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桂林市重点名校2017-2018学年高一下学期期末检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A．MgCl2B．FeCl3C．NaCl D．NH4Cl【答案】D【解析】【分析】【详解】使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，说明此物质中含有NH4+，选项D正确。
2．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。
下列说法正确的是( )A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体B．Nd、Nd和Nd的化学性质不同C．Nd原子中含有60个质子和142个中子D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素【答案】D【解析】试题分析：Nd、Nd 和Nd 互为同位素，所以A错误；同位素具有相同的质子数，具有相同的化学性质，所以B错误；Nd 原子中含有60个质子和82个中子，所以C错误；Nd、Nd和Nd 都是钕元素的不同核素，故D正确，为本题的正确答案。
考点：同位素点评：该题考查了同位素的相关知识，结合了最新的科研信息，起点高，落点低，该题比较容易。
3．巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．右图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量【答案】B【解析】分析：A．新能源又称非常规能源，是指传统能源之外的各种能源形式，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、核能等；B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量；C．氯化氢循环利用，排出的水无污染；D．火力发电产生二氧化碳；据此详解：A．化石燃料属于传统能源，故A错误；B．减少含碳物质做燃料能够减少二氧化碳的排放，故B 正确；C．从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，故C错误；D．火力发电产生二氧化碳，因此节约用电能减少CO2的排放量，故D错误；故选B。
广西桂林市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A . AB . BC . CD . D2. （2分）已知反应2CO(g)=2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是（）A . 低温下能自发进行B . 高温下能自发进行C . 低温下不能自发进行，高温下能自发进行D . 任何温度下都不能自发进行3. （2分） (2018高二下·武邑期末) 氯化铵溶液的性质是（）A . 酸性B . 中性C . 碱性D . 不能确定4. （2分）相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO 说法正确的是（）A . 电离程度：HCN＞HClOB . pH：HClO＞HCNC . 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)D . 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN5. （2分） (2017高二上·新疆期末) 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣236.6kJ•mol﹣1CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=﹣272.7kJ•mol﹣1由此不能判断（）A . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小B . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低C . 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应D . 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小6. （2分）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=﹣483.6kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1﹣E3B . N2的燃烧热为180 kJ•mol﹣1C . 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2 ，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D . 氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣906 kJ•mol﹣17. （2分）己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣67.7KJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3KJ•mol﹣1 ．则HF在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣10.4KJ•mol﹣1B . ﹣125KJ•mol﹣1C . +10.4KJ•mol﹣1D . +125KJ•mol﹣18. （2分）(2020·江西) 科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物 A（如下图所示），短周期元素 X、Y、Z原子序数依次增大，其中 Z位于第三周期。
广西省桂林市重点名校2017-2018学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图为某石英晶体的平面结构示意图，它实际上是立体网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si—Si键中插入一个O)。
在石英晶体中，氧原子与硅原子的个数的比值和由硅原子、氧原子铁石构成的最小环上Si、O的原子个数之和分别是( )A．18 B．212 C．1/28 D．1/212【答案】B【解析】【详解】由石英晶体的平面结构可知(当然立体网状结构也一样)，每个Si周围结合4个O，而每个O周围结合2个Si，所以石英晶体中氧原子和硅原子个数之比为2∶1，由于石英晶体是立体网状结构，可以看成晶体硅中的每个Si—Si键上插有一个O(如图所示)，因此在石英晶体中，由硅原子、氧原子构成的最小环上具有的Si、O的原子个数之和是12(6个Si和6个O)，故B正确。
故选B。
2．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．酒精溶于水C．冰融化成水D．HCl气体溶于水【答案】D【解析】【分析】一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。
【详解】A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B.酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故B错误；C.冰融化成水破坏分子间作用力，共价键不变，故C错误；D.HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，所以D选项是正确的。
