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生活中常见的盐二教案【篇一：生活中常见的盐二教案】生活中常见的盐（第二课时）生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽教学设计生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写。
初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。
所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。
生活中常见的盐(第二课时)教学设计生活中常见的盐（第二课时）教学设计【教材分析】本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质及用途；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写掇皂扣爆韵膀缮谎厄省舰嗜鸣孕灭搭洗隧字易莉展侣混此顾膀慨拔缴桃骚坎橙吞胖砖韧撑宅瑟浚揉婿姓行荷因柜踊候厕脏瞒壶槽诺馅蒂裸颈炔剩徽【学情分析】本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了食盐的用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
【教学目标】知识与技能目标(1)理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(3)能够正确的书写复分解反应的化学方程式；(4)能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质。
过程与方法目标(1)通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；(2)以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习能力。
情感态度与价值观目标(1)让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；( 2)让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
【重难点分析】重点：复分解反应的概念和反应的条件。
难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。
【教学过程】一、讲授新课1．复习旧知，引入新课（1）分析常见复分解反应方程式（课件展示）AB+CD=AD+CB（2）复习复分解反应的定义及特点引入板书：复分解反应发生的条件2．设计探究，归纳条件提出问题：是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。
学生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计并实验，判断复分解反应的发生。
药品：稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液酚酞溶液仪器：试管、试管架、药匙、镊子组织学生讨论设计实验过程，并记录实验现象。
归纳实验过程和现象学生讨论：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？学生归纳：有水(海)、沉淀（陆）或有气体(CO2或NH3)（空）生成，复分解反应才能发生。
学生活动：学生回忆酸碱盐的溶解性，解答应用1、23 ．总结归纳，有效应用师生共同探究各种复分解反应类型及发生条件先由学生归纳酸碱盐的通性再判断哪些属于复分解反应类型(1)酸+ 金属氧化物→盐+ 水条件：该反应大部分情况都能发生(2)酸+ 碱→盐+ 水条件：①酸和碱至少有一种可溶；②有水生成(3)酸+ 盐→新盐+ 新酸这种反应类型包括两种：A ．酸与碳酸盐反应。
第十一单元盐日期节数
课题1 生活中常见的盐
一、盐的化学性质
1、盐能与活泼金属反应
Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu
Al＋CuSO4→
Cu＋AgNO3→
通式：盐+活泼金属→新盐+新金属
2、盐能与酸反应
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
含有碳酸根或者含有碳酸氢根的物质会与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳。
检验碳酸根或碳酸氢根的方法：向少量待测量溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，说明待测液中含有碳酸根或者碳酸氢根
AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓
BaCl2＋H2SO4=H2SO4＋BaSO4↓
通式：盐+酸=新酸+新盐
3、盐能与碱反应
CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
通式：盐+碱→新盐+新碱
4、盐能与盐反应
NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
AgCl 和BaSO4是两种特殊的沉淀它们都不溶于酸
用Na2CO3Na2SO4分别与BaCl2反应生成白色沉淀再向沉淀中加入盐酸分别观察现象碳酸钠反应生成的沉淀会消失，而硫酸钠生成的沉淀不会消失
对比实验：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡，与碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡再加入盐酸观察现象。
通式：盐+盐→新盐+新盐。
课题1 生活中常见的盐（2）
【学习目标】
1.认识Na2CO3 CaCO3 NaHCO3用途。
2.了解碳酸盐共同的化学性质。
