2021年九年级化学全册《4.3 化学方程式的书写与应用(第课时)》学案(新版)沪教版

化学方程式的书写与应用课题4-3 化学方程式的书写与应用（3）地点教学目标知识目标1．掌握有关反应物、生成物质量的计算；2．掌握根据化学方程式计算的解题格式。

教学方法自主探索能力目标1．依据化学式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力；2．能将所学知识用于生产实际中，培养学生的应用知识的能力。

情感目标培养学生严谨求实的科学态度，产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

教材分析重点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量难点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量．化学方程式表示了反应物、生成物各物质间的质量比是一定的。

根据化学方程式的计算，是依据反应物和生成物的质量关系进行的。

化学方程式 C + O2 CO2各物质质量比12 (32) 44已知，求？6g (16)g (22)g化学方程式 2 H2O 2H2↑ + O2↑各物质质量比36 （4） 32点燃通电教学过程碳酸钙多少克？分析过程解答格式（1）设：设未知量；解：设需碳酸钙的质量为x 。

（2）写：写出化学方程式； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）找：找出反应物和生成 100 44物的质量关系； X 8.8g（4）列：列出比例式； 100 ：44 = X : 8.8g（5）求：求算未知量； X = 20g（6）答：简明地写出答案。

答：至少需碳酸钙20g 。

[巩固练习] 工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式是：2Al2O3 4Al + 3O2↑。

电解10t氧化铝最多可生成多少吨铝？解：设铝的质量为X 。

方法一：方法二：2Al2O3 4Al + 3O2↑ Al2O3— 2Al204 108 102 5410t X 10t X204 ：108 = 10t ：X 102 ：54 = 10t ：XX ≈ 5.3t X ≈ 5.3t答:最多可生产5.3t铝。

【友情提醒】根据化学方程式计算应该注意的事项：（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物。

通电 §4-3 化学方程式的书写与应用（第一课时） 班级：____________ 姓名：____________ 学号：____________ 评价：________ 【学习目标】1．理解和掌握化学反应方程式的配平2．理解化学反应方程式的含义，能正确读、写化学反应方程式3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比【学习重难点】目标2、3是重点，目标1、3是难点【前置性补偿】1． 叫化学方程式，书写时必须遵循二个原则：⑴ ，⑵ 。

2．在化学方程式中：“＋”表示 ，“=”表示 ，“△”表示 。

生成的气体符号为“ ”，难溶化合物的沉淀符号为“ ”。

3．从化学方程式 2H 2O =====2H 2↑+O 2↑中你能获得哪些信息？① ；② ；③ 。

【新知探究】活动一、体验化学方程式表示化学反应有多种形式，如下表所示：文字表达式 符号表达式 化学方程式水 氢气+氧气 H 2O H 2+O 2 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 碳+氧气 二氧化碳 C+O 2 CO 2 C+O 2 CO 2磷+氧气 五氧化二磷 P+O 2 P 2O 5 4P+5O 22P 2O 5 铜+氧气 氧化铜 Cu+O 2 CuO 2Cu+O 2 2CuO活动二、了解书写化学方程式应遵循的原则 1．根据你对化学方程式已有的了解，指出下列化学方程式错在哪里。

4Fe+3O 2 2Fe 2O 3 H 2O = H 2 + O 2 ↑ Mg+O 2 MgO 22． 归纳书写化学方程式应该遵循的原则：⑴ ；⑵ 。

活动三、尝试正确书写化学方程式2．实践过程中你觉得书写化学方程式要经过哪些步骤？（可以不填满）第一步： 。

第二步： 。

第三步： 。

第四步： 。

以电解水为例，按你总结的步骤写出化学方程式： 。

（组内交流一下书写化学方程式的过程中自己最喜欢和最困惑环节。

）活动四、学会配平化学方程式1．阅读课本P105化学方程式的配平方法2．尝试配平下面两个化学反应的化学方程式（组内同学互相帮助） Al + O 2 点 燃 Al 2O 3 Fe + HCl FeCl 2 + H 23．比一比，赛一赛，看谁配平快：⑴Mg + O2 MgO ⑵KClO3KCl + O2⑶H2O H2 + O2 ⑷H2O2 H2O + O2⑸KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2⑹NaOH + CuSO4 —Cu(OH)2+ Na2SO4（组内的优胜者将自己的经验介绍给大家）活动五、体验如何标注“↑”、“↓”1．如何标注“↑”S + O2SO2 2H2O 2H2↑ + O2↑ H2CO3 = CO2↑ + H2O归纳：。

