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一、基本反应类上海市初中化学方程式汇总型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3+H2O===H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O+CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO31、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（五）、其它56、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO259、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质+酸盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑3、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑4、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6、铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑7、镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑8、铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（二）、金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （三）、碱性氧化物+酸盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===CaCl2+H2O （四）、酸性氧化物+碱盐+水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O （五）、酸+碱盐+水23、盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O（六）、酸+盐另一种酸+另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl （七）、碱+盐另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （八）、盐+盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO348、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3+H2O===H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O五、化学方程式反应现象应用1、2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe+3O2高温2Fe2O37、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2+O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3MnO2和Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3+3H2△W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2△Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属34、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属35、C+CO2高温2CO36、CO2+H2O===H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去38、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理50、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg+FeSO4===Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色56、Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)257、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O白色固体溶解61、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O白色固体溶解62、CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O白色固体溶解64、MgO+2HCl===MgCl2+H2O白色固体溶解65、CaO+2HCl===CaCl2+H2O白色固体溶解66、NaOH+HCl===NaCl+H2O白色固体溶解67、Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O蓝色固体溶解68、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O白色固体溶解69、Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O72、HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理73、Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解75、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O白色固体溶解77、MgO+H2SO4===MgSO4+H2O白色固体溶解78、2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O79、Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解80、Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O81、Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O白色固体溶解82、2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解83、2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理86、Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理87、Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O白色固体溶解88、CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解90、MgO+2HNO3===Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解91、CaO+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解92、NaOH+HNO3===NaNO3+H2O93、Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解94、Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解95、Al(OH)3+3HNO3===Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解96、Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O97、Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH+H3PO4===3H2O+Na3PO499、3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4100、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、101、2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）102、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成103、AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成104、MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl105、CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成106、CaO+H2O===Ca(OH)2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用108、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱109、Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成110、Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成111、CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水112、CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末113、AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子114、BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子115、CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成116、MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成117、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑118、MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑119、NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子120、NH4Cl+KOH===KCl+NH3↑+H2O生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

化学方程式 反应现象 应用2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2−−−→点燃 CO 2氧气中剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量2KClO 3 2MnO∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4→Al 2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2∆−−→ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为黑色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性CuSO4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C+O 2−−−→点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2−−−→点燃 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO −−−→高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C−−−→高温 4Fe+3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C−−−→高温3Fe+2CO2↑冶炼金属 C+CO2−−−→高温 2COCO2+H2O →H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 ∆−−→CO2↑+H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2∆−−→ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成CaCO3 −−−→高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl →2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl →MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO ∆−−→ Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO−−−→高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe+CuSO4→Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4→Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl →2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl →2AlCl3+3H2O 白色固体溶解CuO+2HCl →CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2OHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4→CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4→MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4 的原理BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4的原理CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色Fe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4•5H2O→CuSO4+5·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+5H2O →CuSO4•5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯元素BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2→BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+ CO2↑。

