高一化学化学能与热能测试

高一化学化学能与热能试题1.下列对化学反应的认识错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】选C。

化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的生成，在化学键变化过程中一定会伴随能量的变化和物质的变化，故只有C项错误。

2.已知反应X+Y====M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】C【解析】选C。

从物质储存的能量来分析，各种物质都储存有化学能，不同的物质所包含的化学能各不相同。

一个确定的化学反应的热效应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

在化学反应中，“能量的变化”与反应发生的“需要条件”没有必然的联系。

有些放热反应在常温下就可进行，如白磷的缓慢氧化、自燃和酸碱中和反应等。

有些放热反应却需要较高温度才能发生，如铁丝在氧气中燃烧、铁粉和硫粉的反应等。

3.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O====2H2↑+O2↑。

下列说法不正确的是（）A．水的分解反应是放热反应B．氢气是二级能源C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，光能转化为化学能【答案】A【解析】选A。

H2O分解需吸收能量，属于吸热反应，且该过程中由光能转化为化学能，故A错，D正确；氢气是二级能源，产物只有水，不会产生CO2，利于控制温室效应，故B、C正确。

4.下列说法不正确的是（）A．当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．目前，全球仍处于化石能源时代C．人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类【答案】D【解析】选D。

尽管随着社会的发展，人类已开发利用了多种能源，但是当今人类社会的主要能源仍是煤、石油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的。

第一节化学能与热能一、选择题1．反应A+B C是放热反应,该反应分两步进行:①A+B X是吸热反应,②X C是放热反应。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()2．下列反应前后物质的总能量变化能用下图表示的是()A．生石灰和水的反应B．石灰石在高温下的分解反应C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D．木炭在氧气中燃烧3．4P(红磷，s)P4(白磷，s)ΔH＝＋17 kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是()A．当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量D．白磷比红磷稳定4．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。

从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是()A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5．下列变化过程吸收能量的是()A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．H2―→H＋H D．C＋O2―→CO26．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程如图所示：下列说法中正确的是( ) A ．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B ．该过程中，CO 先断键形成C 和O ，再生成CO 2 C ．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO 和O 2反应，生成了CO 2D ．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用7．北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。

奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。

下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的燃烧反应都会释放热量C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料8．肼(H 2N —NH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 键为942、O===O 键为500、N —N 键为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A ．194B ．391C ．516D ．658 9．以下叙述错误的是( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应释放能量B ．物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、光能等形式释放出来C ．氢原子与氯原子结合生成氯化氢后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低D ．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应 10．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A－A键和l mol B－B键共放出x kJ能量C．断裂2 mol A－B键需要吸收y kJ能量D．2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的总能量11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

新课标高一下册化学化学能和热能测试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.满分100分，时间60分钟. 第Ⅰ卷（选择题58分）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。

）1．下列能源中不属于化石能源的是（）A．天然气B．氢气C．煤D．石油2．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是（）A．化学反应中不一定伴随着能量的变化B．只要有能量变化的反应一定是化学反应C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热反应3．当两个原子相互靠近形成共价键时，两个原子的能量变化是（）A．保持不变B．其中一个原子能量升高，一个降低C．都降低D．都升高4．A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．A的能量一定高于C 的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量5．下列物质的变化过程，属于吸热变化的是（）A．干冰(CO2晶体)气化B．NaOH溶于水C．浓H2SO4溶于水D．CO燃烧6．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）A．产生H2的原料来源广阔B．H2燃烧时可以释放出大量的热量C．H2易液化，携带方便D．H2燃烧的产物是水，对环境没有污染二、选择题（有1—2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

共10小题，每小题4分，计40分。

）7．关于化学键的断裂，下列说法中正确的是（）A．在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B．在化学键的断裂过程中，肯定伴随着能量的变化C．在化学键的断裂过程中，肯定吸收能量D．在化学键的断裂过程中，肯定放出能量8．下列反应属于放热反应的是（）A．Al和盐酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．石灰石的受热分解D．天燃气的燃烧共价键有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量.例如,H－H键的键能是436kJ•mol－1,这个数值就是指使1molH2分子拆成两个H原子所吸收的能量是436kJ•mol －1。

【精品资源】临川一中新人教版化学必修 1 满分课堂--化学能与热能5 分钟训练 (预习类训练，可用于课前)1.下列反应中属于吸热反应的是()A. 镁与盐酸反应放出氢气B. 氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH) 2·8H 2O 与 NH4 Cl 反应解析：本题主要考查学生对常见放热、吸热反应的了解情况。

金属与酸的置换反应、中和反应以及燃烧反应等均为放热反应，只有 D 项为吸热反应。

答案： D2.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成 1 mol 水所释放的热量称为中和热解析：化学反应过程往往伴随着能量的变化，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的放热反应开始也需要加热；反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。

