量的二氧化碳。

三、化学方程式的书写步骤1、写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；2、配：配平化学方程式，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等。

3、等：将短线改为等号。

4、标：标明反应条件和生成物的状态，气体用“↑”，沉淀物用“↓”。

四、写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中燃烧；（2）硫在氧气中燃烧；（3）红磷在氧气中燃烧；（4）铁丝在氧气中燃烧；（5）氢气在氧气中燃烧；（6）镁条在空气中燃烧；（7）电解水；（8）过氧化氢溶液中加入二氧化锰；（9）氯酸钾和二氧化锰共热；（10）加热高锰酸钾固体；（11）铁和硫酸铜溶液反应；（12）碳酸钠和稀盐酸反应。

【课堂评价】1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是（）A、参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B、化学反应前后原子的种类没有改变C、化学反应前后原子的数目没有改变D、化学反应前后原子的种类和数目都没有改变2、配平下列化学方程式：（122O3（22（34222O（42H622O【课后练习】1、下列化学方程式书写正确的是（）A、S + O22B、2↑C、Mg + O22D、2H22↑ + O2↑2、配平化学方程式，判断化学式前所配化学计量数是否恰当的依据是（）A、各元素的种类是否相同B、各化学式前的化学计量数是否相等C D、反应前后各种元素的原子总数是否相等3、在化学方程式4P + 5O22O5中，各化学式前的化学计量数分别是（）A、4、10、9B、4、5、2C、4、2、5D、4、2、24、化学方程式中“等号”表示（）A、化学方程式中两边元素的数目相同B、生成物质量等于反应物质量C、化学方程式中两边的各种原子总数相同D、反应前后分子的种类不变5、配平下列化学方程式：（12（22H422O（34 Cu(OH)2↓2SO4（42O26①S + O22②2CO + O22③3Fe + 2O23O4（1）通过比较发现：它们有许多相似之处，其一，其二……我能另写出符合这两点的2个化学方程式，；它们之间也存在相异之处，其中一个与众不同，这个反应和其它的不同之处是。

第四章生命之源—水第四节化学方程式第一课时化学方程式的意义及书写学习目标：1．理解和掌握化学方程式的配平，理解化学方程式的含义，能正确读写化学方程式2. 培养观察、分析问题的能力，能独立分析配平化学方程式3.认识定量研究对化学科学发展的意义。

重点：难点：化学方程式的配平自主预习使用说明及学法指导：1 .认真阅读教材114—116页，了解什么是化学方程式，怎样配平并正确书写化学方程式，化学方程式表示哪些含义，再完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后再读教材或查阅资料，解决问题。

2.将预习中不能解决的问题标识出来，并填写到后面“我的疑惑”处。

3.完成时间15分钟。

一、知识准备1.回忆质量守恒定律的内容及本质。

2. 仔细回忆并查找以前学过的化学反应，用文字表达式进行表示。

二、教材助读（1）化学方程式是指_____________________________ （2）书写化学方程式必须遵循的原则是（1）_________ __________________；（2）_____________________。

（3）以铁在氧气中燃烧为例，说明书写化学方程式的步骤（4）分析下列化学方程式在书写上是否存在问题，若存在，请具体说明错因，并改错。

①一氧化碳在氧气中燃烧CO+O 2CO2②把二氧化碳通入澄清的石灰水中Ca(OH)2 + CO 2 CaCO3 ↓+ H2O ③碳酸氢铵加热分解生成氨气、水和二氧化碳NH4HCO 3NH3 + CO2 +H2O④铝在空气中与氧气反应生成氧化铝2Al + 3O2 ↑Al2O3三、预习自测1. 关于CH4+2O2=2H2O+CO2读法不正确的（）A．甲烷加氧气点燃等于水和二氧化碳B．甲烷和氧气反应可生成CO2和H2OC．每16份质量的甲烷与64份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水和44份质量的CO2 D．每1个甲烷分子与2个O2分子作用,可生成2个H2O分子和1个CO2分子答案：A2.某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为（）A．20g B．15g C．12g D．6g答案：D①_______________②答案：①以客观事实为依据②符合质量守恒定律四、我的疑惑——请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备课堂上与老师和同学探究解决。

沪教版化学九年级《化学方程式的书写与应用》预习学案班级姓名时间一、学习目标：1、了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式；2、掌握化学方程式的配平方法。

二、自主先学：请同学们认真阅读教材104-105页完成以下知识储备。

预习展示：1、（1）根据104页一氧化碳在氧气中燃烧图例填写符号表达式中各部分的含义：③④（2）在上述反应中的微粒个数比为，质量之比为。

2、用来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

3、书写化学方程式要遵循两个原则：一是；二是符合。

（温馨提示：书写化学方程式要以客观事实为基础，就是绝对不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

