九年级化学全册第五单元第一节《化学反应中的质量守恒》教案(新版)鲁教版(新)

第一节化学反应中的质量守恒一、教学目标：1．知识与技能：①认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

②认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。

③能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

2．过程与方法：①通过定量实验，体会科学探究的方法。

②通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。

3．情感态度与价值观：①通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

②通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

二、教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；三、教学难点：用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系；四、教学方法：实验探究、交流合作五、课时安排：1课时六、教学过程：第一环节：引入新课通过介绍化学的起源（1661年波义耳的《怀疑派哲学家》出版），告诉学生，从那个时候起，实验和观察一直都是我们研究化学、学习化学的重要方法。

这一节课我们仍将用两种方法完成探究活动。

第二环节：演示实验教师通过演示三个实验：①红磷在锥形瓶中燃烧、②铁钉与硫酸铜溶液的反应、③碳酸钠和稀盐酸在瘪软塑料瓶中反应。

引导学生观察实验中的三个主要现象：气球先鼓起来，后来变得更瘪；铁钉变红、蓝色的溶液变成浅绿色；瘪软塑料瓶鼓起来。

投影出三个变化的表达式，让学生对照三个变化的表达式，分析：为什么会出现这些现象？（学生回答：红磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，锥形瓶中的压强减小，所以气球变瘪；反应中生成了铜，附着在铜的表面，所以铁钉变红；碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，使瓶中压强增大，所以瘪塑料瓶变鼓）第三环节：发现问题、提出猜想提出问题：这些变化中，物质发生了变化，物质的总质量也变了吗？引导学生讨论，然后让学生选择其中一个实验，预测变化前后总质量可能会发生什么变化，并说明自己预测的理由。

（预测无所谓对与错，但任何预测不能是毫无根据的，应该是建立在分析的基础上的。

如：第一个实验中，物质总质量减小，因为氧气被消耗了；第三个实验中，物质总质量增大，因为生成了二氧化碳等。

第一节化学反应中的质量守恒课标分析内容要求1.理解化学反应的本质是原子的重新组合,化学反应前后,原子的种类和数量不变,分子的种类发生改变。

2.认识化学反应中的各物质间存在定量关系,化学反应遵守质量守恒定律。

3.理解质量守恒定律的微观本质。

学业要求1.能选取实验证据说明质量守恒定律,并阐释其微观本质。

2.能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息。

教材分析本节课主要涉及三方面的内容,一是学生认识到化学变化这一基本的自然规律,二是通过从微观和定量角度认识化学变化,三是认识定量研究对于化学科学、工农业生产的重要意义。

其核心内容是质量守恒定律的含义及实质,即物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变?学情分析学生对物质的微观构成有了较深的认识,初步建立了粒子观;对化学反应已经有了初步认识,能判断出化学反应中的反应物和生成物,知道化学反应过程中原子是不发生变化的,但是没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系,也没有把化学反应过程中原子不变跟物质总质量也不变联系起来。

因此,从化学反应前后原子种类、数量和质量不变,认识化学反应前后物质的质量也不发生变化,是质量守恒定律教学的起点。

素养目标1.认识质量守恒定律,能应用质量守恒定律解释问题。

2.通过实验探究化学反应中的质量关系,学习质量守恒定律。

从微观角度认识一切化学变化中,反应前后原子的数量没有增减。

3.通过教学活动,培养学生严谨的科学态度,锻炼学生进行科学实验的能力,认识定量研究化学科学发展的重要作用。

教学重点通过实验探究认识质量守恒定律。

教学难点质量守恒定律的应用。

教学过程教师活动学生活动设计意图视频:狄仁杰的迷惑。

[引言]为什么蜡烛燃烧后质量会减小?为什么铁刀放久了质量会增大?这节课我们就研究这个问题。

任务一质量守恒定律[过渡]反应前后各物质的质量之和会不会发生改变?活动1 推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系观看视频,思考视频中提出的两个问题。

5.1 化学反响中的质量守恒教课目标【知识与能力】1.经过实验研究理解质量守恒定律，认识常有化学反响中的质量关系。

2.从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数量没有变化。

【过程与方法】1.学习科学研究和科学实验的方法，练习观察、记录、解析实验现象。

2.经过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解说，提升解析解决本质问题的能力。

【感情态度与价值观】1.培育学生定量研究和解析推理的能力及解决问题的能力。

2.经过对化学反响的定量研究、推理，使学生认识到物质是永久运动和变化着的，既不可以凭空产生也不可以凭空消逝，浸透辩证唯心主义看法。

教课重难点【教课要点】质量守恒定律的内容。

【教课难点】1.理解质量守恒定律。

2.从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数量没有变化。

课前准备多媒体、托盘天平、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、放大镜、火柴；盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷等。

