高中秋高三化学复习强化练习——化学用语(答案解析)
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【精品】秋高三化学复习强化练习——化学用语
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙酸的分子式：CH2O
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Cl-的结构示意图：
D．HBr的形成过程：
2．氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确的是
A．氰化钾中含有离子键和极性键
B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
3．下列判断正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O32-＋4H+SO42-+ 3S↓+ 2H2O
B．用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl
C．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
D．25℃时，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.01NA
4．下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A．乙醇的结构简式：C2H6O B．和互为同系物
C．NH3的电子式： D．丙烯球棍模型
5．对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M，N
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 6．有5种微粒，它们分别是4018Z、4019X、4120M、40+19Q、402+20R，则它们所属元素的种类有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．某有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表化学键，不同颜色的“球”代表不同元素的原子，下列说法错误的是
A．1mol该有机物可与2molNa反应，生成1mol气体
B．该有机物可以发生加聚反应
C．该有机物可以发生取代反应，氧化反应、酯化反应
D．该有机物可以生成分子式为C6H8O4的酯
8．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）
A．硫化羰的电子式为
B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低
D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2
9．下列化学用语正确的是
A．甲烷的结构式CH4 B．苯的分子式C6H6
C．氯原子的结构示意图 D．氯化钠的电子式
10．【精品】夏季奥运会将在“足球王国”——巴西首都里约热内卢举行,下图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是（ ）
A．该有机物属于芳香族化合物,是苯的同系物
B．该有机物是只含非极性键的非极性分子
C．该有机物的一氯代物只有一种
D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量 11．金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（ ）
A．金属钛就是钛合金
B．Ti2O3化学性质稳定
C．FeTiO3(钛酸亚铁)中钛的化合价为+3价
D．钛及其合金可广泛应用于航空领域
12．下列化学用语中，书写错误的是（ ）
A．硫离子的结构示意图： B．氟化钠的电子式：
C．甲基的电子式： D．次氯酸的结构式：H―O―Cl
13．下列叙述中，正确的是
A．14C中含有14个中子 B．1H、2H、3H是同一种核素
C．H2O与D2O互称同位素 D．C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
14．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
15．下列各组名称中，表示同一种物质的组是（ ）
A．水、冰、干冰 B．胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体
C．烧碱、火碱、纯碱 D．大理石、石灰石、生石灰
16．有关化学用语表达正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2
B．C1-的结构示意图：
C．10246Pd和10346Pd互为同位素
D．过氧化氢电子式：
17．下列化学用语的表达正确的是 A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－
B．Cl－的结构示意图：
C．质子数为6，中子数为8的微粒：86C
D．医用“钡餐”的化学式：BaSO4
18．以下化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．苯的最简式：CH
C．聚丙烯的结构简式： D．乙醇的结构式：CH3CH2OH
19．下列化学用语或举例正确的是（ ）
A．I-131： 3919X B．Cl-的结构示意图：
C．强电解质：BaSO4 D．碱性氧化物：Na2O2
20．已知原子的结构示意图为，下列说正确的是（ ）
A．该元素位于第3周期第ⅡA族 B．该元素位于第2周期第Ⅷ族
C．该元素位于第2周期第ⅡA族 D．该元素位于第4周期第ⅡB族
二、填空题
21．银是一种在工业、生活上有广泛用途的金属。
已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：MMx+ + xe-，
氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H22H++ 2e-
②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10
据此回答下列有关问题：
（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________
（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 （填“左”或“右”）。
（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的 物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________
（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3•H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。
22．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是_________________；用化学方程式表示出其中的原理________________________________________（举一例）。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________________________。
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是____________(写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________。
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_________。（用化学方程式表示）。
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。_________
②在该反应中，氧化剂是________________ ，氧化产物是_______________。
三、有机推断题
23．左旋多巴E是一种抗震颤麻痹药，合成路线如下。
已知：Ⅰ.+HCl+→
Ⅱ.→+H2O
回答下列问题：
（1）化合物X的结构简式___。
（2）下列说法不正确的是___。
A．化合物A、E在空气中容易变质
B．化合物D→E可发生取代反应、加成反应
C．化合物D不能发生氧化反应，但能发生还原反应
D．溴水中分别加入化合物D、E都能产生溴水褪色的实验现象，且原理相同
（3）写出A→B在一定条件下发生反应的化学方程式：___。
（4）化合物C有多种同分异构体，写出至少三种满足下列条件的同分异构体___。
①分子中有苯环；②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子；③能发生水解反应
（5）设计以苯和氨基乙酸()为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。
四、原理综合题
24．（化学—选修3：物质结构与性质）
绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：
（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能 键能 沸点 离子半径