答案选D。
3．已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A．该物质所有原子均可共面B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该有机物苯环上的一溴代物有6种【答案】C【解析】分析：该分子中含有苯环和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面体结构,根据苯和甲基的结构特点确定该分子中共平面碳原子个数,该分子结构对称,有5种氢原子,有几种氢原子其一溴代物就有几种,据此分析解答。
广西省桂林市2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题2018-2019学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 N a-23 Al-27 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”2．下列过程不涉及化学变化的是（）A．用铁矿石炼铁B．用糯米酿甜酒C．石油分馏D．海水提溴3．下列物质中，其主要成分属于烃的是（）A．汽油B．油脂C．蛋白质D．纤维素4．下列物质中．不属于有机合成材料的是（）A．合成纤维B．合成橡胶C．玻璃D．塑料5．工业上冶炼金属镁采用的方法是（）A．热还原法B．热氧化法C．热分解法D．电解法6．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne属于同一种核素C．20Ne和22Ne的中子数相同D．20Ne和22Ne的质量数相同7．在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。
经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（）A．4.0×10-8mol/(L·h) B．3.0×10-8mol/(L·h) C．2.0×10-8mol/(L·h) D．1.0×10-8mol/(L·h)8．下列物质中，只含有极性共价键的是（）A．NaCl B．O2 C．CCl4 D．NaOH9．下列图示中的变化为吸热反应的是（）A B C D10．用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（）A．B．C．D．11．下列物质中，能与Br2发生置换反应的是（）A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI12．与互为同分异构体的是（）A．B． C．D．CH3—CH2—CH313．下列有机物能与NaOH反应的是（）A．乙烷B．乙醇C．乙酸D．苯14．对右图所示苯的反应的描述不正确的是（）A．反应①的有机产物比水重B．反应①、③、④都属于取代反应C．反应②的现象是火焰明亮有浓烟D．反应④中1mol苯最多与3molH2反应15．下列各图所示的装置，能构成原电池的是（）A B C D16．硼（B）的原子序数是5，硼的最高价氧化物的水化物的化学式不可能是（）A．HBO2 B．H3BO3 C．H2BO3 D．H4B2O5 17．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，它们的原子的最外层电子数与原子序数的关系如下图所示。
广西省桂林市名校2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列变化中，需要加入适当的还原剂才能完成的是A．FeCl3→FeCl2 B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4 D．HCl→Cl22．下列反应的离子方程式中，正确的是A．盐酸与饱和澄清石灰水反应: H++OH-=H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑3．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．A B．B C．C D．D4．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有直接关系的是A．新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色(Cl2)B．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)C．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．向KI淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色(Cl2)5．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④6．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误．．的是A．金属 Na无剩余 B．金属Al有剩余C．所得溶液溶质为NaAlO2 D．Na的物质的量是0.6mol7．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A．②③⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥8．把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为A．(b/10-a/20)mol/L B．(2b-a)mol/L C．(5b-5a/2)mol/L D．(10b-5a)mol/L9．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g 不溶物。
广西省桂林市重点名校2018-2019学年高一下学期期末复习检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的保存方法正确的是A．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中B．漂白粉露置于空气中C．浓硝酸、氯水保存在棕色细口玻璃瓶中D．钠保存在盛有水的试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A. 氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故A错误；B. 漂白粉在潮湿的空气里可以和二氧化碳反应，生成的次氯酸见光易分解，须密封保存，故B错误；C. 浓硝酸、氯水见光易分解，应避光保存，故C正确；D. 金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故D错误；答案选C。
【点睛】保存即不改变物质的性质，结构决定性质，性质决定用途、保存方法等，根据各种试剂的性质，选择合理的保存方法。
2．下列物质属于合金的是（）A．不锈钢B．光导纤维C．金刚石D．铁红【答案】A【解析】A. 不锈钢属于铁合金，A正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是合金，B错误；C. 金刚石是碳单质，不是合金，C错误；D. 铁红是氧化铁，不是合金，D错误，答案选A。
3．下列环境污染与SO2有关的是A．温室效应B．水华C．化学烟雾D．酸雨【答案】D【解析】试题分析：A．因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故A错误；B．因水质富营养化造成水华现象，与N、P有关，故B错误；C．因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故C错误；D．因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故D正确；故选D。