教课过程一、情形创建【情境引入】举出生活中常有的一些自然现象：给煤炉换炭，拿出的煤渣与加入的煤对比，煤渣的质量明显变轻了；一瓶液化气很重，使用一段时间后，质量明显变轻了；铁生锈后质量变重了；酒精燃烧连灰烬都没有留下。

这是为何呢？【教师指引】在前方的学习中我们已经知道了经过化学反响不但能实现物质的转变，也能实现能量的转变。

请同学们思虑，在化学反响过程中，反响物和生成物的质量如何变化呢？今日我们就来研究化学反响中物质的质量能否会发生变化。

二、讲课过程（一）推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系【活动天地】课本第100 页发问： 1.这个反响前后都有哪些分子和原子？2.分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量拥有什么关系呢？学生答案： 1.过氧化氢分解了，分子变了，质量也变了。

2.在化学反响中，分子固然变了，但是原子没有改变，质量应该不会改变。

鲁教版九年级化学5-1《化学反应中的质量守恒》教学设计教学目标】1.理解质量守恒定律，能够解释化学反应中的质量关系。

2.意识到定量研究对于化学科学发展的重要性。

教材和学情分析】在前面的研究中，学生已经对物质的微观构成（分子、原子等）有了一定的了解，对化学反应也有了初步的认识。

但是，他们还没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系，也没有将化学反应前后原子不变和物质总质量不变联系起来。

因此，本节课将从化学反应前后原子种类、数量和质量不变的角度入手，介绍质量守恒定律的概念和应用。

教学重、难点】重点：1.通过实验探究化学反应中反应物和生成物的质量关系，理解质量守恒定律。

2.解释化学变化中质量守恒的原因。

难点：用微观角度解释化学变化中质量守恒的原因。

教学准备】多媒体素材；托盘天平（或电子秤）、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、放大镜、火柴；盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷等。

教学方法】自主探究、合作研究法。

教学过程】知识点教师活动第一节《化学反应中的质量守恒》情景创设】多媒体展示、引导思考）图一：木炭燃烧成为灰烬图二：小树苗长成参天大树1.以上两幅图片的变化是属于物理变化还是化学变化？2.这两个变化主要对人类有什么影响？3.物质的质量在这两个变化中如何变化？学生活动观看图片……思考、讨论、交流、回答：变化？2.人类主要利用图一的反应获得能量，利用图二的反应获得物质。

3.学生意见不一：观点1：图一物质越来越少，质量减少；图二物质越来越多，质量增大。

观点2：质量没有变化。

倾听并评价学生的回答和他们表述的观点。

1.都是化学变化。

导入新课】在前面的研究中，我们已经明确了通过化学反应不仅能实现物质的转化，也能实现能量的转化。

请同学们思考，在化学反应过程中，反应物和生成物的质量如何变化呢？今天我们将研究化学反应中物质的质量是否会发生变化。

《第一节化学反应中的质量守恒》◆教学目标1.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系。

2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

3.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

◆教学重难点【教学重点】对质量守恒定律的理解【教学难点】定量分析的研究方法◆课前准备托盘天平(或电子秤)、锥形瓶、试管、烧杯、玻璃管、坩埚钳、石棉网、气球、砂纸、铁钉、红磷、硫酸铜溶液、盐酸、碳酸钠粉末、镁条◆教学过程一、导入新课【创设情境】我们已经知道化学反应的结果是反应物转化为生成物，那么在化学反应的过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？【提出问题】木头燃烧后变为灰烬，蜡烛燃烧后留下的蜡油很少，于是有人认为物质燃烧后的质量变小了，一部分物质消失了。

真的是这样吗？【史海钩沉】历史上波义耳和拉瓦锡等科学家是如何研究化学反应的。

早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。

1673年英国化学家波义耳在一只容器中加热金属，结果发现质量增加了。

1777年法国科学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【引导过渡】你赞同谁的观点？如果不赞同，你还有什么想法？你用什么方法来证实你的猜想？二、讲授新课【提出问题】在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢？【猜想与假设】1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。

2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。

3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。

【分组实验】学生活动1 红磷燃烧前后质量的测定在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。

在锥形瓶口在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。

将几根铁钉用砂么？小组讨论，分析得出实验结论。

第一节化学反应中的质量守恒教学目标【知识与技能】（1）理解质量守恒定律的内容，并能微观解释质量守恒的原因（2）学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。

