高二下学期第一次月考化学试题

清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时间75分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共计42分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2.下列说法不正确的是A.某基元反应的活化能越小，其反应速率越大B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大C.对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度D.使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率3.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 5CH=CH 2(g)＋H 2(g)。

某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．曲线②表示的是逆反应的v -t 关系B ．催化剂存在时，v 1、v 2都增大C ．反应进行到t 1时，<KD ．t 2时混合气体的相对分子质量大于t 1时的4.下列说法正确的是())()()(c 32562256CH CH H C c H c CH CH H C ⋅=A ．热化学方程式CH 3OH(l)＋32O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1，可知甲醇的燃烧热为725.8 kJB ．热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(g)　ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)　ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －15.在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：22HF 22HCl 22HBr 22HI仅依据K ）A.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱D.已知t 1<t 2，HX 的生成反应为放热反应6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A ．600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率B.对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C.对4NH 3(g)+5O 26H 2O(g)+4NO （g ），加入催化剂有利于氨的氧化反应D.Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成7.某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。

2021年高二下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题：（每小题2.5分，共45分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源2．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量4．可逆反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.5 mol/（L •min ）B ．v （B ）=0.02mol/（L •s ）C ．v （C ）=0.8 mol/（L •min ）D ．v （D ）=0.01mol/（L •s ）5．已知：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）△H ＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO 2转化率的是（ ）A ．加催化剂B ．升高温度C ．减小压强D ．加入O 26．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 22SO 3△H=﹣196.6 kJ •mol ﹣1B ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJ •mol ﹣1C ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJD ．C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=+393.5 kJ •mol ﹣17．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A ．100mL 2 mol/L 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C ．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的CO 和NO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强，反应速率减慢 8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）A ．合成氨工业中采用高压条件B ．由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C ．用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．反应CO （g ）+NO 2（g ）═CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深9．已知：2CO （g ）+O 2（g ）═2CO 2（g ）△H=﹣566kJ/mol ，Na 2O 2（s ）+CO 2（g ）═Na 2CO 3（s ）+O 2（g ）△H=﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） A ．CO 的燃烧热为566 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N A10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸10mL 60℃B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）14．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加15．下列叙述与图象相对应的是（）A．图（1）是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3CC．图（2）中p2＞p1，T1＞T2D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ17．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3 B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++18．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡，生成N1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（）A．P的平均反应速率是0.15mol/（L•min）B．Q的转化率是25%C．Q的平衡浓度是1mol/LD．x的值为2二、非选择题（共55分）19．在密闭容器中的可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）将；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡（填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，C的物质的量．（填“增大”、“减小”或“不变”）20．已知化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化：人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N键的键能为kJ•mol﹣1．根据上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学方程式：．21．用50mL0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）．22．已知在1273K时发生反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L 的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；a．混合气体的压强保持不变b．