天津市和平区2017届九年级第三次质量调查(三模)化学试题

2016----2017九年级化学第三次模拟试卷可能用到的相对原子质量：H －1,C －12，N －14，O －16，Cl-35.5 Ca-40 一.单项选择题（每题2分，共24分）1．物质的性质决定用途，下列物质的用途利用其物理性质的是（ ）A.碘酒作消毒剂B.稀盐酸除铁锈C.生石灰作干燥剂D.活性炭作吸附剂 2.下列实验现象的描述正确的是（ ）A ． 将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B ． 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C ． 将人体呼出的气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色D ． 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3. 化学实验操作中常涉及“先后”问题，下列操作的先后顺序错误的是（ ） A ．制取气体：先检验装置的气密性，后加入药品B ．实验室用高锰酸钾制氧气完毕，应先撤导管后熄灭酒精灯C ．CO 还原氧化铁实验结束时：先停止通CO ，后撤离酒精灯停止加热D ．除去H 2中混有的CO 2和H 2O ，先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸 4．化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）5．下列物质间的转化，不能由一步实现的是 （ ）A. O 2→ H 2OB. CuO →CO 2C. Fe(OH)3 →FeCl 3D. CaCO 3→Ca(OH)27．把 CaCO 3、NaCl 、MgCl 2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（ ）A ．H 2O NaOH HClB ．H 2 O KOH HClC ．H 2 O NaOH H 2S04D ．H 2 O KOH H 2S04 8.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（ ）A ．CuS04 KNO 3 HCl Na 2S04B ．NaOH NaCl HCl FeCl 3C ． NaNO 3 HCl Na 2S04 H 2S04D ． K 2CO 3 H 2S04 CaCl 2 Na 2C03 9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，正确的是（ ） A ．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 B ．40℃时，分别在100 g 水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C ．40℃时，分别在100 g 水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D ．20℃时，分别在100 g 水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液10.下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是 A ．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比B ．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生C ．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应D ．根据物质溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时溶液中溶质与溶剂的 质量关系考 号： 年 级： 班 级： 姓 名：---------------------------------------------------密----------------------------------封------------------------------线------------------------------- -----11.按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀HCl 乙：NaOHB．甲：Al、稀H2SO4乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4乙：BaCl2溶液收起二、填空题（共27分，化学方程式每个2分，其余每空1分）13.从C、H、O、N、S、Na、P几种元素中选择恰当的元素，按下列要求用化学用语表示：（1）醋酸中的阴离子________,（2）能使木材、纸张变黑的酸__________,（3）溶于水后显碱性的气体_________（4）画出硫离子结构示意图__________,(5)五氧化二磷中磷元素的化合价___________。

天津市和平区中考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2020·合肥模拟) 中学生正处在生长发育的关键时期，保持合理营养尤为重要。

下列关于科学饮食的说法中正确的有（）①维生素和水都是人体必须的营养素②豆浆是富含蛋白质的食品③锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂④骨头汤中含有钙元素，青少年可经常食用以防患佝偻病⑤为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘单质A . ①②④B . ②④⑤C . ①③④D . ①②④⑤2. （2分） (2019九上·浦北期中) “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国我们任重而道远。

下列做法与我国绿色发展理念不相符的是（）A . 实行垃圾分类回收，以促进资源利用B . 废水净化后再排放，以防止水体污染C . 适度使用农药化肥，以提高农业产量D . 露天焚烧作物秸秆，以增加土壤养分3. （2分） (2017九上·仙游期中) 下列在厨房中发生的变化属于物理变化的是（）A . 榨取果汁B . 冬瓜腐烂C . 铁锅生锈D . 煤气燃烧4. （2分）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A . 44%B . 46%C . 50%D . 55%5. （2分） (2015九上·衡水期中) 如图为元素周期表中的一格，下列有关说法不正确的是（）80 Hg汞200.6A . 该元素的原子序数为80B . 该元素的相对原子质量为200.6C . 该元素为非金属元素D . 该元素的原子核外有80个电子6. （2分）(2018·重庆模拟) 能保持水的化学性质的微粒是（）A . 2H+、O2-B . H2OC . H、OD . H2、O7. （2分） (2017九下·滨湖月考) 下图甲、乙、丙、丁是初中化学常见的分属不同类别的物质。

