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沪教版九年级化学知识点汇总一、物质的性质及变化物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性和延展性等。
化学性质包括可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性和氧化性等。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化包括挥发、溶解、升华、凝华、液化、汽化、气球爆炸和电灯发光等。
化学变化包括燃烧、爆炸、变质、生锈、呼吸、酿酒、煮饭和光合作用等。
能量转化包括光合作用、太阳能-化学能电池放电使用、化学能-电能电池充电、电能-化学能燃烧、化学能-热能和光能等。
二、仪器使用在使用仪器时，需要注意正确的使用方法。
例如，使用滴管时要垂直悬空并注意三不要；使用量筒量取液体时要接近刻度并注意读数；加热液体时不超过试管容积的1/3，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜。
在使用天平时，应注意称量范围，精确称至0.1g。
操作时，应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
称量后，应复位并将砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
对于易潮解和有腐蚀性的药品，应放在小烧杯等玻璃器皿中。
三、空气成分的探究化学家XXX发现，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它气体和杂质组成。
其中，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
为了测定空气中氧气的含量，可以进行实验。
实验中，红磷燃烧会产生大量白烟和热量，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5.结论是，空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水。
进入水的体积小于1/5的原因可能是装置气密性不好、红磷量不足或未冷却就打开止水夹。
不可以用木炭代替红磷，因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
气化学性质不活泼，因此常被用作灯泡填充气体以及粮食、瓜果保护气。
稀有气体化学性质稳定，因此氦气常被用来填充气球，作为焊接金属的保护气体，以及制作霓虹灯和放电管。
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明白腊蒸气焚烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。
视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。
）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。
第一模块：基本常识与常见实验1.1化学的基本概念和化学实验室的安全问题-化学的定义和化学反应的基本概念-常见的危险实验室物质的性质和注意事项-常用实验器材的名称和使用方法1.2化学元素和化合物-化学元素的基本概念和元素符号的由来-元素周期表和元素的周期性规律-化合物的基本概念和离子的含义1.3常见离子的名称和化学式-常见阳离子和阴离子的名称和化学式的记忆方法-硫酸根离子、硫酸盐、盐类和氧化物的命名规则1.4化学计算-相对原子质量和相对分子质量的计算方法-质量百分含量的计算方法和简单的化学反应方程式的平衡计算第二模块：物质的组成与结构2.1原子的结构和元素周期表-原子的结构和核外电子排布规律-原子序数、原子量和质数的关系-元素周期表的构成和历史演变2.2原子和离子的结构-原子的共价键和简单离子键的形成和特点-阴离子和阳离子的晶格结构2.3元素周期表和元素的性质-元素周期表中元素的周期性规律和趋势-主族和过渡金属元素的特点和应用第三模块：化学中的能量变化3.1热的概念和能量变化-热的概念和测量方法-吸热反应和放热反应的定义和特点-化学反应中的能量变化和平衡3.2燃烧反应和火焰-燃烧反应的定义、条件和特点-碳的燃烧反应和火焰的结构-燃烧反应的能量变化3.3蒸发和溶解的能量变化-蒸发和溶解的定义和特点-蒸发和溶解过程中的能量变化-溶解热和溶液的浓度第四模块：化学反应与能量变化4.1化学反应的基本概念和化学方程式-化学反应的定义、特点和类型-化学方程式的表示和平衡-反应物和生成物的摩尔比例关系4.2双曲线反应和燃烧反应-双元反应和双曲线反应的定义和特点-燃烧反应的类型、条件和特点-燃烧反应的平衡计算4.3中和反应和盐类的制备-酸碱中和反应的定义和特点-盐类的命名和制备方法-盐类的性质和应用以上是九年级化学沪教版各章节必备的知识点，详细内容还需参考教材进行学习和总结。
沪教九年级化学重点知识点化学是一门关于物质构成、性质和变化的科学。
在沪教九年级化学课程中，有一些重点知识点是学生们需要重点掌握和理解的。
本文将探讨这些重点知识点，并带领读者一窥化学的精彩世界。
一、元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，它将化学元素按照一定的规律排列在一起。
元素周期表揭示了元素的周期性和规律性，帮助我们理解元素的性质和特点。
读者可以通过周期表找到元素的原子序数、原子量、元素符号和元素周期等信息。
二、离子和离子键离子是带电荷的原子或原子团，它们通过失去或获得电子来达到稳定的电子结构。
正离子是失去了电子的，带正电荷；负离子是获得了电子的，带负电荷。
离子之间通过电子的转移形成离子键，形成化合物。
离子键通常具有高熔点和溶解度，并且在固体状态下不导电，在溶液中或熔融状态下可以导电。
三、共价键和分子共价键是原子通过共用电子对形成的化学键。
共价键通常形成在非金属之间，共享电子对使得原子能够达到稳定的电子结构。
共价键的形成使得原子团以分子的形式存在。
分子的化学式可以用来表示一个分子中原子的种类和数量。
共价键可以分为单键、双键和三键，这决定了化合物的性质。
四、离子键和共价键的比较离子键和共价键是化学中两种重要的键类型。
离子键的形成依赖于正负电荷的吸引力，而共价键的形成依赖于电子的共享。
离子键通常发生在金属和非金属之间，而共价键通常发生在非金属之间。