H2的浓度不再改变c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1（4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚．23．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A表示C表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5．写出该催化循环机理的化学方程式、．24．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图1：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液②20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程为．（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是＜（填实验序号）．（3）若实验①在2min末收集了2.24mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol•L﹣1．（假设混合溶液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率．（一条即可）（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①；②．xx学年宁夏石嘴山市平罗中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2.5分，共45分）1．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（）A．大力提倡开发化石燃料作为能源B．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．化石燃料的大量使用，会增加空气中二氧化碳的含量，造成温室效应；B．根据催化剂的作用结合燃烧热进行解答；C．化石燃料属于不可再生能源，大量使用，影响可持续发展；D．化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物．【解答】解：A．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，所以开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧减少二氧化碳的排放，防止温室效应，故A错误；B．催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量；所以研发新型催化剂，只能提高石油和煤中各组分的燃烧速率，但不可提高燃烧热，故B错误；C．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，大量使用，影响可持续发展，故C 错误；D．化石燃料不可再生，燃烧能产生大量的空气污染物，应尽可能开发新能源，取代化石能源，故D正确．故选D．2．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】温度、催化剂可影响活化分子的百分数，而浓度、压强只改变单位体积活化分子的数目，不改变百分数，另外，催化剂可降低反应的活化能．【解答】解：A．升高温度，可增加反应物分子中活化分子的百分数，使反应速率增大，故A 正确；B．增大压强，可增大单位体积的活化分子数目，但百分数不变，故B错误；C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，但百分数不变，故C错误；D．加入催化剂，降低反应物的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故D错误．故选A．3．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．4．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，则不同物质的反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快：A. =0.5 mol/（L•min）；B．v（B）=0.02mol/（L•s）=1.2 mol/（L•min），=0.4 mol/（L•min）；C. =0.4 mol/（L•min）；D．v（D）=0.01mol/（L•s）=0.6 mol/（L•min），=0.6 mol/（L•min），故选：D．5．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（）A．加催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．加入O2【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡；B．反应是吸热反应，降低温度，可以促使平衡逆向移动；C．减小压强，可以促使平衡向气体体积增大方向移动；D．加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动．【解答】解：反应是气体体积减小的放热反应；A．使用催化剂（V2O5）可提高反应速率，不改变化学平衡，二氧化硫的转化率不变，故A 错误；B．反应是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向进行，即向逆方向移动，二氧化硫转化率减小，故B错误；C．减小压强，可以促使平衡向气体体积增大的方向进行，即平衡逆向移动，二氧化硫转化率减小，故C错误；D．加入氧气增大O2的浓度，可以促使平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选D．6．下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ•mol﹣1B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】热化学方程式需要注明物质的聚集状态，反应热单位为kJ•mol﹣1，“﹣”表示放热，“+”表示吸热，燃烧反应均为放热反应．【解答】解：A．没有指明物质的聚集状态，故A错误；B．氢气燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，注明物质聚集聚集状态与反应热数值，热化学方程式书写正确，故B正确；C．反应热单位为kJ•mol﹣1，故C错误；D．碳燃烧为放热反应，反应热符号为“﹣”，故D错误，故选B．7．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应速率减小；B．铁片和浓硫酸反应不生成氢气；C．升高温度，反应速率增大；D．减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；C、氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；故选B．9．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为566 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4N A【考点】反应热和焓变．【分析】A．根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位分析，CO的燃烧热为283 kJ/mol；B．根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；C．根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；D．依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析．【解答】解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，故A错误；B．该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，图中计量数不对，故B错误；C．题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol①，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol②由盖斯定律可知：①+②得：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2N A，故D错误；故选C．10．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）/mol 酸的浓度及体积反应温度A Mg 0.1 6mol•L﹣1硝酸10mL 60℃B Mg 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃C Fe 0.1 3mol•L﹣1盐酸10mL 60℃D Mg 0.1 3mol•L﹣1硫酸10mL 60℃A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气．【解答】解：活泼性Mg＞Fe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，D中氢离子浓度最大，则反应速率最大．