酸碱发生中和反应生成 1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热。

答案： BC3.城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是CO、 H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。

试完成下列问题：(1)写出制取水煤气的主要化学方程式______________________________________________ ，该反应是 ________________ 反应 (填“吸热”或“放热”)。

(2)设液化石油气的主要成分为丙烷 (C3H 8 ),其充分燃烧后产物为 CO2和 H 2O，试比较完全燃烧等质量的 C3H 8及 CO 所需氧气的质量比为 ____________________。

高温解析： (１ )反应方程式为C+H 2O CO+H 2为吸热反应。

(2)C 3H8+5O 2====3CO 2+4H 2Om m5××3244442CO + O2====2CO 2m 1 m××3228228即完全燃烧等质量的m1mC3H 8及 CO 所需氧气的质量比为 5××32∶× ×32=70∶ 1144228高温答案： C+H 2O CO+H 2吸热(2)70∶ 1110 分钟训练 (强化类训练，可用于课中)1.下列关于能量转化方式的叙述错误的是()A. 太阳能可转化为化学能B.化学能可转化为热能C.化学能可转化为电能D. 化学能可直接转化为机械能解析：化学能是不能直接转化成机械能的。

高一下册化学能与热能同步练习化学的成就是社会文明的重要标志，以下是查字典化学网为大家整理的高一下册化学能与热能同步练习，希望可以处置您所遇到的相关效果，加油，查字典化学网不时陪伴您。

一、选择题〔此题包括5小题，每题4分，共20分〕1.以下对化学反响的看法错误的选项是()A.会惹起化学键的变化B.会发生新的物质C.肯定惹起物质形状的变化D.肯定随同着能量的变化2.以下反响既属于氧化恢复反响，又是吸热反响的是()A.铝与稀盐酸的反响B.灼热的木炭与CO2反响C.甲烷在氧气中的熄灭反响D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反响3.反响X+Y====M+N为吸热反响，对这个反响以下说法中正确的选项是()A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.由于该反响为吸热反响，故一定要加热反响才干停止C.破坏反响物中的化学键所吸收的能量小于构成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量4.以下各图示中，表示吸热反响的是()5.在相反温度和压强下，将等质量的硫区分在足量的纯氧气和空气中熄灭，设前者放出的能量为Q1，后者放出的能量为Q2，那么以下对Q1和Q2的相对大小的判别正确的选项是()A.Q1=Q2B.Q12C.Q1二、非选择题〔此题包括3小题，共30分〕6.如下图，把试管小心肠放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中末尾放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH 溶液于试管中。

