2020年第一次月考化学试卷

重庆市2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂N2O4 ，发射时反应可写为（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C . 在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变2. （2分） (2016高二下·福州期末) 下到化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的比例模型：B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C . 氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD . 丙烯的键线式：3. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A . SO42－B . SC . SO32－D . S2－4. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机物命名错误的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷C . 3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷6. （2分）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A . 氯化钠B . 固体硝酸铵C . 固体氢氧化钠D . 生石灰7. （2分）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B . 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C . 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法8. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d＞c＞b＞aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强9. （3分）下列离子方程式中正确的是A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C . 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓10. （3分）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）A . Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣B . HY⇌H++Y﹣C . 常温下，电离程度：HX＞HY＞HZD . Z﹣+HX⇌HZ+X﹣11. （3分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定12. （3分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：213. （3分）关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2e－H2↑14. （3分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。

湖北省2020年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗2. （2分）下列关于萃取操作的说法正确的是（）A . 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B . 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C . 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层D . 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应3. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（）A . 乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同B . 双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒C . 高锰酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D . 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO5. （2分） (2016高一上·远安期中) 某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴．从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④6. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 定容时观察液面俯视D . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外7. （2分） (2017高一下·温州期中) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 煤油与汽油的混合物B . 苯和稀硫酸的混合溶液C . 四氯化碳和苯D . 乙醇和水的混合溶液8. （2分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④9. （2分） (2016高一上·延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAB . 28 g氮气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA10. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A . 侯式制碱法制纯碱B . 海带提碘C . 氯碱工业D . 海水提溴11. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列离子组一定能大量共存的是（）①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A . ①B . ②③④C . ②④⑤D . ①③④⑤12. （2分） (2015高一上·石柱期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 硝酸银溶液与铁粉反应：2Ag++Fe═Fe2++2AgD . 碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+═H2O+CO2↑13. （2分）(2017·宝山模拟) 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A . CO32﹣+Ba2+=BaCO3B . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣→H2O+BaCO3D . 2HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3+2H2O+CO32﹣14. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A . ①③⑦B . ②⑥⑦C . ①④⑧D . ④⑥⑧15. （2分） (2016高一上·天门期中) 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（）A . 63B . 28C . 42D . 无法计算16. （2分） (2016高一上·万全期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（）A . 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB . 500 mL溶液中NO3﹣离子浓度为0.2mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣离子总数为0.2NA17. （2分） (2018高三上·绥化月考) 某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2020学年第一学期高一化学第一次月考试卷（2020、10、6）（考试时间：50分钟，全卷100分）可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Cu－64Na-23 Al-27一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、下列各组物质中，均属于酸类的一组是(A) 氯化钠、氯化氢(B) 烧碱、消石灰(C) 氢硫酸、硝酸(D) 生石灰、硫酐3、在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A、用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B、用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C、用100ml容量瓶配制120ml的食盐溶液D、温度计上显示的室温读数为25.68 o C4、用特殊的方法把固体加工到纳米级（1~100nm，1nm＝10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A、C + O2CO2B、CH4 + 2O2 CO2+ 2H2OC、CaO + H2O = Ca(OH)2D、CuO + H2 Cu + H2O二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）6、如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体的物质的量为（设阿伏加德罗常数为1 mol N A ）A 、mol aN bc AB 、mol bN ac AC 、mol cN ab AD 、mol acN b A 7、已知CS 2（液）＋3O 2（气）CO 2（气）＋2SO 2（气），今有g 228.02CS 液体在mL 448（标准状况）氧气中充分燃烧，恢复至标准状况后所得气体的体积为A 、mL 112B 、mL 224C 、mL 336D 、mL 4488、下列溶液中的氯离子浓度与mL 50L mol /1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A 、mL 150L mol /1的氯化钠溶液B 、mL 75L mol /2的氯化铵溶液C 、mL 150L mol /3的氯化钾溶液D 、mL 75L mol /1的三氯化铁溶液 9、0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．110、下列各组物质中，不能发生化学反应的一组是(A) HCl 、NaOH (B) AgNO 3、NaCl(C) CuO 、H 2O (D) Hg （NO 3）2、Cu11、完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1，则原NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液的物质的量浓度之比为A 、1:2:3B 、3:2:1C 、9:3:1D 、6:3:2 12、实验室需要用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水B、称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水C、称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液D、称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液三、填空题（计20分）13、（6分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3－x O3＋x的化合物。

HCl(aq) D. SiO 2 SiCl 4Si H 2 高温盐酸 A. Mg(OH)2MgCl 2(aq) Mg 电解盐酸 B. Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 3 蒸发稀硫酸 C. CuO CuSO 4(aq) CuSO 4·5H 2O 降温结晶2020届高三年级第一次月考化学学科试卷试卷满分：100分 ★祝考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。