3.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
温故互查
二人小组复述，回顾下列知识：
（1）说出下列物质的类别：
① H2SO4 ② HCl ③ NaCl ④ Na2CO3 ⑤ Ca(OH)2
（2）氯化钠是生活中很重要的盐。
请回答NaCl的相关知识：
①NaCl的名称_____、俗名______；
②列举NaCl的几种用途
③粗盐提纯的实验步骤有_____、_______、________计算产率等。
设问导读
阅读课本P73~P74，回答下列问题：
[问题1]Na2CO3、CaCO3、NaHCO3有何用途？
（1）石灰石、大理石是重要的建筑材料，其主要成分是______，所以，石灰石、大理石都是______（填“混合物”或“纯净物”）。
纯净的碳酸钙是一种_______水的白色固体，属于类______化合物。
（2）大理石、石灰石有广泛的用途，在建筑上常用作石料，在工业上煅烧石灰石制取________和CO2，其反应原理是____________________（用化学方程式表示）。
在生活中，纯净的碳酸钙可作补____剂。
（3）碳酸钠俗称_______；属于_____化合物，但水溶液呈____性，PH____7。
碳酸钠有广泛的用途，在工业上用于玻璃、造纸、纺织和______的生产，与熟石灰反应可制取火碱，反应的化学方程式为______________。
（4）碳酸氢钠俗称_______，水溶液成_____性，PH____7。
它是焙制糕点所用的发酵粉的成分之一，在医疗上又是治疗______症的一种药剂。
[问题2]Na2CO3、CaCO3、NaHCO3有何共通的化学性质？
（5）它们均能与酸溶液反应产生______气体。
例如；Na2CO3 、NaHCO3 与盐酸反应的方程式分别为_____________________，__________________。
[问题3]如何检验CO32-？
（6）检验某固体或溶液中是否含有CO32-离子所用的试剂是________和_______。
例如：证明水垢（主要成分是CaCO3等）含有碳酸盐的方法是______________________ _____________________。
自学检测
1家用面碱的主要成分是Na2CO3。
其物质的类别属于（）
A.酸
B.盐
C.碱
D.氧化物
2.下列物质俗名与化学式不一致的是（）
A.氯化钠NaCl
B.纯碱Na2CO3
C.小苏打NaHCO3
D.大理石Ca(OH)2
3.下列能用作检验CO32-的试剂是（）
A.白酒
B.食盐
C.纯碱
D.食醋
4.下列物质的用途不正确的是（）
A.碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等
B.碳酸钙可作补钙剂。
C.碳酸氢钠可用于焙制糕点的发酵粉
D.工业用盐可用于食物烹调
巩固训练
1.在蒸馒头时，常往发酵的面团中加入下列物质揉和，使蒸出的馒头既不酸，又疏松多孔。
该物可能是（）
①小苏打②纯碱③石灰石④食盐
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
2.小敏在厨房取得一种白色粉末A进行如图实验
（1）若A含氢元素，则A是________，它与盐酸反应的化学方程式是_______ ________________________________。
（2）若A不含氢元素，则A是________，它与盐酸反应的化学方程式是_______ _________________________________。
（3）D→E的化学方程式是___________________________。
3.小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔。
为探究这个问题，她了解到：此类食品制作过程中常加膨松剂，如：碳酸氢钠。
小红从超市买来一袋膨松剂（碳酸氢钠），按照研究物质的一般方法对其进行探究。
①阅读使用说明：使用时与面粉混合均匀，加水搅和，成形后直接焙制；
②观察到样品为白色粉末状物质；
③取少量样品加入水，发现其完全溶解；
④用PH试纸测溶液的盐酸度，PH=11；
⑤取少量样品，向其中加入稀盐酸，产生大量气泡；
⑥取适量样品放入试管加热，产生可以是澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）请你通过以上实验判断，形成小孔的气体应该是_______。
你猜测产生这种气体的原因有_____________________。
（2）将少许面粉加入水中，取上层液用pH 试纸测量，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松的主要原因是_________________________________。
（3）请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质______________。
（4）请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途___________________________。
拓展探究
某课外活动小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分
数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉
末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和
酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣
质量的数据如右表：
(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为 (结果精确到0.1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是 。
实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g 第一次 3.4 0.3 第二次 3.6 0.4 第三次 5.0 0.5。
