2016届高三化学二轮复习第三篇专题强化训练选择题标准练(一)

2023届高三化学高考二轮复习专题03物质的组成基础篇（广东适用）一、单选题，共13小题1．（2022·全国·高三专题练习）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。

下列文物主要由硅酸盐制成的是A．A B．B C．C D．D 2．（2022·全国·高三专题练习）我国在科技上不断取得重大成果。

下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是A．A B．B C．C D．D 3．（2022·广东·高三专题练习）华夏文明源远流长，上下五千年，勤劳智慧的中国人民为人类文明进步做出了巨大贡献。

下列说法正确的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酒和醋的主要化学成分相同B．商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其成分与水晶、玛瑙相同D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该操作过程为蒸馏4．（2022·广东·高三专题练习）我国有众多非物质文化遗产，其研究价值和历史意义重大。

下列广东的非物质文化遗产中的主要成分不属于天然高分子化合物的是A．广东粤秀所用的彩色丝线B．广东剪纸所用的皮革C．广东醒狮所用的铜锣D．广东佛山木版年画所用的木版5．（2022·广东·高三专题练习）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。

下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是A．A B．B C．C D．D6．（2022·江苏·一模）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间(如图所示的王羲之的“平安贴”)。

下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是A．墨汁是一种水溶液B．宣纸是合成高分子材料C．砚石的成分与水晶相同D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质7．（2022秋·浙江杭州·高一杭州四中校考期中）下列说法中正确的是①可溶性强电解质溶液的导电能力一定比可溶性弱电解质溶液强①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物①有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①8．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是A．A B．B C．C D．D 9．（2022秋·吉林长春·高一长春十一高校考期末）美国科学家用某有机分子C制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机和球形笼状分子60C分子构成，直径约6到9纳米。

仿真模拟冲刺标准练(三)可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。

下列有关说法错误的是( ) A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．天和核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅－石墨烯－锗晶体管”技术已获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素2．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A．淀粉的分子式：(C6H12O6)n B．DHA的最简式：CH2OC． D．CO2的比例模型：3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．12 g金刚石中含有的碳碳单键数目为N AB．1 L 0.5 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目为0.5N AC．1 L pH＝2的CH3COOH溶液中H＋数目为0.01N AD．0.5 mol CH4与足量Cl2在光照条件下充分反应得到CH3Cl的数目为0.5N A4．进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。

下列做法正确的是( )A．金属钠失火使用湿毛巾盖灭B．酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网C．CCl4萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中D．制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源5．下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是( )A．工业接触法制备硫酸涉及的转化为FeS2→X→Y→ZB ．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M 溶液除去C.黄铁矿的主要成分为FeS 2，该化合物中阴阳离子个数比为1∶1 D ．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y 6．下列说法错误的是( )A ．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B ．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C ．基态碳原子核外有三种能量不同的电子D ．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验 7．CO 与N 2O 在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：Fe*＋N 2O===FeO*＋N 2(慢) 第二步：FeO*＋CO===Fe*＋CO 2(快)其相对能量与反应历程如图所示，下列说法错误的是( )A ．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成B ．总反应的反应速率由第一步反应决定C ．两步反应均为放热反应D ．FeO 和Fe 均为反应的催化剂8．下列离子方程式表示正确的是( )A ．侯氏制碱法中制取NaHCO 3：Na ＋＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH ＋4B ．用Na 2CO 3溶液预处理水垢中的CaSO 4：CO 2－3 ＋Ca 2＋===CaCO 3↓C ．泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3＋＋3CO 2－3 ＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：NH 3＋SO 2＋H 2O===NH ＋4 ＋HSO －39．黄芩素、野黄芩素和汉黄芩素在医药上均有广泛应用。

2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。

以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕 Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。

仿真模拟冲刺标准练(一)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cr —52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，《宣言》承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而全面实现“人与自然和谐共生”的2050年愿景。