故选D．11．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．12．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）符合图．则下列叙述正确的是（）A．a+b＜c+d；正反应吸热 B．a+b＞c+d；正反应放热C．a+b＜c+d；正反应放热 D．a+b＞c+d；正反应吸热【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．【解答】解：压强越大，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，即a+b＜c+d，温度越高，反应速率越大，则反应达到平衡时间越短，所以T2＞T1，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故选A．13．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A（g）⇌2B（g）+C（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，根据v=计算反应速率．【解答】解：A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A 为反应物，B和C为生成物，故A正确；B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）==0.1 mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，故D正确；故选C．14．密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍．下列说法中正确的是（）A．m+n＞p B．A的转化率降低C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加【考点】化学平衡的计算．【分析】可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，据此对各选项进行判断．【解答】解：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的1.8倍，则体积减小时平衡逆向移动，A．容器的体积缩小，相当于加压，平衡逆向移动，则m+n＜p，故A错误；B．平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，故B正确；C．根据上述分析可知，缩小容器体积后平衡向着逆向移动，故C错误；D．由于平衡逆向移动，则C的质量减小，由于总质量不变，所以C的质量分数减小，故D 错误；故选B．15．下列叙述与图象相对应的是（）A．图（1）是N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3CC．图（2）中p2＞p1，T1＞T2D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、在t0时刻充入一定量的NH3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变；B、图3中A减小为反应物，BC浓度增大为生成物，A消耗2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成0.4mol/L，C生成1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比；C、先拐先平，温度、压强大；D、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行．【解答】解：A、在t0时刻充入一定量的NH3，是增大生成物的浓度，此时逆反应速率突然增大，正反应速率此时不变，图象中应在原平衡点，故A错误；B、图3中A减小为反应物，BC浓度增大为生成物，A消耗2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，B生成0.4mol/L，C生成1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比=0.8：0.4：1.2=2：1：3，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2A⇌B+3C，故B错误；C、先拐先平，达到平衡的时间短，反应先达到平衡，温度、压强大，p2＞p1，T1＞T2，故C 正确；D、温度升高平衡向吸热反应方向进行，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，Y的百分含量增大，故D错误；故选C．16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、由图象分析可知，0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆；B、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，体积分数不变；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同；D、由图象分析可知，t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，则平衡常数不变；【解答】解：A、0～t1，反应正向进行，v正＞v逆，t1～t2，反应到达平衡，v正=v逆，故A错误；B、t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B错误；C、向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图象，故C正确；D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D错误；故选：C．17．根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1．A．△H1+△H2﹣△H3 B．2△H1+△H2+△H3C．△H1++△H3D．△H1++【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据盖斯定律来回答．【解答】解：已知：①C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=﹣571.6kJ•mol﹣1则化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）可以看成是[2×①+②+③]×得到的，所以该反应的焓变△H=△H1+，即为C（s）的燃烧热．故选D．。

2022-2023学年辽宁省鞍山市普通高中高二下学期第一次月考化学（A卷）试题1.下列各组物质全部是强电解质的是A．H 2 SiO 3、HNO 3、HClO B．Ba(OH) 2、CH 3 COOH、C 2 H 5 OH C．H 2 SO 4、Ba(OH) 2、BaCl 2D．H 2 O、NH 3∙H 2 O、H 3 PO 42.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C．NaCN中通入少量发生的化学反应为：D．的电离常数表达式：3.水存在电离平衡：H2O H++OH-，常温下，K w的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是A．常温下，水电离出的c (H + )= c (OH - )=10 -7 mol·L -1B．向水中加入NaCl，H +与 Cl -结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D．改变温度，K w也会发生改变4.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A．B．C．D．5.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A．大于B．小于C．等于D．不能比较6.锂电池是新一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。

某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 =LiMnO2，下列说法中正确的是A．Li是正极，MnO 2是负极B．放电时负极的反应：Li-e - =Li +C．放电时正极发生氧化反应D．电池放电时，能量转化率可达到100%7.如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则A．a极为正极B．c极附近溶液pH变大C．d极产生可燃性气体D．电解后n(Na + )变大8.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A．碳原子由基态变为激发态B．碳原子由激发态变为基态C．该过程将产生发射光谱D．碳原子要向外界环境释放能量9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p 6 4s 1B．4s 1C．3d 5 4s 1D．3d 10 4s 1 10.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是N原子的轨道表示式：O原子的轨道表示式：K原子的轨道表示式：的电子排布式：A．A B．B C．C D．D11.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①，②，下列有关比较中正确的是A．第一电离能：②>①B．原子半径：②>①C．金属性：②>①D．最高正化合价：①>②12.下列关于NH、NH3、NH三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH >NH 3 >NH13.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A．、、、的熔、沸点逐渐降低B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．、、、的熔、沸点逐渐升高D．、、、的沸点逐渐升高14.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。