3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关金属Na 的说法中正确的是( ) A. Na 除了可以保存在煤油中，还可以保存在CCl 4中 B. Na 着火不可以用水扑灭，应用CO 2灭火C. Na 比Cu 活泼，将Na 投入CuSO 4溶液中可发生：2Na + Cu 2+ ==== 2Na + + CuD. Na 可以与水反应，离子方程式为：2Na ＋2H 2O ==== 2Na +＋2OH − ＋H 2↑ 2. 下列化合物中不能通过单质直接化合得到的是( )A. Na 2O 2B. FeCl 2C. AlCl 3D. CuCl 2 3. 下列说法正确的是( )A. 氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B. CaCl 2溶液、澄清石灰水均能鉴别Na 2CO 3、NaHCO 3溶液C. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为C12具有强氧化性D. 硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化 4. 下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是( ) A. Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂 B. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C. SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维 D.Fe 2O 3为红棕色固体，可用于制作红色涂料5. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 高温下，0.3mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为N AC. 1 mol Na 2O 2固体中含阴离子数目为2N AD. 1L 1mol/L AlCl 3溶液中，Al 3+的个数为N A 6. 下列离子方程式书写正确的是( )A.用NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋6OH −====2 Al(OH)3↓B. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +====2Fe 3++2H 2OC. AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O==== AlO − 2＋4NH +4＋2H 2OD.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO − 3==== Cu 2++2NO 2↑+H 2O7. 化学与社会、生活密切相关。

黔东南州2020年秋季学期九年级第一次月考
化学试卷
考试时间：80分钟满分：100分
注意事项
1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用像皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

A B C D
E 12
4
333
28
32
313029题
2020年秋季学期九年级第一次月考
2020年秋季学期九年级第一次月考化学答题卡 第1页（共2页）20240
（每空1分，化学方程式或文字表达式每空2分，共22分）21.
22.
23.（1）
（2）（3）
（4）
24.25.
26.（1）
（2）
27.
三、实验题（每空1分，化学方程式或文字表达式每空2分，共33分）
28.（1）
（2）
（3）
（4）
29.（1）（2）
（3）
30.（1）（2）
（3）
（4）
31.（1）（2）（3）
32.（1）
（2）
（3）
（4）
四、计算题（5分）
33.
2020年秋季学期九年级第一次月考化学答题卡 第2页（共2页）。

陕西省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）A . 水泥B . 玻璃C . 陶瓷D . 水晶2. （2分）已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298 ，则该分子中含的个数为（）A . 70B . 72C . 74D . 763. （2分） (2015高二下·临川期中) 下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A .B .C . CH3ClD .4. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B . 戊烷有5种同分异构体C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯D . 油脂的皂化反应属于加成反应5. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是（）A . Mg2+/MgB . K+/S2-C . N/PD . Cl-/Cl6. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处7. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是（）A . 丁烯B . 苯乙烯C . 1,3-丁二烯D . 乙烯8. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 50 mL 1 mol•L﹣1的NaClB . 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC . 100 mL 3 mol•L﹣1的KClD . 150 mL 2 mol•L﹣1的CaCl29. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（）A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积10. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大11. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 甲烷燃料电池以铂为电极、KOH溶液为电解质溶液，在两极区分尉通入甲烷和氧气即可产生电流．下列叙述正确的是（）A . 通入甲烷的电极为正极B . 电池工作一段时间后，溶液的碱性增强C . 负极的电极反应：CH4+l0OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OD . 通入甲烷的电极的电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣12. （2分） (2016高二上·温州期中) 如图所示，下列说法正确的是（）A . 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能B . 电子从锌片流出，经导线流向铜片C . 工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝D . 锌片发生还原反应13. （2分）已知一定条件下：A2B5（g）⇌A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）⇌A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t℃达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.9mol/LD . 1.5mol/L二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为________．（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ⇌2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是．A . 3v（H2）正=2v（NH3）逆B . 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C . 容器内的总压强不再随时间而变化D . 混合气体的密度不再随时间变化E . a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂F . N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510********压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=________；该温度下平衡常数K=________；（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式________；对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是________（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）15. （16.0分）(2018·常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为________。

