人教版高中化学必修二：3.2.2 苯的结构与性质 练习

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. 课时达标训练

1.(2017·泰安高一检测)标准状况下将35 mL某气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到140 mL二氧化碳气体,则该烃的分子式为

( )

A.C5H12 B.C4H10

C.C3H6 D.C3H8

【解析】选B。相同状况下,气体体积与物质的量成正比,则1 mol该烷烃完全燃烧可得到4 mol CO2,所以该烷烃分子中碳原子数为4。

2.(2017·邯郸高一检测)丁烷(化学式C4H10)是家庭用液化石油气的成分之一,也用于打火机中作燃料,下列关于丁烷的叙述不正确的是

( )

A.在常温下,C4H10是气体

B.C4H10与CH4同属于烷烃

C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体

D.C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物

【解析】选D。丁烷分子中碳原子数为4,故常温下为气态,A项正确;丁烷分子中碳原子可能的连接方式有如下两种情况:正丁烷,异丁烷,这两种分子的一氯代物各有两种结构,故D项中应有4种沸点不同的产物。

【补偿训练】

下列说法正确的是 ( )

A.碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是烷烃

B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 .

. C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

D.碳、氢原子个数比为1∶3的烃有两种

【解析】选B。A项中环烷烃也符合要求,但它不是烷烃;C项中由碳原子的成键方式和甲烷的空间构型知,正戊烷中的碳原子不在同一直线上;D项中n(C)∶n(H)=1∶3时必为C2H6,一定是乙烷。

3.关于CH4和的叙述正确的是 ( )

A.均能用通式CnH2n+2来表示

B.与所有烷烃互为同分异构体

C.它们结构相似,物理、化学性质相同

D.通常情况下只有甲烷是气态

【解析】选A。A项,因二者均为烷烃,都符合通式CnH2n+2;B项,它们与其他烷烃互为同系物;C项,二者化学性质相似,但物理性质不同;D项,碳原子数小于或等于4的烷烃常温下是气态。

第三章 有機化合物

第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料(第2課時)

【學習目標】

 知識與技能要求：

（1）記住苯的物理性質、組成和結構特徵。

（2）會寫苯的燃燒反應、鹵代反應、硝化反應、加成反應等化學方程式。

 過程與方法要求

（1）通過分析推測苯的結構，提高根據有機物性質推測結構的能力。

（2）通過苯的主要化學性質的學習，掌握研究苯環性質的方法。

 情感與價值觀要求：

通過化學家發現苯環結構的歷史學習，體驗科學家艱苦探究、獲得成功的過程，培

養用科學觀點看待事物的觀點。

【重點與難點】

難點：苯分子結構的理解

重點：苯的主要化學性質。

【教學過程】

【課始檢測】 （1）烷烴 、烯烴燃燒的現象？

（2）烷烴 、烯烴的特徵反應是什麼？

【導入】】這節課起我們學習一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學史資料。

【科學史話】19世紀初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業得到了很大的發展。生產煤氣剩餘一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳氫化合物。法國化學家日拉爾確定了這種碳氫化合物的相對分子品質為78，分子式為C6H6，並叫作苯。

【探究問題1】

(1)若苯分子為鏈狀結構，根據苯的分子式C6H6 苯是飽和烴嗎？

(2)在1866年，凱庫勒提出兩個假說：

1.苯的6個碳原子形成_____狀鏈，即平面六邊形環。 2.各碳原子之間存在____交替形式

凱庫勒認為苯的結構式：___________；結構簡式為：_________

【板書】苯的分子式： 凱庫勒結構式： 結構簡式：

【探究問題2】

若苯分子為上述結構之一，則其應具有什麼重要化學性質？如何設計實驗證明你的猜想？

重要化學性質

能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色

設計實驗方案

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第2课时 碱金属元素的结构与性质

教学目标

知识与技能：

1. 了解碱金属元素的性质递变规律

2. 以IA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

3. 了解元素的金属性强弱的比较方法

过程与方法：

1. 归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。

2. 自主探究：探究碱金属性质递变规律。

情感、态度与价值观：

1. 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。

2. 培养理论联系实际的能力。

教学重点

碱金属元素性质与原子结构的关系

教学难点

碱金属元素性质的递变规律

课型

新授课

教学模式

实验探究式的教学方法

教学过程

教师活动 学生活动 设计意图

一、复习引入

【讲述】请同学们回顾元素周期表的结构，有多少个周期多少族？有的族有特别名称你们知道吗？如：第IA族叫碱金属元素，第VIIA族叫卤族元素。下面我们先来学

复习、回顾、聆听 复习上节课所学知识并引出所要研究的物质。

习碱金属元素。

二、新课讲授

多媒体给出碱金属单质图片

【设疑】为什么这些元素叫碱金属元素呢？它们有什么内在联系。请同学填写课本P5表格，比较碱金属元素原子结构有个异同点。

【引导】①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为 ，易 电子，作 剂。

②递变性：从Li到Cs，随着核电荷数的增加，

依次增多， 依次增大。

【设疑】决定元素化学性质的因素是什么？碱金属可以发生哪些反应？

【实验演示】Na、K在空气中燃烧，与水的反应。视频播放Li、Rb、Cs与水的反应。

【问题】现象有何相似点和不同点？通过现象你能推测出碱金属元素的化学性质有何相似点和递变性？

【板书】1. 碱金属 2M＋2H2O = 2MOH＋H2↑

金属性：Li < Na < K < Rb < Cs

【师生小结】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。

第二章测评(B)

(时间:90分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括14个小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)

1.火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断下列有关说法正确的是( )

A.羰基硫属于非极性分子

B.羰基硫的电子式为∶∶

C.羰基硫的沸点比CO2低

D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

解析:由键的极性和分子的几何形状可知,羰基硫属于极性分子,电子式是∶∶∶∶∶∶。沸点比二氧化碳的高,所有原子在同一条直线上。只有选项D正确。

答案:D

2.下列说法正确的是( )

A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B.氟元素的电负性最大

C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D.CH2CH2分子中共有四个σ键和一个π键

解析:第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;CO2是直线形的非极性分子,而SO2是V形的极性分子;分子中共有五个σ键和一个π键。

答案:B

3.据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质:N60。已知,N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构。对于N60与N2的下列说法,正确的是( )

A.由于N60的相对分子质量大,分子间作用力大,所以N60比N2更稳定

B.由于N2分子中含有氮氮三键,键能大,所以N2比N60的熔、沸点高

C.N2和N60互为同素异形体

D.1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍

解析:分子间的作用力只影响物质的物理性质,如熔、沸点;物质的稳定性为化学性质,与键能有关,故A、B两项不正确。而N—N的键能为193 kJ·mol-1,N≡N的键能为946 kJ·mol-1,计算可知D项不是30倍关系,故D项不正确。