【考点定位】考查几种物质对空气的影响【名师点晴】相关知识的归纳：根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。
广西桂林市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·临川期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。
是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收2. （2分） (2019高一上·杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是（）A . 的化学性质与相同B . 的质子数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数3. （2分） (2017高一上·岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应4. （2分）在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO4−＋16H＋＋5Na2O2 = 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。
下列说法正确的是（）A . 通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液B . O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C . KMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性D . 此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e－5. （2分）有关麦芽糖的下列叙述中，错误的是（）A . 纯净的麦芽糖是无色晶体，易溶于水，有甜味B . 麦芽糖能发生银镜反应，是一种还原性糖C . 1 mol麦芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖D . 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体6. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（）A . mol·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L－17. （2分） (2019高二下·辽阳期末) 维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压的药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是（）A . Y的分子式为C5H11O2 BrB . 含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种C . 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和ZD . 1mol Z最多可与6mol H2发生加成反应8. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
桂林市重点名校2018-2019学年高一下学期期末检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．氯气的电子式：Cl︰ClC．苯的结构简式：D．甲烷分子的比例模型：【答案】B【解析】【详解】A．葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6H12O6，故A正确；B．氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B错误；C．苯的结构简式可以表示为或，故C正确；D．甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比例模型为，故D正确；答案选B。
【点睛】本题的易错点为D，要注意比例模型和球棍模型的区别，同时注意原子的相对大小。
2．用情性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括弓内)，溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．KCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)【答案】C【解析】A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误；C、电解氯化钾时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C正确；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D错误；故选C。
点睛：本题电解池原理，分析两个电极上产生的物质是解题的关键。
电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。
3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N AB．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AC．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D．1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4N A【答案】C【解析】【详解】A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2N A个，故A错误；B．56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2N A个，故B错误；C．设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为3N A，故D错误；答案选C。
广西壮族自治区桂林市西岭中学2018年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列电离方程式书写正确的是（）A.H2SO4=2H++SO42-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.NaHSO4=Na++HSO4-参考答案：A略2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯参考答案：D略3. 已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K sp(AgCl)<K sp(AgBr)C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D略4. 证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是A．加入过量烧碱溶液，有气泡冒出B．加入过量烧碱溶液，有固体溶解C．加热至高温，有气泡冒出，并有硅酸钙生成D．先加过量盐酸搅拌，有不溶性物质剩余及气泡冒出参考答案：D5. 在反应3Cl2＋8 NH3 = N2＋6NH4Cl中，氧化剂与还原剂分子个数之比为A．8:3 B．3:2 C．3:8 D．1:3参考答案：B略6. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤参考答案：B略7. 在右图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。