【过程与方法】在发现质量守恒定律的探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。

【情感态度价值观】（1）在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。

（2）借助质量守恒定律的发现史实，学习拉瓦锡、波义耳等科学家不畏艰辛、执着追求的精神。

教学流程任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。

任务二：微观探秘复习回顾前面学习的水通电分解实验的微观过程，画出或贴出水通电分解实验的微观过程示意图。

（至少两生板演），然后引导学生思考化学反应过程中寻找不变的因素，从微观角度初步理解质量守恒。

任务二：实验探究质量守恒学生根据老师准备的实验仪器、注意事项，小组合作完成一个实验探究质量守恒，并完成实验报告。

实验方案方案一方案二实验现象反应前总质量（g）反应后总质量（g）分析师生配合，思考、分析得出质量守恒定律，最后通过反思明确质量守恒定律的注意事项。

教学小结归纳小结所学内容：⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩内容： 质量守恒定律微观解释：①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化注意问题②运用质量守恒定律时一定要认清有哪些反应物和生成物③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒 当堂达标1.判断正误，并说出理由。

（1）1g 水完全汽化后质量仍是1g ，遵循质量守恒定律（ ）（2）加热铜丝之后生成氧化铜，质量增加，不符合质量守恒定律（ ）2.工业上用氮气（N 2）与氢气（H 2）两种物质反应来制氨气（NH 3）。

某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为 吨。

3.植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→ 淀粉+氧气。

由此可推断淀粉中一定含有元素。

4.比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒教学设计一、学情分析本学年我所带的班级为九年级四班，由于我所在的学校地处山岭地区，所以大部分学生学习态度不端正，学习习惯难以养成，平时主要以填鸭式的授课方式进行教学活动。

曾经我也尝试过其他的教学模式，但是效果不佳，甚至影响了课堂教学的进度，大部分学生还存在着依赖性，不愿意自己探究知识，没有好的学习习惯，还要教师在今后的学习中进行渗透。

二、教情分析本节课我会结合PPT和课堂教学的模式来进行，来激发学生学习本节课的积极性和兴趣。

能够让学生从宏观上和微观上来学习质量守恒定律，并且会结合相关的例题来巩固知识点。

三、教学目标1、知识与技能1)认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2)能用微观原理来解释质量守恒定律。

了解化学方程式的涵义。

3)能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

2、过程与方法1)通过定量实验，学习探究质量守恒定律的研究方法，探究化学反应中的质量关系。

2)通过学生之间的讨论交流，体会质量守恒定律在化学学习中的重要性，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

3、情感态度与价值观1)通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

2)通过史诗资料，学习科学家开拓创新的精神。

四、教学重点通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律。

五、教学难点1、从微观上能够分析质量守恒的原因，并了解在化学反应过程中变化与未变化的因素。

2、通过对质量守恒的学习，能解决相关计算问题。

六、教学方法实验探究、PPT、类比教学七、教学过程1、提出问题：在化学反应中物质的质量会发生变化吗？（学习小组内交流讨论，并思考课本P100活动天地）2、实验探究，展示PPT<方案一>：白磷燃烧前后质量的测定（PPT展示）（有气体参加）<方案二>：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定（PPT展示）（反应前后均没有气体）<方案三>：大理石和稀盐酸的反应（演示实验、PPT展示）（有气体生成）问题：反应前后的质量会不会发生改变？假设：化学反应前后各物质的质量总和相等；或化学反应前后各物质的质量总和不相等。

第五章第一节
化学反应中的质量守恒
【教学目标】
1、知识目标
⑴通过对化学反应中反应物与生成物质量的测定，使学生理解质量守恒定律。

⑵复习原子---分子知识在化学变化中的应用，借以说明质量守恒定律成立的原因。

2、能力目标
初步培养学生定量研究问题的能力和分析推理等思维能力。

3、德育目标
⑴培养学生从感性到理性，由个别到一般的辩证唯物主义观点。

⑵通过定律应用范围的分析，指出其局限性，对学生进行科学态度的熏陶和科学思维方法的严谨态度的培养。

【教学重点】
质量守恒定律的涵义和运用。

【教学难点】
质量守恒定律的理解和应用。

【教学方法】
通过谈话、实验、探索、练习、启发式等方法进行教学
【教学用具】
托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、火柴、小黑板
【教学过程】。