湖北省武汉市华师一附中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(图片版有答案)

2024届湖北省华中师大一附中化学高一下期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是( )A．丁一定是金属元素，其金属性比丙强B．丙的最高价氧化物水化物显强酸性C．乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D．戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大2、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。

关于该电池下列叙述不正确的是（）A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极3、下列说法错误的是A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应强烈C．2 mol SO2与1 mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸4、下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、HCl B．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)25、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为16 B．在化学反应中易得电子C．属于金属元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族6、鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸7、下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是( )A．硝基苯和水B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C．水和溴苯D．碘和四氯化碳8、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等9、下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应10、我国著名的化学家张清莲准确测得铟（49In）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。

可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56Cu：64 Zn：65 Br：80 I：127 Ba：137Ⅰ卷(50分)一、单项选择题（每题只有一个选项符合题目要求。

每题2分，共50分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期C.短周期是指第一、二周期D. IA族的元素全部是金属元素3．下列说法正确的是（）A.煤的干馏是物理变化B.汽油是石油分馏产品，其含碳数为C11~C16C.石蜡油在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯D.以石油产品乙烯为原料生产的聚乙烯塑料可使溴水褪色4.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A. 乙酸乙酯B. 葡萄糖C. 丙烯D. 丁烷5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．氮气分子的结构式：B．氯化镁的电子式：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6．下列性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．F2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大7．关于下列粒子的描述不正确的是（）A．PH3的电子式为，其热稳定性不如NH3B．HS－的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C．CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子D．KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物8．下列有关化学用语以及化学基本概念的表述中正确的一组是（）A. 过氧乙酸( )与羟基乙酸( )所含官能团相同，两者互为同分异构体B. 日本福岛核电站泄露的放射性核素131 53Ⅰ和137 55Cs，前者比后者少4个中子C. 淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的9．下列操作不合适的是（）①银镜反应采用水浴加热。

华中师大一附中2018—2019学年度下学期高一期中检测化学（理科）试题限时：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Br—80 I—127 Ba—137一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；②SiO2是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO2分子；③水泥是硅酸盐材料；④光导纤维的主要成分是Si单质；⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；⑥水玻璃可以用作木材防火材料；⑦硅胶可以做干燥剂；⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃A．①②③④⑤B．②③④⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑧2.下列说法不正确．．．的是A．空气的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等B．PM2.5指的是直径为2.5微米的可吸入颗粒物，因其直径小、比表面积大、活性强、易吸附有毒有害的物质，对人的健康和大气环境质量的影响较大。

C．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关。

D．SO2的治理技术和设备有：原煤脱硫技术、改进燃烧技术和烟气脱硫设备等。

3．为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大（注CxHy为可燃烧的有机物）。

机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，则下列说法不正确．．．的是A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小；B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO2；D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO24．X是某元素的一种同位素，该原子的质量数为A，中子数为N，它的气态氢化物为XH3，则它与18O形成的最高价气态氧化物ag中含有质子的物质的量为5. 砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确．．．的是A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂B．At的最高化合价为+7价C．At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢D．AgAt是有色固体，见光易分解6. A、B、C、D四种短周期主族元素的原子序数依次减小；在短周期的主族元素中D的原子半径最大；C原子最外层电子数与电子层数相等；B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=4。

湖北省武汉市华中师大一附中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是A．生铁B．金属钠C．不锈钢D．青铜2．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液3．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是A．应先打开活塞再从右侧加稀硝酸B．左侧稀硝酸须注满C．关闭活塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开活塞气体变成红棕色4．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是A．苏打——NaHCO3 B．明矾—— KAl(SO4)2C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)25．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．Fe2O3可用于制红色油漆 B．碳酸钠可用于中和过多胃酸C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D．Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。

下列关于这些元素的叙述错误的是A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性7．下列各组物质充分反应的气体产物中，只有一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．铁粉与高温水蒸气反应C．足量的铜加入一定量的浓硝酸中D．Na2O2加入少量的氯化铵溶液中8．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．N2→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO3→H2SO49．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB．氯气和水反应：Cl2+H2O＝H＋+ Cl－+ HClOC．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2ClˉD．铜溶解在稀硝酸中：Cu+4H+ +2NO3－══Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O10．向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A．B．C．D．11．将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。

