课时作业14 苯
[练基础]
1．下列关于苯的说法不正确的是( )
A．分子式为C6H6
B．所有的原子在同一平面上
C．存在碳碳单键与碳碳双键交替出现的结构
D．存在介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键
解析：苯的分子式为C6H6，A项正确；苯分子是平面正六边形结构，分子中12个原子在同一平面上，B项正确；苯的性质稳定，6个碳碳键完全相同，不存在碳碳双键和碳碳单键，是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，C项错误；D项正确。
答案：C
2．下列关于苯的说法中正确的是( )
A．能与水互溶
B．密度比水大
C．能发生取代反应
D．分子中存在单双键交替的结构
解析：苯不能溶于水，故A错误；苯的密度小于水，故B错误；苯能发生卤代、硝化等取代反应，故C正确；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故D错误。
答案：C
3．一定条件下不能与苯发生反应的是( )
A．酸性KMnO4溶液 B．Br2 C．浓硝酸 D．H2
解析：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，故B错误；苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生取代反应，生成硝基苯和水，故C错误；在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应，生成环己烷，故D错误。
答案：A
4．下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的事实是( )
A．苯分子是高度对称的平面形分子
B．苯能燃烧 C．苯不与酸性KMnO4溶液反应
D．1 mol苯在一定条件下可与3 mol氢气发生加成反应
解析：含有碳碳双键的烯烃也可以形成高度对称的平面形分子，所以A项不能说明；大多数有机物都易燃烧，B项不能说明；根据苯的结构简式可知，1 mol苯恰好可与3 mol氢气发生加成反应，而烯烃也可与氢气发生加成反应，D项不能说明；烯烃可以使酸性KMnO4溶液褪色，但苯中不含碳碳双键，不具备这种性质，所以C项能说明。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第2课时 碱金属元素的结构与性质
教学目标
知识与技能：
1. 了解碱金属元素的性质递变规律
2. 以IA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
3. 了解元素的金属性强弱的比较方法
过程与方法：
1. 归纳、比较法：归纳总结碱金属元素性质。
2. 自主探究：探究碱金属性质递变规律。
情感、态度与价值观：
1. 通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2. 培养理论联系实际的能力。
教学重点
碱金属元素性质与原子结构的关系
教学难点
碱金属元素性质的递变规律
课型
新授课
教学模式
实验探究式的教学方法
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
一、复习引入
【讲述】请同学们回顾元素周期表的结构，有多少个周期多少族？有的族有特别名称你们知道吗？如：第IA族叫碱金属元素，第VIIA族叫卤族元素。下面我们先来学
复习、回顾、聆听 复习上节课所学知识并引出所要研究的物质。
习碱金属元素。
二、新课讲授
多媒体给出碱金属单质图片
【设疑】为什么这些元素叫碱金属元素呢？它们有什么内在联系。请同学填写课本P5表格，比较碱金属元素原子结构有个异同点。
【引导】①相同点：碱金属元素原子结构的
相同，都为 ，易 电子，作 剂。
②递变性：从Li到Cs，随着核电荷数的增加，
依次增多， 依次增大。
【设疑】决定元素化学性质的因素是什么？碱金属可以发生哪些反应？
【实验演示】Na、K在空气中燃烧，与水的反应。视频播放Li、Rb、Cs与水的反应。
【问题】现象有何相似点和不同点？通过现象你能推测出碱金属元素的化学性质有何相似点和递变性？
【板书】1. 碱金属 2M＋2H2O = 2MOH＋H2↑
金属性：Li < Na < K < Rb < Cs
【师生小结】随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 。
编号 003
课题 第一节 元素周期表（第3课时）
三
维
目
标 知识与
技能 掌握卤族元素的性质与原子结构的关系
过程
方法 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。
2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。
情感态度与价值观 1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。
2、培养理论联系实践的能力。
教学重点 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律
教学难点 金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律
教学方法 探究法、实验法
教学媒体 多媒体
教学内容 师生活动 修改建议
【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与Cl2的相同与不同之处。
四、元素的性质与原子结构的关系
（二）卤族元素
根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并推测．．卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。
规律：原 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结
构示意图 最外层
电子数 电子层数 原子半径
卤族元素 氟 0．71nm
氯 0．99nm
溴 1．14nm
碘 1．33nm
相似性：最外层电子数相同，均为7；
递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。
非金属性：非金属得到电子的能力。
非金属性强弱的判断依据：
1、非金属单质与H2化合的难易程度；
2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。
下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性和递变性。
1、卤素的物理性质
根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。
卤素单质 颜色和状态(常态) 密 度 沸点
℃ 溶点
℃ 溶解度
(100g水中)
F2 淡黄绿色气体 1．69g/l（15℃） -188．1 -21．6 反应
人教版(2019)高中化学选择性必修1《2.2 化学平衡》练习卷（3）
一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）
1. 在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.2mol⋅L−1.在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是( )
A. Z为0.3mol⋅L−1 B. Y2为0.35mol⋅L−1
C. X2为0.15mol⋅L−1 D. Z为0.4mol⋅L−1
2. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g).当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是( )
A. 混合气体的压强 B. A的浓度不再变化
C. 正逆反应速率相等 D. C的质量不再变化
3. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )
A. 平衡常数减小 B. CaO物质的量不变
C. CO2浓度不变 D. 平衡正向移动
4. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O2⇌ 2SO3 ΔH <0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )
A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达平衡
B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%
5. 在密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ⋅mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A. 反应温度：T1>T2
