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2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度精讲课件

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高考化学一轮复习第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲义)(解析版)

高考化学一轮复习第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲义)(解析版)

第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。

预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝nB V 。

(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。

知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。

(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。

知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

2015届 高考化学一轮复习第2讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

2015届 高考化学一轮复习第2讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算

【2015届宁乡六中高考化学一轮复习复习第2讲】<<一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算>>学案【复习目标】1.了解物质的量浓度的含义。

2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

【基础知识】一、物质的量浓度(1)定义：符号:(2)表达式：单位：(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系（以①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液为例）：二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)使用容量瓶具体操作：(2)容量瓶使用的四个“不能”：2．溶液的配制步骤（以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。

）(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：图示流程如下：3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)。

【直击考点】[考点有关物质的量浓度的计算][典例]有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为()A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1D．(2y－4x)/a mol·L－1【高考题赏析】1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(2012·福建理综，6C) ()(2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B) ()(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011·新课标全国卷，7C) ()(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液(2008·广东，4C) ()(5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B) ()(6)定容(2010·安徽理综，8B) ()(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0mol·L－1 H2SO4溶液(2011·江苏，7B) ()(8)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A(2013·江苏，7A) ()(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有N A个NH＋4(2013·广东理综，9B) ()2、(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

精品：2015届高考化学大一轮课件：1-2物质的量在化学实验中的应用

精品：2015届高考化学大一轮课件：1-2物质的量在化学实验中的应用

11 胶头滴管 12 玻璃棒 、 (3)其他仪器：量筒、烧杯、□ 、□ 药匙等。
2．溶液的配制步骤 以配制 500 mL、1.00 mol· L－1 NaOH 溶液为例。 13 20.0 g。 (1)计算：需 NaOH 固体的质量为□ 14 托盘天平 称量 NaOH 固体。 (2)称量：用□ (3)溶解：将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏 水溶解。 (4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。
【典例 1】 将标准状况下的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水 中，得到的盐酸密度为 b g· cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) a － A. mol· L 1 224 ab － B. mol· L 1 22 400 ab － C. mol· L 1 22 400＋36.5a 1 000ab － D. mol· L 1 22 400＋36.5a
－
Vm 为气体摩尔体积，单位为 L· mol 1；N 为粒子个数；NA 为
－
助学微博
阿伏加德罗常数；Q 为物质在反应中吸收(或放出)的热量，单 位为 J 或 kJ；ΔH 为反应热，单位为 kJ· mol－1；c 为物质的量 浓度，单位为 mol· L－1；V(aq)为溶液体积，单位为 L；x 为饱 和溶液的质量，单位为 g；S 为溶解度，单位为 g。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算
1.物质的量浓度和溶质的质量分数的关系 体积为 V L，密度为 ρ g· cm 3 的溶液，含有摩尔质量为 M
－
g· mol－1 的溶质 m g，溶质的质量分数为 w，则物质的量浓度 c 与质量分数 w 的关系是： m n M m 1 000ρwV 1 000ρw c＝V＝ V ＝MV＝ MV ＝ M cM w＝ 1 000ρ

第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1

高三化学(苏教版)总复习 1-1-1-2物质的量 物质的聚集状态 56张

高三化学(苏教版)总复习 1-1-1-2物质的量 物质的聚集状态 56张

必修部分
专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
1．了解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状 况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目之 间的相互关系进行有关计算。
江 苏 教 育 版
江 苏 教 育 版
6.02×1023个。如果是固体或液体，则远大于NA个。特别 应注意新戊烷常温下是气体(其沸点为9.5 ℃)。
必修部分
专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
(2)如果给出的是物质的质量，则无论所处的外界条件 如何，均可通过质量来确定物质的量，而后确定粒子的数 目。 (3)稀有气体为单原子分子，其分子数等于原子数。 (4)等质量的同素异形体、同分异构体、最简式相同的 物质所含原子数目一定相同。如16 g O2和O3组成的混合物 中原子数目一定是NA个。
必修部分
专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
2．气体摩尔体积 (1)概念：________________。 (2)符号：________ (3)单位：________
江 苏 教 育 版
必修部分
专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
(4)概念要点： ①物质的聚集状态必须是________，不适用于固体和 液体。 ②物质的量必须是________。 ③必须指明气体所处的外界条件，即________。 (5)物质的量、气体体积和气体摩尔体积间的关系为： n＝________。
江 苏 教 育 版
必修部分
专题1 第一单元 课时2
高考化学总复习
[解析]根据标准状况下气体摩尔体积的定义，使用时 应注意：(1)条件：标准状况；(2)物质的聚集状态：指气 体的体积，而不是固体或液体的体积，所以A、B两选项 均错；C选项正确，物质的粒子数不受外界条件影响而变 化，再根据H原子守恒，1 mol H2中含有2 mol H原子，需 要2 mol HCl来提供，消耗HCl的分子数目为1.204×1024；

