2016-2017学年天津一中高一(上)期末化学试卷(可打印修改)

天津市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·北京期末) 生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法错误的是（）A . 油脂属于天然高分子化合物B . 热的烧碱溶液去油渍效果更好C . 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D . 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套2. （2分）如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加汽油，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加CCl4 ，③加汽油C . ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D . ①加入的是汽油，②加CCl4 ，③加酒精3. （2分） (2018高一上·江苏月考) 标准状况下，有①6.72LCH4 ，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S ，④0.2molNH3 ，则下列四种气体的关系表示正确的是（）A . 体积：④＜①＜②＜③B . 密度：①＜③＜④＜②C . 质量：④＜①＜③＜②D . 氢原子数：②＜③＜④＜①4. （2分） (2018高二下·台州期中) 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致5. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．A . ①④B . ②③④C . ②④D . 全部正确6. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 下列现象或应用与胶体的性质无关的是（）A . 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀B . 在河流入海处易形成沙洲C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 在豆浆里加入盐卤或石膏制成豆腐7. （2分） (2017高二上·浦东期末) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 硝酸和氢氧化钠B . 盐酸和氢氧化镁C . 醋酸和氢氧化钾D . 硫酸和氢氧化钡8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。

天津市部分区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。

注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Cu64第I卷选择题共20题，每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激【答案】B【解析】试题分析：A．液态HCl不能电离，不导电，但HCl溶于水电离，属于电解质，A正确；B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，但NaHSO4属于盐，B错误；C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物，C正确；D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，与酸反应生成铝盐和水，不会对胃壁产生强烈刺激，D正确，答案选B。

考点：考查物质分类及氢氧化铝的用途2．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线【答案】A【解析】试题分析：A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方，浓度偏高，A正确；B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小，浓度偏低，B错误；C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少，浓度偏低，C错误；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D错误，答案选A。

天津市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·延安期中) 现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液②75%的医用酒精③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 过滤萃取分液B . 萃取分液蒸馏C . 分液蒸馏萃取D . 萃取蒸馏分液2. （2分）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是（）A . A中一定有Fe3+B . B为AgI沉淀C . C中一定有Fe3+D . A一定为FeBr2溶液3. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A . ①③⑤⑥⑦B . ④①③⑦⑤⑥C . ④①⑤⑦⑥D . ④②③⑦⑤⑥4. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NAB . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAC . 1 mol﹣OH中电子数为10 NAD . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NA5. （2分） CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2与H2 的体积比为（）A . 13：8B . 8：13C . 16：9D . 9：166. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B . 相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3C . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3D . 相同温度下，0.1mol•L﹣1盐溶液分别与0.1mol•L﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO37. （2分） (2019高一上·邵东期末) 分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的符合题意组合是（）C H2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2D H3PO4KOH Al(OH)3BaSO4A . AB . BC . CD . D8. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。

天津市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分）工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（）A .B .C .D .2. （2分）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A . 胆矾、液态氧、黑火药B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 烧碱、氮气、冰水混合物3. （2分） (2016高三上·故城期中) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A . 用胆矾炼铜B . 用铁矿石炼铁C . 烧结粘土制陶瓷D . 打磨磁石制指南针4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液5. （2分）下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . NaHCO3 在水中发生电离的方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C . 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D . NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质6. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣D . Na+、H+、OH﹣、Ca2+7. （2分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A . ①和②属同种元素B . ②属于稀有气体元素C . ①和③的化学性质相似D . ④属于金属元素8. （2分）下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。

