第 1 页 共 15 页 高中化学（必修一）盖斯定律 练习题
（带答案解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是
A．2ΔH>0
B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ
C．213ΔH=ΔH-ΔH
D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ
2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是
A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应
B．若加入催化剂可降低反应热
C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ
D．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大
3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1kJmol)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是 第 2 页 共 15 页
A．2MBr与2Cl反应的ΔH<0
B．由2MCl(s)分解制得M的反应是吸热反应
C．化合物的热稳定性顺序：2222MIMBrMClMF
D．2222MF(s)Br(l)MBr(s)F(g) -1ΔH=+600kJmol
4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是
A．-1243252VO(s)+SO(g)VO(s)+SO(g)ΔH=-24kJmol
B．-142432VOSO(s)VO(s)+2SO(g)ΔH=+200kJmol
C．-12524242VO(s)+2SO(g)2VOSO(s)+VO(s)ΔH=-352kJmol
D．-125234VO(s)+SO(g)+SO(g)2VOSO(s)ΔH=-376kJmol
5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 第 3 页 共 15 页
1 第2讲 闭合电路的欧姆定律及其应用
A组 基础题组
1.一电池外电路断开时的路端电压为3 V,接上8 Ω的负载后路端电压降为2.4 V,则可以判定电池的电动势E和内阻r分别为 ( )
A.E=2.4 V,r=1 Ω B.E=3 V,r=2 Ω
C.E=2.4 V,r=2 Ω D.E=3 V,r=1 Ω
2.(多选)某一表头的满偏电流为Ig,满偏电压为Ug,内阻为Rg,改装成电流表后,电流量程为I,电压量程为U,内阻为R,则( )
A.R= B.U=IgRg C.Ug
3.(多选)如图所示,用输出电压为1.4 V、输出电流为100 mA的充电器对内阻为2 Ω的镍-氢电池充电。下列说法正确的是(
)
A.电能转化为化学能的功率为0.12 W
B.充电器输出的电功率为0.14 W
C.充电时,电池消耗的热功率为0.02 W
D.充电器把0.14 W的功率储存在电池内
4.(2016山东荣成三中一模)如图所示电路中,电流表A和电压表V均可视为理想电表。现闭合开关S后,将滑动变阻器滑片P向左移动,下列说法中正确的是(
)
A.电流表A的示数变小,电压表V的示数变大
B.小灯泡L变亮
C.电容器C上电荷量减小
D.电源的总功率变大 2 5.(2015湖北武汉部分重点中学第一次联考)硅光电池是一种太阳能电池,具有低碳环保的优点。如图所示,图线a是该电池在某光照强度下路端电压U和电流I的关系图线(电池内阻不是常数),图线b是某电阻R的U-I图线。在该光照强度下将它们组成闭合回路时,硅光电池的内阻为(
)
A.8.0 Ω B.10 Ω
C.12 Ω D.12.5 Ω
6.如图所示的电路中,灯泡A和灯泡B原来都是正常发光的。现在突然发现灯泡A比原来变暗了些,灯泡B比原来变亮了些,则电路中出现的故障可能是(
)
A.R3断路
B.R1短路
C.R2断路
第39讲 盖斯定律及应用
[复习目标] 1.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。2.能综合利用反应热和盖斯定律比较不同反应体系反应热的大小。
考点一 盖斯定律与反应热的计算
1．盖斯定律的内容
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．盖斯定律的意义
间接计算某些反应的反应热。
3．盖斯定律的应用
转化关系 反应热间的关系
aA――→ΔH1B；A――→ΔH21aB ΔH1＝aΔH2
AΔH1ΔH2B ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2
一、应用循环图分析焓变关系
1．(2022·重庆，13)“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得ΔH4/(kJ· mol－1)为( )
A．＋533 B．＋686 C．＋838 D．＋1 143
答案 C 解析 ①NH4Cl(s)===NH＋4(g)＋Cl－(g) ΔH1＝＋698 kJ·mol－1；②NH4Cl(s)===NH＋4(aq)＋Cl－(aq) ΔH2＝＋15 kJ·mol－1；③Cl－(g)===Cl－(aq) ΔH3＝－378 kJ·mol－1；④12(NH4)2SO4(s)===NH＋4(g)＋12SO2－4(g) ΔH4；⑤12(NH4)2SO4(s)===NH＋4(aq)＋12SO2－4(aq) ΔH5＝＋3 kJ·mol－1；⑥12SO2－4(g)===12SO2－4(aq) ΔH6＝－530 kJ·mol－1；则⑤＋①－⑥－②＋③得④，ΔH4＝＋838 kJ· mol－1, C正确。
2．[2018·北京，27(1)]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
反应 Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址:湖南省溆浦县龙潭办事处中心林业站（419315）Email:zwq702066@
高三化学第一轮总复习之十一
《几种重要的金属》
本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。
第Ⅰ卷（选择题，共46分。）
一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．定向爆破建筑时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的火药以外，还需要（ ）
A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧
2．能与Fe3+反应，且反应中Fe3+显示氧化性的微粒是（ ）
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH-
A．④⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．①③⑥
3．实现Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,正确的做法是（ ）
A．向铝盐溶液中不断加入纯碱
B．向铝盐溶液中不断加入苏打溶液
C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液
D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
4． 铝和镓的性质相似，如Al(OH)3和Ga(OH)3都是难溶的两性氢氧化物，在自然界镓常以极少量分散于铝矿中，如Ga2O3。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（ ）
A．镓酸酸性强于铝酸 B．铝酸酸性强于镓酸
C．镓浓度小，所以不沉淀 D．Al(OH)3是难溶物
5．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
6．在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是（ ）