2017年天津市和平区中考化学三模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意）1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．铁水铸锅B．冰雪融化C．酒精挥发D．葡萄酿酒2．（2分）从物质分类的角度看，下列说法错误的是（）A．生铁属于单质B．维生素属于有机物C．干冰属于氧化物 D．石油属于混合物3．（2分）下列突发事件处理方法正确的是（）A．电器着火，立即用水浇灭B．煤气泄漏，立即开灯查看C．房间着火，立即开窗通风D．油锅着火，立即盖上锅盖4．（2分）水果散发出诱人的香味，你能闻到香味的原因是（）A．分子的体积很小 B．分子在不断运动C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小5．（2分）我们吃的米饭、馒头，主要为人体补充的营养素是（）A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素6．（2分）下列物质的用途与对应的性质不正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．（2分）如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，其中说法正确的是（）A．这四种物质都很软，可作润滑剂B．这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2C．这四种物质碳原子的排列方式相同D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子8．（2分）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为（）A．H2S B．H2SO3C．H2SO4D．SO29．（2分）下列措施不正确的是（）A．眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗B．加热时，试管口不要对着自己或他人C．洒出的酒精在实验台上燃烧起来，要用湿抹布盖灭D．氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硫酸10．（2分）下列家庭小实验不能成功的是（）A．用食醋和纯碱制取二氧化碳B．用食盐水除去水瓶中的水垢C．用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水D．用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的酸碱性二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）11．（2分）如图为某有机物（C9H10O3）的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂，下列说法中，不正确的是（）A．该有机物能减缓食品变质B．该有机物由22个原子组成C．该有机物中含氧元素的质量分数最小D．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：112．（2分）在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是（）A．KNO3的溶解能力一定大于NaClB．40℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C．将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl＜KNO3 D．将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的浓度：NaCl＞KNO313．（2分）如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（）A．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸B．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出C ．质量相同的KClO3中加入催化剂（MnO2）与不加入催化剂加热制取O2D ．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应14．（2分）下列实验操作中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D15．（2分）现有由MgO、MgSO4和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为36%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．9g B．18g C．27g D．36g三、填空题（本大题有3小题，共19分）16．（6分）有下列物质：①氮气②甲烷③干冰④食盐⑤碳酸氢钠⑥聚乙烯．请按要求将相应物质的序号填写在题中的空白处（1）常用于防腐、调味用的盐是；（2）能进行人工降雨的物质是；（3）可以制成食品包装袋的物质是；（4）用于焙制糕点的发酵粉的是；（5）焊接金属时常用作保护气的物质是；（6）最简单的有机化合物是．17．（9分）化学与生活息息相关．（1）为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的元素．（2）人体山50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的镁元素属于（填“常量”或“微量”）元素（3）洗洁精能清除油污，这是应为洗洁精具有功能．（4）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是（应化学方程式表示）．（5）每年4月22为“世界地球日”．下列说法中与“世界地球日”有关的是（填序号）A．燃料脱硫以减少酸雨的产生B．开发利用太能能、水能等无污染能源C．提倡生产和使用可降解塑料（6）某原子结构示意图和在周围表中的信息如图所示①该元素的原子核内质子数为；②该元素化学性质由决定；③该元素与碳元素的本质区别为．18．（4分）甲、乙、丙三种同体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是．（2）使t3℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是．（3）t1℃时，将50g水放入盛有30g丙物质的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为g．（4）将t3℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体的质量关系为（填字母）．A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．无法确定．四、填空题（本大题有3小题，共19分）19．（6分）完成下列化学方程式（1）铜与硝酸汞溶液的反应．（2）铝片与稀硫酸反应．（3）氢氧化钠与硝酸反应．20．（6分）甲、乙、丙、丁是初中化学学习中学过的物质，回答问题（1）甲是生命活动中最重要的气体单质能供给呼吸，甲是（写化学式）．（2）乙是化合物既可以作气体燃料，又可以用来冶炼金属铁、乙的化学式是；乙与氧化铁反应的化学方程式是．（3）丙可以由丁与水在常温下反应制得，丙常用来改良酸性土壤，丁的化学式为．（4）下列有关丙和丁叙述正确的是（填字母序号）．A、丁与水的反应属于化合反应B、丙的溶液易吸收空气中的水分而变质，所以需密封保存C、向滴有酚酞试液的丙的溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液最终为无色，则所得溶液中的溶质一定只有一种D、将少量丁加到丙的饱和溶液中，溶液变浑浊（恢复到原温度），反应后溶液中溶质和溶剂的质量一定减小，溶质的质量分数不变．21．（7分）右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是；（2）反应③、④的化学方程式为：③；④．（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为．五、实验题（本大题有3小题，共22分）22．（10分）根据如图回答问题：（1）写出下列仪器的名称a，b．（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为，制取的装置是（填字母序号）（3）实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是，制该气体不能用稀硫酸替代稀盐酸的原因．（4）根据如图（甲、乙）回答问题：①甲图铁丝在氧气中燃烧时成螺旋状的目的；集气瓶瓶底放少量水的目的是．②乙图实验得出的结论是．23．（5分）根据下列图示的实验操作，回答问题：（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是．（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、装瓶贴签（填操作名称）．（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是（填操作序号）（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是g，现要配制生理盐水100g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3）mL（计算结果精确到0.1）24．（7分）已知难溶性的碱受热易分解，如Cu（OH）2CuO+H2O．A、B、C、D、E等五种物质之间存在如图所示的转化关系：请填写下列空白：（1）A物质的化学式为；（2）A溶液与氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为；（3）由B转化为C的化学反应方程式为．（4）由硝酸钡溶液转化为白色沉淀E的化学反应方程式为．六、计算题（本大题有2小题，共10分）25．（3分）酒精是实验室中常用的燃料，其化学式为C2H5OH．（1）酒精的相对分子质量（2）酒精中碳、氢两种元素的质量比（写最简比）（3）酒精中元素的质量分数最大．26．（7分）将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应，试求：（1）原混合物中硫酸钠的质量．（2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？2017年天津市和平区中考化学三模试卷参考答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意）1．D；2．A；3．D；4．B；5．A；6．D；7．B；8．C；9．D；10．B；二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意）11．BC；12．D；13．AC；14．CD；15．B；三、填空题（本大题有3小题，共19分）16．④；③；⑥；⑤；①；②；17．钙；常量；乳化；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；ABC；11；最外层电子数；核电荷数（即核内质子数）不同；18．乙；降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）；70；D；四、填空题（本大题有3小题，共19分）19．Cu+Hg（NO3）2═Cu（NO3）2+Hg；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；NaOH+HNO3═NaNO3+H2O；20．O2；CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CaO；AD；21．催化；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；涂油、刷漆（答案合理即可）；光合作用；五、实验题（本大题有3小题，共22分）22．锥形瓶；水槽；2KClO32KCl+3O2↑；AC或AE；B；生成的硫酸钙微溶，阻碍大理石继续反应；增大与氧气的接触面积；防止生成的高温熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；23．引流；溶解；CBE；4.5；6.9；24．Fe2（SO4）3；Fe2（SO 4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+Na2SO4；2Fe（OH）Fe2O3+3H2O；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；3六、计算题（本大题有2小题，共10分）25．46；4：1；碳；26．；第11页（共11页）。