天津一中2015-2016-1高一年级化学学科期末考试试卷第一卷(40分)有关相对原子质量：Fe：56 Al：27 Cu：64 O：16一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1.下列有关物质用途的叙述不正确的是（）A．氧化铝是耐火耐高温材料 B．硅用于光导纤维C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D．铁红用于颜料2.下列元素可以以游离态存在于自然界的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl3.下列描述不正确的是（）A.氯气具有漂白性和氧化性B.氨水中含有六种微粒C.氯水中含有七种微粒D.一氧化氮具有还原性4.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（）A．铜和硝酸反应 B．锌和氯化铁溶液反应C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应5.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等6.下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．含大量MnO4-的溶液中：Na＋、K＋、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、AlO2－D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na＋、I－、SCN－7.下列试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．硝酸钡溶液 C．硫化钠溶液 D．氯化钡溶液8．下列叙述不正确的是（）A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B．（NH4）2SO3、Ca(ClO)2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C．Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到9.将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解,则不能在烧杯中加入（）A．三氯化铁固体 B．硝酸铵固体 C．稀硝酸溶液 D．硫酸亚铁固体10.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。

天津市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B . SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维C . NH3具有还原性，可用作制冷剂D . Na2O2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂3. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（）A . HClB . NaClC . CO2D . 干燥的氯气4. （2分）容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤5. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）A . 常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NAB . 在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2 ，则转移6NA个电子C . 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NAD . 在1L0.1mol﹣L﹣1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA6. （2分） (2018高一下·黑龙江开学考) 下列有关实验的选项正确的是（）A．配制0．10 mol·L-1NaOH 溶液B．除去CO中的CO2C．苯萃取碘水中的I2 ，分出水层后的操作D．吸收HCl尾气，防止倒吸A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液C . 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD . 10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等8. （2分）下列叙述正确的是（）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等9. （2分）“纳米材料”（1nm=10﹣9m）已广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中．有以下叙述：①所得物质一定是溶液，②能全部透过半透膜，③有丁达尔现象，④所得液体可以全部透过滤纸．对所得分散系的上述叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④10. （2分） (2018高一上·大理期中) 某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32-B . Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C . Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3-D . NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-11. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . SO2与碘水的反应：SO2+2H2O+I2═SO42﹣+2I﹣+4H+12. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . Cr2O72﹣→CrO42﹣B . HNO3→NO2C . SiO2→SiD . CH3CH2OH→CH3CHO13. （2分） (2016高二上·广州期末) 某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的（）A . 食盐、硫酸B . 胆矾、石灰水C . 铁粉、生石灰D . 苏打、盐酸14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15. （2分）下列有关表述与图象对应关系不正确的是（）A . 图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系B . 图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系C . 图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系D . 图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH16. （2分） (2016高一上·济南期中) 如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）A . D中不可能是浓硫酸B . 通入的氯气含有水蒸气C . D中可以是水D . D中可以是饱和食盐水17. （2分） (2016高三上·西安期中) 将镁、铝合金10.2g 溶于4mol•L﹣1的盐酸500mL 里，若加入2mol•L ﹣1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A . 1000 mLB . 500 mLC . 100 mLD . 1500 mL18. （2分）(2016·铜鼓模拟) FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A . 加入KSCN溶液一定不变红色B . 溶液中一定含Fe2+C . 溶液中一定含Cu2+D . 剩余固体中一定含铜二、解答题 (共9题；共57分)19. （7分） (2017高一上·台州期中) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：________．（2）装置B中饱和食盐水的作用是________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________．a b c dⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是________．经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是________．（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：________．20. （6分） (2016高一上·烟台期中) 完成下列填空（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述________决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述________决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是________．（2）配制100mL2mol•L﹣1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为﹣﹣﹣﹣mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和________；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度________；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为________ L．21. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A . 反应属于分解反应B . 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C . 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D . 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用22. （4分） (2016高一上·青海期中) 水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用．请研究下列水参与的氧化还原反应．①NaH+H2O═NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑③Na+2H2O═2NaOH+H2↑④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤2H2O 2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O═4HF+O2水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________23. （9分）（1）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：________（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是________ ．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目________ ．（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：________ +________ +H2SO4→________+________ +________ （填化学式）②反应中1mol氧化剂得到________ mol电子．24. （9分）目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答下列的问题．（1）铁在周期表中的位置是________．（2）请写出该反应的化学方程式：________．（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为________．（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO．试回答下列问题：①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：①②③④溶液中的金属离子________Fe2+________________残留固体成分Fe、Pt________Pt Pt②当x=0.5，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mL NO．则a=________，b=________．25. （7分）“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是A . 水B . 泡沫灭火器C . 干粉灭火器D . 细沙盖灭（2）硝酸铵在常温下比较稳定，但在强热的条件下会发生爆炸．可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质，请写出该反应的方程式________；若标况下产生13mol的气体生成，则转移的电子的物质的量为________．（3）硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气，可以形成氨气﹣﹣空气燃料电池．其反应原理为NH3+O2→N2+H2O（未配平），则电解质溶液应显________性（填“酸性”、“中性”或者“碱性”，负极的电极方程式为：________．（4）以TiO2为催化剂，可以用NaClO将CN﹣离子氧化成CNO﹣．在酸性条件下，NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等．请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式________．26. （4分） (2020高二上·新宁期末) 现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