湖北省2019版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一下·南昌期中) 已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（）A . 2种B . 6种C . 9种D . 12种2. （2分）下列有关氮元素化学用语正确的是（）A . 氮分子的结构式：B . 氮原子最外层的电子云图：C . NH3的比例模型：D . 氮原子的轨道表示式：3. （2分） (2016高一上·武汉期中) 为了检验SO42﹣，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A . 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B . 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C . 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D . 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解4. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水5. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X与Y形成的化合物只有一种B . 原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）C . 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强6. （2分） (2017高二上·天水开学考) 某实验兴趣小组按下图装置实验后，所记录内容合理的是（）A . ②③④B . ①②④⑥C . ①②④⑤D . ②③⑤⑥7. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A . 氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃B . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料C . ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂8. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失9. （2分）已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。

华中师大一附中2023-2024学年度下学期期末检测高一年级化学试题满分：100分，考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Au-197 Hg-200一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确的有①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同②量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道③前四周期元素的基态原子中只有有4个未成对电子④元素周期系和元素周期表多种多样⑤元素周期表的每一个区都有金属元素⑥第族元素氟、氯、溴、碘因都能成盐而总称卤素⑦分子空间结构与其稳定性无关⑧利用质谱仪，可测定出甲酸的相对分子质量为⑨缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中可变为完美的立方体块⑩液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项2. 化学用语可以表达变化过程。

下列化学用语表达正确的是A. 用电子式表示的形成：B. 用化学方程式表示过量通入溶液时的反应：C. 用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：D. 用电子云轮廓图示意中键的形成：3. 设阿伏加德罗常数的值为。

下列说法正确的是A. 晶体中，十二元环上氧原子数目平均为Fe A Ⅶ146g mol -⋅NaCl HClO 2SO 2Na S 22233SO 2Na S 3S 2Na SO +=↓+HCl s-p σA N 2SiO 1mol A2NB. 与溶液反应时每生成还原产物，转移电子数目为C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为D. 笼状分子()中，σ键数目为4. 我国科学家在青蒿素(结构如图)研究方面为人类健康作出了巨大贡献。

下列说法错误的是A. 用沸水浸泡青蒿可获得青蒿素的提取液B. 通过红外光谱可分析青蒿素分子中的化学键信息C. 通过射线衍射可测定青蒿素晶体中各个原子的坐标D. 青蒿素分子中含有7个手性碳原子5. 硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。

湖北省武汉市华中师大一附属中学2018-2019学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。

（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（）A ①②（B）②③（C）①④（D）③④参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式正确的是A．氯气与水反应：B．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：C．碘化亚铁溶液与足量溴水反应：D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液：参考答案：D略3. 下列物质与其用途完全符合的有几条①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7参考答案：C略4. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I-=2Fe2++I2参考答案：A略5. 下列叙述中正确的是()。

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2。

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D略6. 以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种（）①58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子；②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 N A；③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 N A；④标况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 N A；⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A个胶粒；⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 N A⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N A⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32N A⑨在含有N A个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为N A⑩标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有N A个碳原子A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：B略7. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。

华中师大一附中第二学期期末考试高 一 年 级 化 学 试 题满分：120分 限时：120分钟可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5K 39 Ca 40 S 32 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（ ）A ．绿色食品是指不含任何化学物质的食品B ．废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用C ．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料D ．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．下列分子的电子式书写正确的是（ ）A ．氨B ．四氯化碳C ．钠离子 Na ＋D ．二氧化碳3．下列实验中用错．．试剂的是（ ） A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝C ．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气4．美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。

石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：222y x 2)OH (O Si Mg Ca ，该化学式中x, y 的值分别是（ ）A ．8、5B ．8、3C ．3、8D ．5、85．关于非金属元素N 、O 、Cl 、P 的叙述，正确的是（ ）A ．在通常情况下其单质均为气体B ．其单质均由双原子分子构成C ．都属于主族元素D ．每种元素仅生成一种氢化物6．对下列事实的解释错误．．的是（ ） A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应C ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定D ．反应CuSO 4+H 2S →CuS ↓+H 2SO 4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸7．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 2和O 2，②NO 和NO 2，③NH 3和N 2。

）））））高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题：此题包含16小题，每题3分，合计48分，每题只有一个选项切合题意。