初中化学方程式大全（版） 化合反应2MgO 现象：剧烈燃烧 耀眼白光 生成白色固体.放热. Fe 3O 4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 2A12O 3 2H 2O 2P 2O 5 SO 2CO 2现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊_ _ _ _ 点燃 _ _ _ 2C+O2 2CO高温9、 二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 22CO点燃10、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2 2CO 211、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO 2+H 2OH 2CO 312、 生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca （OH ）2 13、 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4+5H 2O CuSO 4 5H 2O点燃14、 钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应15、 实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2MnO22H 2O+O 2T16、 加热高镒酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 f17、 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2仟O 2f18、 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 H2O+CO 2 f高温19、 高温燧烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaCO 3 CaO+CO 2 ?置换反应20、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu21、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2f 22、 镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl MgCl 2+H 2f23、氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O1、 镁在空气中燃烧： 2Mg+O 22、 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 23、 铝在空气中燃烧：4A1+3O 24、 氢气在空气中燃烧： 2H 2+O 25、 红磷在空气中燃烧：4P+5O 26、 硫粉在空气中燃烧： S+O 27、 碳在氧气中充分燃烧： C+O 28、碳在氧气中不充分燃烧:其他27、 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4 Cu （OH ）2>Na 2SO 4.......................................................... 占燃28、 甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2CO2+2H 2O.. .. ....................... 占燃29、 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 ''将 2CO 2+3H 2O30、 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuOCu+CO 2 高温31、 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 232、 二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳） ：Ca （OH ）2+CO 2 CaCO 3>H 2O 33、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O34、 石灰石（或石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） ：CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2f35、 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） ：Na 2CO 3+2HCl2NaCl+H 2O+CO 2 f一.物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热： 2Cu+O 22CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2+O 2 点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P+5O 2 点燃2P 2°57. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2点燃 2CO ⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O 2点燃2CO 225、水蒸气通过灼热碳层H 2O+C高温 H 2+CO 26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2 f24、木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO 2 f高温11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H 2O几个分解反应:几个氧化还原反应:12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2点燃 2CO 2+3H 2O13. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电2H2T+O2T14. 加热碱式碳酸铜：CU 2（OH ）2CO 32CUO+H 2O+CO 2T15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化猛） :2KC1O 3MnO2— —木22KCl+3O 2 f16. 加热高镒酸钾：2KMnO 4 K a MnO 4+MnO 2+O 2T17. 碳酸不稳定而分解:H 2CO 3H 2O+CO 2 f 18. 高温燧烧石灰石: CaCO 3高温CaO+CO 2f19. 氢气还原氧化铜: H 2+C U O CU+H 2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CUO高温 2CU+CO2 f 21. 焦炭还原氧化铁: 3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2 f⑵金属单质+34. 铁和硫酸铜溶液反应: 35. 锌和硫酸铜溶液反应: 36. 铜和硝酸汞溶液反应: ⑶碱性氧化物 +酸----- 37. 氧化铁和稀盐酸反应:—— 另一种金属 +另一种盐 Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+F&O4 3Fe+2CO2 f23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+C U O C U+CO 2高温24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO 2高温25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+酸---------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO4 ZnSO4+H 2f27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4 FeSO4+H2f28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H2T29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO4 Al2(SO4)3+3H 2f30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl2+H2f31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl2+H 2f32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl 2+H2T33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2 f盐（溶液）Zn+CuSO 4 ZnSO4+CuCu+Hg(NO 3)2 Cu(NO3)2+Hg盐+水Fe2O3+6HCl 2FeCb+3H 2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4+2KOH 3SO 4+2H 2。

上海版初中化学方程式大全work Information Technology Company.2020YEAR初中化学方程式大全（上海版）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃 2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO −−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO ∆−−→ Cu+H 2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 −−−→高温4Fe+3CO 2↑ 其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 −−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑一． 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 −−−→点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−→点燃 2CO ⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO 2+2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3∆−−→2CuO+H 2O+CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32MnO ∆−−−→ 2KCl+3O 2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4∆−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO ∆−−→ Cu+H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温 4Fe+3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+2CO 2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→Cu+CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温 2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2→Cu(NO 3)2+Hg ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4→MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH→KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O→H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O→2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O→H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O∆−−→CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O化学方程式 反应现象 应用2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O 2∆−−→2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3银白金属变为白色固体 3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O 2−−−→点燃 CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2−−−→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH 4+2O 2−−−→点燃 2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+5O 2−−−→点燃 2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3 2MnO ∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4∆−−→ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO∆−−→ 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H 2O −−−→通电 2H2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH 4HCO 3∆−−→NH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O 3+3H 2∆−−→ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4+4H 2∆−−→ 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H 2∆−−→ W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3+3H 2∆−−→ Mo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl 2 −−−→点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2+Cl 2−−−→点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C+O 2−−−→点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe 2O 3+3C −−−→高温 4Fe+3CO 2↑冶炼金属Fe 3O 4+2C −−−→高温3Fe+2CO 2↑冶炼金属 C+CO 2−−−→高温2CO CO 2+H 2O →H 2CO 3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H 2CO 3∆−−→CO2↑+H 2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H 2O+CO 2→Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO 3)2∆−−→ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3∆−−→ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO 3 −−−→高温CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO 3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO ∆−−→ Cu+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe 2O 3+3CO −−−→高温2Fe+3CO 2冶炼金属原理 Fe 3O 4+4CO −−−→高温 3Fe+4CO 2冶炼金属原理 WO 3+3CO −−−→高温W+3CO 2冶炼金属原理 CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+4H 2O C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO 4→Fe+MgSO 4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4→Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl→2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl→CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl→MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl→CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl→NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2OHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4→ Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4→CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4→MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3→2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3→Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3→Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3→NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4→3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4→ (NH4)3PO42NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O→CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O →CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2→ BaCl2 + Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2↑NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