天津市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列说法正确的是（）A . 1mol西瓜B . 摩尔是7个基本物理量之一C . 常温常压下，22.4L氧气的物质的量为1molD . Na的摩尔质量为23g•mol﹣12. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B . 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C . 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D . 在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3. （2分）(2017·遂宁模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B . 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害D . 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测4. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 稀盐酸B . 液氯C . 空气D . 氨水5. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色6. （2分） (2020高一下·北京期末) 下列物质中，不属于电解质的是（）A . H2SO4B . KOHC . FeD . NaNO37. （2分） (2018高二下·济南期末) 运用化学知识对以下事例进行分析，不合理的是（）A . 碳酸钠可用于去除餐具的油污B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8. （2分） (2018高二上·温州期中) 仪器名称为“酸式滴定管”的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2018高一上·白城月考) 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
期末考试时间：全国2017年高中生期末考试时间出炉、你准备好了吗?
》》》期末试题
2017年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年高一化学上册期末考试题
高一上册期末考试化学专项练习题（2016-2017） 2017年高一年级期末考试化学题答案
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2016-2017学年高一必修一化学知识点（各版本、各单元）
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高一年级期末各科答题技巧（2016-2017学年） 2016-2017学年高一化学上册期末检测试题就整理到这里了，希望能帮助大家备战期末考试，预祝大家取得满意的成绩！
高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。

2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。

）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。

2016-2017学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷一、单选题（每题2分，共30分）1．（2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．（2分）将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）A．偏铝酸钠溶液B．氯化钡溶液C．水玻璃D．饱和Na2CO3溶液3．（2分）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是（）A．BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片D．Al2O3粉末4．（2分）下列说法正确的是（）A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3D．在过氧化钠与水的反应，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A5．（2分）下列描述不正确的是（）A．氯气具有漂白性和氧化性B．氨水中含有六种微粒C．氯水中含有七种微粒D．一氧化氮具有还原性6．（2分）关于SO2的叙述中正确的是（）A．SO2通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu 溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+8．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cu2+B．pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣9．（2分）有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多10．（2分）下列描述正确的是（）A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2C．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH311．（2分）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①稀硫酸；②硝酸钠；③氯化铜；④氯水，产生Fe3+的是（）A．①④B．②④C．只有④D．①③12．（2分）关于下列的叙述①^标准状况下，1molO2与1mol SO3的体积相同；②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；④从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；⑥通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（）A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③13．（2分）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（）A．CO2为30mL，O2为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D．CO2为30mL，O2为15mL14．（2分）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置15．（2分）一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8二、不定项选择题（每题3分，共15分，少选得1分，多选、错选不得分）16．（3分）下列说法正确的是（）A．向装有Fe（NO3）2溶液的试符中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅C．Na2O2用作呼吸面具的供氧裒剂涉及氧化还原反应D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应17．（3分）下列实验能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生．A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明18．（3分）一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol19．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的关系曲线，下列判断正确的是（）A．①线表示AlO2﹣的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示AlO2﹣的物质的量的变化20．（3分）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO2三、填空题21．（11分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1．B为常见液体．试回答下列问题：（1）X是；F是．（2）A→D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．（3）G与Cu的反应中，G表现性质．（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：．（5）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D mol．22．（6分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）已知：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏．当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是．（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是．（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2．若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为．23．（13分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是．（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子．①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作．请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中，过滤；c．向滤液中，过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液．②步骤c中反应的离子方程式是．（3）反应II的化学方程式是．（4）制得的纯碱中含有少量NaCl．取 5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2．则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）．24．（11分）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是②证明SO2具有还原性的现象是③证明生成气体中含有CO2的现象是④D装置的作用是．25．（14分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：探究一设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．（1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为．（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是．（3）装置E中的现象是．探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份．（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为．①一定有Fe3O4②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe（6）另一份用（填仪器名称）加入，可以证明溶液中存在Fe2+．探究三设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．（7）试剂b的化学式是．（8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为．2016-2017学年天津市和平区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每题2分，共30分）1．（2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂【分析】A．有化合价变化的反应为氧化还原反应；B．烟花是焰色反应；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；D．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子．【解答】解：A．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A错误；B．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均能反应，故C正确；D．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；故选：A。

