人教版高中化学必修二：3.2.2 苯的结构与性质 课件

1 高中化学 3-2-2同步备课试题 新人教版必修2

1．下列关于苯的结构的说法，不．正确的是( )

A．苯分子中含有双键，属于烯烃 B．苯分子中所有原子处于同一平面内

C．碳原子之间是一种介于单键和双键之间的特殊的键 D．分子中6个碳原子之间的键是相同的

2．与甲烷、乙烯相比，苯独特的性质具体来说是( )

A．难氧化，易加成，难取代 B．易取代，能加成，难氧化

C．易氧化，易加成，难取代 D．因为是单双键交替结构，故易加成为环己烷

3．以苯为原料，不能通过一步反应而制得的有机物是(

)

4．下列关于苯的性质的叙述，不．正确的是( )

A．苯是无色带有特殊气味的液体 B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

C．苯在一定条件下能与硝酸发生取代反应 D．苯不具有典型的双键，故不可能发生加成反应

5．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是( )

①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②

6．某烃A不能使酸性KMnO4 溶液褪色，含碳量为92.3%，0.1 mol A完全 燃烧时生成13.44 L二氧化碳(标准状况)。

(1)A的结构简式为________。

(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式并指明反应类型：

①A与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成B：

________ ，________反应。

②在催化剂作用下A与H2反应生成C：

________ ，________反应。

(时间：45分钟 满分：80分)

知识点及考查角度 难易程度及题号

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第2课时 碱金属元素的结构与性质

教学目标

知识与技能：

1. 了解碱金属元素的性质递变规律

2. 以IA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

3. 了解元素的金属性强弱的比较方法

过程与方法：

1. 归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。

2. 自主探究：探究碱金属性质递变规律。

情感、态度与价值观：

1. 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

2. 培养理论联系实际的能力。

教学重点

碱金属元素性质与原子结构的关系

教学难点

碱金属元素性质的递变规律

课型

新授课

教学模式

实验探究式的教学方法

教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

一、复习引入

【讲述】请同学们回顾元素周期表的结构，有多少个周期多少族？有的族有特别名称你们知道吗？如：第IA族叫碱金属元素，第VIIA族叫卤族元素。下面我们先来学

复习、回顾、聆听 复习上节课所学知识并引出所要研究的物质。

习碱金属元素。

二、新课讲授

多媒体给出碱金属单质图片

【设疑】为什么这些元素叫碱金属元素呢？它们有什么内在联系。请同学填写课本P5表格，比较碱金属元素原子结构有个异同点。

【引导】①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为 ，易 电子，作 剂。

②递变性：从Li到Cs，随着核电荷数的增加，

依次增多， 依次增大。

【设疑】决定元素化学性质的因素是什么？碱金属可以发生哪些反应？

【实验演示】Na、K在空气中燃烧，与水的反应。视频播放Li、Rb、Cs与水的反应。

【问题】现象有何相似点和不同点？通过现象你能推测出碱金属元素的化学性质有何相似点和递变性？

【板书】1. 碱金属 2M＋2H2O = 2MOH＋H2↑

金属性：Li < Na < K < Rb < Cs

【师生小结】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。

第三章 有機化合物

第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料(第2課時)

【學習目標】

 知識與技能要求：

（1）記住苯的物理性質、組成和結構特徵。

（2）會寫苯的燃燒反應、鹵代反應、硝化反應、加成反應等化學方程式。

 過程與方法要求

（1）通過分析推測苯的結構，提高根據有機物性質推測結構的能力。

（2）通過苯的主要化學性質的學習，掌握研究苯環性質的方法。

 情感與價值觀要求：

通過化學家發現苯環結構的歷史學習，體驗科學家艱苦探究、獲得成功的過程，培

養用科學觀點看待事物的觀點。

【重點與難點】

難點：苯分子結構的理解

重點：苯的主要化學性質。

【教學過程】

【課始檢測】 （1）烷烴 、烯烴燃燒的現象？

（2）烷烴 、烯烴的特徵反應是什麼？

【導入】】這節課起我們學習一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學史資料。

【科學史話】19世紀初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業得到了很大的發展。生產煤氣剩餘一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳氫化合物。法國化學家日拉爾確定了這種碳氫化合物的相對分子品質為78，分子式為C6H6，並叫作苯。

【探究問題1】

(1)若苯分子為鏈狀結構，根據苯的分子式C6H6 苯是飽和烴嗎？

(2)在1866年，凱庫勒提出兩個假說：

1.苯的6個碳原子形成_____狀鏈，即平面六邊形環。 2.各碳原子之間存在____交替形式

凱庫勒認為苯的結構式：___________；結構簡式為：_________

【板書】苯的分子式： 凱庫勒結構式： 結構簡式：

【探究問題2】

若苯分子為上述結構之一，則其應具有什麼重要化學性質？如何設計實驗證明你的猜想？

重要化學性質

能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色

設計實驗方案

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[人教版高中化学必修二,《苯》教学设计]

【展示图片】苯为我们带来了什么 墙面漆——不含苯、汞、铅 在服装、纤维、药物、食品添加剂等方面的应用 【实验演示】前面所展示的图片都是苯经过化学加工后所得到的产品，下面我来近距离的观察苯的实际状态。请每个小组按如下进行试验：

1、先在试管中加入2ml苯，观察苯的颜色、状态，并闻味。

2、再加入5ml水，振荡，观察现象。

认真归纳苯具有哪些物理性质。

苯 一、 苯的物理性质（ppt展示） 如今我们能够很容易的从煤和石油中得到苯，可是200多年前的今天，人们发现苯、研究苯的过程是极不容易的。让我们来看看是如何发现苯的吧。

苯的发现史 19世纪，欧洲许多国家都使用煤气照明。煤气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这种桶里总有一种油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生浓厚的兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了苯：一种无色油状液体。

在之后的研究中，法国化学家热拉尔等人确定了苯的相对分 2 / 5

子质量为78，分子是为C6H6，是一种高度不饱和的烃。

在之前学习的乙烯也是一种不饱和的烃，其不饱和度为2。请同学们算一算，苯的不饱和度是多少，并联系前面所学的乙烯及不饱和烃，试着写写苯的结构简式。

科学家曾经预测的苯分子的结构及学生写出的结构。

苯的结构到底是什么样的呢？19世纪科学家做了许多关于苯的性质实验，力图从性质出发推导出苯的结构。

实验事实 1.苯在一定条件下可以与H2发生加成反应：

C6H6+3H2 C6H12 上述哪些结构不合理？ 如果苯分子是环状的，又会有哪些结构？ 为此，化学家们又做了以下实验进行推测。

科学家把苯和液溴在Fe做催化剂下发生反应。

原理：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr 实验事实 2.苯易发生取代反应。