2015届高考化学总复习课件：讲座1 物质的量在化学计算中的桥梁作用

2015届高考化学总复习课件：讲座1 物质的量在化学计算中的桥梁作用

跟 踪 练 习
说法都是错误的。
菜
单
高考总复习· 化学
第一章
化学计量在实验中的应用
策 略 指 导
②忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或 液体。如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L、在标 准状况下22.4 L SO3的物质的量是1 mol”的说法都是错 误的。 (4)V(液) 溶液的体积，单位为L。在使用时易出现两方面的 错误：
典 例 剖 析
＝0.002 6 mol， 设加入稀盐酸的体积最多不超过 x mL，则 n(HCl)＝1 mol· L－1×0.001x L＝0.001x mol， 根据反应 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl 得
跟 踪 练 习
0．002 6＝0.001x，x＝2.6。
菜
单
高考总复习· 化学
化学计量在实验中的应用
【解析】
策 略 指 导
224 L (1)n(HCl)＝ －1＝10 mol， 22.4 L· mol
－
m(HCl)＝10 mol×36.5 g· mol 1＝365 g， 盐酸中溶质的质量分数
典 例 剖 析
365 g w＝ ×100%＝36.5%， 365 g＋635 g 1 000ρw c(HCl)＝ M 1 000 mL· L－1×1.18 g· cm－3×36.5% ＝ － 36.5 g· mol 1 ＝11.8 mol· L 1。
第一章
化学计量在实验中的应用
策 略 指 导
(3)Vm 气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 L·mol－1。 使用时易出现两个方面的错误： ①忽视使用条件，将任意条件下的 1 mol气体的体
典 例 剖 析
积都当成22.4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体的体

第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)

1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示 里所含溶质B 的物质的量，也称为 ，符号为c B 。

(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。

(3)常用单位： 或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、物质的量因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。

(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。

(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

01 了解物质的量浓度的概念。

2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

.1．1 mol·L －1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5a D.ab 22 400＋36.5a2．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。

2015届高考化学总复习 第一章 第二节物质的量浓度试题(含解析)

一、单项选择题1．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A．偏高B．偏低C．可能偏高也可能偏低D．准确解析：结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。

答案：B2．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中()A．K＋的物质的量为0.1 molB．SO2－4的物质的量为0.2 molC．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．SO2－4的物质的量浓度为0.1 mol·L－1解析：由c·V可知，n(K2SO4)＝0.1 mol；由K2SO4===2K＋＋SO2－4可知，n(K＋)＝2n(K2SO4)＝0.2 mol；n(SO2－4)＝n(K2SO4)＝0.1 mol；c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.2 mol/L；c(SO2－4)＝c(K2SO4)＝0.1 mol/L；故D正确。

答案：D3．配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，下列实验操作能使所配溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：不洗涤导致n B变小，由n B/V可知，c B变小，故A错；仰视定容导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故B错；俯视定容导致V变小，由n B/V可知，c B变大，故C正确；补加水导致V变大，由n B/V可知，c B变小，故D错。

答案：C4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1N AB.1L 0.1 mol/L Na2SiO3的溶液中含有0.1N A个 2SiO3C. 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+D.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1N A解析：由c·V可知，n(Na2S)＝0.1 mol，由Na2S===2Na＋＋S2－可知，n(S2－)＝n(Na2S)＝0.1 mol，由盐类水解可知，溶液中n(S2－)<0.1 mol，故A正确；由c·V可知Na2SiO3为0.1 mol，由盐类水解可知溶液中SiO2－3小于0.1 mol，故B错；由c·V可知醋酸为0.1 mol，由电离程度可知H＋小于0.1 mol，故C错；25 ℃时溶液中c(OH－)＝K w/c(H＋)＝10－1mol/L，由c·V可知，n(OH－)＝0.1 mol，由Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－可知，n(Ba2＋)＝n(OH－)/2＝0.05 mol，故D错。

(新课标)2015届高考化学一轮总复习 第一章 课时4 物质的量浓度及其溶液的配制课件

m（溶质） n 1 000ρ×V×w 1 000ρw c＝ ＝ ＝ 或 w＝ ＝ V M M×V m（溶液） V×c×M cM ＝ 。 1 000 ρ V×1 000ρ
类型三
溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
m（NH3） 17 V 17V ② w＝ ＝ / ＋1 000＝17V/(17V＋22 400)， C 22.4 22.4 m（溶液）
项正确。 把②代入①，得 c＝1 000ρV/(17V＋22 400)， D 项正确。 17V ＋1 000 m（溶液） 22.4 A 项中，把式子变形得： ＝ ，显然，是 1＋V 1＋ V 把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
质量分数为w，物质的量浓度为c mol· L－1，则下列关系中
不正确的是
17V＋22 400 A．ρ ＝ 22.4＋22.4V 17V C．w＝ 17V＋22 400 17c B．w＝ 1 000ρ 1 000Vρ D．c＝ 17V＋22 400
(
)。
思维启迪
根据ρ、w、c的概念分析判断。
1 000ρw 解析 从①c＝ 可推出 B 项正确。 17 V 17V －1 m(NH3)＝ mol×17 g· mol ＝ g 22.4 22.4 17V m(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝ ＋1 000g 22.4
答案
A
【示例2】 (2012· 四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物 中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol· L－1的NaOH