通电化学方程式的书写与应用课题4-3 化学方程式的书写与应用（1）地点教学目标知识目标能准确描述化学方程式的含义。

教学方法自主探索能力目标能准确书写简单的化学方程式。

情感目标认识定量研究对化学科学发展的意义。

教材分析重点准确书写简单的化学方程式。

难点准确书写简单的化学方程式。

）CaCl2）KMnO4）KClO3）正确）正确）Fe2O3个氧分子3O2 个水分子2H2O 氧化铜CuO 碳酸钙CaCO3．用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

）以客观事实为依据；）符合质量守恒定律。

① 水在通电的条件下分解产生氢气和氧气；② 水氢气（2）反应物、生成物各物质的微粒数目比；点燃学过程以铁在氧气中燃烧为例：铁 + 氧气—→四氧化三铁（1）写：写出反应物和生成物的化学式，反应物在左，生成物在右，反应物与生成物之间用“—”相连，多种反应物或生成物之间用“+”相连。

Fe + O2 — Fe3O4（2）配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子数目相等。

化学方程式配平后，要将“—”改成“=”。

3Fe +2O2=Fe3O4（3）注：注明反应条件和生成物的状态①许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。

如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方②如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

③如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

3Fe +2O2 Fe3O4【友情提醒】书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。

2021年九年级化学上册第4章第3节化学方程式的书写与应用（第2课时）学案（新版）沪教版【学习目标】1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2．熟练掌握根据化学方程式计算的方法，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

3．注意格式的规范化，正确使用计算时的量和单位。

【学前准备】写出下列变化的化学方程式1.加热高锰酸钾制氧气2.实验室制二氧化碳3.红磷在空气中燃烧4.水通电【合作探究】一、阅读并完成课本P106“联想与启示”。

4.【小结】计算的步骤：（1）（2）（3）（4）（5）（6）【课堂测试】例题：比较相同质量的锌、镁与的足量的硫酸反应产生的氢气哪个多？（提示：锌与硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑镁与硫酸反应的化学方程式为：Mg + H2SO4== Mg SO4+ H2↑）【友情提醒】1.化学方程式书写正确很重要。

若化学式写错，或方程式没有配平，则计算就完全错误了。

2.要注意格式规范与完整【巩固延伸】一、选择题1．能根据化学方程式计算是因为（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么C．化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比D．化学方程式以客观事实为依据2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶113．*H2、O2和N2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则剩余（）A．N2和H2B．N2和O2C．N2、H2和O2D．只有2gN24.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下让它们发生化学反应，一段时间后测得密闭容器中各物质的质量如下：分析反应后容器内残留A物质的质量为（）A、8gB、4gC、6gD、2g8.燃烧磷生成28.4克五氧化二磷，至少需要氧气多少升？（在标准状况下氧气的密度为1.429克/升）。

在同样条件下，需空气多少升？【课后预习】：P107“观察与思考”28297 6E89 溉34271 85DF 藟rJ ;*w?23024 59F0 姰24363 5F2B 弫36419 8E43 蹃30614 7796 瞖%>。

2021年九年级化学全册4.3化学方程式的书写与应用第2课时复习教案沪教版主备人：初审合审班级：姓名：家长签名教学要求：依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：有关化学方程式的计算教学设计：一、课前预习：1、以磷在空气中燃烧为例，解释化学方程式的意义（1）（2）（3）2．根据已知填括号二、教学过程（二）依据化学方程式的计算【教师强调】1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