例如，氧化镁MgO不能写成“MgO2”，就是在编造物质，违背了客观事实。

）4、书写化学方程式的一般步骤为：（1）写出反应物和生成物的化学式根据实验事实写出反应物和生成物，反应物的化学式写在式子的（填“左”或“右”，下同）边，生成物的化学式写在式子的边，并在反应物和生成物之间画一条短线。

（2）配平化学方程式：在式子左、右两边的物质的化学式前边配上适当的化学计量数，使两边的各元素的原子个数。

（3）注明化学反应发生的条件，并把反应物与生成物之间的短线改成。

（温馨提示:化学反应发生的条件，如加热(常用“△”表示)、高温、点燃、催化剂等，写在等号的上方。

需要注意的是，“点燃”是指物质在燃烧时所必需的温度条件，不能把反应条件“点燃”写成“燃烧”;“加热”是指500℃左右的温度范围;“高温”通常指800℃以上的温度范围，需要在酒精灯上加网罩，或使用酒精喷灯等。

）(4)注明生成物状态：①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式后边要注“”符号，如高锰酸钾受热分解的化学方程式为；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式后边要注“”符号，如硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就(填“需要”或“不需要”)注“”符号，如碳与氧气反应的化学方程式为。

课题2 如何正确书写化学方程式（学案）班级 姓名【知识梳理】一．书写化学方程式的原则：1. 以客观事实为基础2. 遵循质量守恒定律二．书写化学方程式的步骤：① 写 ② 配 ③ 等 ④ 标 ⑤ 查【巩固与练习】1. 配平下列化学方程式（1） Al + O2 Al 2O 3（2） H 2 + O 2 H 2O （3） KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2（4） CuO + C Cu + CO 22.请正确书写下列化学方程式：（1）细铁丝燃烧（2）氯酸钾制备氧气3.（1）、4Fe+3O 2 2Fe 2O 3（2）、S+O 2 SO 2（3）、H 2O 2 2H 2O+O 2（4）、2H 2+O 2 2H 2O（5）、2NaOH+CuSO 4 Cu(OH)2 +Na 2SO 4（6）、C+O 2 CO 2上述表达：a.不符合客观事实的是 。

b.没有注明反应条件的是 。

c.化学方程式没有配平的是 。

点燃高温 点燃 MnO 2 点燃点燃 点燃 高温d.“ ”或“ ”使用不当或遗漏的是。

4.根据信息书写化学方程式：（1）补血麦片中含有的铁粉与人体胃液中的盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，起到补血的作用。

（2）自来水厂使用氯气消毒，氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl）。

（3）黑火药是将木炭，硫酸，硝酸钾按一定比例混合而成，点燃发生爆炸后生成S）,氮气和二氧化碳。

则黑火药爆炸的化学反应方程式为：硫化钾（K25.请正确下列化学方程式：①镁条在空气中燃烧②电解水③高锰酸钾制氧气④过氧化氢溶液制氧气⑤铝在空气中燃烧⑥在空气中加热汞⑦氧化汞受热分解⑧铁和硫酸铜溶液反应⑨碳酸钠和稀盐酸反应。

课题2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1.掌握书写化学方程式的原则、步骤、配平方法。

2．培养尊重事实,实事求是的科学态度。

【学法指导】化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。

其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。

其顺序一般为：“反应物”→“―” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

配平是书写化学方程式的难点。

配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。

化学方程式配平的方法有多种，现介绍三种方法：（1）奇偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数，故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前配2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2系数为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（2）观察法有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2，由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2(3）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可。

初中化学式书写教案
教学内容：初中化学，化学式的书写
教学目标：学生能够正确地书写化学式，并了解化学式所代表的化学物质。

教学重点：化学式的书写方法及规则。

教学难点：有机物分子式的书写。

教学准备：黑板、彩色粉笔、教学PPT、化学式练习题。

教学过程：
一、引入
1.通过PPT展示一些常见的化学物质的化学式，让学生猜测它们代表的化学物质是什么。

2.引导学生思考为什么需要化学式，化学式的作用是什么。

二、讲解和示范
1.讲解化学式的定义和书写规则：元素符号和下标的排列顺序。

2.示范如何根据元素符号及其价数书写简单的化学式，如H₂O、CO₂等。

三、练习与巩固
1.让学生进行练习，书写一些简单的化学式，如氧气、二氧化碳等。

2.纠正学生书写错误的地方，并帮助他们理解。

四、拓展
1.引导学生思考有机物分子式的书写方法，让他们试着书写一些简单的有机物分子式。

2.讲解有机物的碳氢化合物的分子式书写方法。

五、总结
1.让学生总结化学式书写的规则和方法。

2.鼓励学生多加练习，巩固所学知识。

六、作业
布置相关练习题，检验学生对化学式书写的掌握情况。

七、课堂小结
总结本节课的重点，鼓励学生积极学习。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对化学式的书写方法及规则有了初步的了解，但仍需多加练习，才能更加熟练地书写化学式。

在今后的教学中，可以通过更多的例题和实践，帮助学生深入理解化学式的书写。