2021年九年级化学 6. 海水“晒盐”(第课时)教案 鲁教版

鲁教版九年级下册化学第二节海水“晒盐”本节分为海水“晒盐”、溶解度和粗盐提纯三部分，以学生亲身参与的两个“活动天地”、一个“实验探究”和三个“多识一点”为线索组织教学过程。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。

本节以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。

从定性到定量，知识内容上加深了，研究方法上提高了，学生能力的要求提升了一个层次。

第1课时海水“晒盐”的过程第2课时溶解度【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水“晒盐”的过程、认识蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。

（2）理解“结晶”的概念。

知道结晶的途径：蒸发结晶、降温结晶。

（3）通过对影响物质溶解性的因素的实验探究，理解溶解度的概念。

通过对溶解度曲线的观察和分析，学会使用曲线图，会根据溶解度确定物质结晶的方法。

2.过程与方法（1）依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。

（2）绘制溶解度曲线，学会用数形结合的方法处理实验数据。

3.情感、态度与价值观（1）通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自立自强的信心。

（2）通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。

【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。

【教学难点】固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

【教学准备】设备：多媒体仪器药品、实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。

一、导入新课海水是人类千万年来取之不尽，用之不竭的资源宝库。

我们学习了用蒸馏法获得海洋中含量最多的物质——水，那么海水中盐类物质，你最想知道哪种物质的提取呢？二、推进新课活动1 复习回顾，巩固旧知（激烈抢答回顾复习）出示一系列题目，学生分为红蓝两个组进行抢答，每答对一题加十分。

1.什么是饱和溶液、不饱和溶液？2.某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液吗？3.要确定某物质的溶液是不是饱和溶液，可采取什么方法？4.请说出三种方法，把不饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液。

海水晒盐
课题6-2 海水晒盐（第一课时）
内容标准了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。

教学目标
知识与能力
1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。

2理解饱和溶液、结晶的概念。

过程与方法
1结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生
理解“溶液”的“饱”与“不饱”。

2通过学生实验帮助其强化对知识的理解，培养学生的动手
操作能力。

情感、态度、价值观
1通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主
义情感及自强自立信心。

2体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学
习兴趣和求知欲望。

教学重点难点分析教法及学法重点：理解饱和溶液的概念
难点：理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
教法及学法：
通过录像、实验相结合的方法提高学生的动手能力和信息提取能力，教师予以辅导。

课前准备多媒体，视频辅助，实验仪器：一杯海水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、药匙、玻璃棒、玻璃片。

用心爱心专心。

8.2 海水“晒盐”第一课时教课目标【知识与能力】1.知道蒸发结晶是海水“晒盐”的基根源理；2.理解溶解度的涵义。

【过程与方法】初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。

【感情态度价值观】经过让学生参加粗盐提纯过程，培育学生谨言慎行、慎重科学的态度，使学生养成耐心、认真的实验操作习惯。

教课重难点【教课要点】溶解度的看法及固体物质在水中的溶解度；【教课难点】混杂物的分别方法和思路。

教课过程环节一：导入新课我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶”等看法，并完成有关的实验研究。

环节二：新课讲解第一部分：海水“晒盐”的过程设疑： 1. 猜猜海水晒盐的流程。

2. 你感觉海水晒盐的主要方法是什么？利用的原理是什么?3.你说海水晒盐的过程中水为何不可以完好蒸发干呢？学生思虑谈论。

教师展现图片，讲解：海水晒盐的原理海水→蒸发池→结晶池→结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫作结晶。

蒸发结晶是物质结晶的门路之一。

饱和溶液：在必定温度下，必定质量的溶剂里，不可以再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在必定温度下，必定质量的溶剂里，还可以再溶解某种溶质的溶液。

理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“必定温度”和“必定量的溶剂” ，由于改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转变。

②应明确“某一物质”的饱和溶NaCl NaCl液，对蔗糖来说，就是不饱和溶液了。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转变：增添溶剂或高升温度饱和溶液降低温度、蒸发溶增剂加、溶质不饱和溶液第二部分：溶解度过渡固体物质溶于水都能达到饱和状态，为何会达到饱和呢？还与什么要素有关？二、溶解度——定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。