2017年天津市和平区高考化学三模试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题6分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）化学实验安全处理不正确的是（）A．苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗B．金属钠着火时，立即用沙子盖灭C．制备氯气时，应用NaOH溶液吸收多余的氯气D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片2．（6分）下列有关说法不正确的是（）A．反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0B．等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后，平衡不移动，但c（CH3COO﹣）减少C．配制KF溶液时，必需要加入KOH溶液抑制F﹣水解D．向NaHS 溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣电离程度增大，pH减小3．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）浊液B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D4．（6分）下列与化学有关说法中正确的是（）A．I和I2互为同位素B．lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于N A个C．分子式为C4H8O2的羧酸共有3种D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3H2O5．（6分）在某温度时，将nmol•L﹣1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L﹣1NaOH溶液中，溶液pH 和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．水的电离程度：c＞bB．a点K w比b点大C．n＞1.0D．c点：K a（CH3COOH）=×10﹣86．（6分）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料n1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积/L V甲V乙V丙反应的平衡常数K K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol•L﹣1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol•L﹣1•min﹣1v甲v乙v丙A．V甲＞V乙B．K丙＞K乙C．V甲=V丙D．c乙＞c甲二、第II卷（非选择题）7．（14分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为．（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为．（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为．（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为．（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．则曲线Y表明M中的溶质为；原NaOH溶液的物质的量浓度为；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为．8．（18分）普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定．完成下列填空：（1）E中官能团名称为．（2）写出反应类型：反应②，反应④．（3）写出反应③的化学方程式．（4）写出B和F的结构简式：B、F．（5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式．①滴加FeCl3溶液变为紫色②苯环上有2种不同环境的氢原子（6）己知：苯环上原有取代基对第二次取代时有一定的影响，如，若﹣X为烃基或羟基，再次取代时，新取代基在﹣X的邻位或对位；若﹣X为羧基或硝基，再次取代时，新取代基在﹣X的间位．参照上述合成路线，设计由甲苯合成的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂可任选）．．9．（18分）实验室制备1，2﹣溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度（g/cm3）0.79 2.20.71沸点（℃）78.513234.6熔点（℃）﹣1309﹣116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是（填正确选项前的字母）．a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）装置B的作用是．（3）在装置c中应加入（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是．（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）．（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用（填正确选项前的字母）洗涤除去．a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去．（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是．10．（14分）高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因．Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为．（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向移动（填“左”或“右”）．（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有．Ⅲ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeC13+ NaC1O+ NaOH=Na2FeO4+ NaCl+ H2O（2）加入饱和KOH溶液的目的是．（3）己知25℃时K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．2017年天津市和平区高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题6分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（6分）化学实验安全处理不正确的是（）A．苯酚沾在皮肤上用大量水冲洗B．金属钠着火时，立即用沙子盖灭C．制备氯气时，应用NaOH溶液吸收多余的氯气D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加碎瓷片【解答】解：A、苯酚在冷水中的溶解度不大，而易溶于酒精，故应用酒精来洗涤，故A错误；B、金属钠能和水反应，故不能用水来灭火，应用沙土来灭，故B正确；C、氯气是酸性气体，能和碱反应，故可以用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，故C正确；D、乙醇和浓硫酸的混合溶液在受热时易暴沸，故应加入碎瓷片来防止暴沸，故D正确．故选A．2．（6分）下列有关说法不正确的是（）A．反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0B．等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后，平衡不移动，但c（CH3COO﹣）减少C．配制KF溶液时，必需要加入KOH溶液抑制F﹣水解D．向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS﹣电离程度增大，pH减小【解答】解：A、依据反应自发想的判断依据是△H﹣T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H﹣T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故A正确；B、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，从而使溶液呈酸性，此时与等pH的HCl溶液混合，会促进CH3COO﹣水解即CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故c（CH3COO﹣）减少，故B正确；C、配制KF溶液时，由于氟离子水解即F﹣+H2O⇌HF+OH﹣，故加KOH溶液抑制F﹣水解，但不断的向反应体系中通HF也能使平衡逆向移动，抑制F﹣水解，则不一定加入KOH溶液抑制F﹣水解，也可以通HF，故C错误；D、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS﹣电离出的S2﹣与Cu2+结合生成CuS黑色沉淀，HS﹣电离程度增大，pH减小，故D正确，故选C．3．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）浊液B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．4．（6分）下列与化学有关说法中正确的是（）A．I和I2互为同位素B．lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于N A个C．分子式为C4H8O2的羧酸共有3种D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+3H2O【解答】解：A．同位素是同种元素的不同原子之间的互称，I和I2互为同位素为单质，故A错误；B．碳酸钾晶体是由钾离子和碳酸根离子构成，1mol碳酸钾晶体中含阴离子数为N A个，故B正确；C．C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2﹣甲基丙酸，共有2种同分异构体，故C错误；D．磁性氧化铁为四氧化三铁，与硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误，故选B．5．（6分）在某温度时，将nmol•L﹣1醋酸溶液滴入10mL1.0mol•L﹣1NaOH溶液中，溶液pH 和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．水的电离程度：c＞bB．a点K w比b点大C．n＞1.0D．c点：K a（CH3COOH）=×10﹣8【解答】解：A．b点溶液温度最高，则溶质为醋酸钠；c点是在b点后继续加入醋酸，溶质为醋酸钠和醋酸，酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，b点促进水电离、c点抑制水电离，所以水的电离程度：c＜b，故A错误；B、水的电离是吸热过程，温度a小于b，所以a点K w比b点小，故B错误；C．酸碱中和为放热反应，二者恰好完全反应时温度最高，根据图知，温度最高时需要的醋酸体积小于10mL，此时醋酸和NaOH的物质的量相等，则n＞1.0，故C正确；D、c点：溶液的pH=7，则c（H+）=10﹣7mol•L﹣1，根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）=c （Na+）==0.5mol/L，c（CH3COOH）=（0.5n﹣0.5）mol/L，所以K a（CH3COOH）===×10﹣8，故D错误；故选C．6．（6分）在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始浓度和起始容积相同，一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．相关数据如表所示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料n1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积/L V甲V乙V丙反应的平衡常数K K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol•L﹣1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol•L﹣1•min﹣1v甲v乙v丙A．V甲＞V乙B．K丙＞K乙C．V甲=V丙D．c乙＞c甲【解答】解：A．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高，平衡逆向移动，则乙中体积大，即V甲＜V乙，故A错误；B．乙、丙相比，氨的分解为吸热反应，乙保持绝热，温度降低，丙保持恒温，温度高于乙，温度高有利于氨的分解，则K丙＜K乙，故B错误；C．甲、丙相比，丙中恒压反应时气体的物质的量减小，体积减小，相当于加压，平衡正向移动，则V甲＞V丙，故C错误；D．甲、乙相比，转化为反应物时起始量相同，乙中绝热时温度升高，则乙中反应速率快，即c乙＞c甲，．故D正确；故选D．二、第II卷（非选择题）7．（14分）A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣4akJ/mol．（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为，写出在空气中长期放置生成H 的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生．（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为NH4N3NH4++N3﹣．（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．则曲线Y表明M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．【解答】解：A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，则A 为H元素；A、D同主族，结合D的原子序数大于B、C可知D为Na元素；B的氢化物水溶液呈碱性，该氢化物为氢气，则B为N元素；C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一，EC2为SO2，则C为O、E为S元素；F的原子序数大于S，且为短周期元素，则F为Cl元素，（1）F为Cl元素，原子序数为17，位于周期表中第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；（2）常温下，液态的B2A4（N2H4）与气态的BC2（NO2）与发生反应生成无毒物质，该产物为氮气，2molN2H4（64g）完全燃烧放出热量为：akJ×=4akJ，该反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣4akJ/mol，故答案为：2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣4akJ/mol；（3）D2E为Na2S，Na2S在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，H的化学式为Na2S2，Na2S2为离子化合物，其电子式为：；Na2S在空气中长期放置生成Na2S2的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；类比过氧化钠的性质可知，Na2S2的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S单质，则溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生，故答案为：；4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生；（4）A4B4为H4N4，一定条件下1mol H4N4熔融电离生成两种离子各1mol，生成的离子为NH4+、N3﹣，则该离子化合物为NH4N3，其电离方程式为：NH4N3NH4++N3﹣，故答案为：NH4N3NH4++N3﹣；（5）由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱为NaOH，曲线X、Y，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，再结合反应OH﹣+H+=H2O、H++CO32﹣=HCO3﹣可知，若X中只有Na2CO3，开始发生CO32﹣+H+=HCO3﹣，前后两过程消耗HCl的体积相等，而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故X曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，Y曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：3，则曲线Y表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：2，根据钠元素守恒可知，当加入75mL盐酸时，溶液中的溶质为氯化钠，所以原溶液中的氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，所以氢氧化钠的物质的量浓度为：=0.25mol/L，曲线X生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75﹣60）mL=15mL，曲线Y 生成二氧化碳消耗盐酸体积为（75﹣25）mL=50mL，由HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL：50mL=3：10，故答案为：NaHCO3和Na2CO3；0.25mol/L；3：10．8．（18分）普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60℃．它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件己省略）：已知：B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定．完成下列填空：（1）E中官能团名称为羧基、硝基．（2）写出反应类型：反应②取代反应，反应④还原反应．（3）写出反应③的化学方程式．（4）写出B和F的结构简式：B、F H3C﹣NH﹣CH3．（5）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式、、．①滴加FeCl3溶液变为紫色②苯环上有2种不同环境的氢原子（6）己知：苯环上原有取代基对第二次取代时有一定的影响，如，若﹣X为烃基或羟基，再次取代时，新取代基在﹣X的邻位或对位；若﹣X为羧基或硝基，再次取代时，新取代基在﹣X的间位．参照上述合成路线，设计由甲苯合成的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中无机试剂可任选）．．【解答】解：（1）根据以上分析，E为，官能团名称为羧基、硝基，故答案为：羧基、硝基；（2）反应②为取代反应，反应④属于还原反应，故答案为：取代反应；还原反应；（3）反应③为酯化反应，方程式为：，故答案为：；（4）根据以上分析，B的结构简式为，F的结构简式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案为：；H3C﹣NH﹣CH3；（5）根据以上分析，C为，①滴加FeCl3溶液变为紫色，说明含有酚羟基；②苯环上有2种不同环境的氢原子，说明为对称结构，则满足条件的同分异构体为、、，故答案为：、、；（6）以为原料制备合成，即对位引入氨基，所以先发生取代、后氧化、再还原缩聚反应即可实现，合成流程图为，故答案为：．9．（18分）实验室制备1，2﹣溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如表：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度（g/cm3）0.79 2.20.71沸点（℃）78.513234.6熔点（℃）﹣1309﹣116回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d （填正确选项前的字母）．a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）装置B的作用是安全瓶的作用．（3）在装置c中应加入c（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b（填正确选项前的字母）洗涤除去．a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．【解答】解：（1）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，防止140℃时发生副反应生成乙醚，只有d符合，故答案为：d；（2）装置B的作用是安全瓶的作用，故答案为：安全瓶的作用；（3）浓硫酸具有脱水性，乙醇脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，则装置c 中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故答案为：c；（4）制备反应结束时，溴完全反应，则判断该制备反应己经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去，故答案为：溴的颜色完全褪去；（5）1，2﹣二溴乙烷不溶于水，密度比水的密度大，则将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层，故答案为：下；（6）若产物中有少量未反应的Br2，选碱性溶液除去，且不引入新杂质，只有氢氧化钠溶液洗涤合适，反应与1，2﹣二溴乙烷分层，分液可分离，故答案为：b；（7）由表格中数据可知，乙醚与1，2﹣二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去，故答案为：蒸馏；（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．10．（14分）高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能起到净水作用．Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣．（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．Ⅲ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：2FeC13+ 3NaC1O+ 10NaOH=2Na2FeO4+ 9NaCl+ 5H2O（2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．（3）己知25℃时K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2.5mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．【解答】解：I．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，其原因为高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能起到净水作用，故答案为：高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生Fe3+能水解生成Fe（OH）胶体，能起到净水作用；3Ⅱ．（1）由图可知，Zn为负极，C为正极，该电池放电时正极的电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e ﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣，故答案为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣；（2）原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动，若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动，故答案为：右；左；（3）由图2这高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定，故答案为：使用时间长、工作电压稳定；Ⅲ．（1）反应中FeCl3→Na2FeO4，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价总升高3价，NaClO→NaCl，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，化合价总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故FeCl3系数为2，NaClO系数为3，由铁元素守恒可知Na2FeO4系数为2，由氯元素守恒可知NaCl系数为2×3+3=9，根据钠元素守恒可知NaOH系数为9+2×2=13，由氢元素守恒可知H2O系数为5，配平方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，故答案为：2；3；10；2；9；5；（2）Na2FeO4+2KOH⇌K2FeO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，则加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出，故答案为：减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；（1）2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2NaFeO4+9NaCl+5H2O（2分）（3）若不出现浑浊现象，则c（Fe3+）×C3（OH﹣）≤K sp[Fe（OH）3]，则c（OH﹣）≤=2×10﹣13mol/L，c（H+）≥0.05mol/L，则加入盐酸的体积至少为=0.0025L=2.5mL，故答案为：2.5．。

