化学必修二 1.2 元素周期律(第1课时课内导学案)

新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

1.2 元素周期律（第1课时）教学目标一、知识与技能1.以1至20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

二、过程与方法1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维能力。

三、情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点原子核外电子排布。

教具准备实物投影仪、多媒体。

教学过程一、新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。

电子围绕着核作高速运动。

H原子核外只有一个电子，运动的情况是比较简单的，但是，在含有多个电子的原子中，电子运动情况就很复杂，如何研究微观粒子——电子的这种复杂运动呢？二、推进新课多媒体播放：电子层模型示意图。

（教材1-7图片）师：请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义。

师：同学们观察得比较仔细、全面，在多电子的原子中，各个电子的能量是不相同的，因此，它们运动的区域也是不相同的。

我们把能量不同的电子的运动区域，称为电子层，就好像示意图中一层一层的。

层与层之间是不连续的。

用n表示电子层序数，n=1,2,3,4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。

K表示第一层、L表示第二层……多媒体播放：核外电子排布规律1.核外电子是依据能量高低分层排布的，离核越近能量越低，离核越远，能量越高。

2.电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。

3.最外层（除K为2外）电子数最多不超过8。

【知识拓展】4.次外层电子数最多不超过18。

5.倒数第3层不超过32。

6.每层电子容纳数，最多不超过2n2【例题剖析】【例1】A、B、C、D为短周期元素，根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

【教师精讲】解本题时，要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉，有时结合数学知识进行分析讨论。

答案：师：在分析研究上表的基础上，请同学们完成下表。

表（一）随原子序数的递增，原子核外电子排布变化的规律性【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直观图。

专题一第一单元教学案原子核外电子排布与元素周期律元素周期律（第一课时）课程学习目标：1、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的2、培养学生抽象思维能力。

3、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

知识体系梳理：原子的最外层原子半径元素性质随电子数从1个主要化合价原子序数的增加到饱和原子得失电子能力递增而呈现（2个或8个）金属性和非金属性周期性变化的稳定结构课前预习：写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。

根据原子结构示意图总结并找出规律。

结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。

原子半径的递变规律总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。

此处留白，学生填写预习中不明白的课前检测：1、比较Na、S原子半径的大小。

2、比较Na、O原子半径的大小。

课程达标检测：2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl,S,PB.N,O,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K4.a元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a课后练习：。

《元素周期律》教学设计高级中学孟红霞一. 教学目标（一）知识与技能1.使学生初步掌握原子核外电子排布，原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.掌握元素性质的周期性变化是元素原子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

（二）过程与方法1.通过元素周期律的推出及应用，初步培养学生抽象归纳能力及演绎归纳能力。

2.在学习中提局自学能力和阅读能力。

（三）情感态度与价值观1.结合元素周期律的学习，是学生树立由量变到质变的以及客观事物本来就是相互联系的和具有内部规律的“辨证唯物主义观点。

”2.从周期律的导出培养学生自然科学的兴趣以及探求知识的，不断进取的优良品质。

3.结合周期律的导出，使学生初步掌握从事实和数据中分析总结规律透过现象看本质等抽象方法。

二. 教学重，难点元素周期律的推出三. 教学过程［引言］同学们，大家说我们生活的这个物质世界是不是特别的丰富多彩呢？的确，我们生活的这个物质世界确实是特别的丰富多彩，变化无穷。

但是大家知不知道这一切是什么组成的呢？［回答］元素！［引导］迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，如果我们能找到它们之间的内在联系和变化规律，对于我们掌握元素化合物的知识以及应用知识解决实际问题都非常有帮助。

那么，元素之间究竟有什么样的内在联系和变化规律呢？这就是我们本节课所要学习的内容。

［板书］第二节元素周期律［回忆］到目前为止，我们已经学过了卤族和碱金属几个元素族的知识，了解到一个族内的元素性质是相似的，而族与族之间元素的性质是不同的，同一族内，如果我们学习了典型元素的性质，就可以通过性质的相似性和递变性推知族内其他元素的性质。

这一切都是从研究元素及其化合物开始的。

［提问］那么，大家觉得研究元素及其化合物应从那里入手呢？［回答］从结构入手。

［评价］很好！结构决定性质。

［教师讲述］人们在长期的生产和科学实践中已经认识到事物变化的根本原因在于事物的内部，因此研究元素间的相互联系极其变化规律也必须从研究原子的结构入手。

课题：第二节元素周期律(一) 授课班级课时知识与技能1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系过程与方法培养学生对事物认识的方法：从宏观到微观，从特殊到一半情感态度价值观引导学生形成正确的物质观重点原子核外电子的排布规律难点原子核外电子的排布规律知识结构与板书设计第二节元素周期律(一)一、原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高2、核外电子的排布规律教学步骤、内容【引言】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。

