9.2.1乙醇和乙酸的结构与性质

乙醇和乙酸（讲义）一、知识点睛1.乙醇的结构和性质（1）分子结构乙醇的分子式为_________，结构式为____________，结构简式为_________，分子中的官能团为________。

（2）物理性质乙醇是_________具有___________的液体，密度比水____，沸点是78.5℃，易_______，能和水以任意比_______，能溶解多种有机物和无机物。

（3）化学性质乙醇发生化学反应时，可以是不同的键断裂，其中羟基氢最活泼。

①与活泼金属Na、K、Mg等反应（①键断裂）。

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②氧化反应a.燃烧（所有的键均断裂）C2H5OH +3O22CO2+3H2Ob.催化氧化（①③键断裂）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2Oc.被酸性高锰酸钾溶液氧化2.乙酸的结构和性质（1）分子结构乙酸的分子式为_________，结构式为_____________，结构简式为__________，官能团为__________。

（2）物理性质乙酸是具有_____________气味的______色______体，熔点16.6℃，当温度低于该温度时，乙酸凝结成像冰一样的晶体，叫无水乙酸或__________；乙酸______溶于水和乙醇。

（3）化学性质①弱酸性（比碳酸酸性强）CH3COOH CH3COO +H+具有酸的通性，如能使紫色石蕊溶液变______，与活泼金属反应放出______，与碱发生_______反应，与碱性氧化物反应，与某些盐反应。

如：2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O②酯化反应酸跟醇作用生成酯和水的反应。

CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O注：酯化反应属于取代反应；其实质是乙酸脱去羟基，醇脱去氢原子。

【拓展】酯的结构和性质①分子结构羧酸酯分子的结构通式为___________________，官能团为________。

乙醇和乙酸知识点乙醇和乙酸是我们日常生活中常见的化学物质。

乙醇是一种有机化合物，也被广泛应用于医学、工业和消费品中。

乙酸是一种酸性物质，常用于食品加工和制药工业。

在本文中，我们将详细了解乙醇和乙酸的性质、用途以及其它相关知识点。

乙醇1. 乙醇的分子结构乙醇的化学式为C2H5OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。

乙醇的分子结构使其具有一些特殊的性质。

2. 乙醇的性质乙醇是一种透明、无色的液体，具有独特的气味。

它具有一定的挥发性和可燃性。

乙醇可与水混溶，并且与许多有机和无机物质反应。

3. 乙醇的用途乙醇在医学、工业和消费品中有广泛的应用。

•医学应用：乙醇是一种常见的消毒剂，可以用于清洁伤口和消毒工具。

它还被用作某些药物的溶剂。

•工业应用：乙醇是许多工业过程中的重要原料。

它被用于生产塑料、颜料、溶剂等。

•消费品应用：乙醇也是许多消费品的成分之一，如香水、洗发水和口香糖等。

乙酸1. 乙酸的分子结构乙酸的化学式为CH3COOH，它由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子组成。