【例】工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁。

反应的化学方程式是MgCl2 = Mg＋Cl2↑问电解9.5t氯化镁最多能生产多少吨镁？同时能得到多少吨氯气？【学生练习】：1.电解72克水，可以得到多少克氢气？同时产生多少克氧气？2.若燃烧56克的铁，求可以生成多少克的四氧化三铁？【课堂讨论】例2：某企业准备用100t赤铁矿（主要成分为Fe2O3,其含量为80%）来炼铁，化学反应如下：3CO+ Fe2O3===2Fe+3CO2，请问理论上可炼出多少铁？目标检测【基础题】1．碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，则参加反应的碳和生成物CO2的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶112．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水3.试计算1.68g铁丝在氧气中完全燃烧，可生成多少克四氧化三铁，消耗多少克氧气？4.现用15.8g高锰酸钾来制取氧气，理论上最多可以获得多少氧气？【提升题】1．点燃1g氢气，使其充分燃烧，则生成水的质量为（）A．2g B．8g C．9g D．18g2．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO2时，所消耗的氧气的质量比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶8 D．3∶43．31.6g高锰酸钾完全受热分解所产生的氧气能与多少克碳恰好完全反应生成二氧化碳.4．现在把12克的碳在氧气中充分燃烧，将得到的气体全部通入石灰水中，求可得到碳酸钙沉淀多少克？5.实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。

化学方程式的书写与应用课题第3节化学方程式的书写与应用课型探究课课时第1课时教学目标知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式。

过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学重点化学方程式的含义；正确书写化学方程式。

教学难点.化学方程式的配平；化学方程式能表示什么含义?课前准备[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?[演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)用文字表达式表示此化学反应。

引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。

1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。

点燃木炭在氧气中燃烧： C+O2＝＝＝＝＝＝CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：催化剂KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+O2加热能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?2．化学方程式的书写方法[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写步骤是怎样的?书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。

书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。

(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。

)[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。

针对以上重点和难点，教师在教学过程中应注重概念的讲解、原理的阐述和实例的分析，通过讲解、示范、练习等多种教学方法，帮助学生理解和掌握化学方程式的书写和应用。同时，教师应针对学生的实际情况，采取有针对性的教学策略，帮助学生突破难点，提高学生的学习效果。
教学方法与策略
1.教学方法
（1）讲授法：教师通过讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，为学生提供系统的知识框架。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：教师通过故事、案例或视频等方式，引出化学方程式的书写和应用课题，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：教师详细讲解化学方程式的概念、原理和书写规则，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：教师设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握化学方程式的书写和应用技能。
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养学生的自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解化学方程式的基本概念和原理，为课堂学习做好准备。
（2）视频：教师播放化学实验视频，让学生直观地观察反应现象，辅助学生理解化学方程式的书写。
（3）在线工具：教师指导学生使用在线化学方程式编辑器，方便学生进行化学方程式的书写和计算练习。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：教师通过在线平台或班级微信群，发布预习资料，包括PPT、视频和文档等，明确预习目标和要求。
2.教学难点
（1）化学方程式的平衡：学生往往难以理解化学方程式平衡的概念，以及如何通过调整系数使化学方程式平衡。