三明名校2022～2023学年下学期第1次月考高二化学试题（考试时长：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：C12O16第I卷一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示不正确的是A．CCl4的比例模型：B．sp2杂化轨道模型：C．羟基的电子式：D．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：2．下列表达方式正确的是A．33As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子轨道排布图：C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s13．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LC2H4中含有σ键数目为4N AB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，含有的NH4 数为0.1N AC．1molCO2中含共用电子对数目为4N AD．常温常压下，4.4gCO2中含有的分子数为N A4．下列叙述中，正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束C．p电子云是平面“8”字形的D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、55．下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫基态原子B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子7．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是A．元素的第一电离能：X>W B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W8．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．Al(OH)3可以溶解在NaOH溶液中，则Mg(OH)2也可以溶解在NaOH溶液中C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D．CH4的空间构型为正四面体形，则碳骨架的空间构型为正四面体形9．关于化学键的各种叙述正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B．化学键只存在于化合物中C．非金属元素只能形成共价化合物D．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物10．以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．PCl3D．SF611．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是A ．原子的价电子排布式为ns 2np 6的元素一定是主族元素B ．基态原子的p 能级上有5个电子的元素一定是第VIIA 族元素C ．原子的价电子排布式为3d 3～74s 2的元素一定位于第IIIB~VIIB 族D ．基态原子的N 层上只有1个电子的元素一定是主族元素12．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能；-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。

2021年高二下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物2．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H103．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A．6种B．4种C．5种D．3种4．分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液7．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确8．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%9．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）10．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．CH≡CH和B．丙烯和环丙烷 C．和D．甲醚和甲醇12．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2（）A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥ C．④⑥⑦ D．①③④⑤13．下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D 检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D14．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应15．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②16．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色二、填空、简答题17．命名下列物质：（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）2（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）3（3）．18．已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图．③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为，相对分子质量为．（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”），理由是．（3）A的结构简式为．19．按要求写出下列物质的结构简式：（1）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：；（2）写出与苯互为同系物且苯环上的一氯代物只有一种的物质的结构简式（仅写两种支链数不同且支链数小于4的物质）：、．（3）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．①若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为；②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式是．20．1，4﹣环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应④、⑦的化学方程式：④；⑦．（2）②的反应类型是，上述七个反应中属于加成反应的有（填反应序号）．（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为．21．学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究．（1）张老师用下图所示装置进行实验：该实验的目的是；课上你所观察到的现象是；盛水试管（装置）的作用是．（2）若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是（用化学方程式表示）．（3）李明同学取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应，生成了溴化钠．老师和同学都认为这样不合理．若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案的两点不同之处分别是、．（4）用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是，．