2. 乙酸的性质乙酸是一种具有刺激性气味的液体，呈无色或微黄色。

它是一种弱酸，可与碱反应生成盐和水。

乙酸还可以发生酯化反应，生成乙酸酯。

3. 乙酸的用途乙酸在食品加工和制药工业中有广泛的应用。

•食品加工：乙酸被用作食品酸化剂和防腐剂。

它在酱料、果酱和果汁等食品中被广泛使用。

•制药工业：乙酸是制药工业中的重要原料之一。

它被用于合成药物、染料和涂料等。

乙醇和乙酸的差异尽管乙醇和乙酸的化学式非常相似，但它们在性质和用途上有一些明显的差异。

•性质：乙醇是一种醇类物质，而乙酸是一种酸类物质。

乙醇具有挥发性和可燃性，而乙酸是一种刺激性液体。

乙酸是一种弱酸，而乙醇不具有酸性。

•用途：乙醇主要用于医学、工业和消费品中，而乙酸主要用于食品加工和制药工业。

在我们的日常生活中，乙醇和乙酸扮演着重要的角色。

我们可以在消毒、食品加工和制药等方面看到它们的应用。

《乙醇与乙酸》讲义一、乙醇（一）乙醇的物理性质乙醇，俗称酒精，是一种无色、透明、具有特殊香味的液体。

它易挥发，能与水以任意比例互溶，并且密度比水小。

在常温常压下，乙醇的沸点约为 78℃，熔点约为－114℃。

这使得乙醇在不同的温度条件下呈现出不同的状态。

（二）乙醇的分子结构乙醇的化学式为 C₂H₅OH，其分子结构可以看作是由乙基（C₂H₅—）和羟基（—OH）组成。

羟基是乙醇的官能团，决定了乙醇的化学性质。

它使得乙醇能够发生一些独特的化学反应。

（三）乙醇的化学性质1、与钠的反应乙醇可以与金属钠发生反应，生成乙醇钠和氢气。

这个反应比较缓慢，不像钠与水反应那样剧烈。

2、氧化反应（1）燃烧乙醇在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。

（2）催化氧化在铜或银等催化剂的作用下，乙醇可以被氧化为乙醛。

3、脱水反应（1）分子内脱水在一定条件下，乙醇可以发生分子内脱水反应，生成乙烯。

（2）分子间脱水乙醇也可以发生分子间脱水反应，生成乙醚。

（四）乙醇的用途1、燃料乙醇是一种清洁的可再生能源，可以与汽油混合作为汽车燃料，减少对环境的污染。

2、消毒剂体积分数为 70% 75%的乙醇溶液具有杀菌消毒的作用，常用于医疗和卫生领域。

3、化工原料乙醇可以用于合成多种有机化合物，如乙醛、乙酸乙酯等。

二、乙酸（一）乙酸的物理性质乙酸，又称醋酸，是一种具有强烈刺激性气味的无色液体。

当温度低于 166℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。

乙酸能与水以任意比例互溶，并且具有一定的腐蚀性。

（二）乙酸的分子结构乙酸的化学式为CH₃COOH，其分子结构中含有羧基（—COOH），羧基是乙酸的官能团，决定了乙酸的化学性质。

（三）乙酸的化学性质1、酸性乙酸具有酸性，在水溶液中能部分电离出氢离子（H⁺）。

它能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属、碱、碱性氧化物等发生反应。

2、酯化反应乙酸与醇在一定条件下可以发生酯化反应，生成酯和水。

高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质乙醇结构简式CH?CH?OH或C?H?OH，化学式C?H?O，是最常见的一元醇，下文整理了高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质，希望可以帮助到大家!乙酸物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性酸味的无色液体.乙酸的熔点为16.6℃(289.6 K).沸点117.9℃(391.2 K).相对密度1.05,闪点39℃,爆炸极限4%～17%(体积).纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性.乙酸盐也易溶于水.下为中华人民共和国关于工业乙酸的国家标准.乙醇物理性质：乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.乙酸化学性质：1、铁、镁和锌,反应生成氢气和金属乙酸盐.2、同样,乙酸也可以成酯或氨基化合物.如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化反应).3、乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应等等.乙酸鉴别：乙酸可以通过其气味进行鉴别.若加入氯化铁(III),生成产物为深红色并且会在酸化后消失,通过此颜色反应也能鉴别乙酸.乙酸与三氧化砷反应生成氧化二甲砷,通过产物的恶臭可以鉴别乙酸.乙醇化学性质：1、乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子.2、乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行.CH3CH2OH+D2O→(可逆)CH3CH2OD+HOD3、因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的醇金属以及氢气4、消去反应5、乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象,生成水和二氧化碳.6、乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同7、乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇.小编为大家提供的高考化学常见有机物知识点：乙醇、乙酸的性质大家仔细阅读了吗?最后祝大家可以考上理想的大学。