b.利用网络资源或图书馆资料，查找一种化学反应的详细过程，分析其反应类型，并绘制思维导图。
设计意图：培养学生的实验操作能力和观察能力，提高他们的信息检索和整合能力。
3.拓展作业：
a.阅读一篇与化学方程式相关的科普文章，总结文章中提到的化学反应及其应用，并在课堂上分享。
b.探究化学方程式在化工生产、环境保护等领域的应用，撰写一篇小论文，阐述自己的观点和看法。
（二）教学设想
针对以上重难点，我设想以下教学策略：
1.化学方程式的书写规则和步骤：
a.采用直观演示法，通过实验或动画展示化学反应过程，让学生直观地理解方程式的组成。
b.设计具有层次性的课堂练习，从简单到复杂，逐步引导学生掌握方程式的书写规则和步骤。
c.通过小组合作学习，让学生互相讨论、纠正，提高方程式书写的准确性。
3.学生在合作学习方面表现出一定的积极性，但在表达和沟通能力上仍有待提高。
4.部分学生对化学学科存在恐惧心理，对化学方程式的学习有抵触情绪，需要教师关注和引导。
5.学生对化学方程式在实际生活中的应用认识不足，需要通过具体实例激发学生的学习兴趣。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注学生的个体差异，因材施教，采用多种教学手段和方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的化学素养。同时，注重培养学生的合作意识、表达能力和实践操作能力，使他们在化学方程式的学习中获得成就感，增强自信心。
2.培养学生严谨的科学态度，使学生认识到化学方程式在化学研究中的重要作用。
3.增强学生的环保意识，让学生了解化学方程式在环境保护方面的应用，如废水处理、废气处理等。
4.培养学生尊重事实、追求真理的精神，学会用科学的方法分析问题、解决问题。
5.引导学生关注化学与社会发展的关系，认识到化学在国家和人类发展中的地位和作用。

第四章认识化学变化第3节化学方程式的书写与应用【学习目标】1.了解化学方程式表示的含义，知道化学方程式的书写原则；2.会配平化学方程式，能正确书写化学方程式；3.能利用化学方程式进行简单的计算。

自主探究【学习重点】化学方程式的意义和读法1．下列化学式书写正确吗？错误的请加以改正：氯酸钙（CaCl）高锰酸钾（K2MnO4）双氧水（H2O2）五氧化二磷（P2O5）__________ _________________2．用符号表示：3个氧分子_______ 2个水分子_______氧化钙__________ 碳酸钙________3．你在实验室里做过哪些化学反应？请把文字表达式写出来,和其他同学交流。

_______________________________________________________________________1．叫化学方程式。

书写化学方程式所遵循的原则是①__________②2.书写化学方程式的步骤①写②配③注等号两边各原子的和必须相等3.化学反应的条件常有、、、，用文字或符号在上面注明。

如果生成物中有气体放出或沉淀生成，就在气体或沉淀物化学式的右边分别用“__ _ ”或“”标明。

跟踪训练一化学方程式均为错误的化学方程式，用编号填空。

(1) S＋O2＝ SO2↑ (2) 2H2↑＋O2↑ =2H2(3) Al＋H2SO4＝AlSO4＋H2↑ (4) H2＋CuO= Cu＋H2O(5) Fe＋2HCl＝FeCl3＋H2其中生成物错误的有( ) ，化学式写错的有( ) ，没有配平的有( )，条件没有注明或写错的有( )，“↑”使用不当或遗漏的有（）。

（合作探究）1.配平化学方程式(1) CH 4 ＋ O 2 ＝ CO 2 ＋ H 2O(2) Al ＋ H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 ＋ H 2↑(3) CO ＋ Fe 2O 3 ＝CO 2 ＋ Fe(4) C 2H 5OH ＋ O 2 ＝ CO 2 ＋ H 2O2．化学方程式的意义以P 为例： 4P + 5O 2 点燃=== 2P 2O 54×31 5×32 2×142 （1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷 当堂练12 ∶16×2 ∶ 12+16×212 ∶32 ∶ 44表示：（1）碳和氧气在点燃的条件下完全发生化学反应，生成二氧化碳。

化学方程式的书写与应用【内容分析】在第二章和第五章，学生知道了一些化学反应的事实；在第三章和第四章，学生学习了化学式和化学方程式的书写，学习了应用化学式或化学方程式开展化学定量研究（化学计算）。

但是，许多学生对物质名称与化学、反应事实与反应的化学方程式的关联是建立在“死记硬背”基础上的，特别是在化学方程式的书写过程中，不熟悉化学方程式的组成要素、不会应用化合价判断化学式的正误、不能运用有效的配平方法（技巧），造成化学方程式书写完整度不高；同时，未能将物质的微观表征、符号表征、化学方程式和质量守恒定律有机关联，不能将所学知识与生活实际相结合，导致对化学方程式及其计算的应用价值认识不到位，不利于激发学习的兴趣和热情。

