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人教版《元素周期表》PPT完美版1

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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)

2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

元素周期律元素周期表PPT课件1 人教课标版

元素周期律元素周期表PPT课件1 人教课标版
Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi
272 224 172 159 147 141 137 135 136 139 144 155 171 175 182
核外电子层数相同的原子半径变化趋势
总趋势：随着原子序数的增大,原子半径出现 从大到小的周期性变化.
• 随着原子序数的递增，元素电负 性呈现从小到大的周期性变 化．Ｆ最大，规定为４．０
原子半径周期性变化
原子半径数据(单位:pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
Cl
99
K
235
Ca Sc Ti V
197 164 147 135
（2）电子衍射实验：
–根据电子衍射图计算得到的电子射线的波长 与德布罗衣关系式预期的波长一致。这就证 实了电子等微观粒子具有波粒二象性。 –对于宏观物体，也可根据德布罗衣关系式计 算其波长，只不过计算出的波长极断，根本 无法测量。故其主要表现粒子性，服从牛顿 静电力学的运动规律。
电子的波粒二象性：
Bohr理论：
(1)Bohr的原子结构理论的三点假设 :
–原子核外的电子只能在有确定的半径和能量的轨道上运动。 电子在这些轨道上运动时并不辐射能量。 –在正常情况下，原子中的电子尽可能处在离核最近的轨道上。 这时原子的能量最低，即原子处于基态。当原子受到辐射， 加热或通电时获得能量后电子可能跃迁到离核较远的轨道上 去。即电子被激发到高能量的轨道上，这时原子处于激发态。 –处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上， 同时释放出光能。 E 2 E1 光的频率ν ＝ h –式中：E1————离核较近的轨道的能量 E2————离核较远的轨道的能量

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数

人教版《元素周期表》优质ppt课件

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随着原子序数递增发生周期 性的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律 副族元素的价层电子与其最外层电子和次外层电子有关
原子结构与元素周期表
元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为
1869年，俄国化学家门捷列夫制作了史上第一张元素周期表，又称为短式周期表。
1914年，英国青年物理学家莫塞莱证明原子序数不是元素的相对原子质量，而是原子的核电荷数（或者说是原子核外的电子数）。
2、ⅢB～Ⅷ族划分在 d 区(排除镧系和锕系元素，其单独划分在f区)，
ⅠB～ⅡB族划分在 ds 区。
元素周期表区的划分（5个区）
ⅠA
1s1 ⅡA 2s1 2s2
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
S 鹰爱高飞，鸦栖一枝。
自褴信褛是 衣成内功可4的藏s第志1 一。秘4诀s2
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
4d105s2
0
III IVA VA VIA VII
A
A
IB IIB
共2种元素 共8种元素 共8种元素 共18种元素 5s25p6 共18种元素 共32种元素 共32种元素
构造原理与元素周期表
IA IIA
III B
ns2 ns2 np6
IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB
0
III IVA VA VIA VII
A．ⅤB族 B．ⅡB族
C．Ⅷ族 D．ⅡA族
有志不在年高，无志空活百岁。
元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为 2、ⅠA族、ⅡA族划分在
区、ⅢA—0族划分在
第二节 原子结构与元素的性质
区（注：稀有气体元素的价电子排布为ns2np6(He为1s2)）。

人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)

人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
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第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期