1．以下说法中不正确的有①火灾现场有大批开朗金属存放时，用水灭火②铝盐、铁盐有净水作用，向污浊的水中加入少许明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现好多絮状不溶物，水变澄清透明③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石④常温下，将氯气通入NaOH溶液中能够获得以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，比如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质A．0项B．1项2．实验室制备Al(OH)3积淀，最适合的方法是A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸3．某溶液中含有HCO3、SO32、CH3COO溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3B．SO32C．2项D．3项B．AlCl3溶液中加入足量的氨水D．Al2O3溶于足量的热水中、CO32四种离子，若向此中加入Na2O2后，C．CH3COO D．CO324．以下各组离子因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是A．H+、Fe2+、NO3、SO42B．Al3+、NO3、SO42、AlO2C．OH－、HCO3、Cl－、K+D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－5．为除掉括号内的少许杂质，所采纳的试剂或方法不正确的选项是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适当的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过度的CO2气体C．CO2气体(HCl气体)，经过饱和的Na2CO3溶液D．SiO2(H2SiO3)，加热6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完整溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小次序为A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙[7．以下各样表达中，正确的选项是①Cl－和Cl2的性质同样②ClO－拥有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、复原性⑤Cl－拥有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有复原性A．①②⑤⑥B．仅②④⑥C．仅②③④D．②③④⑥8．以下离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过度CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO③将CO2气体经过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2④将SO2气体经过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2）））））））））））⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反响：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反响：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3A．2项B．3项C．4项D．5项水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