天津市和平区中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2019·庐阳模拟) 下列发生物理变化的是（）A . 洗涤剂去油污B . 用石墨制金刚石C . 食醋除水垢D . 用明矾净水2. （2分）某同学用量筒量取一定体积的液体，先俯视读出液体体积为18毫升，该生倾倒出部分液体后，又仰视液面读其体积为10毫升．则倒出液体的体积为（）A . 8毫升B . 大于8毫升C . 小于8毫升D . 无法判断3. （2分）下列说法正确的是（）A . 人体缺碘会引起甲状腺肿大B . 用甲醛溶液浸泡海产品C . 农业上提倡大量施用农药D . 造成酸雨的主要气体是CO24. （2分）下列有关氧气的说法正确的是（）A . 氧气约占空气总体积的B . 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C . 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气极易溶于水D . 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃5. （2分）(2020·三水模拟) 新型冠状病毒肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测体温，下列有关体温计里面的汞的说法正确的是（）A . 汞属于非金属元素B . 在化学反应中，汞原子容易得到电子，形成Hg+2C . 汞的相对原子质量为200.6gD . 氧化汞的化学式为HgO6. （2分）下列属于分解反应的是A . C+2CuO2Cu+CO2↑B . 2Mg+O22MgOC . Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OD . NH4Cl NH3↑+HCl↑7. （2分） (2018九上·江都期末) 下列实验事实不能作为相应观点的证据是（）选项实验事实观点A电解水生成氢气和氧气水由氢元素、氧元素组成B洗洁精洗去餐具上的油污乳化作用C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D“干冰升华”分子的体积增大A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019九上·龙湖月考) 下列实验操作正确的是（）A . 检查装置气密性B . 倾倒液体C . 加热液体D . 氢气验纯9. （2分） (2016九下·建湖开学考) 如图所示，将一定量的液体X滴入到烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（）选项液体X固体YA水氢氧化钠B水硝酸铵C过氧化氢溶液二氧化锰D稀盐酸碳酸钠A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2013·茂名) 如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A . 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成B . 水是由氢元素和氧元素组成C . 水分解过程中，分子的种类不变D . 电解水生成的H2和O2的体积比是2：111. （2分）(2020·海门模拟) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A . t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量a＞bB . t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液C . 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞cD . 在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同12. （2分）区别下列各组物质，选用的方法或试剂错误的是（）物质选用的方法或试剂A空气和氧气燃着的木条B水和过氧化氢二氧化锰C氮气和二氧化碳燃着的木条D硬水和软水肥皂水A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2018·丹东模拟) 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是（）A . CO2气体（CO气体）——通入氧气，点燃B . 碳粉（铁粉）——加入足量的硫酸铜溶液，过滤C . KCl固体(MnO2固体)——加适量水充分溶解，过滤，蒸发结晶D . NaCl溶液（Na2SO4溶液）——滴加过量BaCl2溶液，过滤14. （2分） (2017九上·丰城期中) 在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（）A .B .C .D .二、多选题 (共1题；共3分)15. （3分）等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲、乙两金属判断合理的是（）A . 铁、镁B . 锌、铁C . 铁、锌D . 铝、镁三、填空题 (共3题；共11分)16. （1分）以下利用的是该物质什么具体性质：（1）向炼钢炉中鼓入氧气________；（2）古人烧木炭取暖________；（3）工业上用CO冶炼金属________；（4）电池上用石墨作电极________．17. （1分） (2016九上·仁寿期中) 硝酸铵是一种常用氮肥（有效成分氮元素），其化学式为NH4NO3 ．硝酸铵由________种元素组成，其相对分子质量为________．小林家中有一块稻田，需施硝酸铵120㎏，他到农资公司去购买，由于硝酸铵售完，他需购尿素（化学式CO（NH2）2）代替，他应购尿素的质量为________㎏．18. （9分）(2011·资阳) 过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应．试计算：（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？四、简答题 (共1题；共5分)19. （5分）(2019·遵义模拟) “见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

