2020上学期华师一附中高一化学答案

2020-2021学年湖北省武汉市华中师大一附中高一（上）期中化学试卷一、选择题：本题共12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．易燃固体B．无机氧化剂C．腐蚀类物质D．爆炸物2．下列描述蕴含的化学知识，与胶体无关的是（）A．滴水石穿B．水乳交融C．盐卤点豆腐D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①Fe（OH）3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾A．②④⑤B．③④⑤C．②③④D．①③④4．化学实验需注意安全。

在制备Fe（OH）3胶体时，无需注意事项为（）A．护目镜B．用电C．明火D．热烫5．下列叙述中，正确的是（）A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离6．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．MgO和稀HCl混合：MgO+2H+＝Mg2++H2OC．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD．稀HCl滴在石灰石上：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4B．1：2C．1：1D．2：18．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则0.5mol Al2（SO4）3中含有O原子的数目为（）A．3N A B．4N A C．6N A D．12N A9．将30mL 0.5mol•L﹣1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol•L﹣1B．0.05 mol•L﹣1C．0.03 mol•L﹣1D．0.02 mol•L﹣110．下列说法中，正确的是（）A．22.4L N2中一定含有2mol N原子B．40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L﹣1C．常温常压下，20mL NH3和60mL O2所含原子数之比为2：3D．等质量的O2和O3中，所含原子物质的量不同11．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO3→H2SO4B．Cu→Cu（NO3）2C．CO→CO2D．CuO→Cu12．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n﹣中M的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+7二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

2024届湖北省华中师范大学第一附属中学化学高一第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A 产生沉淀变红后无现象有气泡B 无明显现象变红后无现象产生沉淀C 产生沉淀先变红后褪色有气泡D 产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D2、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A．+3 B．+1 C．+4 D．+23、下列实验现象的描述错误的是( )A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．铁与水蒸气反应，生成红色的固体C．切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗D．将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落4、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤5、下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察NH+C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有2CO-36、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶17、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。

2020-2021学年湖北省武汉市华中师大一附中高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共36.0分）1.下列叙述中正确的是()A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C. 火法炼铜、湿法炼铜都是置换反应D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物2.下列说法不正确的是()A. 依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B. 仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D. Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂3.胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在4.下列关于胶体和溶液的说法不正确的是()A. 溶液和胶体的分散质都能透过滤纸B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C. 制备氢氧化铁胶体：煮沸蒸馏水，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至透明红褐色液体D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解5.下列说法正确的是()A. NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++H++CO32−B. 在溶液中，强电解质的导电能力一定强于弱电解质的导电能力C. 虽然BaSO4在水溶液中导电性较差，但它是强电解质D. SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质6.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：Ba2++OH−+SO42−+H+=H2O+BaSO4↓B. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OC. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OD. 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3−=3Fe3++2NO↑+4H2O7.下列物质在标准状况下体积最大的是()A. 11.2L氢气B. 90g水C. 2molCl2D. 6.02×1023个氧分子8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 常温下，1 L pH=13的NaOH溶液中含OH‾的数目为0.1N AC. 常温下，22.4 mL H2O中所含氢氧键的数目约为2.49N AD. 含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，生成的SO2在标准状况下的体积为22.4 L9.300mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A. 0.4mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1mol/L10.下列说法正确的是()A. 1mol任何物质的体积都约是22.4LB. 1molH2所占的体积约是22.4LC. 1molH2和1mol H2O所含的分子数相同D. 16gN2和16gO2所含的分子数相同11.下列反应中碘单质只作还原剂的是()A. 2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2OB. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2C. I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClD. Fe+I2− △ FeI212.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法错误的是()A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是还原产物C. H2C2O4在反应中被氧化D. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移13.3NO2十H2O=2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是()A. 只作氧化剂B. 只作还原剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂14.某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。

2024届湖北省华中师大一附中化学高一上期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、新制氯水和久置氯水相比，以下不正确的是（）A．颜色深B．漂白作用强C．氢离子浓度大D．氢离子浓度少2、明矾净水的作用是（）A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮物D．消毒杀菌3、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是（）A．胶体发生电泳B．血液中发生氧化还原反应C．血液中发生复分解反应D．胶体发生聚沉4、《本草衍义》中对精制砒霜有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．萃取C．升华D．结晶5、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2N AB．2N A个二氧化碳分子的质量为44 gC．N A个氢气分子所占的体积为22.4 LD．17 g氨气中所含原子数为N A6、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③B．②④C．①④D．③④7、下列说法正确的是A．等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同B．常温常压下，9gH2O含分子数0.5N AC．标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1molD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A8、证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色④只需滴加KSCN溶液A．①②B．②③C．③④D．①④9、葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。