1．实验研究：影响物质在水中溶解性的要素（1）溶质的影响（2）温度的影响2．观察老师的实验，并把结果填在空格上。

3．学生看书，发问：问 1：不一样物质在水中溶解能力能否同样？举例说明。

8.2.1海水“晒盐”第一课时 学案【学习目标】1．了解海水晒盐的过程（重点）。

2．了解饱和溶液及其与不饱和溶液间的转化方法。

3．认识饱和溶液的结晶现象及其原因（重难点）。

【导学过程】一、知识链接，情境导入海水晒盐的图片或视频二、自主学习，合作探究学习任务：实验探究一（实验探究）1．观察“饱和溶液”（1） 什么是“饱和溶液”？什么是不饱和溶液？如何区分饱和溶液与不饱和溶液？（2）试试饱和食盐水能否溶解KMnO 4固体？由此可以获得信息是？（3）你认为用哪些方法能将不饱和溶液转化为饱和溶液呢？+20mL 水加5gNaCl 并搅拌观察是否全溶加5gNaCl 搅拌并观察（4）你认为用哪些方法能将饱和溶液转化为不饱和溶液呢？（典题练习）1. 下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A．在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液2. 通常情况下，将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A．往食盐水中加食盐B．往食盐水中加水C．往食盐水中加入饱和食盐水D．把食盐水放入冰箱中（知识梳理）海水晒盐的过程：先将海水（或海边地下卤水）引入，经日晒蒸发水分到一定程度时，在这个过程中海水中的水分在（增加、减少、不变），溶质的质量（填“增加”、“减少”、“不变”下同），溶质的质量分数，再导入结晶池，继续日晒，就会逐渐析出食盐来。

学习任务：实验探究二（实验探究）观察“结晶”2．+饱和食盐水吹热风并观察（1）溶液饱和后，蒸发水，NaCl结晶析出的原因是什么？（2）除了蒸发，还有哪些方法能使饱和溶液中的溶质结晶析出？（知识梳理）固体物质从它的溶液中以的形式析出的过程叫做结晶。

海水晒盐属于结晶。

海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一，我国海盐年产量约3000万吨，居世界第位。

第二节海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】1.知识与技能（1）知道海水晒盐的基本原理；（2）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

2.过程与方法能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。

3.情感态度与价值观（1）通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；（2）使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。

【教学重点】海水晒盐的基本原理。

【教学难点】学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【课前准备】小烧杯(50mL)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。

【教学过程】一、导入新课我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。

二、新课学习1.海水“晒盐”的过程先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。

【过渡】从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。

2.复习饱和溶液和不饱和溶液（1）一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？实验指导：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。

实验现象：；实验结论：食盐（能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。

在一定下，在一定量的里，再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

[实验现象：食盐溶解不了。

实验结论：食盐不能在一定量的水中无限度地溶解。

]（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化实验指导：①给盛有硝酸钾的饱和溶液和剩余硝酸钾固体的试管中缓缓加热，边加热边振荡，观察试管中剩余的硝酸钾固体有什么变化。

2021年九年级化学全册第八单元第二节《海水“晒盐”》（第2课时）学案鲁教版学习目标：知识点（重点、难点）：1. 固体物质溶解度的概念。

（重点）2. 固体物质溶解度的含义。

（难点）教学准备：多媒体教学素材；托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。

学习过程：教师活动学生活动活动意图[问题]1.什么叫饱和溶液？2.什么叫不饱和溶液？3.它们怎么互相转化？4.氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中的溶解性如何？[导入新课]我们知道氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙等物质在水中的溶解性是不同的，那么物质的溶解性受哪些因素的影响呢？这节课我们来学习溶解度的有关问题。

[板书课题]第二节海水“晒盐”（2）二、溶解度[揭示目标]投影揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难思考并回答问题。

