鲁教版九年级下册化学第8单元海水中的化学第二节海水晒盐(2)课件

第二节 海水“晒盐”
第2课时
第八单元 海水中的化学
一、导入新课
食盐在水中为什么会达到“饱和”呢？这是因为食盐在水中的溶解是有一定限度的。事实上，大多数固体物质在水中都不是无限制地溶解的。那么，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？
此图片是视频缩略图，如需使用此资源，请插入视频“溶解度”。
二、物质的溶解性
三、溶解度
溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时能溶解的质量。正确理解固体的溶解度概念需要注意四个要点：1. 条件：在一定温度下；2. 标准：在100g溶剂中；3. 状态：达到饱和时；4. 单位：以克为单位，因为溶解度实质上是溶质的质量，指该物质在此温度下，在100g溶剂中溶解达到饱和状态时，所溶解的克数。内部因素：溶质和溶剂本身的性质；外部因素：温度。
三、认识溶解度曲线
此图片是动画缩略图，如需使用此资源，请插入动画“溶解度曲线”。
三、认识溶解度曲线
请你仔细观察溶解度曲线图并回答下列问题：1. 氯化钠在20℃时的溶解度是______________________；硝酸钾在20℃时的溶解度是____________；氢氧化钙在80℃时的溶解度是___________________。2.大多数固体物质的溶解度随温度变化的规律是____________________________________________。3.从上述溶解度曲线中，你还能发现哪些规律?
三、认识溶解度曲线
1．意义：
2．走势：
3．交叉点：
表示某物质在不同温度下的溶解度。
多数固体的溶解度随温度的升高而增大。
少数固体的溶解度随温度的升高而减小或变化不大。
表示两种溶质在某一对应温度下具有相同的溶解度。

第八单元 海水中的化学
第二节 海水“晒盐”
一 海水“晒盐”的过程
一起看看，海水是如何提起食盐的。
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
取少许不饱和氯化钠溶液，滴在洁净的玻璃片上，用电热吹 风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。
思考： 1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你
2.冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）
热溶液 结晶后所得到的溶液是饱和溶液
硝酸钾晶体
小结：物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，它是受到温 度、物质本身在溶剂中的溶解能力等条件的影响。
硫酸铜晶体
硝酸钾晶体
明矾晶体
从饱和溶液中析出具有规则几何外形的固体叫做晶体。
海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一。我国人民在五 千年以前就已经能够从海水中提取海盐。
在 一定温度下 ，在 一定量溶剂 里，还能继续溶解某种
溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
➢ 饱和溶液与不饱和溶液的转化
加溶质、蒸发溶剂、降温 不饱和溶液
增加溶剂、升高温度
饱和溶液
结晶(分离混合物的方法） 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。
1.海水“晒盐” 是海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶 质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体， 这便是蒸发结晶。
能够从现象上判断溶液何时饱和吗？
蒸发，当有白色固体析出的时候溶液是饱和溶液。
2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？
在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构 筑盐田。
饱和溶液与不饱和溶液

筛 子 原 理
过滤.swf
信息链接
酒精灯温度：300-600℃
物 质 H2O MgCl2 CaCl2 NaCl Na2SO4
沸 点 100 /℃
1412 1935.5 1413
1700
思考讨论
溶解
室温下溶解1.8g粗盐 约需多少水？
友情提示： 20℃氯化钠 溶解度为36g
思考讨论
过滤操作需注意 哪些事项？
祝同学们学习进步！
空白演示
在此输入您的封面副标题
归纳总结
除去可溶性杂质的一般思 路是:_______________
你能总结提纯混合物的方法和思路吗？
分析 杂质
选择除 杂方法
混合物
物理 方法
1.过滤
2.蒸发 3.蒸馏
化学 转化 方法
1.沉淀 2.气体 3.水
纯净物
这节课的探究旅程已经完成， 希望同学们能够用渊博的知识和 科学的方法武装头脑，去探究美 丽的人生。
CaC2 溶 溶、挥
Na+
Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 不 不
Cl-
OMHg- （MOgOH2H+）- 2↓
↓ SOB42a- SOB4a2+
Mg2+ 不 溶 溶 微
思考讨论
除杂质所加入
OH- Cl- SO42- CO32-
BaCl2、
初中化学课件
鼎尚图文 整理制作
感知食盐
认识粗盐
海水晒盐
盐山
盐矿
盐湖
盐井
观察分析
粗盐中含有哪些杂质？
Mg2+
Cl-
Na+

(2)应用
图8－2－4为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
①查找某温度下物质的溶解度：t2
℃时a物质的溶解度是_____g，
50
该温度下将30 g a物质放入50 g水中，形成溶液的质量是________g
75
。
图8－2－4
②比较同一温度下不同物质溶解度的大小：t1 ℃时三种物质溶解 度由大到小依次为b_＞__a_＝_c___________________________。 ③判断溶解度受温度影响的情况：____a ____的溶解度随着温度的 升高而明显增大，__b______的溶解度受温度的影响较小，c ________的溶解度随温度的升高而减小。 ④选择使某种物质从溶液中结晶的方法：a中混有少量的b，提纯a 的方法是____降_温__结_晶____；b中混有少量的a，提纯b的方法是 _____蒸__发_结__晶____。
知识点3 溶解度曲线
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9－1 所示。下列有关叙述中错误的是( B ) A．t1 ℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等 图9－1 B．t2 ℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，所得溶液的质量为150 g C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
__体__积____
影响 因素
气体的性质；温度(温度越高，气体溶解 度越_小_______)；压强(压强越大，气体溶 解度越大________)
探究点一 固体物质的溶解度 [情景展示]
[问题探究]
影响物质溶解性的因素有哪些？设计实验时需注意什么问题？
[思考交流]
[归纳提升]
在设计实验时，常会采用控制变量法的实验设计思路，探究其 中某一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实 验结果的影响。影响物质溶解性的因素是：溶质的种类；温度。在 溶质种类和水的质量保持不变的情况下，当升高温度时，固体物质 硝酸钾在水里的溶解量会增大；当降低温度时，其溶解量会减小。 化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性， 温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快 固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。