2017-2018学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式B．CO2的比例模型C．S2﹣的结构示意图D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl2．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列叙述中正确的是（）A．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物B．H2和D2互为同位素C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等D．金刚石和石墨的性质相同3．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．A．②④⑦⑧⑨⑩B．②④⑦⑨⑩C．③④⑦⑩D．④⑤⑦⑨⑩4．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸5．（3分）（2007秋•中山期末）目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体属分子晶体B．该分子内原子间都以极性共价键相连接C．该物质是一种新化合物D．该物质的相对分子质量为24006．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NAD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA7．（3分）（2009春•青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥8．（3分）（2015春•武汉校级期末）关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列叙述中正确选项的个数是（）①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；③只含有共价键的物质一定是共价化合物；④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂．A．2个 B．3个 C．4个 D．5个10．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体性质相同D．手性异构体分子组成相同11．（3分）（2015春•武汉校级期末）Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是（）A．1molNa2O2与水反应转移2mol电子B．CaH2在水中以Ca2+和H﹣离子形式存在C．四种化合物晶体类型和化学键类型均相同D．FeS2阴离子电子式为12．（3分）（2015春•武汉校级期末）长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1﹣18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（）A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区13．（3分）（2015春•武汉校级期末）用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子14．（3分）（2015春•武汉校级期末）某元素原子构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其相对分子质量分别为70、72、74．此三种分子的物质的量之比是9：6：1．则下列叙述中正确的是（）A．质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%B．该元素有二种同位素C．该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72D．该元素的一种同位素的质量数为3615．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2S．A．①③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥16．（3分）（2015春•武汉校级期末）已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）A．A、B、D不可能在同周期B．C和D的单质可能化合为离子化合物C．A、D可能在同一主族D．D一定在第二周期17．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列叙述正确的是（）①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②C60晶体的晶胞是面心立方结构③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥Cu（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中⑦熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为A．②⑥B．②③C．⑤⑥D．③⑥18．（3分）（2015春•武汉校级期末）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22﹣数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个二、非选择题（共46分）19．（6分）（2015春•武汉校级期末）现有下列物质，用编号填空回答下列问题：A．干冰B．金刚石C．氦D．过氧化钠E．二氧化硅F．溴化铵G．H2O2 H．氢氧化钠（1）通过非极性键形成的原子晶体是：．（2）含有极性键的离子化合物是：．（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：．（4）含有极性共价键的非极性分子是．（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是．（6）A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为．20．（6分）（2013•山东）卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和．第一电离能介于B、N 之间的第二周期元素有种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是．21．（8分）（2015春•武汉校级期末）原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是（填元素符号）（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填“极性”或“非极性”）；（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式．（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的（填①、②、③或④）；（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）．22．（12分）（2015春•武汉校级期末）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①N2H4的结构式为．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同，则N2H6SO4的晶体内不存在A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力（3）FeCl3溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是．KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体，该阴离子的电子式是．（4）美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+，已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构．则有关该离子的下列说法中正确的是．A．每个N5+中含有35个质子和36个电子B．该离子中有非极性键和配位键C．该离子中含有2个π键D．与PCl4+互为等电子体（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O（6）N的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为．23．（14分）（2015春•武汉校级期末）ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）Se原子中电子占据的最高能层符号是，该能层具有的原子轨道数为，其核外M层电子的排布式为；（2）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（3）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为，SO42﹣离子的立体构型为；（4）含氧酸可表示为：（HO）mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强．一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸．据实验事实可知硼酸（H3BO3）是一元弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）①写出硼酸（H3BO3）的电离方程式．②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式．（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，ZnS的密度为d g•cm﹣3，则其晶胞中a位置S2﹣离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）．2017-2018学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式B．CO2的比例模型C．S2﹣的结构示意图D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．双氧水为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；B．二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子；C．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子；D．次氯酸分子中的中心原子为氧原子，存在1个氧氢键和1个氧氯键．解答：解：A．双氧水属于共价化合物，电子式中不能表示出电荷，双氧水正确的电子式为：，故A错误；B．碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子正确的离子结构示意图为：，故C 错误；D．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O，故D正确；故选C．点评：本题考查了电子式、结构式、比例模型、离子结构示意图等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确电子式、分子式、结构式、结构简式的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力．2．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列叙述中正确的是（）A．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物B．H2和D2互为同位素C．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等D．金刚石和石墨的性质相同考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素；B．H2和D2为单质，而同位素的分析对象为原子；C．根据质子数+中子数=质量数来分析；D．金刚石和石墨为两种不同的单质．解答：解：A．某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物中只含有一种元素，故A错误；B．H2和D2为单质，二者为同种物质，而同位素的分析对象为原子，故B错误；C．40K的质子数为19，中子数为40﹣19=21，40Ca的质子数与中子数都是20，二者的质子数和质子数不相等，故C正确；D．金刚石和石墨为两种不同的单质，化学性质相似，物理性质不同，故D错误；故选C．点评：本题考查纯净物、混合物、原子的构成、同位素、同素异形体等知识，题目难度不大，试题注重基础知识的考查，注意了解同位素、同素异形体、纯净物与混合物的概念及判断方法．