天津市中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列物质的用途，只是利用其物理性质的是A . 二氧化碳用于灭火B . 氮气用于充入食品包装袋中防腐C . 熟石灰用于改良酸性土壤D . 干冰用于人工降雨2. （2分）(2018·宁德模拟) 近代发明联合制碱法的科学家是（）A . 侯德榜B . 拉瓦锡C . 门捷列夫D . 道尔顿3. （2分） (2016九上·株洲期中) 下列观点，我不赞同的是（）A . 肥皂水可以区别硬水和软水B . 风力发电可以减少对环境的污染C . 电线短路引起火灾最好用水灭火D . 活性炭可以吸附水中的色素和异味4. （2分） (2015九上·临汾期中) 无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC（CH3）3】作为高辛烷值组分．下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是（）A . 甲基叔丁基醚属于有机物B . 甲基叔丁基醚的相对分子质量为88C . 甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%D . 甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的5. （2分）(2018·包河模拟) 学习化学的重要方法是建构模型。

下列有关模型正确的是（）A . 燃烧条件模型B . 物质分类模型C . 空气组成模型D . 乳浊液组成模型6. （2分）在下列实验中，观察到的现象或得出的结论，完全正确的有（）①浓氨水中出现红色，说明氨分子很小且在不断运动②既能说明氢气有可燃性，又能说明水是由氢、氧两种元素组成③既能说明CO2的密度比空气大，又能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧④既能探究可燃物的燃烧条件，又能说明白磷的着火点比红磷低⑤铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要有氧气和水．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个7. （2分）下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（）A . 将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少B . 将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaClC . 40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等D . 用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃8. （2分）下列方法中能够用来区别硬水和蒸馏水的是（）A . 加肥皂水搅拌B . 加入明矾，搅拌C . 溶解食盐D . 观察颜色9. （2分）(2012·桂林) 除去下列物质中杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列实验方法一定能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共1题；共8分)11. （8分）(2014·茂名) 复分解反应的定义可以用字母AB+CD=AD+CB来表示．某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：NaCl溶液K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液（1）甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否发生复分解反应？乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的．你________（填“同意”或“不同意”）乙同学的看法．（2）甲乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：实验操作实验现象实验结论实验1在K2CO3溶液中加入稀盐酸________稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应实验2在AgNO3溶液中加入稀盐酸有白色沉淀生成________实验3在NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象甲乙同学：不发生反应（3）写出实验2的化学方程式：________．（4）在实验3中，甲乙两同学因为观察到没有明显的实验现象，故判断该反应不能进行，你________（填“同意”或“不同意”）他们的看法，若不同意，请设计实验证明该反应能发生．可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液．实验内容与操作实验现象实验结论________________________三、填空题 (共5题；共27分)12. （5分） (2018九下·黄冈开学考) 某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe203）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）炼铁厂用于炼铁的主要设备是________；（2）写出上述反应的化学方程式：②________，③________；（3）在此过程中，焦炭的作用是________、________．13. （8分）(2013·盐城) 生活中处处有化学．（1）请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．常用作燃料的是________；常见的金属材料是________；常见的有机合成材料是________；人类重要的营养素是________；常用的化学肥料是________．（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有________个质子，在反应中容易________（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为________．14. （2分）森林火灾时常砍伐出一条隔离带，这样做依据的灭火原理是________ ，为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是________ （写出一条即可）．15. （8分） (2018九上·江都月考) 某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。