华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。

下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D8．下列体系中，离子能大量共存的是A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、Fe2+、C1－、SO42－B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、OH-D．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－9.在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了如下图所示的转化关系，下列叙述正确的是A．f具有消毒功能是因为和空气接触生成d，f本身无氧化性B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强C．c的漂白能力和消毒能力比b强D．以f为有效成分的消毒剂可以消毒有色衣物、织物、瓷砖、地板等10．下列物质中不能．．用化合反应方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④ Mg(OH)2⑤ FeCl2⑥CaSiO3A. ①③④⑥B. ①②④C. ②④⑤D. ②④11．X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系：X———Y———︱︱︱︱︱———︱︱︱︱︱——→Z——→W下列说法错误的是A．若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳B．若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅C．若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾D．若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰12．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）A．A B．B C．C D．D13.一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。

）））））高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Si:28 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、选择题：此题包含16小题，每题3分，合计48分，每题只有一个选项切合题意。

1．以下说法中不正确的有①火灾现场有大批开朗金属存放时，用水灭火②铝盐、铁盐有净水作用，向污浊的水中加入少许明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现好多絮状不溶物，水变澄清透明③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石④常温下，将氯气通入NaOH溶液中能够获得以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，比如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质A．0项B．1项2．实验室制备Al(OH)3积淀，最适合的方法是A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸3．某溶液中含有HCO3、SO32、CH3COO溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3B．SO32C．2项D．3项B．AlCl3溶液中加入足量的氨水D．Al2O3溶于足量的热水中、CO32四种离子，若向此中加入Na2O2后，C．CH3COO D．CO324．以下各组离子因发生氧化复原反响而不可以大批共存的是A．H+、Fe2+、NO3、SO42B．Al3+、NO3、SO42、AlO2C．OH－、HCO3、Cl－、K+D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－5．为除掉括号内的少许杂质，所采纳的试剂或方法不正确的选项是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适当的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过度的CO2气体C．CO2气体(HCl气体)，经过饱和的Na2CO3溶液D．SiO2(H2SiO3)，加热6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完整溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小次序为A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙[7．以下各样表达中，正确的选项是①Cl－和Cl2的性质同样②ClO－拥有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、复原性⑤Cl－拥有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有复原性A．①②⑤⑥B．仅②④⑥C．仅②③④D．②③④⑥8．以下离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过度CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO③将CO2气体经过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2④将SO2气体经过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2）））））））））））⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反响：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反响：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3A．2项B．3项C．4项D．5项水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子。

华中师大一附中2020学年度第一学期高一化学期中考试卷限时：90min 满分：110分可能用到的相对原子质量：H—1 Cl—35.5 Na—23 O—16 Mn—55一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。

这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．下列电离方程式错误的是（）①NaHCO3 ═ Na++H++CO32－②NaHSO4＝Na++H++SO42－③H2SO4＝2H++SO42－④KClO3＝K++Cl－+3O2－A．①② B．① C．③④ D．①④4．下列叙述正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．强电解质溶液导电性一定强D．在氧化还原反应中，非金属只做氧化剂5．下列各组离子在水溶液中能大量共存，若加入OH-，则有沉淀生成，若加入H+则有气体生成的是（）A．K+、Mg2+、Cl-、HCO3- B．Na+、Ca2+、PO43-、NO3-C．Ag+、K+、NO3-、Cl-D．K+、NH4+、Cl-、HCO3-6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=====H2SO4+2HI2FeCl3+2HI=====2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-7．下列离子方程式书写正确的是( )A．稀硫酸滴到铁片上： 2Fe+6 H+=2 Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2 OH－= Cu(OH)2↓+ SO42-C．FeCl3溶液与氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+D. 钠与水反应： Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑8．下图分别表示四种错误操作，其中有两个错误的是( )A B C D9．在实验室中，当我们用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开。

湖北省华中师范大学第一附属中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变3．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧4．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%5．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A．滤渣中一定有镁、铜 B．滤渣中一定有镁、锌、铜C．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌 D．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜6．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B．某温度下将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N比金属M活泼D．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a＞b＞c7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。

华中师范大学第一附属中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。

第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D8.下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–SO-BaSO4↓+H2O C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + 24HCO-+OH–CaCO3↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++3【答案】B10.HO2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下2列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D11.通过以下反应均可获取H2。