【教学目标】1．通过诊断分析，进一步了解化学方程式的组成要素，懂得依据各要素判断化学方程式的正误，能根据提示正确书写简单的化学方程式。

2．通过对化学方程式的多角度解读，认识宏观事实、微观本质、反应中物质质量关系之间的联系，理解化学方程式的意义。

3．通过对汽车尾气治理反应的原理解释与简单计算，体会对化学反应开展定量研究的意义。

【教学重点与难点】1．教学重点判断化学方程式的正误；正确书写简单的化学方程式，并进行简单应用2．教学难点多角度认识化学变化，理解化学方程式的定量意义【教学方法】1．独立思考与讨论交流相结合。

2．原理分析与练习巩固相结合。

【教学过程】教师活动学生活动针对化学方程式的书写注意事项和易错点开展课前自我诊断。

［学习诊断］1．在化学反应X + 3O2 == 2CO2 + 2H2O 中，X的化学式为（）A．CH4B．C2H4C．C2H4O D．C2H22．铝和硫粉燃烧生成白色的固体硫化铝（硫元素显-2价，铝元素显+3价），正确的化学方程式是（）A．Al + S === AlS完成诊断习题，思考并回答所提问题。

（1）比较准确的表述解答的思路（运用的依据、采用的方法或技巧）。

（2）归纳整理化学方程式书写涉及的知识点：元素符号的书写、化合价的应用、化学式的书写、反应物与生成物的位置规定、质量守恒定律及其相关推论、配平的方法（技巧）、反应条件的标注、生成物状态的标示等。

化学方程式的书写与应用课题第3节化学方程式的书写与应用课型探究课课时第1课时教学目标知识与技能：1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式。

过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学重点化学方程式的含义；正确书写化学方程式。

教学难点.化学方程式的配平；化学方程式能表示什么含义?课前准备[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?[演示] “木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)用文字表达式表示此化学反应。

引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。

1．化学方程式概念：用化学式来表示化学反应的式子。

点燃木炭在氧气中燃烧： C+O2＝＝＝＝＝＝CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：催化剂KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝KCl+O2加热能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?2．化学方程式的书写方法[活动与探究]组织学生讨论：(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则?(2)具体书写步骤是怎样的?书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②是遵守质量守恒定律。

书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓”。

(说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。

)[教师活动] 以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法。

教师引导指错、判断，哪个才是正确的方程式。
[学生]指出错误的化学式
[教师]化学式错了，能说这方程式是水电解的反应吗？
板书：写化学方程式要遵守一个原则，要以客观事实为依据，正确书写出化学式，元素符号右下角的数字不能随意更改。
[学生]指出一反应已配平，另一反应没配平
[教师]引导观看水电解的微观拟人动画，观察反中粒子的情况
让学生练习铁和氧气反应的化学方程式
［教师］请观察实 验，用化学方程式表达出这反应
演示实验：氢氧化钠与硫酸铜的反应，有沉淀生成。
［教师］怎样在方程式中表示这一信息？在氢氧化铜的化学式后面用向下的箭头表示。
[教师]在制取氧气的反应中，生成的氧气脱离了原反应体系，可如何表示呢？
［教师］回顾我们前面写的化学方程式是否真的完成了？
化学方程式的书写与应用
学情分析
学生整体学习习惯有好转，书写普遍认真，整体的数学水平还是参差不齐。对于基础知识，同学们普遍掌握的不够扎实，对关于发表自己的间意见与感觉的能力就更差了。普遍学习不够积极不够主动。
教
材
分
析
知识 点
1、了解化学方程式的意义；
2、学会正确书写化学方程式；
3、理解化学方程式的意义
重点
化学方程式的意义正确书写化学方程式
难点
化学方程式的配平方法
易混
（错）点
化学方程式的意义
考点
化学方程式的应用
学科特 性
探究型
教学 目标
知识与技能
1、了解化学方程式的意义；
2、学会正确书写化学方程式；
3、理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则。
过程与方法
通过对文字表达式和化学方程式的对比，感受化学方程式的简洁、内涵丰富