2018年广西壮族自治区桂林市临桂县第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C2. 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl22NaClC．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】四种基本反应类型分别是化合、分解、置换、复分解，发生氧化还原反应，元素的化合价应发生变化，根据反应的特征和元素的化合价是否发生变化解答该题．【解答】解：A．为分解反应，Mn和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B．为化合反应，Na和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为置换反应，Fe和Cu的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Fe和C的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故D选．故选D．3. 华中科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li－空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的100至1000倍。
该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子进行还原反应，从而产生电能。
则下列说法正确的是A. Li电极是该电池的正极B. O2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－C. 12g单层石墨中含有六元环的个数为0.5N A（结构示意图如图，N A表示阿伏加德罗常数的值）D. 放电时，电池中有OH－向负极移动参考答案：C【详解】A.由题干信息知，锂失电子，作电池的负极，故A错误；B.锂是活泼金属，能与水剧烈反应，因此该电池中没有H2O，更没有OH－，故B错误；C.由题图知，每个六元环含碳原子数为6×＝2(个)，所以12 g单层石墨中含六元环的个数为＝0.5N A，故C正确；D.根据B中分析可知D错误。
2018年广西省桂林市高一下学期期末质量检测化学试题说明：1．本试卷分为I 、Ⅱ卷两部分，试题共五大题24小题。
请将I 卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卷中。
2．可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Si —28 S —32Cl —35.5 Cu —64第I 卷选择题(共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列物质不属于“城市窄气质量日报”报道内容的是A ．二氧化硫B ．二氧化氮C ．可吸人颗粒物D ．二氧化碳2．下列各组物质中属于同位索关系的是A ．4019K 与4020CaB ．2T O 与2H OC ．4019K 与3919KD ．金刚石与石墨3．磷酸钙系陶瓷，足一种新型无机非金属材料，它可以用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的A ．生物功能B ．电学特性C ．光学特性D ．耐高温特点4．牙齿漂白正成为一种时尚，每晚只需把牙齿漂白剂放在定做好的托盘内漂白牙齿1小时，1个月后，牙齿会变得非常洁白。
下列物质中溶于水后所得溶液可以作为牙齿漂白剂的是A ．2ClB ．2SOC ．22Na OD ．22H O5．下列说法不正确的是A ．硅在自然界只以化合态存在B ．二氧化硅不能与水反应，所以它不是酸性氧化物C ．碳族元素的主要化合价是+4和+2D ．不能用瓷坩埚熔化氧氧化钠固体6．只用一种试剂可以鉴别24Na SO 、23Na SO 、23Na CO 、23Na SiO 四种无色溶液，此试剂可以是A ．HCl 溶液B ．NaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．2BaCl 溶液7．下列物质中，含有非极性共价键的是A ．2H OB ．22Na OC ．2MgClD ．NaOH8．下列有关原子结构和元素周期表的表述正确的是A ．原子序数为15的元素，其最高化合价为+3B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素C ．除短周期外，其它周期都包含18种元素D ．第二周期ⅣA 族元素的原子，其核电荷数和中子数一定都为69．下列关于物质性质的比较，不正确的是A ．氧化性强弱：222Cl Br I >>B ．原子半径大小：Se S O >>C ．碱性强弱：23NaOH Mg(OH)Al(OH)>>D ．导电性强弱：石墨<单晶硅<金刚石10．在一定体积的118mol L -⋅的浓硫酸中加入过最铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸为0.9mol ，则浓硫酸的体积A ．等于50mLB ．大于50mLC ．等于100mLD ．大于100mL11．下列说法正确的是A ．可以用澄清石灰水搭别SO 2与CO 2B ．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO 3C ．SO 2使KMnO 4溶液褪色，足由于SO 2的还原性D ．将铝片放人冷的浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应12．对反应方程式：2SiO 3C +SiC 2CO +↑的下列描述正确的是A ．C 既足氧化剂义是还原剂B ．Si 被还原，C 被氧化C ．SiO 2是氰化剂，C 是还原剂D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：113．向含有24SO -、23CO -、Cl -的溶液中加入足量2BaCl 溶液后，再加入足量稀盐酸，可观察到A ．沉淀小溶解B ．沉淀部分溶解C ．沉淀消失D ．无明显现象14．下列提纯物质的方法正确的足A ．除去二氧化碳气体中，的二氧化硫气体：将混合气体通过足量碳酸钠溶液B ．除去铁粉中的硫粉：将混合粉末在空气中加热，使硫燃烧生成二氧化硫气体挥发C ．除去SiO 2中的CaCO 3：加入过量盐酸后过滤D ．除去硅铁合金中的铁：加人过量氢氧化钠溶液后过滤l 5．下列事实与浓硫酸的脱水性有关的是A ．浓硫酸使纸片变黑B ．浓硫酸可以和灼热的木炭反应C ．在空气中敞口放置浓硫酸，一段时间后，浓硫酸质量增加D ．把硫酸铜蓝色晶体放人浓硫酸中，一段时间后，硫酸铜变成白色16．X 、Y 均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A ．X 、Y 一定不是同周期元素B ．若两种离子分别为a m X +、b n Y -，则m+a=n —bC ．若两种离子分别为2X -、Y -，则2X -还原性一定大于Y -D ．若X 的原子半径大于Y ，则气态氢化物的稳定性m H X 一定大于H n Y第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、填空题(共29分)17．元素周期表巾同一横行的短周期元素，其_______相同，_______不同；同一纵列的主族元素，其_______相同，_______不同。