下列做法不适宜推广的是( )A ．减少塑料袋的使用B ．开发使用清洁能源C ．垃圾分类回收利用D ．禁止使用农药化肥2．下列化学用语或图示表达不正确的是( )A ．NH ＋4 的电子式：[H ∶N ··H,··H ∶H]＋B ．CO 2的结构式：O===C===OC ．甲苯的空间填充模型：D ．Ca 2＋的结构示意图：3．下列方程式与所给事实不相符的是( )A ．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO 3=====光照 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2OB ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO －3 ＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 2－3 ＋2H 2OC ．硫酸铵溶液显酸性：NH ＋4 ＋H 2O ⇌NH 3·H 2O ＋H ＋D ．电解精炼铜的阳极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu4．下列说法正确的是( )A ．标准状况下，5.6 L CH 4中所含C —H 键的数目为6.02×1023B ．室温下，1 L 0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中CH 3COO －的数目为6.02×1022C ．质量相同的H 2O 和D 2O(重水)所含的原子数相同D ．室温下，pH ＝12的氨水中，OH －的物质的量为0.01 mol5．元素X 、Y 、Z 和R 在周期表中的位置如图所示。

R 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17。

专题之阿伏伽德罗常数的判断2023年高考化学二轮复习选择题专练选择题（共25小题）1．（2022秋•津南区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．（2022•河东区一模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣数目为0.01N AB．1.8g重水（D2O）中所含质子数为N AC．1molFe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数均为2N AD．32g甲醇的分子中含有C﹣H键的数目为4N A3．（2022•天津一模）若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．在1L0.10mol⋅L﹣1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4 L（标准状况），锌失去电子数目为2N AC．0.1molCl2和足量的铁粉反应，转移的电子数目为0.2N AD．1molD2O，质子数目为12N A4．（2022•天津一模）以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH4+的数目小于N AB．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为10﹣3N AC．100mL18mol/L浓硫酸与足量Zn粉反应，反应中转移电子数小于1.8N AD．标况下33.6LNO和16.8LO2在密闭容器中充分反应后的分子数为1.5N A5．（2022春•河北区期末）N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol甲基的电子数目为7N AB．75g甘氨酸所含的σ键数目为10N AC．22.4L的丁烷所含的σ键数目为13N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数目为3N A6．（2022•天津二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.01mol⋅L﹣1的CH3COOH溶液中CH3COO﹣数目小于0.01N AB．32g S8单质（S8分子结构：）中，S﹣S键数目为8N AC．1molC2H2中，π键的数目为3N AD．22.4LC2H6中，碳原子数目为2N A7．（2022•和平区校级模拟）N A为阿伏加德罗常数的值。