离子键的化合物通常具有高熔点和溶解度，而共价键的化合物通常具有较低的熔点和溶解度。
五、酸碱和pH值酸和碱是化学中常见的概念。
酸是能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
酸和碱的反应产生水和盐。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值小于7的溶液为酸性，等于7的为中性，大于7的为碱性。
pH值越低，酸性越强；pH值越高，碱性越强。
六、化学反应和化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。
化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
最新初三化学知识点汇总全集第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
化学是一门研究物质组成、结构、性质以及物质之间的变化规律的科学。
以下是沪教版九年级化学的主要知识点总结。
1.原子结构-原子模型的发展-原子的构成：质子、中子和电子-原子核的结构和性质-原子的量子化学-电子排布及元素周期表2.离子和化学键-离子的定义和特性-离子化合物的性质和命名方法-配位化合物的结构和性质-各种化学键的分类和特点3.化学方程式和化学计算-化学方程式的基本要素-平衡方程式和化学平衡-摩尔质量和摩尔计算-溶液浓度的计算4.酸、碱和盐-酸碱理论和酸碱指示剂-酸和碱的性质及化学式-酸碱滴定和中和反应-盐的命名和产生方式5.氧化与还原-氧化与还原的概念-氧化还原反应的特点和类型-氧化还原反应的应用实例-金属的活动性和反应活性顺序6.有机化学基础-有机化合物的结构和命名方法-烷烃、烯烃和炔烃的命名和性质-醇、醛、酮和羧酸的基本结构和性质-重要有机化合物的应用7.化学反应的速率-化学反应速率的定义和表示方法-影响化学反应速率的因素-反应速率和反应机理的关系-表观活化能和催化剂的作用8.化学能与能量变化-化学能和化学能的转化-化学反应中的能量变化-燃烧反应的热效应-化学反应的焓变计算以上是沪教版九年级化学的主要知识点总结。
通过对这些知识点的学习，学生将能够理解物质的基本组成和结构，掌握化学方程式的书写和化学计算的方法，认识酸碱和氧化还原反应的基本原理，了解有机化学的基础知识，以及掌握化学反应速率和能量变化等方面的知识。
这些知识将为学生进一步学习高中化学打下坚实的基础。
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
化学识记内容汇总一、常见物质的颜色的状态1、黑色固体——单质：石墨、炭粉、铁粉氧化物：CuO、MnO2、Fe3O42、KMnO4为紫黑色3、红色粉末：★Cu、★Fe2O3、红磷4、绿色粉末：Cu2(OH)2CO35、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）6、具有刺激性气体的气体：★NH3、SO2、HCl（皆为无色）二、化学之最★1、组成地壳的前四位元素：氧（最多的非金属）、硅、铝（最多的金属）、铁2、空气中含量最多的物质是氮气、最多的元素是氮元素★3、相对分子质量最小的氧化物是水，氧元素质量分数最大的化合物是过氧化氢4、相同条件下密度最小的气体是氢气。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞（Hg），熔点最高的金属是钨（W）★7、人体中含量最多的元素是氧，最多的物质是水。
8、目前世界上年生产量最高，使用最广泛的金属是铁；三、初中化学中的“三”1、还原金属氧化物常用的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。
2、水污染的三个主要原因：(1)工业废水；(2)生活污水；(3)农业农药、化肥3、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大4、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 ★不含CO25、工业三废：废水、废渣、废气6、可以直接加热的三种仪器：试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷）、燃烧匙（铜、铁）7、质量守恒的三不变：元素种类质量不改变、原子种类数目不变、总质量不变★8、具有可燃性的三种常见气体：H2、CO、CH4 燃烧后火焰颜色为淡蓝色，不纯会爆炸，点燃前要验纯（思考区分方法）四、常见物质用途（1）稀有气体：保护气、霓虹灯和激光、氦气用于探空气球（2）氮气：保护气（3）石墨：铅笔芯、电极、润滑剂（5）氢气：最理想清洁燃料（4）焦炭：冶炼金属、作燃料（6）一氧化碳：作燃料（煤气）、冶炼金属（7）石灰石：炼铁、建筑材料、补钙剂（8）氢氧化钙：配制波尔多液（与硫酸铜混合）（9）21世纪“材料之星：纳米材料（10）照明弹：Mg (11) 烟雾弹: P(12)甲烷（CH4）:天然气、沼气、瓦斯爆炸（13）铁粉：食品除氧剂、双吸剂五、初中化学方程式1、O2的化学性质：支持燃烧，生成氧化物4P+5O22P2O5； S + O2SO2； 3Fe +2O2Fe3O4C + O2CO2 2 H2+O22H2O 2Mg+O22MgO2、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑；2KClO32KCl+ 3O2↑。
知识点总结一、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg(3)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (4)过氧化氢(H2O2)：双氧水(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)硫酸H2SO4(7)硝酸HNO3 磷酸H3PO4(8)亚硫酸：H2SO3(9)氢硫酸：H2S (10)氯酸HClO3(11)生石灰、氧化钙：CaO (12)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(13)Ca(OH)2水溶液（俗名石灰水）(14)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(15)氨气：NH3（碱性气体）(16)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(17)氯化钠（NaCl）：食盐（粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解）(18)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）(19)纯碱、苏打、口碱：Na2CO3（碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O）(20)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(21)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(22)波尔多液CuSO4和Ca(OH)2(23)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(24)甲醇：CH3OH有毒、失明死亡(25)酒精、乙醇：C2H5OH 一氧化碳和氢气水煤气CO和H2(26)CH4 ：沼气、瓦斯、天然气(27)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 (红棕色)、红磷4、硫：淡黄色5、绿色：Cu2(OH)2CO3 、K2MnO46、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO210、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)三、物质的溶解性盐的溶解性：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水碱的溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
如：Mg(OH)2CaCO3 BaCO3Ag2CO3等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素：铝2、地壳中含量最多的非金属元素：氧3、空气中含量最多的物质：氮气4、空气里含量最多的元素：氮5、人体中含量最多的元素：氧6、形成化合物种类最多的元素：碳7、天然存在最硬的物质：金刚石7、最简单的有机物：甲烷CH48、金属活动顺序表中活动性最强的金属：钾9、相对分子质量最小的氧化物：水H2O10、相同条件下密度最小的气体是氢气：H211、导电性最强的金属：银12、相对原子质量最小的原子：氢13、熔点最小的金属：汞14、日常生活中应用最广泛的金属：铁15、未来最理想的燃料：H216、相对分子质量最小的物质：H217、最早利用天然气的是中国18、中国最大煤炭基地在山西省19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现、宋朝应用）；20、最早发现电子的是英国的汤姆生21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
不带电的三种微粒：分子、原子、中子。
构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀有气体元素质量守恒解释的原子三不变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变物质组成与构成的三种说法：(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。
化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律黑色金属只有三种：铁、锰、铬生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO (2)Fe2O3(3) Fe3O炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
溶液的特征有三个：(1)均一性(2)稳定性(3)混合物饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温(2)加溶剂不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度升高而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂） 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
三大气体污染物：SO2、CO、NO2酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器工业三废：废水、废渣、废气可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化三大化学肥料：N、P、K六、化学中的“一定”与“不一定”化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）缓慢氧化不一定会引起自燃。
燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定是化学变化。
（例如高压锅爆炸是物理变化。
）原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分 同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。
（第一层为最外层2个电子）具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。
（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于W。
有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应(例如:一氧化碳还原氧化铁等)。
但一定有元素化合价的改变。
分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。
（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化单质一定不会发生分解反应。
同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
阳离子不一定是金属离子。
如H+、NH4+。
在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