人教版化学《元素周期表》完美版课件

人教版化学《元素周期表》完美版课件

元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
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（2）外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 10+1=11（第11列）
所以，是IB。
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子 的价电子排布式、电子排布式并分析 该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4，
第6周期(Cs--Rn)：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素 (应32种)
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
人教版《元素周期表》PPT完美版1 人教版《元素周期表》PPT完美版1
知识回顾：元素周期表的结构（由周期与族构成）
短周期
第1周期(H--He)：2 种元素 第2周期(Li--
周期
（横行）
第4周期(K--Kr)：18 种元素
长周期 第5周期(Rb--Xe)：18 种元素
电子排布式[Kr]4d105s25p4属P区
典例：
1.已知某元素的价电子层结构 为3d54s2，试确定其在周期表 中的位置。
第四周期，ⅦB族。
典例：
2.试确定32号元素在周期表 中的位置。
第四周期，ⅣA族
典例：
3.判断处于第三周期，ⅣA族元素的 价电子层结构、原子序数。
3s23p2，第14号元素
下列说法错误的是（ ）
A. S区元素的原子价电子层排布都是s结尾 B. d区元素的原子价电子层排布都是ds结尾 C. ds元素的原子价电子层排布都是ds结尾 D. p区元素的原子价电子层排布都是sp结尾 E. 主族元素的原子价电子层排布都含s，但都
不含d F. 过渡元素的原子价电子层排布都是ds结尾 G. ds区元素的原子d轨道一定全满
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行）第VIII
族：三个纵行(第8、9、10），位于 Ⅶ B 与ⅠB中间
零族：稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
元素周期表从左到右族顺序依次为：
_Ⅰ_A__, _Ⅱ_A__,_Ⅲ_B__,_Ⅳ_B__,_Ⅴ_B__, _Ⅵ_B__, _Ⅶ_B_，第VIII 族； Ⅰ__B__, Ⅱ__B__,_Ⅲ__A_,_Ⅳ__A_,_Ⅴ_A__, _Ⅵ_A__, _Ⅶ_A_，零族
1、回忆班级的成长足迹，想一想班里 曾经发 生过哪 些有趣 或者难 忘的事 情，召 开一个 “班级 故事会” 。 .知道每个班都有自己的优点，说一说 自己班 级的优 点在哪 里，又 有哪些 不足之 处，并 且针对 这些不 足之处 ，出主 意，想 办法， 为班级 献计献 策。 3、根据自己班级的特点，为班级设计 一个主 题明确 、简洁 美观的 班徽。 4、学生能够以个人参与或小组参与的 形式， 获得在 野外寻 找岩石 的亲身 经历。 5、在课堂中能够让学生经历观察岩石 特点的 活动过 程，能 够运用 多种感 官、多 种方法 对岩石 的颜色 、花纹 、手感 、气味 、轻重 等特征 进行观 察，并 向其他 同学介 绍。 6、通过给岩石分类，让学生经历一个 简单的 提出问 题、解 决问题 的过程 ，培养 学生运 用语言 解释问 题的能 力。 7、接下来就请同学们把自己组同学的 岩石合 在一起 ，用你 们组认 为最合 理的方 法给它 们分分 类，并 在记录 表中做 好记录 。
2、p区：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列； 价电子层为ns2 np1-6(n≥2) ,
(1)特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）
②以非金属元素为主
(2)注意：He在p区，但它无p电子
一、元素周期表的重新分区
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 (镧系和 锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
5、零族元素的价电子层有何规律？
除氦外，其它相同
一、元素周期表的重新分 区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价 电子层为ns1或2(n≥1)
(1)特点：价电子数=主族序数=最外层电子数 (2)注意：①并不是所有价电子层为ns1或2的元
素都在S区， He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
一、元素周期表的重新分区
特点：①价电子总数=所在的列序数
②均为金属元素；且d轨道电子一 般不参与化学键的形成。
一、元素周期表的重新分区
5、f区：包括镧系与锕系； 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 说明：由于最外层电子数基本相同，
(n-1)d电子数也基本相同，因此镧 系元素化学性质相似；锕系元素化 学性质也相似。
科 学 探 究：书14
1、写出每个周期开头第一个元素
的最外层电子的排布式？ ns1 (n表示电子层数)
2、写出每个周期最后一个元素的
最外层电子的排布式？ 第一周期：1s2 其它周期：ns2np6 (n为电子层数)
3、同族主族元素的价电子层有何规律？
相同
4、同族过渡元素的价电子层有何规律？
价电子层上的电子总数相等
元素周期表的五个分区
问：为什么s区、d区、ds区的元素
都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层 电子数为1-2个电子，在反应中 易失去，所以都是金属。
原子结构与元素在周期表中的位置是 有什么的关系的？
（1）周期数=最大能层数（钯除外，因为
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）
(1)特点：①均为金属元素；
②价电子总数=副族序数; 若总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
(2)注意：有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2
规则，如：46Pd 4d10。
一、元素周期表的重新分区
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；可 理解为电子先填满(n-1)d (n≥4) ，再填 ns,即价电子层为(n-1)d10ns1或2，