【板书]】第二节元素周期律【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。

【展示】电子层模型示意图【讲解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。

如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。

对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知识。

【板书】一、原子核外电子的排布【讲解】科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。

我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。

通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。

这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。

【板书】1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高【设疑】由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层。

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锁定目标找准方向备注1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。

2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。

3．通过图表来呈现原子的最外层电子数、原子半径的周期性变化。

自我构建快乐无限一、温故知新:原子序数的产生背景：由于目前我们已经发现的元素有一百多种，为了研究方便，人们习惯上对元素进行编号。

由于在化学反应中原子核是不会变化的，所以人们按根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系?= = = 二、观察填表（1）：根据预习，写出核电荷数为1-—-—18 号的元素原子结构示意图,并观察3-—-—10号、11--—--18号原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化？H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar。

（小组预习时讨论：最外层电子排布的变化特点)观察填表（2）（核外电子排布的周期性变化）原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～21→23～101→11～181→结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现变化观察填表（3)根据教材表1--—2填写下列表格。

（原子半径的周期性变化）原子序数原子半径的变化3～90.152 nm→ nm (大→）11~170。

第一章第二节元素周期律（1）【习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素合价随原子序的递增而呈现出的周期性变规律；3、微粒半径及大小的比较。

【习重点】元素合价，原子半径随原子序的递增的变规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、原子核外电子的排布：1原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。

2表示方法[+++++]3排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子②②第2层最多排____个电子③③除层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子最多只能有____个(层最多有____个)⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。

二、合价的周期性变[探究1]标出1—18号元素的合价，找出规律。

结论：随着原子序的递增，元素也呈现周期性变。

三、原子半径的递变规律0117总结：同一周期，随着原子序的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变。

四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。

同周期，从左到右，原子半径逐渐。

2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层相同，随核电荷增加，原子核对核外电子吸引能力，半径。

（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层逐渐，离子半径逐渐。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子越多，半径，高价阳离子半径低价离子半径。

【自主探究】(①④⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧性的是_______【探求新知】一、原子核外电子的排布1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征(1)质量很____(9109×10-31g)； (2)带_____电荷；(3)运动空间范围_____(直径约10-10) ;(4)运动速度_______。

第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布三维目标知识与技能1、以1-20号元素为例，了解元素原子核外电子排布规律。

2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。

过程与方法1.归纳法、比较法。

2.培养学生抽象思维能力。

情感、态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。

教学重点：元素化合价随原子序数的递增的变化规律。

教学难点：原子核外电子排布。

教具准备：实物投影仪、多媒体教学过程：[新课导入]在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。

有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。

把能量不同的电子的运动区域称为电子层,分别为1、2、3、4、5、6、7。

也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。

一、原子核外电子的排布1.分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？根据核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。

2.核外电子排布的三条原则①电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。

②各电子层最多容纳的电子数为2n2 个③最外层电子数不超过8 个（K层不超过 2 个），次外层电子数不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 。

3.元素原子结构的特殊性的粒子（1——18号）（1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ；（2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ；（10）原子核内无中子的原子 1H ；4.核外电子总数与质子数相等的粒子离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O25.与稀有气体电子层结构相同的粒子【课后作业】1、下列所画原子结构示意图正确的是-------------------------------------------（ D ）A 、B 、C 、D 、2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ C ）A.SB.CC.SiD.Cl3、已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是----------------------（ A ）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n4、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 -------------------------------------（ C ）A.HeB. K＋C.F－ Cl－5、)(OO168178判断前后两者和关系原子的核外电子数和----------------------（ C ）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定6、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 ----（ A ）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定7、核外电子层结构相同的一组粒子是-------------------------------------------（ C ）A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、 F－、 S2－、ArC．K＋、 Ca2＋、 S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时．其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（ C ）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是-------------------------------------------------------（ D ）A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子C．可能是不同的离子 D．可能是一种分子和一种离子10、下列叙述中，正确的是---------------------------------------------------（ D ）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11、号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 C ，原子结构示意，能与氧形成的氧化物的化学式 CO 、 CO2。

元素周期律教案（第一课时）教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。

情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。

从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。

结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。

第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。

考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。

元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。

学情分析：本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。

“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。

所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。

教学重点：元素原子的核外电子排布规律。

教学难点：元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。