试回答以下效果：(1)实验中观察到的现象是___________________________________________。

(2)发生上述现象的缘由是____________________________________________。

(3)写出有关反响的离子方程式：______________________________________。

(4)由实验推知，反响所得溶液和氢气的总能量_______(填大于、小于或等于)铝片和NaOH溶液的总能量。

人教版化学高一必修二化学能与热能时试题人教版化学高一必修二期末考试试题：化学能与热能一、选择题1、下列过程中，发生了化学能转化为热能的是（）。

A. 烧煤取暖B. 电灯照明C. 植物进行光合作用D. 火箭升空2、下列反应中，属于放热反应的是（）。

A. 煅烧石灰石 B. 铝与稀硫酸反应制取氢气 C. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 D. 酸碱中和反应3、下列各组物质中，化学能直接转化为热能的是（）。

A. 用C还原CuO制铜 B. 水通电分解生成H2和O2 C. 用生石灰与水反应制熟石灰 D. 用CO还原Fe3O4得到Fe二、填空题4、在化学反应中，不仅物质发生改变，还会发生能量的转化。

如实验室制取氯气，通过二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。

试回答下列问题：（1）在这个反应中，物质发生________变化，同时有________能转化成________能。

（2）在这个反应过程中，________是还原剂，________是氧化剂。

41、下列各组物质的变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（）。

A. 生石灰溶于水、二氧化碳溶解于水 B. 氢气在氧气中燃烧、碳与二氧化碳在高温下反应 C. 氢氧化钠与稀盐酸反应、苛性钠溶液与醋酸溶液反应 D. 煅烧石灰石、镁条与盐酸反应三、解答题6、请根据题意，写出相应的热化学方程式。

（1）已知拆开1 mol H —H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ。

则合成氨的热化学方程式为__________________。

（2）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量b kJ。

则氢气燃烧的热化学方程式为__________________。

（3）已知1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和时放出热量d kJ。

则甲烷燃烧的热化学方程式为__________________。

四、实验题7、下图为测定热量的仪器装置，通过称量量热器内溶液的重量可测量物质燃烧时放出的热量。

高一年级必修2化学能与热能同步测试题相等的D.当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量9.下列关于能量转化的认识中不正确的是A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.电灯工作时，电能全部转化为光能10.等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是 ( )A. Q1Q2B.Q111.下列化学反应是吸热反应的是 ( )A.2C(s)+O2(g)2CO(g)B.CH4+2O22H2O+CO2C.C(s)+CO2(g)2CO(g)D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)12.下列有关化石燃料的说法正确的是( )A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C.化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源13.下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l)，△H= -57.2kJ/mol表示的是A.含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合B.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合C.0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合D.1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合14.下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④15.请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化A. 放出热量B. 生成1molH2O吸收热量245kJC. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量16.在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学能与热能【学习目标】 1.了解化学键的断裂和形成与化学反应中能量的关系2.通过吸热反应和放热反应两个概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

【学习重点】化学键与化学反应中能量变化的关系、吸热反应和放热反应的概念理解【学习难点】从微观结构角度(化学键的断裂和形成)理解能量的变化【自主学习】[温故知新 ]1.化学键的分类：2.化学反应的本质(从化学键的角度分析)：3.氢气、铁等可以在氯气中燃烧，什么是燃烧？分别写出氯气与铁、氢气反应的方程式：[新知识导航]一 .化学键与化学反应中能量变化的关系1.物质为什么都有化学能？物质中的原子之间是通过相结合的。

化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。

断键和成键都伴随着能量的变化。

当物质发生反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量。

如：2H→H -H436 kJ能量H- H→2H436 kJ能量C- H→ C+H415kJ能量CH 4→ C+4H吸收kJ能量2.化学反应为什么有不同的能量变化？化学反应中能量变化的主要原因是：，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，物质的化学反应与体系的能量是发生的。

各个物质因为具有不同的组成、结构，所含不同，反应时能量变化也就不同。

3.决定化学反应是放出能量还是吸收能量的因素是什么？(1)一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。

(2)化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。

吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图：4.几点需要注意的问题：(1) 常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C 2CO 为吸热反应 )③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：Ba(OH) 2·8H2O+2NH 4Cl=2NH 3↑ +BaCl2+10H 2 O ； CO2+C 2CO ；C+H 2O CO+H 2注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。

化学能与热能1 .天然气燃烧过程中的能量转化方式为2 .下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B.①③6.已知反应A 2+B 2===2AB,破坏1 mol A 2中的化学键吸收的能量为 Q i kJ,破 坏1 mol B 2中的化学键吸收的能量为 Q 2 kJ,形成1 mol AB 中的化学键放出的能量为Q 3 kJ,则下列说法中正确的是 （ ）A.若A 2和B 2的总能量大于生成的AB 的总能量，则反应吸热A.化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C.热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能3. 卜列变化过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H —> H 2B, H + Cl —>HCl C. Cl 2-> Cl + ClD. H2+O2->H2O 4. 卜列说法中正确的是（A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. H 2O （g ）—>H 2O （l ）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.某学生用如图所示的装置进行化学反应 X + 2Y-2Z 能量交化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。

关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高An p L % ■ ③该反应过程可以看成是“贮存”于 X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 Q l + Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Q I +Q2>2Q37.已知2SO2+O2===2SC3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。

高一化学下册化学能与热能随堂检测题化学是重要的基础迷信之一，查字典化学网为大家引荐了高一化学下册化学能与热能随堂检测题，请大家细心阅读，希望你喜欢。

1、以下说法不正确的选项是 ( )
A 化学反响除了生成新物质外,还随同着能量的变化
B 物质熄灭和中和反响均放出热量
C 分解反响一定是吸热反响
D 化学反响是吸热还是放热决议于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量
2、金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的.据此,以下判别或说法正确的选项是( )
A 需求加热方能发作的反响一定是吸热反响
B 放热反响在常温下一定很容易发作
C 反响是放热还是吸热,必需看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小
D吸热反响在一定条件下也能发作
3、有专家指出,假设将熄灭产物如CO2、H2O、N2等应用太阳能使它们重新组合变成CH
4、CH3OH、NH3等的设想可以成为理想,那么以下说法中,错误的选项是 ( )
A 可消弭对大气的污染 B可浪费燃料
C 可缓解动力危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级动
力
4、破坏1mol NN键、H-H键和N-H键区分需求吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.试计算1molN2(g)和3 molH2(g)完全转化为 NH3(g)的反响热的实际值,并写出反响的热化学方程式.
5、用自然气、煤气替代煤炭作为民用燃料这一改动民用燃料结构的严重举措,具有十分严重的意义.请剖析其优点,并将你的观念和同窗讨论交流.
答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
△H=-92KJ/mol
小编为大家提供的高一化学下册化学能与热能随堂检测题，大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。