上海版初中化学方程式大全上海版化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温2CO2CO210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2OH2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O2NaCl14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4MnO2K2MnO4+MnO2+O2↑通电2H2↑+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO高温CaO+CO2↑Cu+H2O上海版化学方程式24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温高温2Cu+CO2↑H2+CO4Fe+3CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3其他高温27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO点燃点燃Cu+CO2高温31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：2MgO1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2Fe3O42.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃点燃2CuO3.铜在空气中受热：2Cu+O22Al2O34.铝在空气中燃烧：4Al+3O22H2O5.氢气中空气中燃烧：2H2+O22P2O56.红磷在空气中燃烧：4P+5O2SO27.硫粉在空气中燃烧：S+O2CO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O22CO9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃点燃点燃点燃点燃点燃⑵化合物与氧气的反应：2CO210.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃上海版化学方程式燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O燃12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3通电2CuO+H2O+CO2↑MnO215.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑CaO+CO2↑高温17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O高温2Cu+CO2↑20.木炭还原氧化铜：C+2CuO21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温高温4Fe+3CO2↑3Fe+2CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O423.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2高温2Fe+3CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O33Fe+4CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HClZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HClFeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HClMgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu高温上海版化学方程式36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HClCaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOHNaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOHNaNO3+H2O⑹酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2N aCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO3上海版化学方程式73．生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2OH2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22Cu+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2CuO红色金属变为黑色固体点燃4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰S+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料2H2+O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4P+5O22H2O+CO2蓝色火焰、CH4+2O2放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4点燃点燃点燃点燃点燃点燃变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使2C2H2+5O2点燃无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KClO3 MnO22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水2H2OCu2(OH)2CO3体铜绿加热NH4HCO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体上海版化学方程式碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2气的还原性WO3+3H2W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性点燃MoO3+3H22Na+Cl22NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧2CO+O2点燃点燃点燃C+CuO金属2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼4Fe+3CO2↑冶炼金属3Fe+2CO2↑冶炼金属高温高温高温高温2Fe2O3+3CFe3O4+2CC+CO22COCO2+H2OH2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头上海版化学方程式CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰高温CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe+3CO2冶炼金属原理高温高温Fe2O3+3CO3Fe+4CO2冶炼金属原理Fe3O4+4COWO3+3COW+3CO2冶炼金属原理点燃高温CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的C2H5OH+3O2点燃燃烧Fe+CuSO4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HClCuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HClZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HClMgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HClCaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HClNaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OHCl+AgNO3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色上海版化学方程式ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO43H2O+Na3PO43NH3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2OCa(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2OCuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2OCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成上海版化学方程式CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOHKCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