3．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）①BeCl2 ②NCl3 ③PCl5 ④COCl2 ⑤SF6 ⑥XeF2 ⑦CS2 ⑧CH4 ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．A．②④⑦⑧⑨⑩B．②④⑦⑨⑩C．③④⑦⑩D．④⑤⑦⑨⑩考点：原子核外电子排布．分析：共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构；分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构；若为同种元素组成的分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为8，则其最外层满足8电子结构，反之不满足．解答：解：①BeCl2分子Be原子最外层电子数为2+2=4，不满足8电子结构，故不选；②NCl3分子中N原子形成3个N﹣Cl间，N原子最外层电子数为5+3=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，故选；③PCl5 分子中P原子最外层电子数为5+5=10，不满足8电子结构，故不选；④COCl2 分子为C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与Cl原子之间形成C﹣Cl，故C原子最外层电子数为4+4=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，O原子最外层电子数6+2=8，均满足8电子结构，故选；⑤SF6 分子中S原子最外层电子数为6+6=12，不满足8电子结构，故不选；⑥XeF2 分子中Xe原子本身最外层有8个电子，与F原子形成共价键，分子中最外层电子数大于8，故不选；⑦CS2 分子中C原子最外层电子数为4+4=8，S原子最外层电子数=6+|﹣2|=8，均满足8电子结构，故选；⑧CH4中H原子满足2电子结构，故不选；⑨CF2Cl2分子中C原子与F、Cl原子之间形成C﹣F、C﹣Cl，C原子最外层电子数为4+4=8，Cl 原子最外层电子数=7+1=8，F原子最外层电子数7+1=8，均满足8电子结构，故选；⑩S2Cl2结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，S原子最外层电子数为6+2=8，Cl原子最外层电子数=7+1=8，均满足8电子结构，故选，故选：B．点评：本题考查学生对共价键的理解，掌握8电子结构判断的方法，注意利用化合价（共价键数目）与最外层电子数来分析，难度不大．4．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列物质固态时，一定是分子晶体的是（）A．酸性氧化物B．非金属单质C．碱性氧化物D．含氧酸考点：分子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：由分子构成的晶体为分子晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等，据此即可解答．解答：解：A．二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故A错误；B．金刚石是非金属单质，但它是由碳原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分子晶体，故B错误；C．氧化铜是碱性氧化物，但它是离子化合物，是离子晶体，不是分子晶体，故C错误；D．所有的酸都是由分子构成，是分子晶体，如乙酸是由乙酸分子构成，是分子晶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了分子晶体类型的判断，难度不大，掌握常见物质中的分子晶体，有助于解题．注意基础知识的掌握与相关知识的积累．5．（3分）（2007秋•中山期末）目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体属分子晶体B．该分子内原子间都以极性共价键相连接C．该物质是一种新化合物D．该物质的相对分子质量为2400考点：极性键和非极性键；分子晶体．专题：信息给予题．分析：A．该晶体是“双重结构”的球形分子，由分子构成的，属于分子晶体；B．根据外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合及C60分子和Si60的化学键判断；C．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；D．根据该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成进行计算．解答：解：A．根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故A正确；B．该分子中存在碳碳键、硅硅键都属于非极性键，故B错误；C．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，是由不同元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确；D．该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，该物质的相对分子质量为2400，故D 正确；故选B．点评：本题考查了极性键和非极性键、分子晶体等知识，题目难度不大，正确理解题给信息是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．6．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．124g P4含有P﹣P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C﹣C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C﹣C键的个数为2NAD．60g SiO2中含Si﹣O键的个数为2NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．每个白磷分子中含有6个共价键，根据白磷的分子个数计算白磷中含有的P﹣P 共价键个数；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×= 个C﹣C键；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C 键；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键．解答：解：A．一个白磷分子中含有6个P﹣P键，124gP4的物质的量是1mol，所以含有P ﹣P键的个数为6NA，故A错误；B．在石墨晶体中1个C原子对应3×= 个C﹣C键，12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA，故B错误；C．每个C原子与其他4个C原子共用4个C﹣C键，相当于每个C原子占有4×=2个C﹣C 键，1mol金刚石含2molC﹣C键，故C正确；D．SiO2晶体中1个Si原子对应4个Si﹣O键，60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4NA，故D错误．故选C．点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C ﹣C键及石墨中的成键即可解答．7．（3分）（2009春•青岛期末）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥考点：化学键；分子间作用力．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，多原子分子和原子晶体含有共价键，分子晶体含有范德华力，石墨为混合型晶体，以此进行判断．解答：解：①Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键；②SiO2为原子晶体，只含共价键；③石墨为混合型晶体，含有共价键和范德华力；④金刚石为原子晶体，只含共价键；⑤CaCl2为离子化合物，含有离子键；⑥白磷为多原子分子晶体，含有共价键和范德华力．故选B．点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，本题注意化学键的分类和特点，注意相关基础知识的积累．8．（3分）（2015春•武汉校级期末）关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致考点：含有氢键的物质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．水分子内不存在氢键；B．冰和水中都存在氢键；C．N元素的电负性较大，分子之间易形成氢键；D．氢键只影响物理性质，与化学性质无关．解答：解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；B．冰和水中都存在氢键和范德华力，故B正确；C．N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C错误；D．H2O是一种非常稳定的化合物，与共价键有关，与氢键无关，故D错误．故选：B．点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．9．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列叙述中正确选项的个数是（）①含有共价键的化合物不一定是共价化合物；②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；③只含有共价键的物质一定是共价化合物；④离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素；⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物；⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物；⑦分子晶体中一定含有共价键；⑧离子晶体都是化合物；⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂．A．2个 B．3个 C．4个 D．5个考点：化学键．分析：①氯化铵、氢氧化钠和过氧化钠中含共价键但是离子化合物；②键的极性与分子的极性无关，如甲烷是极性键形成的非极性分子；③只含有共价键的化合物一定是共价化合物；④离子晶体中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如氯化铵；⑤稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，是单质；⑥熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物；⑦稀有气体晶体中不存在任何化学键；⑧离子晶体一定是化合物；⑨冰熔化时分子间作用力氢键被破坏．解答：解：①氯化铵、氢氧化钠和过氧化钠中含共价键但是离子化合物，所以不一定是共价化合物，故正确；②键的极性与分子的极性无关，如甲烷是极性键形成的非极性分子，故错误；③只含有共价键的化合物一定是共价化合物，而氯气、氢气中也只含共价键，但是单质，故错误；④离子晶体中可能含有共价键，不一定含有金属元素，如氯化铵，故错误；⑤稀有气体分子是不含非极性共价键的分子晶体，是单质，故错误；⑥熔化不导电的化合物，说明不存在离子，所以一定是共价化合物，故正确；⑦稀有气体晶体中不存在任何化学键，故错误；⑧离子晶体一定是化合物，故正确；⑨冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．10．（3分）（2015春•武汉校级期末）下列说法不正确的是（）A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体性质相同D．手性异构体分子组成相同考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构．连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子．解答：解：A．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故A正确；B．在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，从而只会诱导出一种手性分子，故B正确；C．手性异构体物理和化学性质都不相同，故C错误；D．手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，故D正确．故选C．点评：本题考查手性异构体的性质，难度不大，注意具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，确在三维空间里不能重叠，互称手性异构．。