明确学习目标。

通过几个简单问题的回答使学生自行进入本节的学习。

定位学习方向，导航学习过程。

同样是易溶的物质怎么比较溶解性的大小呢？[追问]什么叫溶解度？知道学生自学溶解度的概念。

[投影并板书]2.溶解度的概念在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

[概念再探]指导学生思考填空。

溶解度概念四要素：指导学生理解概念，并在2分钟内记住概念。

[问题]以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。

（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g 硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。

（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。

（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。

指导学生讨论、辨析、纠正错误，认识固体物质溶解度的完整意义。

[归纳总结]3.溶解度的含义看书回答：溶解度思考。

自学。

《海水晒盐》第1课时◆教材分析本节课以“海水晒盐”为引线，旨在使学生掌握溶解度、溶解度曲线等重要概念，培养绘制溶解度曲线的技能，进一步学习科学探究的方法。

因此，本节的内容既是本单元知识的重点，又是能力培养的核心，在本单元的学习中起着举足轻重的作用。

在前面的学习中，学生已了解了溶液的组成和溶解的过程，并且知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水“晒盐”的方法并不陌生，这都为本节课的教学奠定了基础。

本课时的内容以“海水晒盐”的过程为实例，引出饱和溶液、不饱和溶液、结晶等重要概念。

其教学的重点和难点是饱和溶液与不饱和溶液的概念的建立，以及二者相互转化的方法和措施。

饱和溶液和不饱和溶液概念的建立，也为第二课时溶解度知识作好了坚实的铺垫。

◆教学目标1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之--2.理解饱和溶液、结晶的概念。

3.依据学生已有的经验，通过阅读初步掌握海水晒盐的过程。

4.结合与人们紧密相关的吃饭的“饱”与“不饱”帮助学生理解“溶液”的“饱”与“不饱”。

5.通过演示实验使学生总结出饱和溶液和不饱和溶液之间的转化，培养其正向思维及逆向思维的能力。

6.通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感。

7.体验科学探究的乐趣，使学生获得成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。

8.通过与日常生活的紧密联系，强化学生“化学来源于生活、服务于生活”的意识。

◆教学重难点【教学重点】1.知道海水晒盐的基本原理，了解海水晒盐的基本过程。

2.饱和溶液、不饱和溶液以及结晶的概念的建立。

3.饱和溶液与不饱和溶液的转化。

【教学难点】饱和溶液、不饱和溶液的概念。

◆教学突破1.利用影片资料来展示海水晒盐的过程，设计新颖的思考问题，调动学生的积极性，分析、探究海水晒盐的基本流程，引出饱和溶液和不饱和溶液。

2.以“食盐能否无限制地溶解在水中”的问题，让学生设计实验进行分析和验证，在实验的基础上总结出饱和溶液和不饱和溶液的概念；展示硝酸钾和氯化钠都有剩余的两种溶液，前者升高温度，后者增加溶剂，根据现象来分析和归纳饱和溶液与不饱和溶液成立的前提条件，从而进一步总结、整理出饱和溶液饱和不饱和溶液相互转化的方法和措施。

化学九年级全鲁教版五四制9.2海水晒盐（第1课时）教案海水“晒盐”（第1课时）【教学目标】【教学重点】海水晒盐的基本原理。

【课堂检测】1.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A.是很浓的溶液B.含100g水的溶液C.不能再溶解该物质的溶液D.含100g该物质的溶液2.下列说法正确的是（）A.浓溶液一定是饱和溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D.某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A.蒸发1g水，有少量固体析出B.降低温度，有少量固体析出C.加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D.升高温度，没有固体析出4.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。

再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液5.欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是( )A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液6.固体溶解度是指：在下，某固体物质在g溶剂（通常为水）中，达到状态时所溶解的质量。

7.影响固体物质溶解限量的因素有：、、。

8.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。

表示。

9.已知，20℃时，食盐的溶解度为36g。

则20℃时，把10g食盐溶解在50g水中，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若再加入10g食盐，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

10.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（）A.加入大量硝酸钾固体B.升高温度C.加入大量水D.降低温度11.10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。

则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（）A.甲＝乙B.甲<乙C.甲>乙D.无法比较12.已知：氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:413.在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质14.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（）A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶剂的质量15.如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。