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高中秋高三化学复习强化练习——盖斯定律及其应用(答案解析)

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【精品】秋高三化学复习强化练习——盖斯定律及其应用

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋12O2(g)= H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( ).

A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol

2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=

K2S(s)+ N2(g)+3CO2 (g) ΔH =x kJ·mol-1

已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；

S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为( )

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

3．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是

①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋12O2（g）△H3＝akJ·mol

A．催化液化I的反应在高温下更容易自发进行

B．C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C．△H2＞△H3

D．如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

4．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+12O2(g)

=CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H

K(其中△H为焓变，K为平衡常数)下列说法正确的是

A．△H=2△H3-2△H2-△H1

B．K=2K3-K2-K1

C．若平衡时c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，则K一定等于1(mol/L)2

D．减小压强可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡转化率

5．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为：

反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列说法不正确的是（ ）

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1

D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变

6．室温下，将1mol的42CuSO?5HOs溶于水会使溶液温度降低，热效应为1ΔH，将1mol的4CuSOs溶于水会使溶液温度升高，热效应为2ΔH，42CuSO?5HO受热分解的化学方程式为：42CuSO?5HOs42CuSOs5HOl，热效应为3ΔH。则下列判断正确的是

A．23ΔHΔH B．13ΔHΔH

C．132ΔHΔHΔH D．123ΔHΔHΔH

7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 22223HSgOgSOgHOg2 1ΔH

222232HSgSOgSg2HOg2 2ΔH

2221HSgOgSgHOg2 3ΔH 22SgSg 4ΔH

下列说法正确的是

A．13ΔHΔH

B．1ΔH0，4ΔH0

C．12342ΔHΔH3ΔHΔH03

D．312423ΔHΔHΔHΔH03

8．已知在a101Kp，298K下，1mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下：

下列说法正确的是( )

A．1ΔH0，且34ΔHΔH

B．4ΔH是2O的键能

C．51234ΔHΔHΔHΔHΔH

D．345ΔHΔHΔH

9．根据各物质间的能量循环图，下列说法中正确的是 ( )

A．BrBr键的键能大小为342HH

B．7H0 C．K的6H大于Na

D．1234567HHHHHHH

10．根据2Ca(OH)体系的能量循环图，下列说法正确的是

A．已知2Ca(OH)固体溶于水放热，则21ΔHΔH0

B．根据2Ca(OH)体系的能量循环图，则32ΔHΔH

C．12456ΔHΔHΔHΔHΔH0

D．一定条件下，1mol气态2Ca与1mol气态OH结合放出热量的数值与4ΔH相同

11．工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

H2(g)+12O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

下列有关说法正确的是

A．H2的燃烧热为241. 8 kJ/mol

B．CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

C．“12”既表示分子个数也能表示物质的量

D．未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

12．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时：

反应Ⅰ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g) ΔH1＝－32.9 kJ·mol－1

反应Ⅱ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g) ΔH2＝－41.8 kJ·mol－1

下列说法中不正确的是 ( )

A．图所示过程①、②都是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C．断裂3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量

D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1

13．在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）

A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1

C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-1

14．卤化铵4NHX的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．1ΔH0，2ΔH0

B．相同条件下，4NHCl的2ΔH比4NHI的小

C．相同条件下，4NHCl的34ΔHΔH比4NHI的小

D．12345ΔHΔHΔHΔHΔH0

15．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

M2+(g)＋CO32-(g) M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确．．．的是

A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 16．室温下，将1mol的42CuSO?5HOs溶于水会使溶液温度降低，热效应为1ΔH，将1mol的4CuSOs溶于水会使溶液温度升高，热效应为2ΔH，42CuSO?5HO受热分解的化学方程式为：42CuSO?5HOs42CuSOs5HOl，热效应为3ΔH。则下列判断正确的是

A．23ΔHΔH B．13ΔHΔH

C．132ΔHΔHΔH D．123ΔHΔHΔH

17．Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

12211CuClsCuClsClgΔH83kJ?mol2

122211CuClsOgCuOsClgΔH20kJ?mol22

1223CuOs2HClgCuClsHOgΔH121kJ?mol

则2224HClgOg2Clg2HOg的ΔH_________1kJ?mol。

A．58 B．116 C．116 D．58

18．a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H2 (g)=2H(g) △H1，②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g) △H2，

③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3， ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4，总反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列说法正确的是

A．催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

B．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率

C．反应①和总反应均为放热反应

D．△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

19．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )

A．S(s，单斜)S(s，正交1)ΔH0.33kJmol

B．等质量的单斜硫和正交硫分别完全燃烧，前者放出的热量更多

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高中化学反应速率、转化率、盖斯定律应用练习(附答案)

高中化学反应速率、转化率、盖斯定律应用练习(附答案)

高中化学反应速率、转化率、盖斯定律应用练习

一、单选题

1.在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应中,下列表示的反应速率最快的是（ ）

A.v(A)=0.1 mol· L-1· min-1 B.v(B)=0.2 mol·L-1· min-1

C.v(C)=0.3 mol·L-1· min-1 D.v(D)=0.4 mol·L-1· min-1

2.下列说法错误的是 ( )

A．需要加热的化学反应可能是放热反应

B．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3.下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

A．100 mL 1mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变

B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

4.下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）

①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气

②700K左右比室温更有利于合成氨反应

③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

④温度升高水的KW增大

⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

5.实验室用4mol SO2与2mol O2在一定条件下进行下列反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝-197kJ·mol-1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为（ ）

A．40% B．50% C．80% D．90%

高考化学小题精练系列专题24盖斯定律及应用(含解析)

高考化学小题精练系列专题24盖斯定律及应用(含解析)

1 专题24 盖斯定律及应用

（满分42分 时间20分钟）

姓名： 班级： 得分：

1．已知：Fe2O3(s) + 23C(s) = 23CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH=+234.1 kJ·mol-1

C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1

则2 Fe(s)+ 23O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH 是：

A．-169.4kJ·mol-1 B．-627.6 kJ·mol-1

C．-744.7 kJ·mol-1 D．-824.4 kJ·mol-1

【答案】D

考点：本题考查盖斯定律。

2．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2。满足上述条件的X、Y可能是( )

①C、CO ②S、SO2、③Na、Na2O、④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

试题分析：盖斯定律：只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，①C→CO→CO2，故正确；②S和O2不能直接生成SO3，故错误；③Na→Na2O→Na2O2，但Na2O、Na2O2的物质的量是Na物质的量的1/2，故错误；④AlCl3→Al(OH)3→NaAlO2，故正确；⑤Fe→Fe(NO3)2→Fe(NO3)3，故正确；⑥NaOH→Na2CO3→NaHCO3，NaOH、NaHCO3的物质的量为Na2CO3的2倍，故错误；故选项A正确。

考点：考查盖斯定律、元素守恒等知识。 2 3．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1

高考化学24个专项练习附答案及解析 专题07 盖斯定律专练

高考化学24个专项练习附答案及解析 专题07 盖斯定律专练

1 专题7 盖斯定律专练

1．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1

则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。

2．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

3．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ•mol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T（K） 催化剂 CO2转化率（%） 甲醇选择性（%）

543 Cat.1 12.3 42.3

2020年高三化学下学期二轮提升训练：盖斯定律的应用【方法指导、知识补漏、热点强化】

2020年高三化学下学期二轮提升训练：盖斯定律的应用【方法指导、知识补漏、热点强化】

1 2020年高三化学下学期二轮提升训练：

——盖斯定律的应用

【方法指导】

根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法

(1)计算步骤

对比——对比分析目标方程式和已知方程式，调整已知方程式的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致

↓

叠加——根据目标方程式中的反应物和生成物加减调整的方程式

↓

计算——按照叠加步骤中的调整方法，反应热也随之做相应变化

(2)计算方法

倒——为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可将热化学方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反

↓

乘——为了将热化学方程式相加减得到目标热化学方程式，可得热化学方程式和反应热同时乘以某个化学计量数

↓

加——上面的两个方面做好了，只要将热化学方程式相加减即可得到目标热化学方程式，反应热也相加减

【热点强化】

1．(2019·武汉一模)已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1

3H2(g)＋Fe2O3(g)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2 2 3Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3

2Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s) ΔH4

2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( B )

A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

[解析] 燃烧反应都是放热反应，故ΔH3<0，A错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH5<0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，B正确、D错误；将反应②＋反应③可得反应3H2(g)＋32O2(g)3H2O(g)，故ΔH1＝32(ΔH2＋ΔH3)，C错误。

2．(2019·宜宾二模)(1)氮及其化合物在生产生活中应用广泛，其转化关系如图所示：

NH3――→ⅰN2――→ⅲNOⅱ――→ⅳNO2――→ⅴNO－3