xx学年山东省临沂市兰陵四中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式B．通式相同的不同有机物一定属于同系物C．互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似D．具有相同官能团的有机物不一定是同系物【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A、有机物中存在碳链异构的通式相同；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，若官能团不同，则性质不同；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．【解答】解：A、有机物中存在碳链异构的通式相同，如正丁烷与异丁烷互为同分异构体，二者具有相同的通式，故A错误；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，通式相同，但是结构不同，则不是同系物，如丙烯与环己烷的通式相同，但二者不是同系物，故B 错误；C、互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1﹣丁醇与2﹣丁醇，若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，但二者化学性质不同，故C错误；D、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，具有相同官能团的有机物不一定是同系物，如环己醇与乙醇，二者结构不同，不是同系物，故D 正确．故选D．2．下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H10【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．【解答】解：A．C2H4为乙烯，丁烯，二者都属于烯烃，结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者一定互为同系物，故A正确；B．C3H6 可能为环丙烷，丁烯为烯烃，二者结构不相似，所以不一定互为同系物，故B错误；C．C4H8 可能为环丁烷，丁烯为烯烃，二者结构不一定相似，所以不一定互为同系物，故C错误；D．C4H10 为丁烷，丁烯为烯烃，二者结构不一定相似，所以一定不互为同系物，故D错误；故选A．3．相对分子质量为100的烷烃，其主链上有5个碳原子的同分异构体有（）A．6种B．4种C．5种D．3种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据烷烃的通式写出分子式，相对分子质量为100，确定C原子个数，根据主链上有5个碳原子的碳链异构体的书写方法来确定同分异构体的数目．【解答】解：烷烃的通式为：C n H2n+2，相对分子质量为100的烷烃，则14n+2=100，解得n=7，即为庚烷，主链上有5个碳原子的同分异构体有：2，3﹣二甲基戊烷，2，4﹣二甲基戊烷，2，2﹣二甲基戊烷，3，3﹣二甲基戊烷，3﹣乙基戊烷，共5种．故选C．4．分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象；同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C7H6O2的芳香化合物（只有一个环），该有机物的不饱和度为：=5，苯环的不饱和度为4，则该有机物的侧链还含有1个双键，说明该有机物为同碳原子数的一元酸和一元酯，或者为酚羟基苯甲醛，据此进行解答．【解答】解：芳香族化合物的分子式为C7H6O2，其不饱和度为：=5，苯环的不饱和度为4，则该有机物的侧链还含有1个双键，即：苯环的侧链可能连接酯基、羧基或1个羟基和1个醛基，满足条件的有机物有：苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基醛苯甲醛，所以满足条件的同分异构体共5种，故选D．5．下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯【考点】有机化合物命名．【分析】从碳链左端编号，定支链、取代基位置，根据名称写出物质的结构简式，再利用系统命名法进行命名，名称一致则正确，否则错误，并注意碳的四价结构，据此解答．【解答】解：A．2，2﹣二甲基丁烷结构为CH3C（CH3）2CH2CH3，名称符合系统命名，故A错误；B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯结构为CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2，名称符合系统命名，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）CH2CH3，名称符合系统命名，故C错误；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）2CH2CH3，2号碳原子呈5个共价键单键，碳原子为四价结构，故不可能存在，故D正确．故选D．6．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．【解答】解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．7．对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部正确【考点】有机物的结构和性质．【分析】苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．【解答】解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故①正确；②苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故②正确；③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③错误；④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C．8．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（）A．84% B．60% C．91% D．42%【考点】元素质量分数的计算．【分析】乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根据O元素的分数计算H2O的质量分数，进而计算C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数，由三物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，据此计算C元素的质量分数．【解答】解：乙醛（C2H4O）可以表示为C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分数为8%，故H2O的质量分数为=9%，故C6H6、C8H8、C2H2总的质量分数1﹣9%=91%，由三种物质的化学式可知最简式为CH，C、H质量之比为12：1，故C元素的质量分数为91%×=84%，故选A．9．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中还碳碳双键、﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．【解答】解：A．该分子分子式为C20H30O，故A错误；B．该物质中含有环状结构，但不是苯环，故B错误；C．该分子中含有5个碳碳双键，故C错误；D．该物质中含有碳碳双键和醇羟基两种官能团，故D正确；故选D．10．下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；B．互为同系物的物质结构相似，化学性质相似，物理性质不同；C．互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；D．结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物．【解答】解：A．根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；B．互为同系物的物质结构相似，化学性质相似，物理性质不同，随碳原子数的递增呈现规律性变化，故B正确；C．两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；D．在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构不一定相同，如甲酸甲酯与丁酸，不一定互为同系物，故D错误．故选D．11．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．CH≡CH和B．丙烯和环丙烷 C．和D．甲醚和甲醇【考点】有机化合物的异构现象．【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；根据以上知识进行判断．【解答】解：A．CH≡CH和的最简式都是CH，二者结构不同，不属于同系物，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故A正确；B．