乙醇和乙酸的结构与性质乙醇（C2H5OH），也被称为酒精，是最简单的醇类化合物。

乙醇的结构由乙基基团和一个羟基组成，它的化学式为C2H5OH，分子式为CH3CH2OH。

在乙醇分子中，碳原子通过共价键与氢原子和氧原子相连接。

乙基基团是一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羟基是一个氧原子和一个氢原子组成的基团。

乙醇分子中的碳原子是一个 sp3 杂化的碳原子。

乙醇具有无色、具有冰镇酒精的特有气味的液体。

乙醇是可溶的，可以与水、醚和大多数有机溶剂混合。

它的熔点为-114.14°C，沸点为78.24°C，密度为0.789 g/cm3乙醇的性质:1.对于人类来说，乙醇是一种中毒物质。

当人体摄取乙醇时，它会通过肝脏进行代谢，进而变成醋酸和二氧化碳，并最终以能量的形式释放出来。

2.乙醇可被氧化成乙醛，然后继续被氧化成乙酸。

乙酸（CH3COOH），也被称为醋酸，是一种有机酸。

乙酸的结构由一个乙基基团和一个羧基组成，它的化学式为CH3COOH。

在乙酸分子中，乙基基团是一个由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，而羧基是一个由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成的基团。

乙酸分子中的碳原子是一个 sp2 杂化的碳原子。

乙酸是无色液体，具有强烈的刺激性气味。

它是可溶于水的，与醚和许多有机溶剂相容。

乙酸的熔点为16.635°C，沸点为118.1°C，密度为1.049 g/cm3乙酸的性质：1.在水中部分解为正离子氢离子和乙酸根离子。

这使得乙酸具有酸性反应，能与碱反应生成盐和水。

例如，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。

2.乙酸可以与醇类反应，生成酯。

这个过程被称为酯化反应。

酯是由羧基的氧原子和醇的氧原子之间形成的酯键连接的。

在实际应用中，乙醇和乙酸都有广泛的用途。

乙醇被广泛用作溶剂、消毒剂和燃料。

乙酸主要用作化学中间体，在制药、涂料、食品和饮料等方面都有应用。

总之，乙醇和乙酸是两种重要的有机化合物，它们具有不同的结构和性质。

乙醇与乙酸(解析版)乙醇与乙酸(解析版)乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）是我们经常接触到的两种化合物。

它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。

本文将从结构、性质和用途三个方面来解析乙醇和乙酸。

一、结构乙醇和乙酸在结构上有着明显的差异。

乙醇是一种醇类化合物，其分子结构中包含一个碳原子、一个羟基（-OH）和一个乙基基团（-CH2-）。

而乙酸则是一种酸类化合物，其分子结构中有一个碳原子、一个羧基（-COOH）和一个乙基基团。

两者的结构差异导致了它们在性质和用途上的差异。

二、性质1. 物理性质：（1）乙醇是一种无色、透明的液体，有着特殊的香味。

其密度比水稍大，沸点为78.4摄氏度，冰点为-114.1摄氏度。

乙醇可以与水混溶，而且可以溶解很多有机和无机化合物。

（2）乙酸是一种无色液体，有着类似于醋的刺激性气味。

其密度比水稍大，沸点为118.1摄氏度。

乙酸可以与水充分混合，形成醋酸溶液。

2. 化学性质：（1）乙醇具有醇的通性，可以发生氧化、酯化、取代等反应。

乙醇可以与氧气反应，产生乙醛和水。

乙醇也可以与酸催化剂反应，生成醚类化合物。

此外，乙醇还可以被氧化为乙酸或其他羧酸。

（2）乙酸是一种弱酸，在水中可以部分解离为酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。

乙酸可以与碱反应生成相应的乙酸盐，又称醋酸盐。

乙酸也可以与醇反应生成酯类化合物。

三、用途1. 乙醇的应用：（1）乙醇在医药工业中用作溶剂和提取剂，常见于药物制剂和口腔消毒剂等。

此外，乙醇还可以用于一些有机合成反应的溶剂。

（2）乙醇在化妆品和个人护理品中起着溶剂和保湿剂的作用，如香水、洗发水和护肤品等。

（3）乙醇还用于燃料领域，如汽油的添加剂、生物燃料和工业燃料等。

2. 乙酸的应用：（1）乙酸经常用作食品添加剂，如食醋和调味料等。

乙酸可以增加食品的酸度和口感，并用于食品的保存和腌制。

（2）乙酸在化工领域被广泛应用，作为溶剂、反应中间体和涂料添加剂等。

高一乙醇乙酸知识点总结乙醇与乙酸是我们日常生活中常见的有机化合物之一，它们具有一定的重要性和应用价值。

在高一化学学习中，对于乙醇和乙酸的了解是非常重要的。

本文将对乙醇与乙酸的相关知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这两种有机化合物。

一、乙醇的性质与应用1. 乙醇的结构和化学式乙醇的结构式为CH3CH2OH，化学式为C2H5OH，由于其中含有羟基(OH)官能团，因此乙醇也可以被称为醇类有机物。