天津市高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NAB . 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NAC . Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NAD . 足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA2. （2分）下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 氯化钠D . 烧碱溶液3. （2分） (2016高一上·天门期中) 下列各项说法正确的是（）①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2﹣、Br﹣能大量共存②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强④明矾可用作净水剂⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe（OH）3胶体．A . ①③④B . ①②③④C . ②④D . ②③⑤4. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性6. （2分） (2018高一上·广安期末) 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。

据此判断下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42-＋4H+B . H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC . SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HID . 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I27. （2分）某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是（）A . Na+B . Mg2+C . OH﹣D . HCO3﹣8. （2分）下列物质中，属于纯净物的是（）A . 氯水B . 盐酸C . 液氯D . 漂白粉9. （2分）按图示装置，实验能够成功的是（）A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于测定乙醇的结构式C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D . 装置用于除去甲烷中的乙烯10. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列叙述不正确的是（）A . 可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 可用装置②证明氨气极易溶于水C . 可用装置③从海水中得到淡水D . 可用装置④把胶体从溶液中分离出来11. （2分）能区别NaCl，MgCl2 ， AlCl3 ， FeCl3 ， NH4Cl溶液的一种试剂是（）A . H2SO4溶液B . AgNO3溶液C . NaOH溶液D . 氨水12. （2分） (2017高一上·大连期末) 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A . SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B . 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C . 光导纤维的主要成分是SiO2D . 自然界中硅元素的储量丰富，主要以硅单质的形式存在13. （2分）在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①14. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑B . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+COC . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO +Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓15. （2分）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中原有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C . 定容时观察液面俯视D . 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外16. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 向铁铜合金中加入过量的硝酸溶液，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全．若将得到的NO2、N2O4、NO混合气体，与2.24L（标准状况下）O2混合后通入水中恰好被完全吸收生成硝酸．则反应中消耗的NaOH溶液的体积是（）A . 150mlB . 180mlC . 200mlD . 250ml二、填空题 (共4题；共17分)17. （3分）把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：请回答下列问题：（1）无色溶液D是________（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是________（3） D溶液与单质F反应的化学方程式为________18. （3分）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．（1）写出CO与NO反应的化学方程式________（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度．其原因是________（3）控制城市污染源的方法可以有________19. （6分） (2019高三上·宁县期末) 电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：I.TeO2是两性氧化物、微溶于水；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；（1） SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为________操作①的名称为________。