2020-2021学年上海华师大一附中高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。

下列判断正确的是（）A、滤纸上c点附近会变红色B、Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C、烧杯中溶液的pH增大D、烧杯中SO42－向Cu电极定向移动参考答案：A略2. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA．①② B．②③ C．③④ D．①④参考答案：D 3. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）A．KOH B．NaCl C．CO2D．CH4参考答案：A略4. 反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g).在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) ＝0.15mol/(L·s)②v (B)＝0.6mol/(L·s)③v (C)＝0.5mol/(L·s)④v (D) ＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为：A. ④＞③>①＞②B. ②＞④＞③＞①C. ②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①参考答案：D5. 下列有关物质的性质或用途的叙述中不正确的是（）A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多B．用氯化钡溶液可鉴别SO42﹣和CO32﹣C．CO、NO、NO2都是大气污染物D．常温下，可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．碳酸氢钠碱性弱，能够与盐酸反应；B．依据硫酸钡、碳酸钡都是沉淀解答；C．有毒物质都能污染空气；D．依据浓硫酸的强氧化性解答．【解答】解：A．碳酸氢钠碱性弱，能够与盐酸反应，消耗盐酸，可以用来治疗为胃酸过多，故A正确；B．硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，二者现象相同，所以不能用用氯化钡溶液可鉴别SO42﹣和CO32﹣，故B错误；C．CO、NO、NO2都是有毒气体，都是大气污染物，故C正确；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，所以可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸，故D 正确；故选：B．6. 已知短周期元素的离子aAm+ 、bB n +、cCm- 、dD n - (m＜n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞d＞cC．离子半径：D＞C＞B＞A D．a-d=n+m参考答案：D7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含有 N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A参考答案：B略8. 下列反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠投入水中： 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑B．烧碱溶液吸收氯气： Cl2 + 2OH-== Cl- +ClO-+ H2OC．碳酸钙溶于盐酸 CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水： Fe2+ + Cl2 == Fe3++ 2Cl-参考答案：AB略9. 已知：t℃时，2H(g)＋Y(g) 2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。

上海华师大第一附属中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A．74.8 g B．44 g C．29.5 g D．88 g参考答案：C略2. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．3. 已知浓硝酸见光或受热条件下能分解产生二氧化氮、氧气和水，下述三个实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应参考答案：DA. 浓硝酸与玻璃不反应，①中的红棕色气体一定是浓硝酸分解生成的，所以根据题干信息可知产生的气体一定是混合气体，A正确；B. 由于浓硝酸受热易分解生成NO2，所以红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应，B正确；C. ③中木炭与浓硝酸不接触，但仍然产生红棕色气体，这说明浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与碳发生了氧化还原反应，硝酸是氧化剂，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；D. ③的气体产物中检测出CO2，不能由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，也可能是与空气中的氧气反应生成了CO2，D错误，答案选D。

2020年上海华师大第一附属中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是( )A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子B. 239Pu衰变成235U属于化学变化C. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同参考答案：CA．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；B．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；C．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；D．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；故选C。

2. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。

下列叙述正确的是（）A. 黑磷与白磷是磷元素的同位素B. 等质量的白磷比黑磷能量高C. 白磷转化为黑磷时无能量变化D. 白磷转化为黑磷是吸收能量的反应参考答案：B【详解】A.黑磷与白磷是单质，互为同素异形体，故A错误；B.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，故B正确；C.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故C错误；D.黑磷比白磷稳定，则白磷的能量高，则白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误，答案选B。

3. 已知反应C + O2 == CO2为放热反应，下列说法正确的是…………………..（）A. 反应物的总能量大于生成物的总能量B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小参考答案：A略4. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A. 常温下都能用铁制或铜制容器贮存B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能和碳反应产生两种气体D. 浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO2参考答案：D【详解】A．常温下铁和浓硝酸、浓硫酸可发生钝化，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，则常温下都能用铁制容器贮存，浓硫酸与铜常温下不反应，浓硝酸与Cu不加热即可反应，化学反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故A错误；B．浓硝酸易挥发，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓度减小，浓度都减小，但质量前者减小，后者增大，故B错误；C．在常温下都不反应，加热条件下，浓硫酸和浓硝酸都与碳发生氧化还原反应生成气体氧化物和水，碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）4NO2↑+CO2↑+2H2O，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓硫酸）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故C错误；D．二氧化硫中的硫化合价为+4，硫酸中硫元素的化合价为+6价，两者元素化合价相邻，不发生氧化还原反应，所以浓硫酸虽有强氧化性，但可用来干燥SO2，体现吸水性，故D正确；故答案为D。