2. 乙醇的物理性质乙醇是一种无色、气味芳香的液体，在室温下易挥发，可与水混溶。

乙醇的密度约为0.79 g/cm³，沸点约为78.5℃。

3. 乙醇的化学性质乙醇是一种具有醇的特性的有机化合物，具有醇的通性。

例如，乙醇可以与酸发生酯化反应，与碱发生醇化反应。

此外，乙醇还可被氧化剂如酸性高锰酸钾氧化为乙醛或乙酸等化合物。

4. 乙醇的应用乙醇在工业、医药、化妆品等领域具有广泛的应用。

它可以作为溶剂、消毒剂和燃料等。

此外，乙醇还可以用于制备醋酸乙酯、氯仿等有机化合物。

二、乙酸的性质与应用1. 乙酸的结构和化学式乙酸的结构式为CH3COOH，化学式为C2H4O2，乙酸是一种含有羧基(COOH)官能团的有机化合物。

2. 乙酸的物理性质乙酸是一种具有刺激性气味的无色液体，密度约为 1.05 g/cm³，沸点约为118℃。

乙酸可与水混溶，但不能与非极性溶剂如石油醚混溶。

3. 乙酸的化学性质乙酸是一种弱酸，可与碱发生酸碱中和反应生成对应的盐和水。

乙酸也可以发生酯化反应，与醇类反应生成相应的酯。

4. 乙酸的应用乙酸广泛应用于化学工业、食品工业等领域。

它可以作为食品酸味剂的添加剂，也可以用于制备乙酸乙酯、乙酸纤维素等化合物。

此外，乙酸还可以用于制取醋酐、染料等。

三、乙醇与乙酸的相互转化1. 乙醇转化为乙酸乙醇经过氧化反应可以转化为乙醛，再进一步氧化则转化为乙酸。

常见的乙醇氧化剂有酸性高锰酸钾等。

2. 乙酸还原为乙醇乙酸在适当条件下可以被还原为乙醇。

乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
乙醇、乙醛和乙酸是三种常见的有机化合物，它们具有不同的化学性质和物理性质。

下面是它们的一些性质比较：
1. 分子式：乙醇的分子式为C2H5OH，乙醛的分子式为CH3CHO，乙酸的分子式为
CH3COOH。

2. 结构：它们的分子结构都由碳、氢和氧原子组成。

乙醇分子中的羟基(-OH)使它具有醇类化合物的通性，乙醛分子中的醛基(-C=O)使它具有醛类化合物的通性，而乙酸分子中的羧基(-COOH)使它具有羧酸类化合物的通性。

3. 溶解性：它们在不同溶剂中的溶解性不同。

乙醇可以与水、醇、酯和醚等溶剂混溶，乙醛可以与水、醇和醚等溶剂混溶，而乙酸可以与水、醇和酯等溶剂混溶。

4. 化学性质：它们具有不同的化学性质。

乙醇可以与氧化剂反应生成乙醛，乙醛可以进一步氧化为乙酸。

乙醛还可以与还原剂反应还原为乙醇。

乙酸可以与碱反应生成盐，可以与醇反应生成酯，还可以与氨反应生成酰胺等。

5. 物理性质：它们的物理性质也不同。

乙醇在常温下是液体，具有特殊的气味和辛辣的味道，易燃，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。

乙醛在常温下是液体，具有刺激性气味，易挥发，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。

乙酸在常温下是固体，具有强烈的刺激性气味，易溶于水，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。

总之，乙醇、乙醛和乙酸具有不同的化学性质和物理性质，这是由于它们分子结构的不同和极性的差异导致的。

这些性质在化学、工业和日常生活中都有广泛的应用。