1.3.5物质的量浓度

化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文第一章：物质的量浓度概念引入1.1 教学目标让学生理解物质的量浓度的概念。

让学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。

让学生掌握物质的量浓度的计算方法。

1.2 教学内容物质的量浓度定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含物质的量的多少。

物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

1.3 教学方法采用问题驱动法，通过实际案例引导学生思考和理解物质的量浓度概念。

利用公式计算练习，巩固学生的计算能力。

1.4 教学评估通过课堂提问和练习，评估学生对物质的量浓度概念的理解程度。

通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。

第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标让学生掌握物质的量浓度的计算方法。

让学生能够运用物质的量浓度计算实际问题。

2.2 教学内容物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。

物质的量浓度换算：通过摩尔质量将质量转换为物质的量，再计算物质的量浓度。

2.3 教学方法通过示例讲解和练习，让学生熟悉物质的量浓度的计算方法。

利用实际问题，培养学生的应用能力。

2.4 教学评估通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。

通过实际问题的解答，评估学生对物质的量浓度应用能力的培养情况。

第三章：物质的量浓度稀释3.1 教学目标让学生理解物质的量浓度稀释的原理。

让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。

3.2 教学内容物质的量浓度稀释原理：在稀释过程中，溶质的物质的量不变。

物质的量浓度稀释计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1表示初始物质的量浓度，V1表示初始溶液体积，C2表示稀释后物质的量浓度，V2表示稀释后溶液体积。

3.3 教学方法通过图示和实例，让学生直观地理解物质的量浓度稀释原理。

利用公式计算练习，让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。

物质的量浓度的计算的几种类型【类型一】定义式的计算C B = n b / V aq【类型二】溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算计算公式：例1：98%的密度为1.84 g/mL的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？例2：将某质量分数为98%（18.4 mol/L）的浓硫酸加水稀释至49%，则其物质的量浓度变为（）A. =9.2 mol/LB. ＞9.2 mol/LC. ＜9.2 mol/LD. 无法确定补充：溶解度指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

①溶解度与质量分数的关系：②溶解度与物质的量浓度的关系：【类型三】溶液的稀释或浓缩关系式：例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH多少毫升？例4：用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的体积为多少mL？【类型四】不同浓度溶液混合时的计算注意：除非忽略混合后体积变化，否则V混≠V1+V2，即体积不具有加和性。

例5：把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为？（假定溶液体积可以加和）补充：①同一溶质质量分数分别为a%和b%的溶液等质量混合，混合后溶质的质量分数：②溶质质量分数为a%的某溶液（溶剂为水）和水等质量混合，混合后溶质的质量分数：③同一溶质质量分数分别a%和b%的溶液等体积混合，混合后溶质的质量分数：◇当溶液密度随质量分数的增加而增大时，如硫酸溶液、氢氧化钠溶液：◇当溶液密度随质量分数的增加而减小时，如乙醇溶液、氨水：【类型五】气体溶于水后物质的量浓度的计算例6：标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度。

化学物质的浓度计算化学物质的浓度计算是化学中的一个重要概念，它涉及到溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或体积的比值。

在中学生的化学学习中，理解和掌握浓度计算的原理和方法对于深入理解化学反应和溶液的性质具有重要意义。

一、浓度的定义和表示方法1.1 质量浓度：单位体积溶液中溶质的质量，常用单位为克/升（g/L）。

1.2 体积浓度：单位体积溶液中溶质的体积，常用单位为体积分数（%v/v）或摩尔浓度（mol/L）。

1.3 摩尔质量：溶质的摩尔质量，即溶质分子的质量，以克/摩尔（g/mol）表示。

二、溶液的稀释2.1 稀释定律：溶液的稀释过程中，溶质的质量在稀释前后保持不变。

2.2 稀释计算：根据稀释定律，可以通过已知的溶液浓度和体积计算稀释后的溶液浓度和体积。

三、质量分数的计算3.1 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，无单位。

3.2 质量分数的计算公式：质量分数（ω）=溶质的质量（m_solute）/溶液的总质量（m_solution）×100%四、体积分数的计算4.1 体积分数：溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值，常用百分比表示。

