2019届河南省三门峡市高三下尖子生专题训练(三)理综化学试卷【含答案及解析】

2019届河南省三门峡市高三下尖子生专题训练（三）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 以下食品化学知识的叙述不正确的是A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

2. 一定条件下存在反应：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)，其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH 2 O，在II中充入1molCO 2 和1mol H 2 ，在III中充入2molCO和2molH 2 O，700 ℃ 条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO 2 的转化率之和等于13. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G (g)。

忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：① b＜f ② 915 ℃ 、2.0MPa时E的转化率为60%③ 该反应的△ S＞0___________ ④ K( 1000 ℃ )＞K( 810 ℃ )上述① ~ ④ 中正确的有A．4个________________________ B．3个________________________ C．2个____________________________ D．1个4. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中发生反应X（g） + Y（g） 2Z（g）△ H < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下A ．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10 -5 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大5. 已知2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) △ H＝－197kJ·mol －1 ，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO 2 和1molO 2 ；(乙)1molSO 2 和0.5molO 2 ；(丙)2molSO 3 ；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(_________ )A．容器内压强p：p 甲＝p 丙＞2p 乙B．SO 3 的质量m：m 甲＝m 丙＞ 2m 乙C．c(SO 2 )与c(O 2 )之比k：k 甲＝k 丙＞k 乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q 甲＝Q 丙＞2Q 乙6. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO 3 (s) + CO(g)MgO(s) + CO 2 (g) +SO 2 (g) △ H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是p7. 选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO 2 与CO的物质的量之比 C SO 2 的浓度平衡常数K D MgSO 4 的质量（忽略体积） CO的转化率8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是9. 25 ℃ 时在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)发生反应Sn(s)＋Pb 2＋ (aq) Sn 2＋ (aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋ )和c(Sn 2＋ )变化关系如图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2＋ )增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3 ) 2 固体后，c(Pb 2＋ )变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋ )增大，说明该反应ΔH>0D．25 ℃ 时，该反应的平衡常数K＝2.210. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A．CO 2 (g)＋2NH 3 (g) CO(NH 2 ) 2 (s)＋H 2 O(g)；Δ H<0B．CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2 O(g)；Δ H>0C．CH 3 CH 2 OH(g) CH 2 = CH 2 (g)＋H 2 O(g)；Δ H>0D． 2C 6 H 5 CH 2 CH 3 (g)＋O 2 (g) 2C 6 H 5 CH = CH 2 (g)＋2H 2 O(g)；Δ H<011. 在等温等容条件下，有下列气体反应： 2A (g)+2B(g) C(g)+3D(g) 。

现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ ：A、B的起始浓度均为2mol/L。

Ⅱ ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L 。

下列叙述正确的是 (_________ )A．Ⅰ 和Ⅱ 两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同B．Ⅰ 和Ⅱ 两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同C．达到平衡时Ⅰ 途径的V A 等于Ⅱ 途径的V AD．达到平衡后，第Ⅰ 途径混合气密度为第Ⅱ 途径混合气密度的1/212. 一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl 5 ，加热到200 ℃ 发生如下反应：PCl 5(g) PCl 3 (g)+Cl 2 (g) ，反应达到平衡时，混合气体中PCl 5 所占体积分数为M%。

若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl 5 ，反应达平衡时，混合气体中PCl 5 所占体积分数为N%。

则M和N的关系是A ．M＞N ___________B ．M=N ________C ．M＜N______________D ．无法确定13. 反应N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) ΔH＝＋57 kJ·mol －1 ，在温度为T 1 、T 2 时，平衡体系中NO 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C14. 在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应：a(g) + b(g) 2c(g)；△ H<0 x(g) + 3y(g) 2z(g)；△ H>0，进行相关操作且达到平衡后，（忽略体积改变所做的功）下列叙述错误的是 (________ )A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大二、填空题15. 研究CO 2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下16. 化学键 C=O C—O C—H H—H O—H 键能/kJ·mol-1 745 351 415 436 46217. P1 P2 P3 I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2 0.10 mol 0.04 mol 0.02 mol II．1.0 mol CO2 3.0 mol H2 X1 Y1 Z1 III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O X2 Y2 Z2三、实验题18. 某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH 3 CH=CH 2 ＋CO＋H 2 CH 3 CH 2 CH 2 CHO CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH；CO的制备原理：HCOOH CO ↑＋H 2 O，并设计出原料气的制备装置 ( 如图 ) 。

请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2­丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。

写出化学反应方程式： ___________ ______， _______________ ___。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______________，______________；c和d中盛装的试剂分别是___________，___________。

若用以上装置制备H 2 ，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是__________，在虚线框内画出收集干燥H 2 的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO 2 、CO 2 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________。

(填序号)① 饱和Na 2 SO 3 溶液② 酸性KMnO 4 溶液③ 石灰水④ 无水CuSO 4 ⑤ 品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。

a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品。

为纯化1­丁醇，该小组查阅文献得知：① R—CHO＋NaHSO 3 (饱和)→RCH(OH)SO 3 Na↓；② 沸点：乙醚34 ℃ ，1­丁醇118 ℃ ，并设计出如下提纯路线：试剂1为___________，操作1为__________，操作2为_________，操作3为__________。

四、填空题19. 如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：。

根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程① 、② 、③ 、④ 、⑤ 可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①_________________ 、②_________ 、③________________ 、④ ________ 、⑤_________ 。

（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为。

磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为_________________________________ 。

（3）用1t硫铁矿（FeS 2 的质量分数为36％）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸 ___________ t。

（4）热电厂的冷却水是___________________ ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有___________ （写出一种即可）。