高中化学 41 分子构型与物质的性质 苏教版选修3

互动课堂疏导引导知识点1：分子的空间构型1.杂化和杂化轨道杂化是指在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道。

这种轨道重新组合的过程叫做杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。

2.杂化过程及杂化轨道类型（1）杂化过程杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。

（2）杂化轨道的类型对于非过渡元素，由于ns、np能级比较接近，往往采用sp型杂化。

对于过渡元素，（n-1）d、ns、np能级比较接近，常常采用dsp型杂化。

sp型杂化，又分为sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。

dsp型杂化分为dsp2、dsp3、d2sp2等。

3.典型分子的杂化过程及立体构型（1）sp型杂化：一个ns轨道和一个np轨道间的杂化，杂化后得到两个sp杂化轨道，且杂化轨道间的夹角是180°，呈直线形。

如BeCl2、CH≡CH分子的形成。

①BeCl2:Be原子的电子排布为1s22s2，从表面上看Be原子似乎不能形成共价键，但是在激发状态下，Be的一个2s电子可以进入2p轨道，经过杂化形成2个sp杂化轨道，与氯原子的具有一个单电子的3p轨道重叠形成两个σ键。

由于杂化轨道间的夹角为180°，所以形成的BeCl2分子的空间结构是直线形的。

请参看过程图：Be原子sp杂化过程两个sp杂化轨道BeCl2分子中σ键②CH≡CH：碳原子的电子排布为1s22s22p2，在形成CH≡CH分子时，碳原子2s轨道上的一个电子受激发跃迁到2p空轨道，一个2s轨道和一个2p轨道杂化形成2个sp杂化轨道，且各有一个单电子，呈直线形；剩余的2个各具有1个电子的2p轨道未参加杂化，则垂直于两个sp杂化轨道形成的直线，每个碳原子的两个sp杂化轨道分别与一个氢原子的1s轨道形成1个σ键，各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成一个σ键，而各自没有参与杂化的2个2p轨道以垂直于前面3个σ键所在的直线“肩并肩”形成2个π键，从而形成CH≡CH分子。

第一单元分子构型与物质的性质第一课时分子的空间构型【学习目标】1.理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道种类；2.学会用杂化轨道原理解说常有分子的成键状况与空间构型；3.掌握价层电子对互斥理论，知道确立分子空间构型的简略方法；4.认识等电子原理及其应用。

【学习要点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简略方法、等电子原理【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论【学习方法】解说法、概括法【教课过程】〖你知道吗〗1.O 原子与H 原子联合形成的分子为何是H 2O，而不H 3O 或H 4O？是CH 2？ CH 4分子为何拥有正四周体结原子与H 原子联合形成的分子为何是CH 4，而不是构？°，而不是“直线型”或键角是“ 90 °”？3.为何H2 O 分子是“ V”型 .键角是一、杂化轨道理论（1931 年，美国化学家鲍林L.Pauling 提出）1.CH 4——sp3杂化轨道排布式：电子云表示图：（1）能量邻近的原子轨道才能参加杂化；（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；因为杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳固，所以C 原子与H 原子联CH4，而不是CH 2。

合成稳固的个 s 轨道、个 p 轨道；（3）杂化轨道能量同样，成分同样，如：每个sp3杂化轨道据有（4）杂化轨道总数等参加杂化的原子轨道数量之和，如个s轨道和个p轨道杂化成个sp3杂化轨道（5）正四周体构造的分子或离子的中心原子，一般采纳sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl 4、NH 4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中 C 和 Si 也采纳sp3杂化形式，轨道间夹角为。

2.BF 3——sp2杂化型用轨道排布式表示 B 原子采纳sp2杂化轨道成键的形成过程：电子云表示图：（1 ）每个 sp2杂化轨道据有个 s 轨道、个 p 轨道；（2 ） sp2杂化轨道呈型，轨道间夹角为；（3 ）中心原子经过sp2杂化轨道成键的分子有、等。

《分子构型与物质的性质复习课》导学案[考纲分析]①了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子、价电子的排布。

了解原子核外电子的运动状态。

②了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

③了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

④了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。

⑤能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论、等电子体原理推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

⑥能够根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

⑦能判断物质所属的晶体类型，并能比较熔沸点的高低。

⑧能画出简单配离子的结构式。

⑨了解共价键的形成。

[写一写]边听歌边默写出1~36号的元素符号[忆一忆]原子的电子排布式和轨道表示式(1)电子排布式的书写格式：(2)轨道表示式的书写格式：[考考你]：1.第四周期中未成对电子数最多的原子是（填元素符号），写出其基态原子的核外电子排布式。

2、Cu的价电子排布式为，Cu+的价电子排布式为，Cu2+的电子排布式为。

3.As的价电子排布图为； As的基态原子中能量最高的能级符号为，其电子云图的形状为。

[讨论并归纳]请同学们总结出确定ABm型中心原子的杂化类型的方法。

[归纳总结] 请同学们总结出确定分子或离子几何构型的方法。

[考考你]：1.正四面体形的分子或离子有：，其中心原子的杂化方式为，可归类为AB 型，键角为，中心原子（填有或无）孤电子对。

2.三角锥形的分子或离子有：，其中心原子的杂化方式为，可归类为AB 型，中心原子有孤电子对。

3.V形的分子或离子有：，中心原子可采用的杂化方式为，可归类为AB 型，中心原子有孤电子对。

4.平面三角形的分子或离子有：，其中心原子的杂化方式为，若为正三角形则键角为。

5.直线形的分子或离子有：，其中心原子的杂化方式为，键角为。

6、写出CO2、H2O、NH3、HCHO、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构。

高中化学专题4第1单元分子构型与物质的性质第3课时分子的极性手性分子教案苏教版选修3第3课时分子的极性手性分子[核心素养发展目标] 1.了解极性分子、非极性分子、手性分子的概念，能从微观角度理解分子具有极性(或非极性)、手性的原因。

2.会判断分子的极性，了解分子的极性对分子性质的影响。

一、分子的极性1．分子的极性(1)极性分子和非极性分子(2)键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。

②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。

2．分子的极性对物质溶解性的影响(1)相似相溶规则：极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂，非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。

(2)一般来说，同是非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越大。

(1)键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。

(2)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。

例如CH4是非极性分子，只有极性键。

(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。

例1下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )A．CH4和H2O B．CO2和HClC．NH3和H2S D．HCN和BF3答案 C解析极性键是存在于不同元素原子之间的共价键；极性分子是分子的正电中心和负电中心不重合的分子。

NH3是呈三角锥型的极性分子；CO2是呈直线形的非极性分子；H2O、H2S都是呈V形的极性分子；HCl、HCN都是呈直线形的极性分子；CH4是呈正四面体型的非极性分子，BF3是呈平面三角形的非极性分子。

思维启迪——判断分子极性的一般思路例2碘单质在水中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大答案 B解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规则可知碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。