九年级化学全册《43化学方程式的书写与应用（第4课时）》学案沪教版【学习目标】1、理解根据化学方程式计算基本原理；2、掌握有关反应物、生成物质量的计算。

3、掌握根据化学方程式计算的解题格式【学习重点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。

【学习难点】掌握有关反应物、生成物质量的计算。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：教材P.100.的例题，弄清根据化学方程式计算的方式。

交流下列问题：⑴本题中已知质量的物质是谁？待求质量的物质是谁？⑵设未知量的方法与数学上的设法是否相同？⑶已知量、未知量写在什么位置？⑷解题过程中质量单位是怎样处理的？【新知导学】：二、合作、研讨与点拨活动一根据化学方程式计算的一般步骤与要求小组合作：利用化学方程式计算求解下列问题（注意解题格式）1.多少克碳在氧气中完全燃烧，能得到22克二氧化碳？（相对原子质量： C-12， O-16）2. 加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成二氧化锰多少克？所生成的氧气在标准状况下占多大体积？（标准状况下氧气的密度是1.429 g/L，相对原子质量： O-16， K-39，Mn-55）活动二有关混合物质量在化学方程式计算中的处理小组讨论：某赤铁矿石含Fe2O3的质量分数为75%(杂质不含铁元素),则1 t 该赤铁矿石中含Fe2O3的质量为t，含铁元素的质量为 t。

工业上用CO来冶炼这种铁矿石（化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2），则理论上可炼得纯铁 t。

自主导学：100g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成多少克的二氧化碳？3.H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是（）A．2g 氢气和16g 氧气 B．4g 氢气和16g 氧气C．2g 氢气和18g 氧气 D．无法确定三、总结、反思与提升1.自学教材P.101“观察与思考”，找出两种计算方法依据的原理有什么不同？2.模仿练习：教材P.102第9题（用两种方法解答，并写出计算过程）3、几种类型的计算题的解题技巧与方法四、自检、反馈与巩固。

b表示反应条件c表示反应物生成物间的质量比d.表示参加反应和生成的
各粒子的相对数量。
探究（二）：
书写方程式的原则
[教师]既然化学方程式有这么多的优越性，那么如何正确书写化学方程式呢？请你们尝试（一）写出水电解的化学方程式
[学生]在下面写水电解的化学方程式，3位同学将他们书写的方程式写到黑板上。一位同学 改变了化学式，一位同学没有添加配平，另一位同学配平了。
情感态度与价值观
通过比较，感受化学方程式的简约之美；结合化学方程式书写原则的教学，培养学生实事求是的科学态度和研究求学的品质。通过课堂活动培养学生科学探究精神和合作学习意识。
教学方法
与手段
观察思考、讨论归纳
自信课堂教学进程
一、激趣导入生发自信
情景导入：学生阅读、分组讨论、书写镁条燃烧化学方程式的意义
请学生完善方程式，并相互讨论、纠正
［教师］是不是见气体和固体就加箭头呢？
提供学习素材：一氧化碳燃烧的方程式和铁与硫酸铜反应的方程式，学生观察归纳出箭头的使用原则。在物质状态发生改变时生成的气体和固体后才加箭头。
三、展示提升赏识自信
书写化学方程式常见的错误：
（1）写错物质的化学式；
（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；
化学方程式的书写与应用
学情分析
学生整体学习习惯有好转，书写普遍认真，整体的数学水平还是参差不齐。对于基础知识，同学们普遍掌握的不够扎实，对关于发表自己的间意见与感觉的能力就更差了。普遍学习不够积极不够主动。
教
材
分
析
知识 点
1、了解化学方程式的意义；
2、学会正确书写化学方程式；
3、理解化学方程式的意义
重点
化学方程式的意义正确书写化学方程式