一、化合反应1．镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光、放热、白烟，白色固体）2．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （火星四射、放热、黑色固体）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO （红变黑）；2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （淡蓝色火焰）6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2（蓝色火焰）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （刺激性气味；空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰）8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （白烟，白色固体）9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （高炉炼铁，产生还原剂CO ）10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 （放热）12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．亚硫酸氧化成硫酸：2H 2SO 3+ O 2 == 2H 2SO 417．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl 18．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl19．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl （白烟）二、分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿变黑）3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5. 氯酸钾与二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ （正氧负氢，氧一氢二）7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O8．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑10．小苏打（碳酸氢钠）加热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 +H 2O+CO 2 ↑三、置换反应1．氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂 粉尘 点燃 点燃 === △ === △ === △ ===MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === △ === △ === 点燃MnO 2=== △ 点燃2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与稀酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑（溶液变为浅绿色）6．实验室制取氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑7. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ＝ Cu + ZnSO 48．湿法炼铜法：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （溶液由蓝色变浅绿色；铁表面析出红色固体）9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag （溶液变蓝；铜片表面变黑）10．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四、复分解反应1．中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ； Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2OHCl + NH 3·H 2O ＝ NH 4Cl + H 2O ； H 2SO 4 + 2NH 3·H 2O ＝ (NH 4)2SO 4 + 2H 2O2．金属氧化物与酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （黑色固体溶解，溶液变为蓝色）； Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe 2O 3 +3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （除锈，溶液变为黄色）；3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （实验室制备CO 2）；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O ； 2HNO 3 + CaCO 3 ＝ Ca(NO 3)2 + H 2O + CO 2↑ C u 2(O H )2C O 3+4HCl == 2CuCl 2 + 3H 2O+CO 2↑ （溶液由无色变为蓝绿色）4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH （纯碱制烧碱）；CuSO 4 + Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO 4 (配制波尔多液）；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ； CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气： NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O （湿润的红色石蕊试纸变蓝） (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；(NH 4)2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五、其他反应1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（红变黑）； Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 2（黑变红）2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；（检验CO 2） （吸收CO 2或SO 2） CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O ； SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O （蓝色火焰）； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 4．呼吸作用 C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O5．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === === 叶绿素 点燃 === 光照 === △ ===△ === △ === 高温 ===高温 === 高温===。

初中化学方程式大全（上海版） 化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3−−−→高温CaO+CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO−−−→高温2Cu+CO 2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 −−−→高温4Fe+3CO 2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO∆−−→ Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温2Fe+3CO 232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑ 一． 物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 −−−→点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−→点燃2CO ⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电2H 2↑+O 2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3∆−−→2CuO+H 2O+CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32MnO∆−−−→ 2KCl+3O 2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4∆−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO ∆−−→ Cu+H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO−−−→高温 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温 4Fe+3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+2CO 2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO∆−−→Cu+CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温 2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4−−−→高温3Fe+4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2→Cu(NO 3)2+Hg ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4→MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH→KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3→AgCl↓+HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2→BaSO 4↓+2HCl ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3→Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2→Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2→Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3→CaCO 3↓+2NaOH ⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3→AgCl↓+NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2→BaSO 4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+H 2O →H 2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O →2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O →H 2SO 4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O∆−−→CuSO 4+5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O化学方程式 反应现象 应用2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O 2∆−−→2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3银白金属变为白色固体 3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O 2−−−→点燃CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2−−−→点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH 4+2O 2−−−→点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+5O 2−−−→点燃2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3 2MnO∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4∆−−→ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO∆−−→ 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H 2O −−−→通电2H2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH 4HCO 3∆−−→NH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2∆−−→ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe 3O 4+4H 2∆−−→ 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H 2∆−−→ W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3+3H 2∆−−→ Mo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl 2 −−−→点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H 2+Cl 2−−−→点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C+O 2−−−→点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O 2−−−→点燃2CO 2蓝色火焰 煤气燃烧 C+CuO−−−→高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe 2O 3+3C −−−→高温 4Fe+3CO 2↑冶炼金属 Fe 3O 4+2C −−−→高温3Fe+2CO 2↑冶炼金属C+CO 2−−−→高温 2COCO 2+H 2O →H 2CO 3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H 2CO 3∆−−→CO2↑+H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H 2O+CO 2→Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO 3)2∆−−→ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3∆−−→ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3−−−→高温CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO 3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO∆−−→ Cu+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe 2O 3+3CO −−−→高温 2Fe+3CO 2冶炼金属原理 Fe 3O 4+4CO −−−→高温 3Fe+4CO 2冶炼金属原理WO 3+3CO−−−→高温 W+3CO 2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+4H 2O C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO 4→Fe+MgSO 4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO 4→Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 Na 2O+2HCl →2NaCl+H 2O 白色固体溶解CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl→MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl→CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl→NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2OHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4→CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4→MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3→2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3→Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3→Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3→NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4→3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4→(NH4)3PO42NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O→CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O →CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2→BaCl2 + Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑MgCO3 + 2HCl →MgCl2 + H2O + CO2↑NH4NO3 + NaOH →NaNO3 + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl + KOH →KCl + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学方程式大全（上海版）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧。