18．位于第三周期的碳族元素是_______ (写元素符号)，其原子结构示意图为_______，该元素的气态氢化物的化学式为______________，最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。
19．过氧化氢水溶液俗称_______，呈_______性(填弱酸或弱碱)；过氧化氢的电子式为__________。
实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式是______________。
20．M 元素原子最外层电子数是内层电子总数的两倍，则元素M 处于周期表的第_______周期第_______族，它的单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式是____________。
根据题意，用元素符号或化学式填空：(1)这几种元素中，金属性最强的是_______；化学性质最不活泼的是______________。
(2)G 元素和H 元素的核电荷数之差是_______；含有6个中子的E 原子的化学符号为______________。
(3)A 、B 、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序为_____________________。
(4)用电子式表示H 元素跟A 元素形成化合物的过程_____________________。
(5)C 、D 两元素比较，金属性较强的是_______，可以验证该结论的实验是_______ (用编号表示)。
①将在空气中放置已久的C 和D 的单质分别与热水反应②将除去氧化物薄膜的C 与D 的单质分别和热水作用，并滴人酚酞溶液③将除去氧化物薄膜的C 与D 的单质分别和2mL1mol ·L 1-的盐酸反应④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(6)D 和F 两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式_____________________。
三、推断题(共8分)22．由短周期元素形成的单质和化合物之间有如下转化关系(图中某些反应的生成物已略去)。
已知A 、E 、H 为单质，组成E 单质的元素在地壳中含量仅次于氧，反应①②都是工业生产中的重要反应。
(1)请写出B 的一种重要用途___________________________________。
(2)反应①的化学方程式是__________________________________________。
(3)反应②的化学方程式是_____________________，这是工业上制取_______的重要反应之一。
(4)G 与足量F 溶液反应的离子方程式___________________________________。
四、实验题(本题共7分)23．将黄色有毒的一氧化铅(化学式为PbO)与炭粉混合，在加热条件下能发生下列反应： 22PbO C 2Pb CO ,PbP C Pb CO +∆+↑+∆+↑某同学设计了如下实验证明一氧化铅中含有氧元素(装置如图)，试管Ⅲ中盛放澄清石灰水。
(1)实验前要向装置中通人干燥氮气，日的是_______________________；反应结束后还要通一段时间的氮气直到产物冷却，目的是________________________________。
(2)Ⅲ处澄清石灰水的作用是________________________________________________。
(3)要确保试管Ⅲ中的变化现象明显，混合物中碳的含量应相对__________ (填较多或较少)，原因是________________________________________________。
(4)若将干燥的N 2改为干燥的H 2，则对Ⅱ、Ⅲ装置做怎样的调整也能达到实验目的：________________________________________________________________________。
五、计算题(本题8分)24．向氢氧化钠溶液中缓缓通入CO 2时，首先生成碳酸钠，当CO ：过量时，碳酸钠进一步反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2232CO 2NaOH Na CO H O +=+23223Na CO CO H O 2NaHCO ++=(1)依此原理写出向氢氧化钠溶液中缓缓通人二氧化硫气体所发生反应的化学方程式：①___________________________________；②___________________________________。
(2)标准状态下，向100mL2mol L -⋅的NaOH 溶液中通入3．361．二氧化硫气体，试计算确定反应后所得溶液中的溶质组成及其物质的量。
桂林市2018年下学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．D 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．D 10．D 11．C 12．A 13．B 14．C 15．A16．C二、填空题（方程式每个2分，不配平不得分，必要的反应条件和生成物状态不标合扣1分；除特别注明外，其余每个答案1分，共29分）17．电子层数 最外层电子数（或原子半径） 最外层电子数 电子层数（或原子半径）18．Si423SiH H SiO （或44H SiO )19．双氧水 弱酸222222H O MnO 2H O O +↑ 20．二 IV A 24C 2H SO (+浓）222CO 2SO 2H O ∆+↑+21．（1） K Ar （2） 18 126C （3）K Na Mg >>（4）（5）Mg ② ③ （6）2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+三、推断题（方程式每个2分，不配平不得分，必要的反应条件和生物状态不标合扣1分；其余每个答案1分，共8分）22．（1）用作通信材料光导纤维的主要原料；制电子工业的重要部件；制光学仪器等（合理答案均给分）（2）22C SiO +Si 2CO +↑（3）232Na CO SiO +232Na SiO CO +↑ 玻璃（4）22232233CO SiO H O H SiO CO --++=↓+（或22232443:CO SiO 2H O H SiO CO )--++=↓+四、实验题（本题共7分）23．（1）排除装置中的空气，以免空气中的含氧成分干扰实验防止倒吸，排净反应后产生的气体（2）利用生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，检验PbO 中含有氧元素（3）较少 若碳太多则会生成CO ，无法用澄清石灰水证明PbO 中氧元素的存在（4）装置II 中只装PbO ，装置III 改为装无水硫酸铜的干燥管五、计算题24．（1）①2232SO 2NaOH Na SO H O +=+ ②23223Na SO SO H O 2NaHSO ++=（2）1n(NaOH)0.1L 2mol L 0.2mol -=⨯⋅=12n(SO ) 3.36L/22.4L mol 0.15mol -=⋅=2n(NaOH)0.24n(SO )0.153== 因2n(NaOH)12n(SO )<<，依钠元素和硫元素守恒判断，反应后同时有23Na SO 和3NaHSO 生成 设23Na SO 和3NaHSO 物质的量分别为x 、y ，则答：反应所得溶液的溶质组成是2330.05molNa SO ,0.10molNaHSO 。