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2017-2018学年天津市和平区高考化学三模试卷一、选择题1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．“氟化物防治龋齿”是应用了沉淀转化的原理，产生更能抵抗酸侵蚀的物质C．使用增塑剂﹣邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：22．下列说法不正确的是（）A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可以除其污染，又可得到副产品硫酸铵3．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．图①表示分离CCl4和水的混合溶液的装置B．图②表示已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的装置C．图③表示分离二氧化锰和氯化锰溶液的装置D．图④表示蒸干氯化铝溶液制AlCl3的装置5．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A ．向a 点所示溶液中通入SO 2，溶液的酸性和漂白性均增强B ．b 点所示的溶液中：c （H +）＞c （Cl ﹣）＞c （ClO ﹣）＞c （HClO ）C ．由a 点到b 点的过程中，溶液中减小D ．c 点所示溶液中：c （Na +）=2c （ClO ﹣）+c （HClO ）6．根据工业上合成氨的反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，判断下列错误的二、非选择题7．请根据H 、O 、Na 、Si 、S 、Cl 、Fe 、Cu 八种元素及其化合物，并用化学用语回答下列问题：（1）写出元素O 的离子结构示意图 ．（2）写出元素Na 与S 形成化合物的电子式是． （3）写出元素O 、Na 、S 的离子半径由大到小的顺序为 ．（4）写出元素Si 、S 、Cl 最高价氧化物由强到弱的顺序为 ．（5）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图1所示的变化，其中A 是一种淡黄色的固体，请回答：①写出固体A 与液体X 反应的离子方程式 ．②Y 是一种形成酸雨气体．可用溶液B 吸收，当B 与Y 物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D ．已知溶液D 显酸性，则D 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 ．（6）某反应中反应物与生成物有FeCl 2、FeCl 3、CuCl 2、Cu ．上述反应设计成的原电池如图甲所示，设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙．①图中X 溶液是 ；②原电池工作时，盐桥中的 （选填“K +”或“Cl ﹣”）不断进入X 溶液中③图丙中的②线是的变化．④当电子转移2mol时，向乙烧杯中加入L5mol•L﹣1NaOH溶液才能使有的金属阳离子沉淀完全．8．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：已知以下信息：①A～I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．②③2RCH2CH0请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为，F所含官能团的名称为，E的名称为．（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由．（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）I的结构简式为．（5）写出符合下列要求A的同分异构体的结构简式．①不与Na反应②属于芳香族化合物③苯环上的一氯物有三种（6）距已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．9．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸的工艺流程如图甲所示：回答下列问题：（1）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤渣是；过滤操作②的滤液是和．（2）工艺过程③的目的是．工艺过程中还有一处与③的目的一样，其中涉及到的试剂是．（3）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（4）草酸成品的纯度用高锰酸钾滴定法测定．①写出滴定反应的离子方程式；②称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉色不消褪，滴定起始点和终点的液面位置如图乙，则消耗KMnO4溶液体积为mL．计算该成品的纯度．③下列操作会导致草酸成品的纯度的测定结果偏低的是．a．未干燥锥形瓶b．滴定起始时滴定管尖嘴中产生气泡c．滴定终点时仰视读数d．滴定管未用标准溶液润洗．10．（1）工业上了利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：则该反应的热化学方程式．（2）CH4燃烧之后的产物用NaOH溶液吸收，常温下，在该吸收液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．（3）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：①图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是．②该反应的平衡常数：600℃时700℃（填“＞”“＜”或“=”）③已知：在700℃，1Mpa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图3），此时甲烷的转化率为，该温度下反应的平衡常数为（结果保留小数点后一位数字）④从图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是．2016年天津市和平区高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（）A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．“氟化物防治龋齿”是应用了沉淀转化的原理，产生更能抵抗酸侵蚀的物质C．使用增塑剂﹣邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D．面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂；B．因为Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，使用氟化物，增大了F﹣的浓度，促进了Ca（PO4）3F的生成，所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙；C．增塑剂（又叫塑化剂）是一种增加塑料柔韧性、弹性等的添加剂；D．过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子．【解答】解：A．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故A错误；B．因为Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，使用氟化物，增大了F﹣的浓度，促进了Ca（PO4）3F的生成，所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙，所以氟化物防止龋齿所涉及到的化学原理其实就是转化更坚固Ca（PO4）3F，故B正确；C．邻苯二甲酸酯不能使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶，故C错误；D．过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故D错误．故选B．2．下列说法不正确的是（）A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理B．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可以除其污染，又可得到副产品硫酸铵【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．青蒿素易溶于乙醚，利用了溶解度的不同；B．油脂不是高分子化合物；C．氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极；D．氨水与二氧化硫发生反应．【解答】解：A．乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，因青蒿素易溶于乙醚，不易溶于水，为萃取原理，故A正确；B．高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；C．氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故C正确；D．氨水与二氧化硫发生反应，用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵，故D正确；故选B．3．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二【考点】有机物分子中的官能团及其结构；取代反应与加成反应．【分析】A．由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代；B．烃基为憎水基，BHT中烃基数目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚；C．酚羟基都能够被强硬化剂氧化；D．绿色化学要求反应物原子尽可能转化成生成物．【解答】解：A．方法一为加成反应，而方法二中酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故A错误；B．BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故B正确；C．BHT和中都会有酚羟基，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化二使酸性KMnO4褪色，故C正确；D．反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从绿色化学角度分析方法一优于方法二，故D正确；故选A．4．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）A．图①表示分离CCl4和水的混合溶液的装置B．图②表示已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的装置C．图③表示分离二氧化锰和氯化锰溶液的装置D．图④表示蒸干氯化铝溶液制AlCl3的装置【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分液时，漏斗应紧贴烧杯内壁；B．应用酸式滴定管盛放盐酸；C．固体和液体的分离可用过滤的方法；D．氯化铝易水解．【解答】解：A．分液时，为防止液体飞溅，漏斗应紧贴烧杯内壁，故A错误；B．盐酸具有腐蚀性，应用酸式滴定管盛放盐酸，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，应用过滤的方法分离，故C正确；D．氯化铝易水解，如直接加热，可得到氢氧化铝，应在盐酸氛围中加热，以防止水解，故D错误．故选C．5．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强B．b点所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（ClO﹣）＞c（HClO）C．由a点到b点的过程中，溶液中减小D．c 点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答A．氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸；B．b 点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H2O、HClO、Cl2；C．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大；D．根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析．【解答】解：A、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，故A错误；B、b 点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c（H+）＞c（Cl ﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣），故B错误；C、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故C错误；D 、c 点溶液呈中性，则c （H +）=c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （Cl0﹣）+c （OH ﹣），所以c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （ClO ﹣），根据物料守恒得c （Cl ﹣）=c （ClO ﹣）+c （HClO ），所以c （Na +）=c （HClO ）+2c （ClO ﹣），故D 正确．故选D ．6．根据工业上合成氨的反应为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，判断下列错误的【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A ．依据反应特征N 2+3H 2=2NH 3，反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为 100，氨气为体积42，计算反应的氮气，依据气体体积比计算原混合气体中氮气体积，得到平衡状态下氮气体积分数； B ．合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，据此画出变化图象；C ．随反应的进行，体系是的温度越来越高，反应速率逐渐增大，当时间相同时，转化率逐渐增大；D ．图中最高点达到平衡状态，平衡时T 1平衡状态下氮气体积分数大于T 2，据此根据温度对化学平衡的影响分析．【解答】解：A ．