丙烯和环丙烷分子式相同结构式不同，属于同分异构体，故B错误；C．和分子式相同，都结构不同，属于同分异构体，故C错误；D．甲醚和甲醇的分子式不同，结构不同，最简式也不同，故D错误．故选A．12．下列7种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是①甲苯②苯③聚乙烯④2﹣丁炔⑤环己烷⑥1，3﹣丁二烯⑦SO2（）A．③④⑤⑥⑦B．③④⑥ C．④⑥⑦ D．①③④⑤【考点】有机物的结构和性质．【分析】既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则有机物中含碳碳双键或三键，或无机物具有还原性，以此来解答．【解答】解：①甲苯只能使高锰酸钾褪色，故不选；②苯不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；③聚乙烯中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；④2﹣丁炔中含碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；⑤环己烷不能使高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液褪色，故不选；⑥1，3﹣丁二烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；⑦SO2 具有还原性，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选；故选C．13．下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D 检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．制取的乙炔中含有硫化氢等气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴；C．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠；D．溴离子的检验需要在酸性条件下进行．【解答】解：A．制取的乙炔中含有硫化氢等气体，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而干扰乙炔的检验，在通入酸性高锰酸钾溶液制取应该除去硫化氢等气体，故A错误；B．溴易挥发，生成的HBr中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，故B错误；C．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，且能和乙酸反应生成可溶性的乙酸钠，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正确；D．溴离子的检验需要在酸性条件下进行，碱性条件下，硝酸银和氢氧根离子反应生成沉淀，故D错误；故选C．14．如图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素．下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．分子式为C3H7O2NB．能发生取代反应C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应【考点】球棍模型与比例模型；有机物的结构和性质．【分析】由球棍模型结合原子成键特点，可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，为氨基酸，含有氨基和羧基，具有两性，可发生缩合、缩聚反应，结合有机物的结构简式判断原子个数可确定有机物的分子式．【解答】解：球棍模型结合原子成键特点：C、H、O、N形成的共价键数分别为4、1、2、3，可以判断图中所代表的原子，所以有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，A．由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故A正确；B．含有氨基和羧基，可发生缩合反应、酯化反应，都为取代反应，故B正确；C．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应生成蛋白质或多肽，故C正确；D．含有氨基和羧基，具有两性，既可与酸反应，也可与碱反应，故D错误．故选：D．15．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①③B．③④C．②③D．①②【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．16．榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A．榄香烯的分子式为C15H20B．榄香烯属于芳香烃C．1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D．榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含C=C，不含苯环，结合烯烃的性质来解答．【解答】解：由结构简式可知，榄香烯的分子式为C15H24，故A错误；B．不含苯环，则不属于芳香烃，故B错误；C．只有C=C与氢气发生加成，则1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应，故C正确；D．含C=C，则榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；故选CD．二、填空、简答题17．命名下列物质：（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷（3）2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯．【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：（1）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有7个碳原子，即为庚烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号和5号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有一个乙基，则名称为：2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，故答案为：2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷；（2）烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，即为戊烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，在3号碳原子上有一个乙基，则名称为：2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷，故答案为：2，2，4﹣三甲基﹣3﹣乙基戊烷（3）烯烃命名时，要选含双键的最长碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，当两端离官能团一样近时，要从离支链近的一端开始编号，则在2号碳原子上有1个甲基，在2号和3号碳原子之间、4号和5号碳原子之间各有一条双键，故名称为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯，故答案为：2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯．18．已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%②如图是该有机物的质谱图．③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（1）A的实验式（最简式）为C4H10O，相对分子质量为74．（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”）能，理由是因为A的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和．所以A的最简式就是A的分子式．（3）A的结构简式为．【考点】有机物的推断．【分析】（1）碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=：：=4：10：1，所以其实验式为：C4H10O；根据质谱图知，其相对分子质量是74，结合其实验式确定分子式；（2）根据有机物的最简式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；（3）根据A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰和A的核磁共振氢谱有两个峰说明该有机物结构中含羟基和甲基两种氢原子，据此可得结构简式．。