2016-2017学年天津一中高一（上）期末化学试卷一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．（2分）自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少．但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（）A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的2．（2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3．（2分）下列说法中正确的是（）A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在4．（2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的有几个①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（）A．5 个B．6 个C．7 个D．8 个5．（2分）镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸7．（2分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀8．（2分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A．用装置制取氯气B．用装置除去CO2中的少量SO2气体C．用装置分离水和四氯化碳的混合物D．用装置收集氨气9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO﹣、Cl﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．在含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣10．（2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．11．（2分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣═HCO3B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象12．（2分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应13．（2分）下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D14．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的钠投入Ca（HCO 3）2溶液中：2Na+2Ca2++2HCO﹣3=2Na++2CaCO3↓+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OC．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向Ba（OH ）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过量：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3↑+2H2O15．（2分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同16．（2分）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少17．（2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Mg Mg（NO3）2B．Mg MgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2C．Mg MgO Mg（NO3）2D．Mg MgSO4Mg（NO3）218．（2分）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色19．（2分）在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算20．（2分）含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）A．B．C．D．二、非选择题21．（14分）请回答下列问题：（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是能导致酸雨的是．（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：．（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1：1．则：①配平后H2O 与HF 物质的量之比为；②还原剂为；③如有5molH2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为mol．22．（10分）Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是（填化学式）．（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过．（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是．（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．（5）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为．23．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是．（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；（3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是．（4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是．24．（10分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．（1）装置B中盛放溶液，其作用是．F中的是溶液，其作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）．A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2．25．（12分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）．分析并回答下列问题：26．（6分）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH 溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为L．（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为．（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度．2016-2017学年天津一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．（2分）自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少．但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（）A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【分析】金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，越不活泼的金属，越易冶炼，使用的越早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚．【解答】解：金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，故选：C。

天津市红桥区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）高一化学（2017、1）Ⅰ卷（50分）一．选择题（每小题2分，共20小题，每题只有一个正确选项）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B D A D C C B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C A D C B B C B A二．不定项选择（每小题有1-2个正确答案，每题2分，共5小题）题号21 22 23 24 25 答案 D BD BD C AⅡ卷（共50分）26．（14分）（1）2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH_ + H2↑； b （2分每空1分）（2）置换（1分）； 3Fe3O4 + 8Al 9Fe +4 Al2O3 (2分)（3）产生棕色的烟（1分）①.硫氰化钾，血红色（2分每空1分）②.Cu + 2Fe3+=== 2Fe2+ + Cu2+（2分）（4）①.2Ca(OH)2 + 2Cl2 =====CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （1分）②.C a(ClO)2 + CO2 + H2O ====CaCO3↓+ 2HClO （1分）（5）①．C + 4HNO3(浓)===CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O (1分)②. Cu + 4H+ + 2NO3_ =====Cu2= + 2NO2↑+ 2H2O (1分)27.（17分）Ⅰ.(1)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（1分）(2)取少量待测液于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，没有现象，再滴加氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+ (其他合理答案也给分)（2分）(3)2Fe3+ + Fe ===3Fe2+ (将Fe3+还原为 Fe2+)（1分）(4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3（1分）(5)2Fe2+ + Cl2 ===== 2Fe3+ + 2Cl_ （1分），0.1N A（2分）Ⅱ.（1）SiO2； Fe（OH）3； Al(OH)3（3分，每空1分）（2） Al3+ + 3OH_ ===Al(OH)3↓；（1分）Al(OH)3 + OH-====AlO2- + 2H2O (1分)（3）AlO2- + H2O+ CO2 ====Al(OH)3↓+ HCO3-；（2分）OH- + CO2 === H CO3- (1分)（4）2Al + 2OH+ + 2H2O ==2AlO2- + 3H2↑ (1分)28．（9分）（1）蒸馏烧瓶(1分)（2）有黄色沉淀生成、氯水黄绿色褪去，氧化性，还原性；（4分每空各1分） SO2 + Cl2 + 2H2O === 4H+ + S O42- + 2Cl_（2分）（3）通入SO2气体，品红褪色，再加热试管，品红恢复原色（1分）（4）NaOH溶液（1分）29．（10分）(1)B （1分）(2) 2NH4Cl + Ca（OH）2 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O （1分）(2)漏斗下端应贴在烧杯内壁上（1分）(3)硝酸酸化的硝酸银（或硝酸硝酸银），坩埚（2分，每空各1分）(4)①MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O （1分）②除去氯气中混有的HCl气体；吸收水蒸汽；碱石灰（3分，每空各1分）③Cl2 + 2OH- ===Cl_ + ClO- + H2O （1分）。