离子反应经典习题及答案

高一化学离子反应试题答案及解析1.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe2+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【答案】A【解析】由图像可知，加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，再后来部分溶解。

A、NaOH先与H+反应无沉淀，后与Mg2+、Al3+反应有沉淀，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，余Mg(OH)2沉淀，正确；B、开始就有沉淀，错误；C、加入NaOH溶液后开始无沉淀，后有沉淀，继续滴加沉淀全部溶解，错误；D、开始就有沉淀，错误，答案选A。

【考点】考查Al(OH)3的两性及解决图像问题的能力2.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是（）A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2【答案】D【解析】A、硝酸溶液中的氢离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成水和二氧化碳；B、氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；C、硫酸根和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀；D、硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合后不会发生反应。

【考点】离子反应发生的条件。

3.现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。

为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。

实验记录如下：根据上述实验填空：(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。

(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。

(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO2－4D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。

NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO2－4，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。

【答案】 B2．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸盐与盐酸之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应形式。

【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2－3【答案】 C3．下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓来表示的是() A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl【解析】A、B、D选项中Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl、HCl 都是易溶、易电离的物质，应拆成离子形式，最后相应未参加离子反应的离子符号删去；C项BaCO3、BaSO4为难溶物，写化学式，其正确的离子方程式为：BaCO3＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。

【答案】 C4．下列离子方程式的书写正确的是()A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑B．足量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OC．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋D．碳酸钠与氯化钙混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓【解析】A项中离子所带电荷不相等；B项中产物应为HCO－3；C项中澄清的石灰水应写离子形式。

离子反应练习题及答案【典型例题】类型一、电解质与非电解质的概念例1、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质。

【思路点拨】本题考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。

【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④【解析】首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧⑨，而NaCl溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。

【总结升华】一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。

只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质。

举一反三：【变式1】以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气其中____________是电解质；__________是非电解质；____________既不是电解质，也不是非电解质且能导电。

【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦⑩【变式2】下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质【答案】C【变式3】下列物质都能导电，其中属于电解质的是()A.NaCl溶液B.铁C.稀硫酸D.熔融的NaOH【答案】D【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物。

类型二、强、弱电解质的概念例2、下列物质中：（1）属于电解质的是________；（2）属于非电解质的是________；（3）属于强电解质的是________；（4）属于弱电解质的是________；（5）能导电的是________。

初中化学离子反应练习题及答案一、选择题1.化学方程式2Na + Cl2 → 2NaCl中的反应类型是：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化还原反应2. 在下列离子反应中，属于双替换反应的是：A. Fe + CuCl2 → FeCl2 + CuB. 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2C. 2Ca + O2 → 2CaOD. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + O2C. 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O24. 氯气与钠反应生成：A. Na2ClB. NaCl2C. NaClD. Na2Cl25. 下列反应中，物质的质量守恒不成立的是：A. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2B. 2Al + 3Br2 → 2AlBr3C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题1. 在反应Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu中，CuCl2的氧化数是____。

2. 化学方程式CaO + CO2 → CaCO3中，CaO的氧化数为__，CO2的氧化数为__。

3. 在离子反应2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2中，氯离子的氧化数为____。

4. 氧化数反应H2S + Cl2 → S + 2HCl中，H2S的氧化数为__。

5. 氧化还原反应2Cu + O2 → 2CuO中，Cu的被氧化数为__，O2的被还原数为__。

三、综合题1. 将氯化钙(CaCl2)固体与氢氧化钠(NaOH)溶液反应得到氯化钠(NaCl)溶液和水(H2O)，写出该反应的化学方程式，并指出氧化还原反应的物质和类型。

2. 在实验室中，一矿石样品先与硝酸(HNO3)反应，然后与盐酸(HCl)反应，得到产物为硫酸(SO4^2-)和氯气(Cl2)。

高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。

以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。

1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。

b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。

2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。

b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。

通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。

希望以上内容对您有所帮助。

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化学必修1离子反应习题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OＤ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-23、NO-3C、Na＋、H＋、Cl－、CO-23D．K＋、Cu2＋、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等离子。

离子反应习题及答案离子反应习题及答案离子反应是化学中重要的概念之一，它描述了离子之间的相互作用和转化过程。

在学习离子反应时，习题是非常重要的辅助工具，通过解答习题可以加深对离子反应的理解和应用。

本文将提供一些常见的离子反应习题及其答案，希望对读者有所帮助。

1. 铁离子与氯离子反应生成什么产物？答案：铁离子与氯离子反应生成氯化铁。

反应方程式为：Fe^2+ + 2Cl^- → FeCl22. 钙离子与氧离子反应生成什么产物？答案：钙离子与氧离子反应生成氧化钙。

反应方程式为：Ca^2+ + O^2- → CaO3. 铜离子与硫离子反应生成什么产物？答案：铜离子与硫离子反应生成硫化铜。

反应方程式为：Cu^2+ + S^2- → CuS4. 铝离子与氟离子反应生成什么产物？答案：铝离子与氟离子反应生成氟化铝。

反应方程式为：Al^3+ + 3F^- → AlF35. 银离子与氯离子反应生成什么产物？答案：银离子与氯离子反应生成氯化银。

反应方程式为：Ag^+ + Cl^- → AgCl6. 铜离子与铁离子反应生成什么产物？答案：铜离子与铁离子反应生成铁离子和铜固体。

反应方程式为：Cu^2+ + Fe^2+ → Cu + Fe^2+7. 铵离子与氯离子反应生成什么产物？答案：铵离子与氯离子反应生成氯化铵。

反应方程式为：NH4^+ + Cl^- → NH4Cl8. 钠离子与氯离子反应生成什么产物？答案：钠离子与氯离子反应生成氯化钠。

反应方程式为：Na^+ + Cl^- → NaCl9. 铜离子与银离子反应生成什么产物？答案：铜离子与银离子反应生成银固体和铜离子。

反应方程式为：Cu^2+ + 2Ag^+ → Cu + 2Ag^+10. 钠离子与氧离子反应生成什么产物？答案：钠离子与氧离子反应生成氧化钠。

反应方程式为：2Na^+ + O^2- → Na2O以上是一些常见的离子反应习题及其答案。

通过解答这些习题，可以加深对离子反应的理解，并且掌握离子之间的相互作用和转化过程。

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。