安徽省淮北市实验中学2022-2023学年度第二学期高二年级第一次月考化学试卷姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、单选题（共16小题）1. (3分)下列叙述正确的是()A. 钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B. 能级能量：1s<2s<3s<4sC. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同2. (3分)下列描述原子结构的化学用语正确的是()A. 硫原子的结构示意图：B. 基态锰原子(25Mn)的价层电子排布图：C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：D. 基态铬原子(24Cr)的电子排布式：1s22s22p63s23p64s13d53. (3分)以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A. 碳原子的核外电子排布由转变为过程中释放能量B. 基态钠原子的电子在核外空间运动状态有11种C. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目依次增多D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同4. (3分)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C. 最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D. 对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……5. (3分)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X 的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E 中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＞Z＞WB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC. W和T的单质混合加热可得化合物T2WD. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6. (3分)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()A. B. C. D.7. (3分)下列有关粒子性质的排列顺序中，错误的是()A. 元素的电负性：P<O<FB. 元素的第一电离能：C<N<OC. 离子半径：O2->Na+>Mg2+D. 原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl8. (3分)下列各组元素各项性质比较正确的是()A. 第一电离能：B＜C＜O＜NB. 最高正价：F＞O＞N＞CC. 电负性：C＞O＞Si＞NaD. 还原性：Cl－＞I－9. (3分)下列结论错误的是()。

2021-2022年高二下学期第一次月考化学试题含答案说明：1、考试时间90分钟 2、将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

3、答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

可能用到的相对原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Br：80卷Ⅰ(选择题共52分)一、选择题（每题仅有一个正确选项，每小题2分）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．可以用分液的方法分离硝基苯和苯D．有机化合物都能燃烧3．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确．．．的是A ．该物质属于不饱和烃B ．该分子中所有原子处在一条直线上C ．该分子在一定条件下可发生加成反应D ．该分子碳、氮原子均满足八电子结构4．丁腈橡胶CH 2CH CH CH 2CH 2CHCNn具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是①CH 2=CH-CH=CH 2 ②CH 3-C≡C -CH 3 ③CH 2=CH-CN ④CH 3-CH=CH-CN ⑤CH 3-CH=CH 2 ⑥CH 3-CH=CH-CH 3A ．③⑥B ．②③C ．①③D ．④⑤ 5．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维([]n OCCOO CH 2CH 2O )，下列说法不正确的是A ．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B ．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D ．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应6．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 7．下列说法中正确的是A ．卤代烃在NaOH 存在下水解生成的有机物都是醇B ．所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮C ． 与 互为同系物D ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物 8. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A ．C 3H 6B ．C 4H 10 C ．CH 2Cl 2D ．C 2H 4O9．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A ．戊酸丁酯B ．葡萄糖C ．丙酸丙酯D ．甲酸乙酯10．下列有关OHCOCH 3ONNH ONHCH 2CH 3的说法中不正确的是A ．该有机物能发生水解反应B ．该有机物的化学式为C 21H 20N 3O 4 C ．该有机物不能发生消去反应D ．该有机物既能与溴水反应，又能与碳酸钠溶液反应11．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。

高二下学期月考（一）化学试题考试时间：90分钟总分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题（1-8题每小题2分，9-20题每小题3分 , 共52分）1．人类将在未来逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法错误的是（）A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）A．CH3COO－+H2O = OH－＋CH3COOH B．HF+H2O H3O＋＋F－C．H3PO43H＋＋PO3－4D．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－33．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（） A．正反应为放热反应B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A5．下列有关说法不正确的是（）A．其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动B．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <06．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A．开启啤酒有泡沫逸出B ．向FeCl 3溶液中加KSCN ，有FeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3(血红色)+3KCl 反应，平衡后向体系中加入KCl 固体使体系红色变浅C ．装有NO 2的烧瓶置于热水中颜色加深D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 7．下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（ ） A ．pH=7的溶液一定显中性B ．中性溶液中，c (H +)一定是1.0×10−7mol·L −1C ．c (H +)= c (OH −)的溶液显中性 D ．在100°C 时，纯水的pH<7，因此显酸性 8．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH 4+＋OH －叙述正确的是（ ） A ．加水后，溶液中n (OH －)增大B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH －)增大C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c (NH 4+)减少9．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x (s)+y H 2(g) MH x+2y (s) ΔH <0达到化学平衡。