依据反应特征列式计算，N 2+3H 2=2NH 3 △V1 32 2平衡体积 V V即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为100，氨气为体积42，则反应前气体体积100+42=142，氮气和氢气按照1：3混合，氮气体积=142×=35.5，依据化学方程式计算反应的氮气体积为21，平衡状态氮气为35.5﹣21=14.5，则氮气体积分数为14.5%，故A 正确；B ．合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，故B 正确；C ．随反应的进行，体系是的温度越来越高，反应速率逐渐增大，当时间相同时，转化率逐渐增大，故C 错误；D．图中最高点达到平衡状态，平衡时T1平衡状态下氮气体积分数大于T2，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，该反应正向放热，升温平衡逆向移动，平衡状态下氮气体积分数减小，故T2＜T1，故D正确．故选C．二、非选择题7．请根据H、O、Na、Si、S、Cl、Fe、Cu八种元素及其化合物，并用化学用语回答下列问题：（1）写出元素O的离子结构示意图．（2）写出元素Na与S形成化合物的电子式是．（3）写出元素O、Na、S的离子半径由大到小的顺序为r（S2﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）．（4）写出元素Si、S、Cl最高价氧化物由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．（5）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生如图1所示的变化，其中A 是一种淡黄色的固体，请回答：①写出固体A与液体X反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH﹣+O2↑．②Y是一种形成酸雨气体．可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1：1且恰好完全反应时，所得溶液D．已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c （Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）．（6）某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．上述反应设计成的原电池如图甲所示，设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙．①图中X溶液是FeCl3和2；②原电池工作时，盐桥中的K（选填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中③图丙中的②线是Fe2+的变化．④当电子转移2mol时，向乙烧杯中加入 2.8L5mol•L﹣1NaOH溶液才能使有的金属阳离子沉淀完全．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）氧离子核内有8个质子，核外有两个电子层，分别容纳2，8个电子（2）硫化钠中存在钠离子和硫离子，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷；（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；电子层不同的离子半径随电子层数的增多而增大；（4）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，本题要首先判断元素的非金属性强弱；（5）由题干可知：淡黄色固体A是Na2O2；液体X是H2O；气体Y是SO2；气体C则为O2；溶液D显酸性是NaHSO3；（6）①该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，Cu做负极，石墨为正极，X为FeCl3和FeCl2溶液；②盐桥中阳离子向正极移动③根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化确定曲线对应的离子；④结合转移电子的物质的量计算【解答】解：（1）氧离子核内有8个质子，核外有两个电子层，分别容纳2，8个电子，离子结构示意图：，故答案为：（2）Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故答案为：；（3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；电子层不同的离子半径随电子层数的增多而增大，离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：r（S2﹣）＞r（O2﹣）＞r （Na+）；（4）元素周期表中，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S ＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化合物酸性越强，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；（5）淡黄色固体A是Na2O2；液体X是H2O；气体Y是SO2；气体C则为O2；D溶液显酸性是NaHSO3．①过氧化钠与水反应的要拆成离子，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++OH﹣+O2↑；②NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中存在亚硫酸氢根的水解与电离，水解导致其呈碱性，电离导致其呈酸性，据此分析：电离程度大于水解程度；故离子浓度大小为：c（Na+）＞c （HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故答案为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）；（6））①据反应物和生成物可以确定该反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以X为FeCl3和FeCl2溶液，故答案为：FeCl3和FeCl2；②Cu做负极，石墨作正极，盐桥中阳离子向正极移动，则K+不断移向正极即进入X溶液中，故答案为：K+；③根据丙图可知溶液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2+生成，它的物质的量从零逐渐增大，③为Cu2+，①表示的金属离子的物质的量正极减少，则为Fe3+，所以②为Fe2+，故答案为：Fe2+；④当电子转移为2mol时，溶液中有Fe3+ 2mol，Fe2+ 3mol，Cu2+为1mol，所以需要加入NaOH 溶液14mol，所以NaOH溶液等体积为14mol÷5mol•L﹣1=2.8L，故答案为：2.8．8．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：已知以下信息：①A～I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，B能银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．②③2RCH2CH0请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为氧化反应，F所含官能团的名称为羧基、氯原子，E的名称为对氯甲苯．（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）I的结构简式为．（5）写出符合下列要求A的同分异构体的结构简式．①不与Na反应②属于芳香族化合物③苯环上的一氯物有三种（6）距已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．【考点】有机物的推断．【分析】A～I均为芳香族化合物，B的苯环上只有一个取代基，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中侧链﹣CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为．E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为，E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F为，F在浓NaOH 溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为．【解答】解：A～I均为芳香族化合物，B的苯环上只有一个取代基，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生信息③中反应，则B分子中侧链﹣CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为．E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为，E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F为，F在浓NaOH 溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成I，则I为．（1）A→B为催化氧化生成，该反应为氧化反应，F为，含有的官能团为：羧基、氯原子，E为，名称是对氯甲苯，故答案为：氧化反应；羧基、氯原子；对氯甲苯；（2）E到G的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以E→F与F→G的顺序不能颠倒，故答案为：否；如果颠倒，则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化；（3）B分子中含有醛基，能够与与银氨溶液发生反应生成单质银，反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）G和D发生酯化反应生成I，I的结构简式为：，故答案为：；（5）A为，符合下列要求A的同分异构体：①不与Na反应，说明苯环羟基，②属于芳香族化合物，说明含有苯环，③苯环上的一氯物有三种，则符合条件的同分异构体为：，故答案为：；（6）CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息反应③生成CH3CH=CHCHO，与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程为，故答案为：．9．草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸的工艺流程如图甲所示：回答下列问题：（1）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液．（2）工艺过程③的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染．工艺过程中还有一处与③的目的一样，其中涉及到的试剂是NaOH．（3）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（4）草酸成品的纯度用高锰酸钾滴定法测定．①写出滴定反应的离子方程式5H2C2O4+6H++2MnO4﹣=10CO2↑+2Mn2++8H2O；②称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉色不消褪，滴定起始点和终点的液面位置如图乙，则消耗KMnO4溶液体积为18.10mL．计算该成品的纯度81.45%．③下列操作会导致草酸成品的纯度的测定结果偏低的是bcd．a．未干燥锥形瓶b．滴定起始时滴定管尖嘴中产生气泡c．滴定终点时仰视读数d．滴定管未用标准溶液润洗．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物；（2）循环利用的物质能降低成本，减少污染；（3）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质；（4）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，根据草酸和高锰酸钾之间的关系式计算草酸的物质的量，再根据质量分数公式计算其纯度，根据c（待测）=，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．【解答】解：（1）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，故答案为：CaC2O4 ；H2C2O4溶液、H2SO4溶液；（2）硫酸和氢氧化钠都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用硫酸和氢氧化钠溶液，能降低成本，故答案为：分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染；NaOH；（3）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；（4）①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+6H++2MnO4﹣=10CO2↑+2Mn2++8H2O；②根据图中的数据，注意滴定管精确到0.01mL，读数为18.10mL，故消耗KMnO4溶液体积为18.10mL，设草酸的物质的量为xmol，则：5H2C2O4+6H++2MnO4﹣=10CO2↑+2Mn2++8H2O5mol 2molx 0.0500mol•L﹣1×0.018L所以，5mol：2mol=x：0.0500mol•L﹣1×0.015L解得x=0.00225mol，故其纯度=×100%=81.45%，故答案为：81.45%；③根据c（待测）=分析，当加入的标准液偏多，理论上草酸的浓度偏大，但实际上其纯度偏小，a．未干燥锥形瓶，对溶质的物质的量无影响，不影响测定；b．滴定起始时滴定管尖嘴中产生气泡，根据c（待测）=，可知V（标准）偏大，c（待测）偏大；c．滴定终点时仰视读数，根据c（待测）=，将标准液读数度大，V（标准）偏大，c（待测）偏大；d．滴定管未用标准溶液润洗，根据c（待测）=，表面上有水，加入的标准液偏多，可知V（标准）偏大，c（待测）偏大；故选bcd．10．（1）工业上了利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应为甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，有关反应的能量变化如图1：则该反应的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．（2）CH4燃烧之后的产物用NaOH溶液吸收，常温下，在该吸收液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaHCO3、NaCl、CO2．（3）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图2，请回答：。