4.2 体积分数的计算公式：体积分数（φ）=溶质的体积（V_solute）/溶液的总体积（V_solution）×100%五、摩尔浓度的计算5.1 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数，常用单位为mol/L。

5.2 摩尔浓度的计算公式：摩尔浓度（c）=溶质的摩尔数（n_solute）/溶液的体积（V_solution）六、物质的量与质量的关系6.1 物质的量（n）：溶质的物质的量，以摩尔（mol）为单位。

6.2 物质的量与质量的关系：n = m/M，其中m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量。

七、浓度计算的应用7.1 配制一定浓度的溶液：根据所需的溶质质量和溶液总体积，计算溶质的质量和所需的溶剂体积。

7.2 测定溶液的浓度：通过实验方法，如滴定、光谱分析等，测定溶液中溶质的质量或体积，进而计算浓度。

1.3.3物质的量浓度—2022-2023学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册同步课时训练第一部分练概念1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为-3-15.0410mol L ⨯⋅。

这里的“-3-15.0410mol L ⨯⋅”表示葡萄糖的( )A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ⋅的是( )A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液C.将-1mol 1 10L L ⋅的浓盐酸与9 L 水混合D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)3.下列关于0.2-1mol L ⋅ 24K SO 溶液的说法正确的是( )A.1L 该溶液中+K 的浓度是0.4-1mol L ⋅B.500mL 该溶液中含有0.1A N 个+KC.1L 该溶液中所含+2-4K SO 、的总数为0.3A ND.2L 该溶液中2-4SO 的浓度是0.4-1mol L ⋅4.已知有1.0L 1-1mol L ⋅的硫酸溶液,请回答下列问题:(1)溶液中+H 的物质的量是________mol,2-4SO 的物质的量是__________mol 。

(2)从该硫酸溶液中取出100mL,取出的溶液中+H 的物质的量浓度是________-1mol L ⋅,2-4SO 的物质的量浓度是_________-1mol L ⋅。

5.实验室要配制500mL 0.1-1mol L ⋅的NaOH 溶液,需NaOH 的物质的量为________mol,需要用托盘天平称量的NaOH 固体的质量为________g 。

6.某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5-1mol L ⋅的NaOH 溶液以备使用,请回答下列问题。

(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__________。

物质的量在化学方程式计算中的应用目录01模拟基础练【题型一】根据方程式进行计算【题型二】关系式法在化学计算中的应用【题型三】差量法在化学计算中的应用【题型四】守恒法在化学计算中的应用02重难创新练03真题实战练题型一根据化学方程式进行计算1向500mL氢氧化钠溶液中投入10.8g铝，二者恰好完全反应，计算回答：(1)铝的物质的量是。

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是。

(3)在标准状况下生成氢气的体积是。

【答案】(1)0.4mol　(2)0.8mol·L-1 (3)13.44L【解析】(1)铝的摩尔质量是27g·mol-1，n(Al)=10.8g27g·mol-1=0.4mol。

(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，则2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑　2mol 2mol　0.4mol n则2mol0.4mol=2moln，n=0.4mol，c(NaOH)=0.4mol0.5L=0.8mol·L-1。

(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol3×22.4L 0．4mol V所以V=0.4mol×3×22.4L2mol=13.44L。

2把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72L氢气。

试计算：(1)该合金中铝的质量分数是。

(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是。

(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，标准状况下产生氢气的体积是。

【答案】(1)52.9%　(2)1∶1　(3)11.2L【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，镁不反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应。

设铝的物质的量为n(Al)，则：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(Al) 6.72L解得：n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，铝的质量分数为5.4g10.2g×100%≈52.9%。

一定物质的量浓度的溶液及其配制目标要求 1.学会溶液配制的基本技能。

2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。

(2)表达式：c B ＝n BV 。

(3)单位：mol·L－1或mol/L 。

2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。

3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。

②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O →CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3。

(2)准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中[H＋]为1.0 mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成 1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。