2018高中化学每日一题乙酸的组成、结构与性质

乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。

【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。

是一个整体，具备特有的性质。

羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。

要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸。

乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。

2、乙酸的化学性质（1）具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH 3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O（2）酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。

②反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。

酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。

生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。

【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。

乙醇的组成、结构与性质高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。

（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH （4）乙醇能够发生氧化反应：① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。

【参考答案】（1）小=CH2 + H2O CH3CH2OH 100%（2）CH（3）D（4）①3 ②2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O【试题解析】（1）考查乙醇的物理性质。

（2）乙烯和水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。

反应物完全转化为生成物，原子利用率是100％。

（3）A属于酚类，B属于芳香醇，D是醚类，F是二元醇。

同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，乙醇的分子式为C2H6O，因此和甲醚互为同分异构体。

（4）乙醇燃烧的方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46 g乙醇是1mol，根据方程式可计算需要氧气3mol。

乙醇含有醇羟基，可发生催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

解题必备乙醇与金属钠的反应注意事项：（1）在乙醇分子中，被钠取代的氢是羟基中的氢原子，而不是乙基中的氢原子。

（2）虽然CH3CH2OH中羟基中的氢能被取代，但CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H+。

（3）其他活泼金属如钾、镁、铝等，也能把乙醇分子羟基中的氢原子置换出来，如 2CH 3CH 2OH+Mg(CH 3CH 2O)2Mg+H 2↑。

《乙酸的性质教案》PPT课件一、教学目标：1. 让学生了解乙酸的化学式、分子结构和基本性质。

2. 使学生掌握乙酸的制备方法、物理性质和化学性质。

3. 培养学生运用实验方法和科学思维研究乙酸的性质。

二、教学内容：1. 乙酸的化学式、分子结构和制备方法。

2. 乙酸的物理性质：密度、熔点、沸点、溶解性等。

3. 乙酸的化学性质：酸性、氧化性、还原性、聚合性等。

三、教学重点与难点：1. 教学重点：乙酸的化学性质，包括酸性和氧化性。

2. 教学难点：乙酸的氧化性和还原性反应机理。

四、教学方法：1. 采用PPT课件进行讲解，结合实物图片和化学方程式，让学生直观地了解乙酸的性质。

2. 利用实验方法和科学思维，引导学生探究乙酸的性质。

3. 采用案例分析法，让学生结合实际应用场景，理解乙酸的性质。

五、教学过程：1. 引入：通过展示乙酸的日常生活应用，如食品添加剂和药品，引起学生对乙酸性质的兴趣。

2. 讲解：介绍乙酸的化学式、分子结构和制备方法，讲解乙酸的物理性质，如密度、熔点、沸点、溶解性等。

3. 实验演示：进行乙酸的化学性质实验，如酸性、氧化性、还原性、聚合性等，引导学生观察和分析实验现象。

4. 案例分析：分析乙酸在实际应用中的例子，如乙酸酯的制备和应用，让学生理解乙酸性质的实际意义。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调乙酸的化学性质及其应用。

六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对乙酸化学式、分子结构和制备方法的理解。

2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、分析和解决问题的能力。

3. 课后作业：布置有关乙酸性质的应用题目，检验学生对课堂内容的掌握。

七、教学反思：1. 教师应根据学生的反馈，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。

2. 关注学生的学习进度，针对性地进行辅导，确保每个学生都能跟上课程。

3. 注重培养学生的实践能力和科学思维，提高学生的综合素质。

八、拓展与延伸：1. 乙酸的衍生物：介绍乙酸的衍生物，如乙酸酯、乙酸盐等，以及它们的应用。