专题一离子反应与离子共存专题训练（1）一、选择题(每小题有1-2个正确答案)1．（05年广州市一模）能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热NH4++OH-△NH3↑+H2OB．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2 ==Br2+4Cl-+2Fe3+D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓2．（05年盐城市三模）下列离子方程式书写正确的是A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Fe 2+ + 2Cl－Fe +Cl2↑B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe +6H++3NO3－= Fe3+ +3NO2↑+3H2OC．氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H+ + ClO3－+ 5Cl－= 3Cl2↑+3H2OD．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O 3．（05年福建省质检）能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氯气通入水中:Cl2+H2O==2H++ClO-+Cl－B．硫化钠溶于水中:S2－+2H2O H2S+2OH－C．铜与稀硝酸反应:Cu+4H++NO3－==Cu2++NO↑+2H2OD．水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+=H2SiO3↓4．（05年扬州市期末调研）某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、SO-24、K+ B．NH+4、Cl－、Na+、Ba2+C．SO-24、Cl－、CO-23、Na+D．HCO-3、K+、NO-3、SO-245.（05年扬州市期末调研）下列离子方程式书写正确的是A．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2CaCO3↓+ 2HClOB．金属钾与水反应K + H2O K+ + OH－+ H2↑C．醋酸与氢氧化钠溶液的反应H+ + OH－H2OD．二氧化锰与浓盐酸共热制氯气MnO2+4H++2Cl－△Mn2++Cl2↑+2H2O 6．（05年江苏四市二模）下列离子方程式书写正确的是A．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合Ba2++2OH－+2HCO3－====BaCO3↓+CO32－+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClOC．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合NH4++HCO3－+2OH－====NH3·H2O+ CO32－+ H2OD．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO2－4+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓．7．（05年江苏四市一模）下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2++Cl2== Fe3++ 2Cl—B．氯气通人冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH—==3 Cl—+ ClO—+H2OC．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应：：NaHCO3+H+==Na++H2O+CO2↑D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3•H20==Fe(OH)3↓+3NH4+8．（05年南京市二模）在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－9．（05年南京市二模）下列反应的离子方程式正确的是A．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．铜片与稀硝酸反应Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O10．（05年南京市三模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2＋＋NO3－＋2H＋＝Fe3＋＋NO↑＋H2OD．偏铝酸钠水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3↓＋OH－11．（05年南通市二模）在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－12．（05年南通市二模）下列离子方程式中正确的是A．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋B．过量的SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSO3－C．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O OH－＋H2CO3D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－13．（05年江苏四市二模）下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓+ 2 H2OB．氨气溶于醋酸溶液：NH3 + H+ = NH4+C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH—+ HCO3—= CaCO3↓+ H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO—=SO42—+ Cl—+ 2H+14．（05年苏州市二模）下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1—、NO3—、A13+15．（05年苏州市二模）下列反应的离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通人过量氯气．2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++2Br-+4C1—B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH==HC2O4—+H2OC．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—D．将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO3---+4H+==Cu2++NO↑十+2H2O16．（05年镇江市二模）某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋、OH－、K＋、HPO４２－B．Ca2+、K＋、NO３－、Cl—C．Fe3+、Cl－、H＋、I－D．Ca２＋、HCO３－、Cl－、AlO２－17．（05年扬州市二模）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－B．pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3－C．同铝反应放出氢气的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+18．（05年扬州市二模）下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－==BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+＋OH－==NH3↑＋H2OC．氢氧化钙溶液与氢氟酸溶液混合生成白色沉淀：2HF＋Ca2+＋2 OH－==CaF2↓＋2H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：Ca2+＋2 ClO－＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO19．（05年扬州市一模）在c(S2－)=0.1mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是A．Al3+、NO3－、NH4+、Cl－B．Na+、SO42－、K+、CH3COO－C．AlO2－、K+、OH－、NO3－D．Na+、NO3－、K+、ClO－20．（05年淮安市三模）下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使PH试纸呈红色的溶液中：I－Cl―NO3―Na＋B．澄清透明的无色溶液中：K＋Mg2＋NO3―MnO4―C．由水电离出的c(H+)=1×12-12mol/L的溶液中：K＋Na＋Cl―NO3―D．含有较多的Al3+的溶液中：K＋Ca2＋ClO―Cl―21．（05年淮安市四模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC．过量的CO2，通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-D．硫化钠溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-22．（05年淮安市二模）向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+23（05年淮安市二模，）某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I—、AlO2—、HCO3—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO32—、SO42—C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Na+、Cl—、ClO—、CO32—24．（05年淮安市二模）下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3 NH4+B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳Ca2++2ClO—+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOC．氯化铁溶液中加入KI溶液Fe3++2 I—=Fe2++I2D．锌与稀硝酸反应Zn+2H+= Zn2++H2↑25.（05年江苏常州市期末调研）在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Ag+、Ca2+、NO3－、SO42－B．Al3+、AlO2－、K+、Cl－C．Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+ D．SO32－、K+、SO42－、Br－26．（05年徐州市二模）下列各组离子中，一定能大量共存的是A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B．pH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．某无色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Mg+27．（05年徐州市二模）下列离子方程式正确的是A．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OC．KI溶液和KIO3溶液混合并加入稀硫酸：IO3－+I－+6H+ = I2+3H2OD．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O28.（05年湖北黄冈市期末调研）某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是A．H+、Na+、CI－、SO-24B．K+、Ba2+、AlO-2、CO-23C．A13+、Fe3+、HCO-3、SO-23D．Ca2+、H+、C1－、NO3-29．（05年山东潍坊市）某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。

专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。

③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。