高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
- 格式：docx
- 大小：825.22 KB
- 文档页数：15
第 1 页 共 15 页 高中化学（必修一）盖斯定律 练习题
（带答案解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是
A．2ΔH>0
B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ
C．213ΔH=ΔH-ΔH
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ
2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是
A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应
B．若加入催化剂可降低反应热
C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ
D．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大
3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1kJmol)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是 第 2 页 共 15 页
A．2MBr与2Cl反应的ΔH<0
B．由2MCl(s)分解制得M的反应是吸热反应
C．化合物的热稳定性顺序：2222MIMBrMClMF
D．2222MF(s)Br(l)MBr(s)F(g) -1ΔH=+600kJmol
4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是
A．-1243252VO(s)+SO(g)VO(s)+SO(g)ΔH=-24kJmol
B．-142432VOSO(s)VO(s)+2SO(g)ΔH=+200kJmol
C．-12524242VO(s)+2SO(g)2VOSO(s)+VO(s)ΔH=-352kJmol
D．-125234VO(s)+SO(g)+SO(g)2VOSO(s)ΔH=-376kJmol
5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 第 3 页 共 15 页
A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2
B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．Pt2O+为反应的催化剂，+22PtO 为中间产物
6．已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出的热量如下：
则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )
A．-44.2kJ·mol-1 B．44.2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1 D．330kJ·mol-1
7．下列关于反应能量的说法正确的是
A．一定条件下：①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1；①2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
B．相同条件下，若1molH(g)具有的能量为E1，1molH2(g)具有的能量为E2，则有2E1=E2 第 4 页 共 15 页 C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH=-890.3kJ·mol-1
D．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量
8．在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1
9．N2O和CO是环境污染性气体，可在2+PtO表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是
A．总反应的-112ΔH=ΔH+ΔH=-226kJmol
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充2+PtO和+22PtO
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．CO为还原剂
10．已知下列转化过程的热效应：
2222423N(g)2O(g)4H(g)2NH(g)2NO(g)= 1H ①
2424NH(g)NH(1)= 2H ①
2242NO(g)NO(g) 30H ①
2424222NH(l)NO(g)4HO(l)3N(g)= 4H ① 第 5 页 共 15 页 222O(g)2H(g)2HO(l)= 5H ①
根据上述信息，下列说法错误的是
A．相同质量的24NH(g)和24NH(l)，前者具有的能量高
B．相同质量的2NO(g)和24NO(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多
C．5123422HHHHH
D．242222NH(1)2NO(g)4HO(l)3N(g)= H，则4HH
11．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为H(aq)OH(aq)═2HO(l) 1ΔH57.3kJmol，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.51molL的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、①浓硫酸、①稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为1ΔH、2ΔH、3ΔH，则1ΔH、2ΔH、3ΔH的关系是
A．123ΔH>ΔH>ΔH B．132ΔH
C．132ΔH=ΔH>ΔH D．132ΔH>ΔH>ΔH
12．下列说法正确的是
A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应
B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量
C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D．气态水比液态水稳定
13．已知：
反应①.3223222CHCHCHCHgCHCHCHCHg2Hg 1ΔH236.6kJmol
反应①.3223332CHCHCHCH(g)CHCCCH(g)2H(g) 1ΔH272.7kJmol
根据上述数据，下列推理不正确．．．的是
A．无法比较反应①和反应①的反应速率的快慢
B．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小
C．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 第 6 页 共 15 页
二、填空题
14．回答下列问题：
(1)已知2Ag和2Bg反应生成1mol3ABg过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算A—B键键能为_______kJ/mol。
化学键 AA B—B
键能(kJ/mol) 946 436
(2)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。烧杯间填满碎纸条的作用是_______。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和反应反应热H_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①甲同学用50mL10.50molL盐酸与50mL10.55molLNaOH溶液进行中和反应，通过计算得到54.8kJ/molH，该结果与57.3kJ/molH有偏差，产生此偏差的原因可能是_______(填字母)。
A．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量NaOH溶液的温度
B．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 第 7 页 共 15 页 C．实验装置保温、隔热效果差
①若改用60mL10.50molL盐酸与60mL10.55molLNaOH溶液进行反应，与①中实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；若用50mL10.50molL3CHCOOH溶液代替盐酸进行①中实验，测得反应前后温度的变化值_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
15．简答题，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)放出92.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________
(2)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________
(3)常温常压下，乙烯(C2H4)燃烧热①H=—1411.0kJ·mol-1，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式_______________
(4)常温常压下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃烧热①H=—1366.8kJ·mol-1，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式____________________
(5)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体SiO2和液态H2O。已知室温下，2gSiH4自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式______________________
16．回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ①H>0，则稳定性：金刚石____石墨(填“>”、“=”或“<”)
(2)已知：2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) ①H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) ①H2
则 ①H1________①H2 (填“>”、“=”或“<”)
(3)“嫦娥五号”已于2020年11月24日在海南文昌发射中心成功发射。火箭的第一、二级发动机所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中偏二甲肼可与肼(N2H4)来制备。用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g) + 2O2(g) = N2O4(g) ①H=10.7kJ/mol
①N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)①H=-543kJ/mol
写出气态肼和四氧化二氮反应的热化学方程式__________
(4)25①、101kPa时，14gCO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________
(5)0.50L 2.00mol/LH2SO4溶液与2.0L 1.00mol/LKOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热①H=______