天津市中考化学三模化学试卷一、选择题（培优题较难）1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲【答案】C【解析】【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。

B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，30℃时，甲的溶解度为30g,其饱和溶液中溶质的质量分数为30g÷(30g+100g) ×100%<30%；C. 由图可知，当温度变化时，乙物质的溶解度变化较小，所以乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，当温度变化时，甲物质的溶解度会有较大的改变，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大；D. 甲物质的溶解度受温度变化的影响较大，且随温度降低而减小；乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，而甲中含有少量乙时，用降温结晶的方法提纯甲；选C。

2．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。

在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是A．10克碳酸钾和碳酸钠B．5.6克氧化钙和氧化锌C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉【答案】B【解析】【分析】天平左侧的烧杯中会反应生成二氧化碳气体。

设生成二氧化碳的质量为x。

3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO1004410g x10010g44x ↑=解得x=4.4g此时左侧烧杯增加的质量为：10g-4.4g=5.6g。

所以为了保持平衡，右侧烧杯也需要增重5.6g。

由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以若想在加入10g碳酸盐的混合物生成二氧化碳的质量也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100，一个小于100。

天津市中考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共21分)1. （1分）(2017·绥化) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 石蜡熔化B . 百炼成钢C . 滴水成冰D . 木已成舟2. （1分）下图是水分子分解示意图。

下列叙述完全正确的是① 水分解生成氢气和氧气②分子可以再分，原子不可再分③物质都是由分子构成④同种原子可以构成分子，不同种原子不可以构成分子⑤同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同A . ①⑤B . ②③C . ①②⑤D . ③④3. （1分） (2016九上·广州期末) 某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂分泌出的液体呈酸性，该同学随身携带的下列物品中可以用来涂抹在蜇伤处以减轻疼痛的是（）A . 苹果汁（pH约为3）B . 肥皂水（pH约为10）C . 矿泉水（pH约为7）D . 牛奶（pH约为6.5）4. （1分） (2017九上·南宁月考) 含磷的洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此我们提倡使用无磷洗涤剂．下列化合价在Na5P3O10中没有出现的是（）A . -2B . +4C . +1D . +55. （2分）水利部门已引8亿多立方米长江水入太湖以治理污染．这项工程只是治表，要治本还必须依靠全社会的重视．下列措施中正确的是①矿企业污水排放要达标②建设城市污水处理系统③ 减少化肥和农药的使用量④提倡节约用水⑤禁用含磷洗衣粉，能改善太湖水质A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . 全部6. （1分）(2016·阜阳模拟) 分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（）A . 有机物：甲烷、乙醇、乙酸（CH3COOH）B . 混合物：煤、石油、冰水共存物C . 复合肥料：KNO3、CO（NH2）2D . 合成材料：合成橡胶、合金、合成纤维7. （1分）(2020·金堂模拟) 一定条件下，某反应的微观示意图如下。