耀眼白光。

生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 2−−−→高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO 2+H 2O →H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca （OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法)：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑23、氢气还原氧化铜:H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温4Fe+3CO 2↑ 其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca （OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳）:2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)： Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑一． 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1。

初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）-------新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属--------盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物--------盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱--------盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物--------盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸--------盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸--------另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱--------另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

化学方程式一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO5.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃2SO3二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑15.加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑“铜绿”受热的变化Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl +3O2↑三．呼吸、光合作用：19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3△ 2Fe + 3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气（置换反应）(注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 )22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。

一、化合反应： 1.镁带在空气中燃烧：2Mg+O 2−−→−点燃2MgO （剧烈反应，发出耀眼的白光，生成白色粉末） 2.硫在空气中燃烧：S+O 2 −−→−点燃SO 2(燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰) 3.碳在空气中燃烧（氧气充足）：C+O 2−−→−点燃CO 2(燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体使石灰水变浑浊) 4.碳在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O 2−−→−点燃2CO 5.碳在高温条件下还原二氧化碳：CO 2+C −−→−高温2CO 6.磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5（剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 ） 7.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2−−→−点燃Fe 3O 4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热) 8.氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−→−点燃2H 2O （淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2−−→−点燃2CO 2（蓝色火焰） 10.二氧化碳通入水中：CO 2+H 2O →H 2CO 3（碳酸使石蕊变红）11.生石灰与水反应：CaO+H 2O →Ca(OH)2（放出大量的热）二、分解反应：1.氯酸钾受热分解：2KClO 3−−→−2MnO 2KCl+3O 2↑（生成的气体使带火星的木条复燃）2.高锰酸钾受热分解：2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.水通电分解：2H 2O −−→−通电2H 2↑+O 2↑4.双氧水分解：2H 2O 2−−→−2MnO 2H 2O+O 2↑5.碳酸分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑（石蕊红色褪去）6.碳酸钙高温条件下分解：CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑三、置换反应：1.金属与酸反应： 硫酸盐酸锌 铁Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ （有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解） （有大量气泡产生、溶液变成浅绿色）镁 铝 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 2.氢气还原氧化铜：H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O （黑色固体逐渐变成红色，试管口有水珠出现） 3.碳还原氧化铜：C+2CuO −−→−高温2Cu+CO 2↑（黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 4.碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−→−高温4Fe+3CO 2↑（红色逐渐变为黑色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体）5.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu （铁的表面覆上一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色）6.锌与硫酸铜溶液反应：CuSO 4+Zn →ZnSO 4+Cu7.铜与硝酸银溶液反应：2AgNO 3+Cu →Cu(NO 3)2+2Ag （铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液变成蓝色）8.铝与与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4 →Al 2(SO 4)3+3Cu四、复分解反应：（一）酸+金属氧化物→盐+水：1.盐酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色）2.硫酸与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O3.硫酸与氧化铜反应：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O （黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色）4.盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O（二）酸+碱→盐+水（中和反应）：1.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O （蓝色固体溶解，溶液变蓝色）2.氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O3.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl →NaCl+H 2O4.氢氧化钠与硫酸反应： 2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O5.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O(三)酸+盐→新盐+新酸：1.碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑（固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体）2.碳酸钠与盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑3.碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl →NaCl+H2O+CO 2↑(四)碱+盐→新盐+新碱：1.氢氧化钠与硫酸铜反应：CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4（生成蓝色沉淀）2.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3→CaCO 3↓+2NaOH （生成白色沉淀）(五)盐+盐→两种新盐：1.碳酸钠与氯化钙反应：Na 2CO 3+CaCl 2→CaCO 3↓+2NaCl （生成白色沉淀）五、其他反应（不属于四种基本反应类型）：（一）一氧化碳还原氧化物： 1.一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO −→−∆Cu+CO 2（黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体） 2.一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3+3CO −→−∆2Fe+3CO 2 （二）碱+非金属氧化物→盐+水1.氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O2.氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO 2→Na 2SO 3+H 2O3.氢氧化钙吸收二氧化碳：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O（三）有机物与氧气反应： 1.甲烷燃烧：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊） 2.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O 3.葡萄糖氧化：C 6H 12O 6+6O 2−−→−点燃6CO 2+6H 2O 初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。