2020 学年高三上学期第一次月考化学试题（90分钟 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤2．下列物质中含有原子数由多到少．．．．排列正确的是（）①0.1molH2SO4 ②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2OA.①②③④B．④③②① C．②③④① D．②④③①3．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )4.A.分解反应B．置换反应 C．复分解反应 D．化合反应5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( )A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－16．在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB．10.6g Na2CO3溶于水中CO32-的个数为0.1N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 N AD ．1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数2N A8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在c(H +)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－9．下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 （ ） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应10．已知反应：KClO 3＋6HCl(浓)＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，据此判断下列说法正确的是 A ．反应生成物都属于电解质 B ．HCl 全部发生氧化反应C ．该反应表明氧化性KClO 3比Cl 2强D ．1mol KClO 3在反应中得到6mole －11．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是①标准状况下，22.4L 乙醇中含有的氧原子数目为N A ②1L1 mol·L -1NH 4Cl 溶液中NH 4+数目为N A ③0.44gC 3H 8中含有的共价键总数目为0.1N A④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.2N A ⑤6.4g 的S 2和S 8混合物中，含硫原子总数为0.2N A⑥11.2LCl 2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A A ．③⑤ B．②⑤ C．③④ D．⑤⑥12．设阿伏加德罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A ．L mN nb A 4.22 B ．L nN mbA 4.22 C.L mb nN A 4.22 D ．L mnbN A 4.22 13．用48mL0.1mol/L 的FeSO 4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R 元素的最终价态为：（ ）A ．+2B ．+5C ．+4D ．+314．在KClO 3+6HCl==3Cl 2↑+ KCl +3H 2O 中，有30 mole -转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）A ．22.4LB ．336.0LC ．403.2LD ．672.0L15． 下列有关溶液组成的描述合理的是A. 某无色溶液可大量存在：、、B. 水电离的的溶液中可能存在：、、、C. 与Al反应能放出的溶液中可大量存在：、、、D. 氢氧化钙溶液中可大量存在：、、16．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。

福建省2020年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）A . 溴苯(液溴)： KOH溶液分液B . 乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气C . 乙烷(乙烯)： H2(催化剂)催化加氢D . 乙醇(水)：分液2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+ ，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是（）A . 气体A可能是CO2或SO2B . 溶液X中一定存在SO42－C . 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+ ，可能存在Na+D . 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀3. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Fe和Cl2D . 木炭(C)和O24. （2分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B . “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D . 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁6. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

2020学年高三第一次月考化学试卷相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题2分，共40分，每小题均只有一个正确选项）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理．．．的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．太阳能转化为电能C．有机高分子材料D．有电热转化性能3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AB．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃 B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应6．下列实验操作能达到实验目的的是.A. 图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>SiB. 图乙装置可用于检验有乙烯生成C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D. 图丁装置可用来测定中和热7．我国古代文明中包含着丰富的化学知识,下列过程中没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针 B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜 D．雷雨发庄稼8．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是A． B．C． D．9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中：HCO－3、SO2－4、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO2－4-、Na+、MnO－4C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO－3、Na+、AlO－2、K+D．含大量NO－3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH＋410．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将过量SO2通入氢氧化钠溶液：2OH-+SO2=== SO32- + H2OB．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO－2+ H++H2O ===Al(OH)3↓C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO－3+3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+===Al2S3↓11．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

河南省2020版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间B . 胶体较稳定的原因是胶体带电C . 可用渗析法提纯胶体D . 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体2. （2分）下列有关氧化物的叙述，正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 酸性氧化物在常温、常压下都是气态C . 酸性氧化物都是非金属氧化物D . 碱性氧化物都是金属氧化物3. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列物质中属于电解质的是（）A . 氯化氢B . 酒精C . 三氧化硫D . 铁4. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g．mol-1 ，则一个A原子的实际质量是（）A . M gB . NA/MgC . M/NAgD . M/(2NA)g5. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C . 甲的物质的量比乙的物质的量少D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是（）A . CH4B . C2H4C . C2H2D . C6H67. （2分） (2018高一上·陆川期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子B . 1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－C . 标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NAD . 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子8. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列各组比较中，前者比后者大的是（）A . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B . 25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C . 25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度9. （2分） (2016高一上·西湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA10. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑11. （3分） (2016高一上·芜湖期中) 测得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42﹣， Cl﹣四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42﹣与Cl﹣的物质的量之比可能是（）A . 3：2B . 1：3C . 1：8D . 2：512. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:下列有关说法正确的是（）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN13. （3分） (2016高一上·安庆期中) （多选）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O14. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 在0℃、1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A . 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比B . 三种气体的密度之比等于摩尔质量之比C . 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比D . 等体积、等密度的三种气体物质的量之比等于相对分子质量之比15. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（）A . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/LC . 将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g二、解答题 (共6题；共33分)16. （4分） (2016高一上·鞍山期中) 完成下列反应的离子方程式（1）用盐酸淸洗盛放过石灰水的试剂瓶________（2）实验室用锌粒制氢气________（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性________，向以上溶液中继续滴加氢氧化钡________．17. （5分） (2018高一上·白城月考) 现有14.4gCO和CO2的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L.请回答下列问题:（1）该混合气体的平均摩尔质量为________.（2）混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值).（3）将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定).①气球收集到的气体的摩尔质量为________.②气球收集到的气体,电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值).③气球的体积为________L.18. （10分） (2016高一上·孝感期中) 根据要求回答下列问题：（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH （液态）归为一类的是________（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是________．（3）相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解①分离CCl4和H2O：________；②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；③除去CaO固体中少量的CaCO3固体：________；④从碘水中提取碘：________；⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：________．19. （6分） (2018高一下·百色期末) 某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。