高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案

第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。

2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。

3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。

一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。

符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。

这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。

（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。

4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。

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混。
针对训练
1．(2013· 新疆乌鲁木齐检测)现有270 g质量百分数为10%
的CuCl2溶液。下列说法正确的是(
A．c(Cu2＋)＝0.2 mol/L B．n(CuCl2)＝0.2 mol C．N(Cl－)＝0.2NA D．n(CuCl2)∶n(H2O)＝1∶10
)
27 g 浓度，A项错误；n(CuCl2)＝ ＝0.2 mol，B项正确； 135 g/mol
解析：没有说明溶液的体积无法确定Cu2＋的物质的量
n(CuCl2)＝0.2 mol，n(Cl－)＝0.4 mol，C项错误；n(H2O)＝
g×1) － 10% ＝2135，D项错误。 ＝13.5 mol,270 n(CuCl n (H O) 2 2 18 g/mol
答案：B
溶解度和溶解度曲线 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态(或 溶解平衡)时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解 度。溶解度的单位为g/100 g H2O，常用符号为S。例如20℃，在 100 g 水里最多溶解 36 g NaCl，则氯化钠在 20℃的溶解度是 36 g/100 g H2O，或S(NaCl)＝36 g/100 g H2O。通常把在室温(20℃)
第一章
第二节
基本概念
物质的量浓度
有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算。 (1)溶质的质量分数w与物质的量浓度c：
m质/M质 m液×w/M质 n c＝V＝ ＝ ＝ m液/1 000ρ液 m液/1 000ρ液 1 000ρ液w － － (密度的单位为 g· cm 3 或 g· mL 1)。 M质
(2)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
1 000ρ液S S w＝ ×100%，c＝ 。 100＋S 100＋SM质
(3) 标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度 c
1 000ρV ＝ MV＋22 400VH2O ，式中V为标准状况下气体的体积(单位
为L)，V(H2O)为水的体积(单位为L，ρ水＝1 g· mL－1)，ρ为溶 液的密度(单位为g· cm－3或g· mL－1)。
溶解度曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反 之，说明受温度影响较小。曲线也有三个方面的应用： (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变 化而变化的情况； (2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解 度大小；
(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
例如提纯NaCl可用蒸发溶剂法，分离NaCl和NaNO3可用蒸发浓 缩、冷却或降温结晶法。
针对训练
【例2】
36.5cV 36.5c ， D项 1 000Vρ×100%＝1 000ρ
♨特别提醒 物质的量浓度的计算问题 溶液稀释或混合前后，溶液中：
①溶质的物质的量总量不变，即有： c1· V1 ＝ c2· V2 、 c1V1
＋c2V2＝c混V混。 ②溶质的质量不变： ρ1· V1·ω1＋ρ2· V2·ω2＝(ρ1· V1＋ρ2· V2)·ω
下溶解度在10 g/100 g水以上的物质叫易溶物质，在1～10 g/100
小于0.01 g/100 g水的物质叫难溶物质。
g水的物质叫可溶物质，在0.01 g～1 g/100 g水的物质叫微溶物质，
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增 大。多数固体物质的溶解度随温度的上升而增大，如氯化铵、 硝酸钾。少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化 钠。含有结晶水的硫酸钠 (Na2SO4· 10H2O) 的溶解度开始随温 度的升高而增大，当达到一定温度(32.4℃)时，随温度的升高 而减小 ( 这时 Na2SO4· 10H2O 脱水成 Na2SO4) 。含有结晶水的氢
36.5c D．所得溶液的质量分数：ω＝ 1 000ρ
1 mol 1 000ρ c＝ ＝ mol/L ，A项错误； 解析： 36.5＋1 000 36.5＋1 000 L 1 000ρ
HCl溶于水后完全电离为 H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分 子，B项错误；36.5 g HCl在标准状况下体积为22.4 L，C项错 误；设溶液体积为V L，则ω＝ 正确。 答案：D
♨特别提醒
(1)溶液的浓度与所取溶液的体积的大小无关。
(2) 物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂 的体积。 (3) 在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、 物质的量守恒及溶液的电荷守恒。如含K＋、Na＋、SO
－ 液中存在关系：c(K＋)＋c(Na＋)＝2c(SO )。2 4 － 的溶2 4
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶 解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找 到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用： (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度； (2)根据物质的溶解度查出对应的温度；
(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液
中溶质的质量分数的大小； (4)两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质 的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相 同。
氧化钙 [Ca(OH)2· 2H2O] 和醋酸钙 [Ca(CH3COO)2· 2H2O] 等物质
的溶解度随温度的升高而减小。 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度
随温度的变化情况。下图表示氯化铵、硫酸钠的溶解度(S)随
温度（T）变化的曲线。
大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度 的升高而增加；少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度 受温度的影响小，如食盐；极少数固体物质的溶解度曲线是 左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
【例1】 (2013· 江南十校联考)36.5 g HCl溶解在1 L水
中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质 量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常，则下列叙述中正确的是(
)
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L